L'acido etanoico è meglio conosciuto come acido acetico. È un composto organico con la formula CH 3 COOH. Appartiene alla classe degli acidi carbossilici, le cui molecole contengono gruppi carbossilici monovalenti funzionali COOH (uno o più). Puoi fornire molte informazioni a riguardo, ma ora vale la pena notare solo i fatti più interessanti.

Formula

Puoi vedere come appare dall'immagine qui sotto. La formula chimica dell'acido acetico è semplice. Ciò è dovuto a molte cose: il composto stesso è monobasico e appartiene al gruppo carbossilico, caratterizzato dalla facile astrazione di protoni (una particella elementare stabile). Questo composto è un tipico rappresentante degli acidi carbossilici, poiché ne possiede tutte le proprietà.

Il legame tra ossigeno e idrogeno (−COOH) è altamente polare. Ciò provoca un facile processo di dissociazione (dissoluzione, decadimento) di questi composti e la manifestazione delle loro proprietà acide.

Di conseguenza si formano il protone H+ e lo ione acetato CH3COO −. Quali sono queste sostanze? Uno ione acetato è un ligando legato a un accettore specifico (un'entità che riceve qualcosa da un composto donatore), formando complessi acetato stabili con molti cationi metallici. E un protone è, come accennato in precedenza, una particella capace di catturare un elettrone con i gusci elettronici M, K o L di un atomo.

Analisi qualitativa

Si basa specificamente sulla dissociazione dell'acido acetico. L'analisi qualitativa, detta anche reazione, è un insieme di metodi fisici e chimici utilizzati per rilevare composti, radicali (molecole e atomi indipendenti) ed elementi (collezioni di particelle) che compongono la sostanza analizzata.

Utilizzando questo metodo è possibile rilevare i sali dell'acido acetico. Non sembra così complicato come potrebbe sembrare. Alla soluzione viene aggiunto un acido forte. zolfo, per esempio. E se appare l'odore dell'acido acetico, nella soluzione è presente il suo sale. Come funziona? I residui di acido acetico, che si formano dal sale, in quel momento si legano con i cationi idrogeno dell'acido solforico. Qual'è il risultato? La comparsa di più molecole di acido acetico. Ecco come avviene la dissociazione.

Reazioni

È da notare che il composto in discussione è in grado di interagire con metalli attivi. Questi includono litio, sodio, potassio, rubidio, francio, magnesio, cesio. Quest'ultimo, tra l'altro, è il più attivo. Cosa succede durante tali reazioni? Viene rilasciato idrogeno e avviene la formazione dei famigerati acetati. Ecco come appare la formula chimica dell'acido acetico quando reagisce con il magnesio: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

Esistono metodi per produrre acidi dicloroacetici (CHCl 2 COOH) e tricloroacetici (CCl 3 COOH). In essi, gli atomi di idrogeno del gruppo metilico sono sostituiti da quelli di cloro. Ci sono solo due modi per ottenerli. Uno è l'idrolisi del tricloroetilene. Ed è meno comune dell'altro, basato sulla capacità dell'acido acetico di essere clorurato per azione del cloro gassoso. Questo metodo è più semplice ed efficace.

Ecco come appare questo processo sotto forma di formula chimica dell'acido acetico che reagisce con il cloro: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. Vale solo la pena chiarire un punto: in questo modo si ottiene solo l'acido cloroacetico, i due sopra menzionati si formano con la partecipazione di fosforo rosso in piccole quantità.

Altre trasformazioni

Vale la pena notare che l'acido acetico (CH3COOH) è in grado di entrare in tutte le reazioni caratteristiche del famigerato gruppo carbossilico. Può essere ridotto ad etanolo, un alcol monovalente. Per fare ciò è necessario trattarlo con litio alluminio idruro, un composto inorganico che è un potente agente riducente spesso utilizzato nella sintesi organica. La sua formula è Li(AlH4).

L'acido acetico può anche essere convertito in cloruro acido, un agente acilante attivo. Ciò avviene sotto l'influenza del cloruro di tionile. A proposito, è un cloruro acido di acido solforoso. La sua formula è H2SO3. Vale anche la pena notare che il sale sodico dell'acido acetico, quando riscaldato con un alcali, viene decarbossilato (la molecola di anidride carbonica viene eliminata), dando luogo alla formazione di metano (CH₄). E, come sai, è l'idrocarburo più semplice, più leggero dell'aria.

Cristallizzazione

Acido acetico glaciale: il composto in questione viene spesso chiamato proprio così. Il fatto è che quando viene raffreddato a soli 15-16 °C, passa allo stato cristallino, come se stesse congelando. Visivamente assomiglia davvero molto al ghiaccio. Se hai più ingredienti, puoi condurre un esperimento, il cui risultato sarà la conversione dell'acido acetico in acido glaciale. È semplice. È necessario preparare una miscela rinfrescante di acqua e ghiaccio, quindi immergere al suo interno una provetta precedentemente preparata con acido acetico. Dopo qualche minuto cristallizza. Oltre al collegamento sono necessari un bicchiere, un treppiede, un termometro e una provetta.

Danno della sostanza

L'acido acetico, la cui formula chimica e le cui proprietà sono state elencate sopra, non è sicuro. I suoi vapori hanno un effetto irritante sulle mucose delle prime vie respiratorie. La soglia per la percezione dell'odore di questo composto nell'aria è intorno a 0,4 mg/l. Ma esiste anche il concetto di concentrazione massima consentita: uno standard sanitario e igienico approvato dalla legge. Secondo esso nell'aria possono trovarsi fino a 0,06 mg/m³ di questa sostanza. E se parliamo di locali di lavoro, il limite sale a 5 mg/m3.

L'effetto distruttivo dell'acido sul tessuto biologico dipende direttamente da quanto viene diluito con acqua. Le soluzioni più pericolose sono quelle che contengono più del 30% di questa sostanza. E se una persona entra accidentalmente in contatto con un composto concentrato, non sarà in grado di evitare ustioni chimiche. Ciò non può assolutamente essere consentito, poiché dopo questa coagulazione inizia a svilupparsi la necrosi: la morte dei tessuti biologici. La dose letale è di soli 20 ml.

Conseguenze

È logico che maggiore è la concentrazione di acido acetico, maggiore sarà il danno che causerà se entra a contatto con la pelle o all'interno del corpo. I sintomi comuni di avvelenamento includono:

• Acidosi. L’equilibrio acido-base si sposta verso un’acidità crescente.
• Ispessimento del sangue e alterazione della coagulazione.
• Emolisi dei globuli rossi, loro distruzione.
• Danno al fegato.
• Emoglobinuria. L'emoglobina appare nelle urine.
• Shock da ustione tossica.

Gravità

È consuetudine distinguerne tre:

1. Facile. Caratterizzato da lievi ustioni dell'esofago e della cavità orale. Ma non si verifica alcun ispessimento del sangue e gli organi interni continuano a funzionare normalmente.
2. Media. Si osservano intossicazione, shock e ispessimento del sangue. Lo stomaco è interessato.
3. Pesante. Il tratto respiratorio superiore e le pareti del tratto digestivo sono gravemente colpiti e si sviluppa insufficienza renale. Shock doloroso massimo. Lo sviluppo della malattia da ustione è possibile.

È anche possibile l'avvelenamento da vapori di acido acetico. È accompagnato da un forte naso che cola, tosse e lacrimazione.

Dare aiuto

Se una persona viene avvelenata dall'acido acetico, è molto importante agire rapidamente per ridurre al minimo le conseguenze di quanto accaduto. Vediamo cosa è necessario fare:

• Sciacquati la bocca. Non ingoiare l'acqua.
• Eseguire la lavanda gastrica. Avrai bisogno di 8-10 litri di acqua fredda. Anche le impurità del sangue non costituiscono una controindicazione. Perché nelle prime ore di avvelenamento i vasi di grandi dimensioni rimangono ancora intatti. Quindi non ci sarà alcun sanguinamento pericoloso. Prima del lavaggio è necessario somministrare analgesici per alleviare il dolore. La sonda è lubrificata con olio di vaselina.
• Non provoca il vomito! La sostanza può essere neutralizzata con magnesia bruciata o Almagel.
• Nessuna delle precedenti? Quindi alla vittima vengono somministrati ghiaccio e olio di semi di girasole: ha bisogno di bere qualche sorso.
• È consentito alla vittima consumare una miscela di latte e uova.

È importante fornire il primo soccorso entro due ore dall'incidente. Dopo questo periodo, le mucose si gonfiano notevolmente e sarà difficile ridurre il dolore di una persona. E sì, non dovresti mai usare il bicarbonato di sodio. La combinazione di acido e alcali produrrà una reazione che produce anidride carbonica e acqua. E una tale formazione all'interno dello stomaco può portare alla morte.

Applicazione

Le soluzioni acquose di acido etanoico sono ampiamente utilizzate nell'industria alimentare. Questi sono gli aceti. Per ottenerli, l'acido viene diluito con acqua per ottenere una soluzione al 3-15%. Come additivo sono designati E260. Gli aceti sono inclusi in varie salse e vengono utilizzati anche per conservare il cibo, marinare carne e pesce. Nella vita di tutti i giorni trovano largo impiego per rimuovere incrostazioni e macchie da vestiti e stoviglie. L'aceto è un ottimo disinfettante. Possono trattare qualsiasi superficie. A volte viene aggiunto durante il lavaggio per ammorbidire i vestiti.

L'aceto viene utilizzato anche nella produzione di sostanze aromatiche, medicinali, solventi, nella produzione dell'acetone e dell'acetato di cellulosa, ad esempio. Sì, e l'acido acetico è direttamente coinvolto nella tintura e nella stampa.

Inoltre, viene utilizzato come mezzo di reazione per l'ossidazione di un'ampia varietà di sostanze organiche. Un esempio tratto dall'industria è l'ossidazione del paraxilene (un idrocarburo aromatico) mediante l'ossigeno atmosferico in acido aromatico tereftalico. A proposito, poiché i vapori di questa sostanza hanno un forte odore irritante, può essere usato in sostituzione dell'ammoniaca per far uscire una persona dallo svenimento.

Acido acetico sintetico

Questo è un liquido infiammabile che appartiene alle sostanze della terza classe di pericolo. È utilizzato nell'industria. Quando si lavora con esso, vengono utilizzati dispositivi di protezione individuale. Questa sostanza viene conservata in condizioni speciali e solo in determinati contenitori. In genere questo è:

• cisterne ferroviarie pulite;
• contenitori;
• autocisterne, botti, contenitori in acciaio inox (capacità fino a 275 dm 3);
• bottiglie di vetro;
• fusti in polietilene con capacità fino a 50 dm 3;
• serbatoi in acciaio inox sigillati.

Se il liquido viene conservato in un contenitore di polimero, ciò avviene al massimo per un mese. È inoltre severamente vietato conservare questa sostanza insieme a agenti ossidanti forti come il permanganato di potassio, gli acidi solforico e nitrico.

Composizione dell'aceto

Vale la pena spendere qualche parola anche su di lui. La composizione dell'aceto tradizionale e familiare comprende i seguenti acidi:

• Mela. Formula: NOOCCH₂CH(OH)COOH. È un comune additivo alimentare (E296) di origine naturale. Contenuto in mele acerbe, lamponi, sorbo, crespino e uva. Nel tabacco e nel marangone dal ciuffo si presenta sotto forma di sali di nicotina.
• Latticini. Formula: CH₃CH(OH)COOH. Formato durante la scomposizione del glucosio. Additivo alimentare (E270), ottenuto dalla fermentazione dell'acido lattico.
• Acido ascorbico. Formula: C₆H₈O₆. Additivo alimentare (E300) utilizzato come antiossidante che previene l'ossidazione del prodotto.

E, naturalmente, nell'aceto è incluso anche il composto di etano: questa è la base di questo prodotto.

Come diluire?

Questa è una domanda frequente. Tutti hanno visto in vendita l'acido acetico al 70%. Viene acquistato per preparare miscele per trattamenti tradizionali, oppure per essere utilizzato come condimento, marinata, additivo per salse o condimenti. Ma non puoi usare un concentrato così potente. Pertanto, sorge la domanda su come diluire l'acido acetico nell'aceto. Per prima cosa devi proteggerti: indossa i guanti. Quindi dovrebbe essere preparata acqua pulita. Per soluzioni di diverse concentrazioni sarà necessaria una certa quantità di liquido. Quale? Bene, guarda la tabella qui sotto e diluisci l'acido acetico in base ai dati.

Concentrazione di aceto	Concentrazione iniziale di aceto 70%
	1:1,5 (rapporto: una parte di aceto per l'ennesima parte di acqua)

In linea di principio, niente di complicato. Per ottenere una soluzione al 9%, è necessario prendere la quantità di acqua in millilitri secondo questa formula: moltiplicare 100 grammi di aceto per il valore iniziale (70%) e dividere per 9. Cosa ottieni? Il numero è 778. Da questo viene sottratto 100, poiché inizialmente sono stati presi 100 grammi di acido. Questo fa 668 millilitri di acqua. Questa quantità viene mescolata con 100 g di aceto. Il risultato è un'intera bottiglia di soluzione al 9%.

Anche se può essere fatto in modo ancora più semplice. Molte persone sono interessate a come produrre l'aceto dall'acido acetico. Facilmente! La cosa principale è ricordare che per una parte di una soluzione al 70% è necessario prendere 7 parti di acqua.

1.) L'acido acetico 1) non ha doppi legami nella molecola

2) utilizzato nell'industria alimentare 3) diventa rosso tornasole

4) non forma esteri con gli alcoli 5) contiene due gruppi carbossilici

2. Per l'acido acetico sono vere le seguenti affermazioni: 1) la composizione della molecola corrisponde alla formula C 2 H 4 O 2) gli atomi di carbonio nella molecola sono collegati da un doppio legame

3) ha un odore specifico 4) reagisce con l'argento

5) reagisce con l'idrossido di rame(II).

3. Indicare le affermazioni vere per l'acido acetico: 1) altamente solubile in acqua

2) praticamente nessun odore 3) presenta le proprietà di un acido forte

4) reagisce con gli alcali 5) in condizioni normali è allo stato gassoso

4. Per l'acido acetico sono vere le seguenti affermazioni: 1) si riferisce ad acidi polibasici 2) tutti gli atomi nella molecola sono collegati da legami covalenti

3) scarsamente solubile in acqua 4) reagisce con la CO2 5) reagisce con CaCO3

5. Per l'acido acetico sono vere le seguenti affermazioni: 1) la molecola contiene 1 atomo di carbonio 2) è un idrocarburo 3) gli atomi di carbonio nella molecola sono collegati da un singolo legame 4) reagisce con l'idrossido di rame(II) 5) sono caratteristiche le reazioni di addizione con acido cloridrico

6. Per l'acido acetico sono vere le seguenti affermazioni: 1) la molecola contiene due atomi di ossigeno 2) tutti gli atomi della molecola sono collegati da legami singoli

3) non si scioglie in acqua 4) reagisce con il rame 5) reagisce con il carbonato di calcio

7. Per l'acido acetico sono vere le seguenti affermazioni: 1) la molecola contiene 1 atomo di ossigeno

2) è un liquido altamente solubile in acqua (n.s.)

3) gli atomi di carbonio nella molecola sono collegati da un doppio legame

4) reagisce con il carbonato di sodio 5) reagisce con il rame

8. Per l'acido acetico valgono le seguenti affermazioni: 1) cambia il colore della cartina di tornasole

2) la molecola contiene 3 atomi di ossigeno 3) reagisce con gli alcoli

4) interagisce con il rame 5) brucia formando idrogeno e monossido di carbonio

9. Per l'acido acetico sono vere le seguenti affermazioni: 1) tutti i legami nella molecola sono singoli

2) la molecola contiene due atomi di carbonio 3) un liquido insolubile in acqua (n.s.)

4) reagisce con Cu(OH)2 5) non reagisce con Na2CO3

10. L'acido acetico è caratterizzato da (a) 1) la presenza di cinque atomi di idrogeno nella molecola

2) buona solubilità in acqua 3) presenza di un doppio legame nella molecola

4) interazione con rame 5) interazione con acido cloridrico

11. Indicare le affermazioni vere per l'acido acetico

1) a temperatura ambiente è un liquido dall'odore pungente

2) utilizzato nelle lampade ad alcool come combustibile

3) una soluzione acquosa conduce corrente elettrica

4) è un acido forte 5) la molecola contiene solo idrogeno e carbonio

12. Indicare le affermazioni vere per l'acido acetico

1)a temperatura ambiente è solido

2) miscibilità illimitata con acqua 3) è un acido forte

4) reagisce con il carbonato di potassio 5) decolora l'acqua bromo

13. Per l'acido acetico, sono vere le seguenti affermazioni: 1) la molecola contiene un atomo di carbonio 2) tutti gli atomi nella molecola sono collegati da legami singoli 3) reagisce con lo zinco 4) reagisce con l'ossido di rame(II) 5) non lo fa reagire con CaCO3

14. Indicare le affermazioni vere per l'acido acetico: 1) tutti i legami nella molecola sono singoli 2) la molecola contiene due atomi di carbonio 3) è un liquido insolubile in acqua 4) reagisce con metalli attivi 5) non reagisce con il sodio carbonato

Conservante alimentare E260 – acido acetico. È noto a tutte le persone che conoscono almeno un po' l'arte della gastronomia.

Si forma come risultato dell'acidificazione naturale del naturale. Durante questo periodo, inizia a fermentare. Inoltre, l'acido acetico è direttamente coinvolto nel processo metabolico nel corpo umano.

Il conservante alimentare ha un odore pungente. La forma pura agisce come un liquido incolore che assorbe l'umidità dall'ambiente.

Può congelare solo a una temperatura di -15 gradi. Una volta congelato si formano molti cristalli trasparenti.

L'aceto è composto al 3-6% di acido acetico. Una soluzione al 70-80% è già chiamata essenza di aceto. L'E260 viene utilizzato non solo nella produzione industriale, ma anche nella cucina casalinga di vari piatti.

L'aceto è un rappresentante carbonioso che ha la capacità di esibire un'elevata funzione di reazione. Non appena reagisce con altre sostanze, inizia a dare origine a composti di derivati ​​funzionali. Come risultato di tali reazioni si formano sali, ammidi ed esteri.

Deve dissolversi in acqua e non creare impurità meccaniche, oltre a contenere una determinata proporzione di componenti di qualità.

Dove viene utilizzato?

L'acido acetico viene utilizzato principalmente nella produzione di vari conservanti e marinate.

Inoltre, viene utilizzato anche nella produzione industriale di conserve vegetali e prodotti dolciari.

Spesso un conservante alimentare viene utilizzato come disinfettante e disinfettante.

Tuttavia, l'acido acetico viene utilizzato non solo nella preparazione di vari alimenti, ma anche in altri settori.

E260 nella produzione alimentare

Il suo ambito di attività dipende dalle proprietà dell'acido acetico. Il suo pregio principale risiede nel suo gusto e nella sua natura acida.

L'aceto è diviso in diversi tipi, vale a dire: mela, balsamico, birra, canna, dattero, miele, uva passa, palma e molti altri.

L'acido viene spesso utilizzato nella produzione di marinate, che successivamente fungono da base per l'inscatolamento delle verdure.

Anche la ricetta più famosa per marinare la carne per il barbecue prevede l'aggiunta di aceto.

Ha forti proprietà antibatteriche. Pertanto, tutte le marinate vengono preparate sulla base. Grazie a ciò, le verdure in scatola vengono conservate più a lungo senza una certa temperatura.

Danno

L'aceto è una sostanza tossica, quindi il consumo in grandi dosi e in quantità impropriamente concentrate può portare a seri problemi al corpo umano. In termini semplici, il grado di pericolo dipende da quanto correttamente lo separi.

La soluzione più pericolosa per l'uomo è quella la cui concentrazione supera il 30%. Se tale soluzione entra in contatto con la mucosa e la pelle, può causare gravi ustioni chimiche.

L'uso dell'aceto è approvato nell'industria di tutto il mondo, poiché è completamente sicuro se usato correttamente.

Dove altro viene utilizzato?

Viene utilizzato non solo nella produzione di vari alimenti, ma anche in:

• condizioni domestiche (rimuove efficacemente il calcare all'interno delle teiere e si prende cura delle superfici di lavoro);
• industrie chimiche (agisce come solvente e reagente chimico);
• campo medico (i medicinali sono prodotti sulla base di esso);
• altri settori industriali.

Come si usa?

L'acido acetico è coinvolto nella scomposizione dei carboidrati e dei carboidrati che entrano nel corpo umano insieme al cibo.

Norma quotidiana

Ad oggi, gli esperti non hanno determinato l'assunzione giornaliera di questo conservante alimentare. Nonostante sia molto popolare in cucina, gli scienziati non hanno calcolato quanto una persona abbia bisogno o quanto possa consumare tale sostanza.

Non si sono mai verificati casi nella pratica medica in cui una persona avesse una carenza di una sostanza nel corpo che portasse a disturbi gravi. Ma allo stesso tempo esiste un certo gruppo di persone per le quali questo conservante è controindicato. I medici lo sconsigliano ai pazienti con infiammazione della mucosa gastrica, ulcere e infiammazione dell'apparato digerente.

Gli esperti lo spiegano dicendo che il conservante può irritare e distruggere la mucosa gastrica. Nella migliore delle ipotesi, il paziente avvertirà solo bruciore di stomaco e, nel peggiore dei casi, ustioni al sistema digestivo.

Inoltre, c'è un altro motivo per cui dovresti rinunciare a tali sostanze: l'intolleranza individuale del corpo. Per evitare tali complicazioni, è meglio evitare tali alimenti.

Overdose

L'aceto influisce sulla salute umana allo stesso modo degli acidi cloridrico, solforico o nitrico. L'unica differenza rispetto agli acidi di cui sopra è l'effetto superficiale.

Dopo esperimenti scientifici, gli scienziati sono giunti alla conclusione che la dose letale per l'uomo è di 11 ml. Si tratta di circa un bicchiere di aceto da tavola o 30 ml di essenza.

Quando i vapori di una sostanza entrano nei polmoni, possono causare gravi infiammazioni del tessuto polmonare con gravi conseguenze.

Un'altra grave conseguenza di un sovradosaggio è la morte dei tessuti, la cirrosi complicata e la morte delle cellule renali.

Come interagisce con le altre sostanze?

Si è notata un'ottima interazione con le proteine, mentre l'organismo lo assorbe più facilmente.

Un'interazione simile si verifica con i carboidrati. Aiuta il corpo ad assorbire più facilmente carne, pesce e cibi vegetali.

Ma ricorda che tali aspetti positivi sono possibili solo con il corretto funzionamento del sistema digestivo.

Le persone spesso usano questa sostanza come base per la preparazione dei farmaci. Allevia efficacemente l'infiammazione e abbassa la temperatura corporea.

L'additivo conservante con il numero digitale E260 è stato ufficialmente approvato e può essere utilizzato nella produzione di vari alimenti in tutto il mondo.

Dopo aver condotto un gran numero di esperimenti e studi di laboratorio, gli scienziati sono giunti alla conclusione che l'uso corretto e il dosaggio consentito non hanno un effetto negativo sul corpo umano.

Il corpo lo assorbe completamente. Questo è un tipo di metabolita intermedio (un prodotto del metabolismo di qualsiasi composto) che svolge funzioni energetiche e strutturali nella maggior parte dei processi metabolici. Per non nuocere alla salute, devi essere in grado di diluire adeguatamente l'E260 con acqua. Una soluzione al 30% rappresenta un grande pericolo per l'uomo. Seguire tutte le istruzioni per l'uso.

Scegli una risposta corretta. 1. L'acido acetico non può reagire con:

1. L'acido acetico non può reagire con:

1) solfato di potassio 3) ammoniaca

2) glicerina 4) cloruro di fosforo (V)

2. L'acido formico può essere distinto dagli altri acidi utilizzando:

1) soluzione di cloruro di ferro (III).

2) soluzione di ammoniaca di ossido d'argento (I)

3) soluzione di tornasole

4) acqua bromo

3. Gli acidi carbossilici saturi dibasici includono:

1) ossalico e valeriana 3) propionico e ambra

2) malonico e olio 4) ambrato e adipico

4. Limitare gli acidi grassi superiori contenenti 16 atomi di carbonio:

1) palmitico 3) stearico

2) oleico 4) arachidonico

5. Il prodotto della decarbossilazione dell'acido ossalico è:

1) acido butirrico 3) acido acetico

2) acido propionico 4) acido formico

6. Una sostanza che può reagire sia con l'acido formico che con

metanalem, ha la formula:

1) NaOH 2) Cu(OH) 2 3) CH 4 4) HBr

7. Gli acidi carbossilici saturi sono:

1) croton e aceto

2) propionico e palmitico

3) linoleico e oleico

4) stearico e arachidonico

8. Gruppo funzionale – Il COOH è presente nella molecola:

1) formaldeide 3) acido acetico

2) acetato di etile 4) fenolo

1) CH 2 Cl – COOH 3) CH 2 I – COOH

2) CH 2 Br – COOH 4) CH 3 – COOH

10. L'acido acetico interagisce con:

1) idrossido di sodio e cloruro di magnesio

2) cloro e acqua

3) carbonato di sodio e magnesio

4) etanolo ed etanale

LIPIDI

I lipidi sono un gruppo ampio e diversificato di composti naturali, uniti da una proprietà comune: la loro pratica insolubilità in acqua e una buona solubilità nei solventi organici. I lipidi, a seconda della loro capacità di idrolizzare, si dividono in saponificati e insaponificabili.

Cera– esteri di acidi grassi superiori e alcoli monovalenti superiori.

Estere cetilico dell'acido palmitico (Spermaceti)

!| O

Estere miricilico dell'acido palmitico (cera d'api)

!| O

Grassi e oli(grassi neutri) – esteri del glicerolo degli acidi grassi superiori. Trigliceridi con acidi carbossilici superiori limitanti (HCA), solidi – grassi; con oli VKK insaturi e liquidi. Se tutti e tre gli acidi della molecola sono uguali si tratta di un trigliceride semplice; se sono diversi si tratta di un trigliceride misto.

DEFINIZIONE

Acido acetico(acido etanoico, acido metancarbossilico) è una sostanza organica con la formula. Acido carbossilico monobasico debole e limitante.

Formula chimica e strutturale dell'acido acetico

Formula chimica: CH3COOH

Formula lorda: C2H4O2

Formula strutturale:

Massa molare: 60,05 g/mol.

L'acido acetico è un acido carbossilico monobasico saturo. Forma acetati.

Acido debole, costante di dissociazione K a = 1,75 · 10 –5, pK a = 4,76.

Proprietà fisiche dell'acido acetico

L'acido acetico è un liquido incolore con un odore acuto e caratteristico e un sapore aspro. Igroscopico, illimitatamente solubile in acqua. Esiste sotto forma di dimeri. L'acido acetico anidro è chiamato acido glaciale perché forma una massa simile al ghiaccio quando congela.

Proprietà chimiche dell'acido acetico

L'acido acetico presenta tutte le proprietà base degli acidi carbossilici.

Una reazione qualitativa ai sali dell'acido acetico è l'interazione con acidi forti. L'acido acetico è debole e viene sostituito dagli acidi forti delle soluzioni saline e appare il suo odore caratteristico:

Ricevuta. Il metodo industriale più economico per produrre acido acetico è la carbonilazione del metanolo con monossido, il catalizzatore sono i sali di rodio, il promotore sono gli ioni ioduro:

Metodo biochimico - ossidazione dell'etanolo:

Le soluzioni acquose di acido acetico sono utilizzate nell'industria alimentare (additivo alimentare E260), nella cucina domestica e nell'inscatolamento. L'acido acetico viene utilizzato per ottenere sostanze medicinali e profumate, come solvente.

Esempi di risoluzione dei problemi

ESEMPIO 1

Esercizio	Calcolare il pH di una soluzione di acido acetico con una concentrazione molare di 1 mol/l, la cui costante di dissociazione è 1,75 10 –5.
Soluzione	Scriviamo l'equazione di dissociazione dell'acido acetico: Costante di dissociazione acida: Indichiamo con x la concentrazione di ioni idrogeno x = , quindi l'espressione per la costante di dissociazione assumerà la forma: Poiché l'acido acetico è debole, allora x Il pH è il logaritmo decimale negativo della concentrazione di equilibrio degli ioni H+. Poiché x = , allora
Risposta	Il pH della soluzione è 2,38

ESEMPIO 2

Esercizio

Calcolare il pH della soluzione ottenuta aggiungendo 5 ml di soluzione di idrossido di sodio 0,1 M a 10 ml di soluzione di acido acetico 0,1 M. Costante di dissociazione dell'acido acetico K a = 1,75 10 –5.

Soluzione

Il volume totale della soluzione sarà pari a: Rif. Rif.ml Quando le soluzioni vengono drenate, si verifica la seguente reazione: Calcoliamo le quantità di acido acetico e: Ex rif rif talpa Rif. rif rif talpa Secondo l'equazione di reazione n(CH 3 COOH) = n(NaOH), e nel nostro caso n(CH 3 COOH) > n(NaOH), quindi l'acido acetico viene assunto in eccesso. Dopo che è avvenuta la reazione, la soluzione conterrà acido acetico e acetato di sodio, cioè abbiamo un sistema buffer. Calcoliamo la concentrazione di acetato di sodio nella soluzione risultante: