பொதுவாக, பாஸ்பரஸ் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட தேதி 1669 ஆகக் கருதப்படுகிறது, ஆனால் அது முன்பே அறியப்பட்டதாக சில அறிகுறிகள் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, பாரிஸ் நூலகத்தில் சேமிக்கப்பட்ட ஒரு தொகுப்பிலிருந்து ஒரு ரசவாத கையெழுத்துப் பிரதியில், 12 ஆம் நூற்றாண்டைச் சேர்ந்ததாகக் கூறப்படுகிறது என்று கெஃபர் தெரிவிக்கிறார். ஒரு குறிப்பிட்ட அல்கிட் பெகில் சிறுநீரை களிமண் மற்றும் சுண்ணாம்புடன் வடிகட்டுவதன் மூலம் ஒரு பொருளைப் பெற்றார், அதை அவர் "எஸ்கார்பக்கிள்" என்று அழைத்தார். ஒருவேளை இது பாஸ்பரஸாக இருக்கலாம், இது ரசவாதிகளின் பெரிய ரகசியம். எப்படியிருந்தாலும், தத்துவஞானியின் கல்லைத் தேடி, ரசவாதிகள் சிறுநீர், மலம், எலும்புகள் போன்ற அனைத்து வகையான பொருட்களையும் வடிகட்டுதல் மற்றும் பிற செயல்பாடுகளுக்கு உட்படுத்தினர் என்பது அறியப்படுகிறது.
பண்டைய காலங்களிலிருந்து, பாஸ்பர்கள் இருட்டில் ஒளிரும் பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. 17 ஆம் நூற்றாண்டில் போலோக்னீஸ் பாஸ்பரஸ் அறியப்பட்டது - போலோக்னாவுக்கு அருகிலுள்ள மலைகளில் காணப்படும் ஒரு கல்; நிலக்கரியில் எரிந்த பிறகு, கல் ஒளிரும் திறனைப் பெற்றது. சுண்ணாம்பு மற்றும் நைட்ரிக் அமிலத்தின் சுண்ணாம்பு கலவையிலிருந்து வோலோஸ்ட் ஃபோர்மேன் அல்டுயின் தயாரித்த "பால்ட்வின் பாஸ்பரஸ்" பற்றியும் இது விவரிக்கிறது. இத்தகைய பொருட்களின் பளபளப்பு மிகுந்த ஆச்சரியத்தை ஏற்படுத்தியது மற்றும் ஒரு அதிசயமாக கருதப்பட்டது.
1669 ஆம் ஆண்டில், ஹாம்பர்க் அமெச்சூர் ரசவாதி பிராண்ட், திவாலான வணிகர், ரசவாதத்தின் உதவியுடன் தனது விவகாரங்களை மேம்படுத்த வேண்டும் என்று கனவு கண்டார், பல்வேறு வகையான தயாரிப்புகளை செயலாக்கினார். உடலியல் தயாரிப்புகளில் தத்துவஞானியின் கல்லின் அடிப்படையாகக் கருதப்படும் "முதற்பொருள்" இருக்கலாம் என்று கருதி, பிராண்ட் மனித சிறுநீரில் ஆர்வம் காட்டினார்.
ஆஹா, அந்த எண்ணத்தால் அவர் எப்படி இழுத்துச் செல்லப்பட்டார், அதைச் செயல்படுத்த அவர் என்ன முயற்சி செய்தார்! ஒரு நபரின் முக்கிய செயல்பாட்டின் தயாரிப்புகள், "இயற்கையின் ராஜா", முதன்மை ஆற்றல் என்று அழைக்கப்படுவதைக் கொண்டிருக்கலாம் என்று நம்பி, அயராத பரிசோதனையாளர் மனித சிறுநீரை வடிகட்டத் தொடங்கினார், தொழில்துறை அளவில் ஒருவர் சொல்லலாம்: வீரர்களின் முகாம்களில் , அவர் மொத்தமாக ஒரு டன் சேகரித்தார்! மேலும் அவர் ஒரு சிரப் நிலைக்கு ஆவியாகிவிட்டார் (ஒரே நேரத்தில் அல்ல, நிச்சயமாக!), மேலும் வடிகட்டலுக்குப் பிறகு, அவர் மீண்டும் அதன் விளைவாக வரும் "சிறுநீர் எண்ணெயை" காய்ச்சி வடிகட்டி நீண்ட நேரம் கணக்கிடினார். இதன் விளைவாக, பதிலில் வெள்ளை தூசி தோன்றியது, அது கீழே குடியேறி பளபளத்தது, அதனால்தான் இது பிராண்டால் "குளிர் தீ" (கால்ட்ஸ் ஃபியூயர்) என்று அழைக்கப்படுகிறது. பிராண்டின் சமகாலத்தவர்கள் இந்த பொருளை பாஸ்பரஸ் என்று அழைத்தனர், ஏனெனில் இருட்டில் ஒளிரும் (மற்றொரு கிரேக்க jwsjoroV).
1682 ஆம் ஆண்டில், பிராண்ட் தனது ஆராய்ச்சியின் முடிவுகளை வெளியிட்டார், மேலும் அவர் இப்போது உறுப்பு எண். 15 ஐக் கண்டுபிடித்தவராகக் கருதப்படுகிறார். பாஸ்பரஸ்தான் அதன் கண்டுபிடிப்பு ஆவணப்படுத்தப்பட்ட முதல் உறுப்பு மற்றும் அதைக் கண்டுபிடித்தவர் அறியப்பட்டார்.
புதிய பொருளின் மீதான ஆர்வம் மிகப்பெரியது, மேலும் பிராண்ட் இதைப் பயன்படுத்திக் கொண்டார் - அவர் பாஸ்பரஸை பணத்திற்காக மட்டுமே நிரூபித்தார் அல்லது சிறிய அளவு தங்கத்தை மாற்றினார். பல முயற்சிகள் இருந்தும், ஹாம்பர்க் வணிகரால் தனது நேசத்துக்குரிய கனவை நிறைவேற்ற முடியவில்லை - "குளிர் நெருப்பை" பயன்படுத்தி ஈயத்திலிருந்து தங்கத்தைப் பெறுவது, எனவே அவர் விரைவில் டிரெஸ்டனில் இருந்து ஒரு புதிய பொருளைப் பெறுவதற்கான செய்முறையை இருநூறு தாலர்களுக்கு விற்றார். புதிய உரிமையாளர் பாஸ்பரஸில் மிகப் பெரிய செல்வத்தை ஈட்ட முடிந்தது - "குளிர் நெருப்புடன்" அவர் ஐரோப்பா முழுவதும் பயணம் செய்து விஞ்ஞானிகள், உயர்மட்ட மற்றும் அரச மக்களுக்கும் அதை நிரூபித்தார், எடுத்துக்காட்டாக, ராபர்ட் பாயில், காட்ஃபிரைட் லீப்னிஸ், சார்லஸ் II. பாஸ்பரஸ் தயாரிக்கும் முறை மிகுந்த நம்பிக்கையுடன் இருந்தபோதிலும், 1682 இல் ராபர்ட் பாயில் அதைப் பெற முடிந்தது, ஆனால் அவர் தனது முறையை லண்டன் ராயல் சொசைட்டியின் மூடிய கூட்டத்தில் மட்டுமே வெளிப்படுத்தினார். 1692 இல் பாயிலின் முறை அவரது மரணத்திற்குப் பிறகு பகிரங்கப்படுத்தப்பட்டது.
1676 ஆம் ஆண்டு வசந்த காலத்தில், பிராண்டன்பேர்க்கின் எலெக்டர் ஃபிரெட்ரிக் வில்ஹெல்மின் நீதிமன்றத்தில் பாஸ்பரஸுடனான சோதனைகளின் அமர்வை கிராஃப்ட் ஏற்பாடு செய்தார். ஏப்ரல் 24 அன்று இரவு 9 மணியளவில், அறையில் இருந்த அனைத்து மெழுகுவர்த்திகளும் அணைக்கப்பட்டன, மேலும் இந்த மந்திர பொருள் தயாரிக்கப்பட்ட முறையை வெளிப்படுத்தாமல் "நித்திய நெருப்புடன்" கிராஃப்ட் அந்த தற்போதைய சோதனைகளைக் காட்டினார்.
அடுத்த ஆண்டு வசந்த காலத்தில், கிராஃப்ட் ஹன்னோவர் 3 இல் உள்ள டியூக் ஜோஹன் ப்ரீட்ரிச்சின் நீதிமன்றத்திற்கு வந்தார், அந்த நேரத்தில் ஜெர்மன் தத்துவஞானி மற்றும் கணிதவியலாளர் ஜி.டபிள்யூ. லீப்னிஸ் (1646-1716) நூலகராக பணியாற்றினார். கிராஃப்ட் இங்கே பாஸ்பரஸுடனான சோதனைகளின் அமர்வை ஏற்பாடு செய்தார், குறிப்பாக மின்மினிப் பூச்சிகளைப் போல ஒளிரும் இரண்டு குடுவைகளைக் காட்டுகிறது. குங்கெலைப் போலவே லீப்னிஸும் புதிய பொருளில் மிகுந்த ஆர்வம் கொண்டிருந்தார். முதல் அமர்வில், இந்த பொருளின் ஒரு பெரிய பகுதி முழு அறையையும் ஒளிரச் செய்ய முடியாதா என்று அவர் கிராஃப்டிடம் கேட்டார். கிராஃப்ட் இது மிகவும் சாத்தியம் என்று ஒப்புக்கொண்டார், ஆனால் அது நடைமுறைக்கு மாறானது, ஏனெனில் பொருளைத் தயாரிக்கும் செயல்முறை மிகவும் சிக்கலானது.
யாரிடம் இது இருந்தது? என்னிடம் இருந்தது.
கிராஃப்டை வற்புறுத்தி அந்த ரகசியத்தை டியூக்கிற்கு விற்க லீப்னிஸின் முயற்சிகள் தோல்வியடைந்தன. பின்னர் லீப்னிஸ் ஹாம்பர்க்கிற்கு பிராண்டிற்கு சென்றார். இங்கே அவர் டியூக் ஜோஹான் ஃபிரெட்ரிச் மற்றும் பிராண்டிற்கு இடையே ஒரு ஒப்பந்தத்தை முடிக்க முடிந்தது, அதன்படி ரகசியத்தை வெளிப்படுத்தியதற்காக பிராண்ட் 60 தாலர்களுக்கு பணம் செலுத்த வேண்டிய கட்டாயம் ஏற்பட்டது. அந்த நேரத்திலிருந்து, லீப்னிஸ் பிராண்டுடன் வழக்கமான கடிதப் பரிமாற்றத்தில் நுழைந்தார்.
அதே நேரத்தில், I.I. பெச்சர் (1635-1682) ஹாம்பர்க்கிற்கு பிராண்டை மெக்லென்பர்க் பிரபுவிடம் ஈர்க்கும் நோக்கத்துடன் வந்தார். இருப்பினும், பிராண்ட் மீண்டும் லீப்னிஸால் இடைமறித்து ஹனோவருக்கு டியூக் ஜோஹன் ப்ரீட்ரிச்சிடம் அழைத்துச் செல்லப்பட்டார். "தத்துவஞானியின் கல்லை" கண்டுபிடிப்பதற்கு பிராண்ட் மிகவும் நெருக்கமானவர் என்று லீப்னிஸ் முழுமையாக நம்பினார், எனவே அவர் இந்த பணியை முடிக்கும் வரை அவரை விட வேண்டாம் என்று டியூக்கிற்கு அறிவுறுத்தினார். இருப்பினும், பிராண்ட் ஐந்து வாரங்கள் ஹனோவரில் தங்கி, நகரத்திற்கு வெளியே பாஸ்பரஸின் புதிய சப்ளைகளைத் தயாரித்து, ஒப்பந்தத்தின்படி, உற்பத்தியின் ரகசியத்தைக் காட்டிவிட்டு வெளியேறினார்.
பின்னர் பிராண்ட் ஒளியின் தன்மையை ஆய்வு செய்த இயற்பியலாளர் கிறிஸ்டியன் ஹ்யூஜென்ஸுக்கு கணிசமான அளவு பாஸ்பரஸைத் தயாரித்து பாரிஸுக்கு பாஸ்பரஸ் விநியோகத்தை அனுப்பினார்.
எவ்வாறாயினும், பாஸ்பரஸ் உற்பத்தியின் ரகசியத்தை வெளிப்படுத்தியதற்காக லீப்னிஸ் மற்றும் டியூக் ஜோஹன் ஃபிரெட்ரிச் அவருக்கு வழங்கிய விலையில் பிராண்ட் மிகவும் அதிருப்தி அடைந்தார். அவர் லீப்னிஸுக்கு ஒரு கோபமான கடிதம் அனுப்பினார், பெறப்பட்ட தொகை ஹம்பர்க்கில் உள்ள தனது குடும்பத்தை நடத்துவதற்கும் பயணச் செலவுகளுக்கும் கூட போதுமானதாக இல்லை என்று புகார் செய்தார். இதேபோன்ற கடிதங்கள் லீப்னிஸ் மற்றும் பிராண்டின் மனைவி மார்கரிட்டாவுக்கும் அனுப்பப்பட்டன.
க்ராஃப்ட் மீது பிராண்ட் அதிருப்தி அடைந்தார், அவருக்கு கடிதங்கள் மூலம் அதிருப்தியை வெளிப்படுத்தினார், இங்கிலாந்திற்கு 1000 தாலர்களுக்கான ரகசியத்தை மறுவிற்பனை செய்ததற்காக அவரை நிந்தித்தார். கிராஃப்ட் இந்த கடிதத்தை லீப்னிஸுக்கு அனுப்பினார், அவர் பிராண்டை எரிச்சலடையச் செய்ய வேண்டாம் என்று டியூக் ஜோஹன் ஃபிரெட்ரிச்சை அறிவுறுத்தினார், ரகசியத்தை வெளிப்படுத்தியதற்காக அவருக்கு இன்னும் தாராளமாக பணம் கொடுக்க வேண்டும், பழிவாங்கும் செயலின் வடிவத்தில் கண்டுபிடிப்பின் ஆசிரியர் தயாரிப்பதற்கான செய்முறையைப் பகிர்ந்து கொள்வார் என்று அஞ்சினார். வேறொருவருடன் பாஸ்பரஸ். லீப்னிஸ் பிராண்டிற்கு ஒரு உறுதியளிக்கும் கடிதத்தை அனுப்பினார்.
வெளிப்படையாக, பிராண்ட் ஒரு வெகுமதியைப் பெற்றார், tk. 1679 இல் அவர் மீண்டும் ஹனோவருக்கு வந்து இரண்டு மாதங்கள் அங்கு வேலை செய்தார், டேபிள் மற்றும் பயணச் செலவுகளுக்கான கூடுதல் கட்டணத்துடன் 10 தாலர்களின் வாரச் சம்பளத்தைப் பெற்றார். ஹனோவர் நூலகத்தில் வைக்கப்பட்டுள்ள கடிதங்களின் அடிப்படையில் லீப்னிஸ் மற்றும் பிராண்டிற்கு இடையிலான கடிதப் பரிமாற்றம் 1684 வரை தொடர்ந்தது.
இப்போது குங்கெலுக்குத் திரும்புவோம். லீப்னிஸின் கூற்றுப்படி, குங்கெல் பாஸ்பரஸ் தயாரிப்பதற்கான செய்முறையை கிராஃப்ட் மூலம் கற்றுக்கொண்டார். ஆனால் அவரது முதல் சோதனைகள் தோல்வியடைந்தன. அவர் பிராண்டிற்கு கடிதம் எழுதினார், மற்றொரு நபருக்கு மிகவும் புரியாத செய்முறையை அனுப்பியதாக புகார் செய்தார். 1676 இல் குங்கெல் வசித்து வந்த விட்டன்பெர்க்கிலிருந்து எழுதப்பட்ட கடிதத்தில், அவர் பிராண்டிடம் செயல்முறையின் விவரங்களைக் கேட்டார்.
இறுதியில், குங்கெல் தனது சோதனைகளில் வெற்றியைப் பெற்றார், பிராண்டின் முறையை ஓரளவு மாற்றினார். காய்ச்சிய சிறுநீரில் சிறிது மணலைச் சேர்ப்பதன் மூலம், அவர் பாஸ்பரஸைப் பெற்றார் மற்றும் ... கண்டுபிடிப்பின் சுதந்திரத்திற்கு உரிமை கோரினார். அதே ஆண்டில், ஜூலை மாதம், குங்கெல் தனது வெற்றிகளைப் பற்றி தனது நண்பரான விட்டன்பெர்க் பல்கலைக்கழக பேராசிரியர் காஸ்பர் கிர்ச்மேயரிடம் கூறினார், அவர் இந்த பிரச்சினையில் ஒரு படைப்பை வெளியிட்டார், "நிரந்தர இரவு விளக்கு, சில நேரங்களில் பிரகாசிக்கும், நீண்ட காலமாக தேடப்பட்டு, இப்போது கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. " இந்த கட்டுரையில், கிர்ச்மேயர் பாஸ்பரஸை நீண்டகாலமாக அறியப்பட்ட ஒளிரும் கல் என்று பேசுகிறார், ஆனால் "பாஸ்பரஸ்" என்ற வார்த்தையைப் பயன்படுத்தவில்லை, வெளிப்படையாக அந்த நேரத்திற்கு இன்னும் பழக்கமில்லை.
இங்கிலாந்தில், 1680 இல் பிராண்ட், குங்கெல் மற்றும் கிர்ச்மேயர் ஆகியவற்றிலிருந்து சுயாதீனமாக, பாஸ்பரஸ் ஆர். பாயில் (1627-1691) மூலம் பெறப்பட்டது. அதே கிராஃப்டில் இருந்து பாஸ்பரஸ் பற்றி பாயில் அறிந்திருந்தார். மே 1677 இல், லண்டன் ராயல் சொசைட்டியில் பாஸ்பரஸ் நிரூபிக்கப்பட்டது. அதே ஆண்டு கோடையில், கிராஃப்ட் பாஸ்பரஸுடன் இங்கிலாந்துக்கு வந்தார். பாயில், அவரது சொந்தக் கணக்கின்படி, கிராஃப்டை பார்வையிட்டார் மற்றும் அவரது திட மற்றும் திரவ வடிவில் பாஸ்பரஸைக் கண்டார். அன்பான வரவேற்புக்கு நன்றி தெரிவிக்கும் வகையில், கிராஃப்ட், பாயிலிடம் விடைபெற்று, அவரது பாஸ்பரஸின் முக்கிய பொருள் மனித உடலில் உள்ளார்ந்த ஒன்று என்று அவருக்குக் குறிப்பிட்டார். வெளிப்படையாக, இந்த குறிப்பு பாயிலின் பணிக்கு உத்வேகம் அளிக்க போதுமானதாக இருந்தது. கிராஃப்ட் வெளியேறிய பிறகு, அவர் இரத்தம், எலும்புகள், முடி, சிறுநீர் ஆகியவற்றைப் பரிசோதிக்கத் தொடங்கினார், மேலும் 1680 இல் ஒரு ஒளிரும் உறுப்பைப் பெறுவதற்கான அவரது முயற்சிகள் வெற்றியுடன் முடிசூட்டப்பட்டன.
பாயில் தனது கண்டுபிடிப்பை ஒரு உதவியாளரான ஜெர்மன் காக்விட்ஸ் நிறுவனத்தில் பயன்படுத்திக் கொள்ளத் தொடங்கினார். 1691 இல் பாய்லின் மரணத்திற்குப் பிறகு, காக்விட்ஸ் பாஸ்பரஸ் உற்பத்தியைத் தொடங்கினார், அதை வணிக அளவில் மேம்படுத்தினார். பாஸ்பரஸை ஒரு அவுன்ஸ் ஸ்டெர்லிங் மூன்று பவுண்டுகளுக்கு விற்று, அதை ஐரோப்பாவின் அறிவியல் நிறுவனங்கள் மற்றும் தனிப்பட்ட விஞ்ஞானிகளுக்கு வழங்குவதன் மூலம், கௌக்விட்ஸ் பெரும் செல்வத்தை ஈட்டினார். வணிக தொடர்புகளை ஏற்படுத்த, அவர் ஹாலந்து, பிரான்ஸ், இத்தாலி மற்றும் ஜெர்மனிக்கு பயணம் செய்தார். லண்டனிலேயே, Gaukwitz ஒரு மருந்து நிறுவனத்தை நிறுவினார், அது அவரது வாழ்நாளில் பிரபலமானது. பாஸ்பரஸுடனான அவரது அனைத்து சோதனைகள் இருந்தபோதிலும், சில நேரங்களில் மிகவும் ஆபத்தானது, Gaukwitz தனது மூன்று மகன்கள் மற்றும் பாஸ்பரஸின் ஆரம்பகால வரலாறு தொடர்பான வேலைகளில் பங்கேற்ற அனைவரையும் விட 80 வயது வரை வாழ்ந்தார் என்பது ஆர்வமாக உள்ளது.
குங்கெல் மற்றும் பாயில் ஆகியோரால் பாஸ்பரஸ் கண்டுபிடிக்கப்பட்டதிலிருந்து, கண்டுபிடிப்பாளர்களின் போட்டியின் விளைவாக அதன் விலை வேகமாக வீழ்ச்சியடைந்தது. இறுதியில், கண்டுபிடிப்பாளர்களின் வாரிசுகள் 10 தாலர்களுக்கு அதன் உற்பத்தியின் ரகசியத்தை அனைவருக்கும் அறிமுகப்படுத்தத் தொடங்கினர், எல்லா நேரங்களிலும் விலையைக் குறைத்தனர். 1743 ஆம் ஆண்டில், A.S. மார்க்ராஃப் சிறுநீரில் இருந்து பாஸ்பரஸை உற்பத்தி செய்வதற்கான சிறந்த வழியைக் கண்டுபிடித்தார், உடனடியாக அதை வெளியிட்டார். மீன்பிடித்தல் இனி லாபகரமாக இருக்காது.
தற்போது, பாஸ்பரஸ் பிராண்ட்-குங்கல்-பாய்ல் முறையில் எங்கும் உற்பத்தி செய்யப்படுவதில்லை, ஏனெனில் அது முற்றிலும் லாபமற்றது. வரலாற்று ஆர்வத்திற்காக, அவர்களின் முறையின் விளக்கத்தை நாங்கள் தருவோம்.
அழுகும் சிறுநீர் ஒரு சிரப் நிலைக்கு ஆவியாகிறது. இதன் விளைவாக தடிமனான வெகுஜனமானது மூன்று மடங்கு வெள்ளை மணலுடன் கலந்து, ரிசீவர் பொருத்தப்பட்ட ஒரு ரிடோரில் வைக்கப்பட்டு, ஆவியாகும் பொருட்கள் அகற்றப்படும் வரை 8 மணி நேரம் சமமான நெருப்பில் சூடேற்றப்படுகிறது, அதன் பிறகு வெப்பம் அதிகரிக்கும். ரிசீவர் வெள்ளை நீராவியால் நிரப்பப்படுகிறது, பின்னர் அது நீல நிற திடமான மற்றும் ஒளிரும் பாஸ்பரஸாக மாறும்.
இருட்டில் ஒளிரும் பண்பு காரணமாக பாஸ்பரஸ் அதன் பெயரைப் பெற்றது (கிரேக்க மொழியில் இருந்து - லுமினிஃபெரஸ்). சில ரஷ்ய வேதியியலாளர்களிடையே, உறுப்புக்கு முற்றிலும் ரஷ்ய பெயரைக் கொடுக்க விருப்பம் இருந்தது: "மாணிக்கம்", "இலகுவான", ஆனால் இந்த பெயர்கள் வேரூன்றவில்லை.
லாவோசியர், பாஸ்பரஸின் எரிப்பு பற்றிய விரிவான ஆய்வின் விளைவாக, அதை ஒரு வேதியியல் உறுப்பு என்று முதலில் அங்கீகரித்தார்.
சிறுநீரில் பாஸ்பரஸ் இருப்பது வேதியியலாளர்களுக்கு விலங்குகளின் உடலின் மற்ற பகுதிகளில் அதைத் தேட ஒரு காரணத்தைக் கொடுத்தது. 1715 இல், பாஸ்பரஸ் மூளையில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. அதில் பாஸ்பரஸின் குறிப்பிடத்தக்க இருப்பு "பாஸ்பரஸ் இல்லாமல் எந்த சிந்தனையும் இல்லை" என்ற கூற்றுக்கு அடிப்படையாக அமைந்தது. 1769 ஆம் ஆண்டில், Yu.G. கான் எலும்புகளில் பாஸ்பரஸைக் கண்டுபிடித்தார், இரண்டு ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, K.V. ஷீலே எலும்புகள் முக்கியமாக கால்சியம் பாஸ்பேட்டைக் கொண்டிருப்பதாக நிரூபித்தார், மேலும் எலும்புகள் எரிக்கப்பட்ட பிறகு மீதமுள்ள சாம்பலில் இருந்து பாஸ்பரஸைப் பெறுவதற்கான ஒரு முறையை முன்மொழிந்தார். இறுதியாக, 1788 ஆம் ஆண்டில், எம்.ஜி. கிளாப்ரோத் மற்றும் ஜே.எல். ப்ரூஸ்ட் ஆகியோர் கால்சியம் பாஸ்பேட் இயற்கையில் மிகவும் பரவலான கனிமமாக இருப்பதைக் காட்டினர்.
பாஸ்பரஸின் அலோட்ரோபிக் மாற்றம் - சிவப்பு பாஸ்பரஸ் - 1847 இல் ஏ. ஷ்ரெட்டரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. "புதிய அலோட்ரோபிக் நிலை பாஸ்பரஸ்" என்ற தலைப்பில் ஒரு படைப்பில், சூரிய ஒளி வெள்ளை பாஸ்பரஸை சிவப்பு நிறமாக மாற்றுகிறது, மேலும் ஈரப்பதம், வளிமண்டல காற்று போன்ற காரணிகளால் எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தாது என்று ஷ்ரெட்டர் எழுதுகிறார். கார்பன் டைசல்பைடுடன் சிகிச்சையளிப்பதன் மூலம் ஷ்ரெட்டர் சிவப்பு பாஸ்பரஸைப் பிரித்தார். அவர் வெள்ளை பாஸ்பரஸை ஒரு மந்த வாயுவில் சுமார் 250 ° C வெப்பநிலையில் சூடாக்கி சிவப்பு பாஸ்பரஸைத் தயாரித்தார். அதே நேரத்தில், வெப்பநிலையில் மேலும் அதிகரிப்பு மீண்டும் ஒரு வெள்ளை மாற்றத்தை உருவாக்க வழிவகுக்கிறது என்று கண்டறியப்பட்டது.
தீப்பெட்டித் தொழிலில் சிவப்பு பாஸ்பரஸின் பயன்பாட்டை முதலில் கணித்தவர் ஷ்ரோட்டர் என்பது மிகவும் சுவாரஸ்யமானது. 1855 இல் பாரிஸில் நடந்த உலக கண்காட்சியில், ஏற்கனவே தொழிற்சாலையால் பெறப்பட்ட சிவப்பு பாஸ்பரஸ் நிரூபிக்கப்பட்டது.
ரஷ்ய விஞ்ஞானி ஏ.ஏ.முசின்-புஷ்கின் 1797 இல் பாஸ்பரஸின் புதிய மாற்றத்தைப் பெற்றார் - வயலட் பாஸ்பரஸ். இந்த கண்டுபிடிப்பு I.V. Gittorf க்கு தவறாகக் கூறப்பட்டது, அவர் மியூசின்-புஷ்கின் முறையை முழுமையாக மீண்டும் செய்து, 1853 இல் வயலட் பாஸ்பரஸைப் பெற்றார்.
1934 ஆம் ஆண்டில், பேராசிரியர் பி.டபிள்யூ. பிரிட்ஜ்மேன், வெள்ளை பாஸ்பரஸை 1100 ஏடிஎம் வரை அழுத்தத்திற்கு உட்படுத்தி, அதை கருப்பு நிறமாக மாற்றி, தனிமத்தின் புதிய அலோட்ரோபிக் மாற்றத்தைப் பெற்றார். நிறத்துடன், உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள்பாஸ்பரஸ்: வெள்ளை பாஸ்பரஸ், எடுத்துக்காட்டாக, காற்றில் தன்னிச்சையாக பற்றவைக்கிறது, மற்றும் கருப்பு, சிவப்பு போன்ற, இந்த பண்பு இல்லை.
ஆதாரங்கள்
H 3 PO 4 - வலுவான அமிலம், K 1 7.1 10 -3 (pK a 2.12), K 2 6.2 10 -8 (pK a 7.20), K 3 5.0 10 -13 (pK a 12.32); K 1 மற்றும் K 2 இன் மதிப்புகள் t-ry ஐப் பொறுத்தது. முதல் கட்டத்தில் விலகல் வெளிப்புற வெப்பம், இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது - எண்டோடெர்மிக். H 3 PO 4 - H 2 O அமைப்பின் கட்ட வரைபடம் படம் காட்டப்பட்டுள்ளது. 2. படிகமயமாக்கல் வளைவின் அதிகபட்சம் t-re 302.4 K மற்றும் H 3 PO 4 இன் உள்ளடக்கம் 91.6% (திட நிலை - ஹெமிஹைட்ரேட்) ஆகும். அட்டவணையில். பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் செயின்ட் தீவுகள் தீர்வுகள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.
H 3 PO 4 நீர்நிலை தீர்வுகளின் சிறப்பியல்புகள்
|
டி. ஷட்டர், 0 சி |
டி. பி., 0 சி |
kJ/(kg K) |
Pa s (25 0 C) |
ஓட். மின்சார கடத்துத்திறன், S/m (25 0 C) |
|||||
|
H3PO4 |
P2O5 |
||||||||
|
5 |
3,62 |
0,8 |
100,10 |
4,0737 |
0,0010 |
10,0 |
3129,1 |
||
|
10 |
7,24 |
2,10 |
100,20 |
3,9314 |
0,0011 |
18,5 |
3087,7 |
||
|
20 |
14,49 |
6,00 |
100,80 |
3,6467 |
0,0016 |
18,3 |
2986,4 |
||
|
30 |
21,73 |
11,80 |
101,80 |
3,3411 |
0,0023 |
14,3 |
2835,7 |
||
|
40 |
28,96 |
21,90 |
103,90 |
3,0271 |
0,0035 |
11,0 |
2553,1 |
||
|
50 |
36,22 |
41,90 |
104,00 |
2,7465 |
0,0051 |
8,0 |
2223,8 |
||
|
60 |
43,47 |
76,9 |
114,90 |
2,4995 |
0,0092 |
7,2 |
1737,1 |
||
|
70 |
50,72 |
43,00 |
127,10 |
2,3278 |
0,0154 |
6,3 |
1122,6 |
||
|
75 |
54,32 |
17,55 |
135,00 |
2,2692 |
0,0200 |
5,8 |
805,2 |
||
எஃப் சாதாரண நிலையில் ஆஸ்போரிக் அமிலம் செயலற்றது மற்றும் கார்பனேட்டுகள், ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் சில உலோகங்களுடன் மட்டுமே வினைபுரிகிறது. இந்த வழக்கில், ஒன்று, இரண்டு மற்றும் மூன்று மாற்று பாஸ்பேட்கள் உருவாகின்றன (கனிம பாஸ்பேட்டுகளைப் பார்க்கவும்). ஏற்றும் போது 80 0 Cக்கு மேல் செயலற்ற ஆக்சைடுகள், சிலிக்கா மற்றும் சிலிக்கேட்டுகளுடன் கூட வினைபுரிகிறது. மணிக்கு உயர்ந்த வெப்பநிலைபாஸ்போரிக் அமிலம் உலோகங்களுக்கான பலவீனமான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். ஒரு உலோகத்தில் செயல்படும் போது Zn அல்லது Mn சேர்ப்புடன் கூடிய பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் மேற்பரப்புக் கரைசல் ஒரு பாதுகாப்புத் திரைப்படத்தை (பாஸ்பேட்டிங்) உருவாக்குகிறது. வெப்பத்தில் பாஸ்போரிக் அமிலம். தொடர்ந்து பைரோ- மற்றும் மெட்டாபாஸ்போரிக் அமிலங்கள் உருவாகி நீரை இழக்கிறது:
பாஸ்போலியம் (திரவ பாஸ்போரிக் அன்ஹைட்ரைடு, சூப்பர் பாஸ்போரிக் அமிலம்) 72.4 முதல் 88.6% P 2 O 5 வரை உள்ளடக்கியது, மேலும் இது ortho-, pyro-, Tripoli-, tetrapoly- மற்றும் பிற பாஸ்போரிக் to-t (பார்க்க) ஆகியவற்றைக் கொண்ட ஒரு சமநிலை அமைப்பாகும். அமுக்கப்பட்ட பாஸ்பேட்டுகள்). சூப்பர் பாஸ்பரஸ் தண்ணீரில் நீர்த்தும்போது, அது தனித்து நிற்கிறது. வெப்பத்தின் அளவு, மற்றும் பாலிபாஸ்போரிக்-உங்களுக்கு விரைவாக ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் ஆக மாறும்.
மற்ற பாஸ்போரிக் முதல் t H 3 PO 4 ஐ AgNO 3 உடன் p-tion மூலம் வேறுபடுத்தி அறியலாம் - ஒரு மஞ்சள் படிவு Ag 3 PO 4 விழுகிறது. மீதமுள்ள பாஸ்போரிக் அமிலங்கள் வெள்ளை படிவுகளை உருவாக்குகின்றன.
ரசீது.ஆய்வகத்தில் பாஸ்போரிக் அமிலம். நிபந்தனைகள், நைட்ரிக் அமிலத்தின் 32% தீர்வுடன் பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் பெறுவது எளிது:
தொழில்துறையில், பாஸ்போரிக் அமிலம் வெப்ப மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் முறைகள் மூலம் பெறப்படுகிறது.
வெப்ப முறை (மிகத் தூய்மையான பாஸ்போரிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்ய உங்களை அனுமதிக்கிறது) DOS ஐ உள்ளடக்கியது. நிலைகள்: அதிகப்படியான காற்றில் உள்ள அடிப்படை பாஸ்பரஸின் எரிப்பு (ஆக்சிஜனேற்றம்), நீரேற்றம் மற்றும் விளைந்த P 4 O 10 இன் உறிஞ்சுதல் (பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடுகளைப் பார்க்கவும்), பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் ஒடுக்கம் மற்றும் வாயு கட்டத்தில் இருந்து மூடுபனியைப் பிடிப்பது. P 4 O 10 ஐப் பெற இரண்டு வழிகள் உள்ளன: P நீராவியின் ஆக்சிஜனேற்றம் (அரிதாக தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது) மற்றும் திரவ P இன் ஆக்சிஜனேற்றம் சொட்டுகள் அல்லது படங்களின் வடிவத்தில். இசைவிருந்து P இன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு. ஆக்சிஜனேற்ற மண்டலத்தில் t-swarm, கூறுகளின் பரவல் மற்றும் பிற காரணிகளால் நிலைமைகள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. வெப்பத்தைப் பெறுவதற்கான இரண்டாம் நிலை. பாஸ்போரிக் அமிலம் - நீரேற்றம் P 4 O 10 - அந்த (தண்ணீர்) அல்லது பரஸ்பர மோட் மூலம் உறிஞ்சுதல் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. நீராவி P 4 O 10 நீராவியுடன். நீரேற்றம் (P 4 O 10 + 6H 2 O4H 3 PO 4) பாலிபாஸ்போரிக் அமிலங்கள் உருவாகும் நிலைகளில் தொடர்கிறது. விளைந்த பொருட்களின் கலவை மற்றும் செறிவு நீராவியின் வெப்பநிலை மற்றும் பகுதி அழுத்தத்தைப் பொறுத்தது.
செயல்முறையின் அனைத்து நிலைகளும் இருக்கலாம். ஒரு கருவியில் இணைந்து, மூடுபனி பிடிப்பதைத் தவிர, ஒரு வெட்டு எப்போதும் ஒரு தனி கருவியில் தயாரிக்கப்படுகிறது. தொழில்துறையில், இரண்டு அல்லது மூன்று மெயின்களின் திட்டங்கள் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சாதனங்கள். எரிவாயு குளிரூட்டும் கொள்கையைப் பொறுத்து, வெப்பத்தை உற்பத்தி செய்ய மூன்று வழிகள் உள்ளன. பாஸ்போரிக் அமிலம்: ஆவியாதல், சுழற்சி-ஆவியாதல், வெப்பப் பரிமாற்றம்-ஆவியாதல். ஆவியாகி நீர் அல்லது டில் ஆவியாதல் போது வெப்ப நீக்கம் அடிப்படையிலான அமைப்புகள். பாஸ்போரிக் அமிலம், அதிகபட்சம். வன்பொருள் வடிவமைப்பில் எளிமையானது. இருப்பினும், வெளியேற்ற வாயுக்களின் ஒப்பீட்டளவில் பெரிய அளவு காரணமாக, அத்தகைய அமைப்புகளின் பயன்பாடு சிறிய அலகு திறன் கொண்ட நிறுவல்களில் மட்டுமே அறிவுறுத்தப்படுகிறது.
சுற்றுதல்-ஆவியாதல். அமைப்புகள் ஒரு கருவியில் எரியும் P, சுற்றும் வாயு கட்டத்தை குளிர்வித்தல் மற்றும் P 4 O 10 நீரேற்றம் ஆகியவற்றை இணைக்க அனுமதிக்கின்றன. சுற்றுவட்டத்தின் குறைபாடு k-you இன் பெரிய தொகுதிகளை குளிர்விக்க வேண்டும். வெப்ப பரிமாற்றம் - ஆவியாகும். அமைப்புகள் வெப்பத்தை அகற்றுவதற்கான இரண்டு முறைகளை இணைக்கின்றன: எரிப்பு மற்றும் குளிரூட்டும் கோபுரங்களின் சுவர் வழியாக, அதே போல் வாயு கட்டத்தில் இருந்து நீரை ஆவியாக்குவதன் மூலம்; உந்தி மற்றும் குளிர்பதன உபகரணங்களுடன் உங்களுக்கு சுழற்சி சுற்றுகள் இல்லாதது அமைப்பின் குறிப்பிடத்தக்க நன்மையாகும்.
தாய்நாடுகளில். நிறுவனங்கள் தொழில்நுட்பத்தை இயக்குகின்றன. சுழற்சி-ஆவியாதல் கொண்ட திட்டங்கள். குளிரூட்டும் முறை (இரண்டு-கோபுர அமைப்பு). வேறுபடுத்தி. திட்டத்தின் அம்சங்கள்: கூடுதல் இருப்புnit. எரிவாயு குளிரூட்டும் கோபுரங்கள் , சுழற்சி சுற்றுகளில் திறமையான தட்டு வெப்பப் பரிமாற்றிகளின் பயன்பாடு; உயர் செயல்திறன் பயன்பாடு. P ஐ எரிப்பதற்கான முனைகள், திரவ P இன் ஜெட் ஒரு சீரான நுண்ணிய அணுவாக்கம் மற்றும் குறைந்த ஆக்சைடுகளை உருவாக்காமல் அதன் முழுமையான எரிப்பு ஆகியவற்றை வழங்குகிறது.
தொழில்நுட்பம். 100% H 3 PO 4 இன் ஆண்டுக்கு 60,000 டன் திறன் கொண்ட ஒரு ஆலையின் வரைபடத்தை படம் 1 காட்டுகிறது. 3. உருகிய மஞ்சள் பாஸ்பரஸ் சுழலும் வடிகட்டி மூலம் நீர்ப்பாசனம் செய்யப்பட்ட எரிப்பு கோபுரத்தில் ஒரு முனை வழியாக 700 kPa வரை அழுத்தத்தில் சூடான காற்றுடன் அணுக்கப்படுகிறது. தட்டு வெப்பப் பரிமாற்றிகளில் சுற்றும் நீரால் குளிர்விக்கப்படும் கோபுரத்தில் சூடாக்கப்படுகிறது. 73-75% H 3 PO 4 ஐக் கொண்ட உற்பத்தி டூ-டா, சுழற்சி சுற்றுவட்டத்திலிருந்து கிடங்கிற்கு வெளியேற்றப்படுகிறது. கூடுதலாக, எரிப்பு கோபுரத்திலிருந்து வாயுக்களை குளிர்வித்தல் மற்றும் உறிஞ்சுதல் ஆகியவை குளிரூட்டும் கோபுரத்தில் (நீரேற்றம்) மேற்கொள்ளப்படுகின்றன, இது பிந்தைய பிறப்பைக் குறைக்கிறது, மின்னியல் படிவு மீது வெப்பநிலை சுமை மற்றும் பயனுள்ள வாயு சுத்திகரிப்புக்கு பங்களிக்கிறது. நீரேற்றம் கோபுரத்தில் வெப்ப நீக்கம் 50% H 3 PO 4 தகடு வெப்பப் பரிமாற்றிகளில் குளிரூட்டப்படுவதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. எச் 3 பிஓ 4 மூடுபனியில் இருந்து நீரேற்றம் கோபுரத்தில் இருந்து ஒரு தட்டு மின்னியல் வீழ்படிவினால் சுத்தம் செய்யப்பட்ட பிறகு வாயுக்கள் வளிமண்டலத்தில் வெளியிடப்படுகின்றன. 1 டன் 100% H 3 PO 4 க்கு, 320 கிலோ P உட்கொள்ளப்படுகிறது.
அரிசி. 3. வெப்ப உற்பத்திக்கான சுழற்சி இரட்டை கோபுர திட்டம். H 3 PO 4: 1 - புளிப்பு நீர் சேகரிப்பான்; 2 - பாஸ்பரஸ் சேமிப்பு; 3.9 - சுழற்சி சேகரிப்பாளர்கள்; 4.10 - நீர்மூழ்கிக் குழாய்கள்; 5.11 - தட்டு வெப்பப் பரிமாற்றிகள்; 6 - எரிப்பு கோபுரம்; 7 - பாஸ்பரஸ் முனை; 8 - நீரேற்றம் கோபுரம்; 12 - மின்னியல் வீழ்படிவு; 13 - விசிறி.
பாஸ்போரிக் அமிலத்தைப் பெறுவதற்கான மிகவும் சிக்கனமான பிரித்தெடுத்தல் முறையானது இயற்கையின் சிதைவை அடிப்படையாகக் கொண்டது. பாஸ்பேட்ஸ் to-tami (முக்கியமாக கந்தகம், குறைந்த அளவிற்கு நைட்ரிக் மற்றும் சற்று ஹைட்ரோகுளோரிக்). நைட்ரிக் அமிலத்தின் சிதைவு மூலம் பெறப்பட்ட பாஸ்போரிக் அமிலக் கரைசல்கள் சிக்கலான உரங்களாகவும், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் சிதைவு மூலம் - வீழ்படிவுகளாகவும் செயலாக்கப்படுகின்றன.
பாஸ்பேட் மூலப்பொருட்களின் சல்பூரிக் அமில சிதைவு [சிஐஎஸ் நாடுகளில் Ch. arr கிபினி அபாடைட் செறிவு (பார்க்க அபாடைட்) மற்றும் கரட்டாவ் பாஸ்போரைட்டுகள்] - முக்கிய. பாஸ்போரிக் அமிலத்தைப் பிரித்தெடுப்பதற்கான முறை, கான்க் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. பாஸ்பேட் மற்றும் சிக்கலான உரங்கள். முறையின் சாராம்சம் H 3 PO 4 வடிவத்தில் P 4 O 10 (பொதுவாக f-lu P 2 O 5 பயன்படுத்தப்படுகிறது) பிரித்தெடுத்தல் (பிரித்தெடுத்தல்) ஆகும். இந்த முறையின்படி, பாஸ்பேட்டுகள் H 2 SO 4 உடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகின்றன, அதன் விளைவாக வரும் கூழ் வடிகட்டப்பட்டு, Ca சல்பேட் படிவுகளிலிருந்து பாஸ்போரிக் அமிலத்தைப் பிரிக்கிறது. தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட மையத்தின் ஒரு பகுதி. வடிகட்டுதல், அத்துடன் வடிகட்டியில் உள்ள வீழ்படிவைக் கழுவுவதன் மூலம் பெறப்பட்ட முழு வடிகட்டியும், அதன் கலவை மற்றும் போக்குவரத்தின் போது கூழின் போதுமான இயக்கத்தை உறுதி செய்வதற்காக பிரித்தெடுத்தல் செயல்முறைக்கு (நீர்த்த தீர்வு) திரும்பும். 1.7:1 முதல் 3.0:1 வரை திரவ மற்றும் திட நிலைகளுக்கு இடையிலான நிறை விகிதம்.
இயற்கை திட்டத்தின் படி பாஸ்பேட்டுகள் சிதைகின்றன:
அதனுடன் இணைந்த அசுத்தங்கள் டாமிக்கு சிதைக்கப்படுகின்றன: கால்சைட், டோலமைட், சைடரைட், நெஃபெலின், கிளாக்கோனைட், கயோலின் மற்றும் பிற தாதுக்கள். இது உங்களுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் நுகர்வு அதிகரிப்பதற்கு வழிவகுக்கிறது, மேலும் P 2 இல் கரையாத இரும்பு பாஸ்பேட் FeH 3 (PO 4) 2 2.5H 2 O உருவாவதால் இலக்கு தயாரிப்பில் P 2 O 5 பிரித்தெடுக்கப்படுவதையும் குறைக்கிறது. 40% க்கு மேல் O 5 செறிவுகள் (உள்ளடக்கம் P 4 O 10 பொதுவாக P 2 O 5 இன் அடிப்படையில் வழங்கப்படுகிறது) மற்றும் FePO 4 · 2H 2 O - குறைந்த செறிவுகளில். நான் தனிமைப்படுத்துகிறேன்கார்பனேட்டுகளின் சிதைவின் போது வெளியிடப்படும் CO 2, எக்ஸ்ட்ராக்டர்களில் நிலையான நுரையை உருவாக்குகிறது; Mg, Fe மற்றும் Al இன் p-rime phosphates பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் செயல்பாட்டைக் குறைக்கிறது, மேலும் கடைசியாக உரங்களில் உள்ள P 2 O 5 இன் ஒருங்கிணைக்கக்கூடிய வடிவங்களின் உள்ளடக்கத்தையும் குறைக்கிறது. பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் செயலாக்கம்.
அசுத்தங்களின் செல்வாக்கை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, கிரிமியா பிரிர் படி, பாஸ்பேட் மூலப்பொருட்களுக்கான தேவைகள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. அதிக உள்ளடக்கம் கொண்ட பாஸ்பேட்டுகள் Comm. Fe, Al, Mg, கார்பனேட்டுகள் மற்றும் org. பாஸ்பாரிக் அமிலம் உற்பத்திக்கு பொருத்தமற்றது.
CaSO 4 -H 3 PO 4 -H 2 O அமைப்பில் உள்ள பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் வெப்பநிலை மற்றும் செறிவு ஆகியவற்றைப் பொறுத்து, Ca சல்பேட் டைஹைட்ரேட் (ஜிப்சம்), ஹெமிஹைட்ரேட் அல்லது அன்ஹைட்ரைட் என படிகிறது. உண்மையான நிலையில், வீழ்படிவு பி 2 ஓ 5 அசுத்தங்களால் சிதைக்கப்படாத இயற்கையின் வடிவத்தில் மாசுபட்டுள்ளது. பாஸ்பேட்டுகள், அண்டர்வாஷ் செய்யப்பட்ட H 3 PO 4, இணை-படிகப்படுத்தப்பட்ட பாஸ்பேட்கள் சிதைகின்றன. உலோகங்கள், முதலியன, இதன் விளைவாக Ca சல்பேட்டுகள் அழைக்கப்படுகின்றன. ஓய்வு. பாஸ்போஜிப்சம், பாஸ்போஹெமிஹைட்ரேட் மற்றும் பாஸ்போ-அன்ஹைட்ரைட். துரிதப்படுத்தப்பட்ட சல்பேட்டின் வகையைப் பொறுத்து, பாஸ்போரிக் அமிலத்தை பிரித்தெடுக்க மூன்று நேரடி முறைகள் உள்ளன: டைஹைட்ரேட், ஹெமிஹைட்ரேட் (ஹெமிஹைட்ரேட்) மற்றும் அன்ஹைட்ரைட், அத்துடன் ஒருங்கிணைந்தவை: ஹெமிஹைட்ரேட்-டைஹைட்ரேட் மற்றும் டைஹைட்ரேட்-ஹெமிஹைட்ரேட்.
CIS இல், naib. டைஹைட்ரேட் முறை தொழில்துறையில் உருவாக்கப்பட்டுள்ளது, இது உற்பத்தியில் P 2 O 5 (93-96.5%) அதிக மகசூல் மூலம் வேறுபடுகிறது; இருப்பினும் ஒப்பீட்டளவில் குறைவுபாஸ்போரிக் அமிலத்தின் செறிவு அதன் கடைசி தேவை. ஆவியாதல். முக்கிய செயல்முறை படிகள்: ext உடன் பிரித்தெடுத்தல். அல்லது முழு எண்ணாக. பிரித்தெடுத்தல் கூழ் சுழற்சி மற்றும் வெற்றிட அல்லது காற்று குளிர்ச்சி, பிரித்தெடுத்தல் பிறகு கூழ் பழுக்க, மொத்த வெற்றிட வடிகட்டிகள் மீது பாஸ்போரிக் அமிலம் பிரித்தல். செயல்முறையின் செயல்திறன் முக்கியமாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது.
ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் (சில நேரங்களில் பெயர் பாஸ்போரிக்) அமிலம் என்பது கனிம தோற்றம், நடுத்தர சக்தி கொண்ட அமிலமாகும். இது ஒரு எளிய வேதியியல் சூத்திரம் மற்றும் குறிக்கப்படுகிறது H3PO4.
வழக்கமான சேமிப்பு நிலைகள் மற்றும் உகந்த சேமிப்பு வெப்பநிலைகளின் கீழ், இது சுத்தமாகவும், நிறமற்றதாகவும், ஹைக்ரோஸ்கோபிக் படிகங்களாகவும் தோன்றும். வெப்பநிலை +42 முதல் +213 டிகிரி செல்சியஸ் வரை வெப்பமடையும் சந்தர்ப்பங்களில், குறிப்பிடப்பட்ட பொருள் இதேபோன்ற வேதியியல் சூத்திரத்துடன் பைரோபாஸ்போரிக் அமிலமாக மாற்றப்படுகிறது - H4P2O7.
பாஸ்போரிக் அமிலம் பெரும்பாலும் தோராயமாக 85% நீர் சார்ந்த கரைசல் என்று குறிப்பிடப்படுகிறது, இது நறுமணம் இல்லாதது மற்றும் மிதமான தடிமனான சிரப் போன்ற தோற்றத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. தண்ணீருக்கு கூடுதலாக, குறிப்பிடப்பட்ட அமிலம் ஆல்கஹால் மற்றும் பிற பிரபலமான கரைப்பான்களிலும் முழுமையாக கரையக்கூடியது.
பாஸ்போரிக் அமிலம் எவ்வாறு பெறப்படுகிறது?
குறிப்பிடப்பட்ட இரசாயன கலவையைப் பெறுவதற்கு, உங்களிடம் நிறைய பணம் அல்லது நேரம் தேவையில்லை. சிட்ரிக் அமிலத்தைப் போலவே, ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலமும் இப்போது அதிக தேவை உள்ளது மற்றும் பெரிய அளவில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. இன்றுவரை, பாஸ்போரிக் அமிலத்தை பிரித்தெடுப்பதற்கான மூன்று சரியான முறைகளை வல்லுநர்கள் அறிந்திருக்கிறார்கள்:
1. பாஸ்பரஸ் பென்டாக்ளோரைட்டின் நீராற்பகுப்பு;
2. பாஸ்பேட்டிலிருந்து பெறுதல் (பிரித்தெடுக்கும் முறை);
3. பாஸ்பரஸ்(V) ஆக்சைடை சாதாரண நீரில் கலந்து, ஆக்ஸிஜனில் பாஸ்பரஸை எரிப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது (வெப்ப முறை).
தண்ணீருடனான எதிர்வினை மிகவும் சுறுசுறுப்பாக இருப்பதால், பாஸ்பரஸ் (V) ஆக்சைடு 200 டிகிரி செல்சியஸ் வரை சூடேற்றப்பட்ட பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது.
பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் ஒரு சிறிய அளவிலான பொருளை ஆய்வகத்தில் எளிதாகப் பெறலாம். ஆனால் ஒரு தீவிரமான, தொழில்துறை அளவில் அத்தகைய கலவையின் உற்பத்திக்கு, ஒரு பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் வெப்ப முறை இல்லாமல் செய்ய முடியாது.
மனித வாழ்க்கையின் வெவ்வேறு பகுதிகளில் ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலம்: அது எங்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது
இன்று பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் நோக்கம் மிகவும் சுவாரஸ்யமானது மற்றும் வேறுபட்டது. இவ்வாறு, குறிப்பிடப்பட்ட இரசாயனப் பொருள் பல்வேறு தொழில்களில் இன்றியமையாதது, அவற்றில் உணவு.
ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலம் அரிதாகவே உச்சரிக்கப்படும் அமில பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, பலவீனமான அமிலங்களின் உப்புகள், அனைத்து வகையான உலோகங்கள், அடிப்படை ஆக்சைடுகள், தளங்கள், அம்மோனியா ஆகியவற்றுடன் எளிதில் வினைபுரிகிறது. மலிவு விலை முற்றிலும் வேறுபட்ட பகுதிகளில் பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் தேவையை உருவாக்கியுள்ளது.
விவசாயம் மற்றும் விவசாயம்
அம்மோனியம், கால்சியம், சோடியம், மாங்கனீசு உப்புகள்: இந்த கலவை பிரபலமான பாஸ்பேட் அல்லது ஒருங்கிணைந்த உரங்கள் தயாரிப்பதற்கு மிகவும் பொதுவான சேர்க்கை ஆகும். புள்ளிவிவரங்களின்படி, சுமார் 90% பாஸ்பரஸ் கொண்ட தாது உரங்கள் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. விதைகள் மற்றும் பழங்களின் உருவாக்கத்தில் தாவரங்களுக்கு பாஸ்பரஸ் முக்கியமானது. அதே நேரத்தில், அமெரிக்கா, ரஷ்யா மற்றும் மொராக்கோ ஆகியவை அத்தகைய உரங்களை உற்பத்தி செய்யும் நாடுகளாகக் கருதப்படுகின்றன, மேலும் ஆப்பிரிக்கா, ஆசியா மற்றும் ஐரோப்பிய ஒன்றியத்தின் அனைத்து நாடுகளும் நுகர்வு நாடுகளாகக் கருதப்படுகின்றன.
பண்ணைகளில், கால்நடை மருத்துவர்கள் சிறுநீரகம் மற்றும் பித்தப்பைக் கற்கள் உருவாவதைத் தடுக்கவும், வயிற்று அமிலத்தின் அளவை அதிகரிக்கவும் பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் கரைசலுடன் விலங்குகளுக்கு உணவளிக்க அறிவுறுத்துகிறார்கள்.
உணவு தொழில்
உணவுத் தொழிலில் பாஸ்போரிக் அமிலம் உள்ளிட்ட இரசாயன கூறுகளின் பயன்பாடு குறிப்பாக ஆர்வமாக உள்ளது. எனவே, இந்த பகுதியில், பாஸ்போரிக் அமிலம் அமிலத்தன்மை சீராக்கியாக செயல்படுகிறது மற்றும் E338 குறிப்பால் குறிக்கப்படுகிறது. இது ஒரு சிறந்த ஆக்ஸிஜனேற்றியாகும், நிறத்தைத் தக்க வைத்துக் கொள்கிறது மற்றும் பல்வேறு பானங்கள் மற்றும் உணவுகளின் அடுக்கு ஆயுளை நீட்டிக்கிறது.
குறிப்பாக, E338 சேர்க்கையானது, மக்கள் மத்தியில் தேவைப்படும் தயாரிப்புகளில் அடிக்கடி சேர்க்கப்படுகிறது: பல்வேறு தொத்திறைச்சிகள், பதப்படுத்தப்பட்ட பாலாடைக்கட்டிகள், பேக்கிங் பவுடர், பேக்கரி மற்றும் மிட்டாய் பொருட்கள், பால் மற்றும் குழந்தை உணவு, இனிப்பு கார்பனேற்றப்பட்ட பானங்கள் மற்றும் பல.
பாஸ்போரிக் அமிலம் கொண்ட மிகவும் பிரபலமான பானம் கோகோ கோலா ஆகும். உங்களுக்குத் தெரியும், அத்தகைய பானம் துருப்பிடிக்காத உலோக மேற்பரப்புகளை கூட சுத்தம் செய்யலாம். அதே நேரத்தில், இந்த பானத்தில் அமிலத்தின் செறிவு சிறிய அளவில் உட்கொள்ளும் போது மனித வயிற்றில் தீவிரமாக தீங்கு விளைவிக்கும் அளவுக்கு அதிகமாக இல்லை.
வீட்டு இரசாயனங்கள் மற்றும் கட்டுமானப் பொருட்களின் உற்பத்தி
பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் செயலில் பயன்பாடு மற்றும் அதன் கிடைக்கும் தன்மைக்கு நன்றி, உற்பத்தியாளர்கள் கட்டுமானப் பொருட்கள் சந்தையில் தீ-எதிர்ப்பு வண்ணப்பூச்சுகள் மற்றும் வார்னிஷ்களை அறிமுகப்படுத்துகின்றனர், அவற்றுள்: வார்னிஷ், பற்சிப்பி, செறிவூட்டல், மர பலகைகள் மற்றும் கட்டுமானம் மற்றும் பழுதுபார்ப்புக்கான பிற பொருட்கள். தீப்பெட்டி உற்பத்திக்கு பாஸ்போரிக் அமிலமும் இன்றியமையாதது.
ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலக் கரைசல்கள் மரவேலை பண்ணைகளில் கைவினைஞர்களால் தீவிரமாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த பொருளுடன் மரத்தின் செறிவூட்டல் காரணமாக, மரம் தீயை எதிர்க்கும்.
பாஸ்போரிக் அமில உப்புகள் குளோரினேட்டட் தண்ணீரை மென்மையாக்குகின்றன; அவை பல வீட்டு இரசாயனங்களில் உள்ளன. உதாரணமாக, இவை சலவை பொடிகள் மற்றும் ஜெல், பாத்திரங்களைக் கழுவுதல் திரவங்கள், மேற்பரப்பில் உள்ள துரு மற்றும் கிரீஸை அகற்றுவதற்கான திரவங்கள் மற்றும் பல.
மூலக்கூறு உயிரியல்
இது பல்வேறு சோதனைகள் மற்றும் ஆய்வுகளுக்கு நிபுணர்களால் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
மருந்து
சுவாரஸ்யமாக, மருத்துவத்தில், பாஸ்போரிக் அமிலம் செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பனின் ஒரு அங்கமாகும். பல ஆண்டுகளாக இது பல் மருத்துவத்தில் தீவிரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது - நிரப்புதல்களுக்கு. சிறிய அளவில், இந்த கலவை பற்பசைகள் மற்றும் பல் வெண்மையாக்கிகளில் உள்ளது.
நீர்ப்புகா மற்றும் காற்று புகாத வெளிப்புற ஆடைகள், குறிப்பாக, ஸ்கை சூட்களை தயாரிப்பதற்கு பாஸ்போரிக் அமிலம் விக்கிங்கின் ஒரு உறுப்பு என்பதை சிலர் உணர்கிறார்கள்.
பாஸ்போரிக் அமிலம் மனிதர்களுக்கு தீங்கு விளைவிப்பதா?
எல்லாம் மிதமாக நல்லது என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலம் ஒப்பீட்டளவில் பாதுகாப்பான இரசாயன கலவையாகக் கருதப்படுகிறது, அதன் நுகர்வு விதிமுறைகளுக்கு உட்பட்டது. உணவுடன் பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் அதிகப்படியான நுகர்வு வழிவகுக்கும் உடல்நிலை சரியில்லை, உணவின் மீது வெறுப்பு, எடை இழப்பு, உடையக்கூடிய எலும்புகள். எனவே, உடன் உணவுகளை அதிகமாக உட்கொள்வதை தவிர்ப்பது நல்லது உணவு சேர்க்கை E338.
ஒரு செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலின் வடிவத்தில் அமிலம் ஒரு நபரின் தோல் மற்றும் சளி சவ்வுகளில் வந்தால், தீக்காயங்கள் சாத்தியமாகும். மேலும், சில பல் மருத்துவர்கள் பல் சிகிச்சைக்காக அடிக்கடி பயன்படுத்தும் போது பாஸ்போரிக் அமிலம் பல் பற்சிப்பியின் மேல் அடுக்கை சேதப்படுத்துவதை கவனித்துள்ளனர்.
உடன் தொடர்பில் உள்ளது
பாஸ்போரிக் அமிலம் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருட்கள்
120 க்கும் மேற்பட்ட தாதுக்கள் இயற்கையில் அறியப்படுகின்றன. அபாடைட் குழுவின் மிகவும் பொதுவான மற்றும் தொழில்துறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்த தாதுக்கள் ஃப்ளோராபடைட் Ca 10 F 2 (PO 4) 6, ஹைட்ராக்சிடேபடைட் Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2, குளோராபடைட் ஆகும்.
அபாடைட் குழுவின் பாஸ்பேட்டுகளில், பொது வாய்ப்பாடு Ca 10 R 2 (PO 4) 6 உடன் கனிமங்கள் அடங்கும், இதில் R என்பது F, Cl, OH.
Apatites இல் Ca இன் சில பகுதிகள் Sr, Ba, Mg, Mn, Fe மற்றும் கார உலோகங்களுடன் இணைந்து திரிவலன்ட் அரிய பூமி கூறுகளால் மாற்றப்படுகின்றன.
தையல்களின் தடிமன் 200 மீட்டரை எட்டும். தாதுவில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள தாதுக்கள் அவற்றின் இயற்பியல் வேதியியல் மற்றும் மிதக்கும் பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன, இதன் விளைவாக வரும் செறிவை மிதக்கும் போது 92-93% இலக்கு தயாரிப்பு உள்ளடக்கத்துடன் வளப்படுத்த முடியும்.
தூய கால்சியம் ஃப்ளோராபடைட்டில் உள்ளது: 42.22% P 2 O 5 ; 55.6% CaO, 3.76% - F.
தோற்றம் மூலம், பாஸ்பேட்டுகள் பற்றவைப்பு மற்றும் வண்டல் ஆகும். பற்றவைக்கப்பட்ட அல்லது சரியான அபாடைட் பாறைகள் உருகிய மாக்மாவின் நேரடி திடப்படுத்தல் அல்லது மாக்மாடிக் உருகும் (ஹெமாடைட் நரம்புகள்) படிகமயமாக்கல் செயல்பாட்டில் தனித்தனி நரம்புகளில் அல்லது சூடான அக்வஸ் கரைசல்களிலிருந்து (ஹைட்ரோதெர்மல் வடிவங்கள்) பிரிப்பதன் மூலம் உருவாக்கப்பட்டன. சுண்ணாம்பு (தொடர்பு) கொண்ட மாக்மா.
அபாடைட் பாறைகள் ஒரு சிறுமணி மேக்ரோகிரிஸ்டலின் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை பாலிடிஸ்பெர்சிட்டி மற்றும் மைக்ரோபோரோசிட்டி இல்லாததால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
வண்டல் பாஸ்பேட்டுகள் - பாஸ்போரைட்டுகள். அவை பாறைகளின் வானிலை, பிற பாறைகளுடனான தொடர்பு - மற்றும் சிதறிய நிலையில் மற்றும் பெரிய குவிப்புகளின் உருவாக்கம் ஆகியவற்றின் விளைவாக அவை உருவாக்கப்பட்டன.
பாஸ்போரைட் தாதுக்கள் அபாடைட் தாதுக்களில் உள்ள பாஸ்பேட் தாதுக்களின் அதிக பரவல் மற்றும் அதனுடன் இணைந்த தாதுக்களுடன் (அசுத்தங்கள்) அவற்றின் நெருக்கமான வளர்ச்சியில் அபாடைட்டுகளிலிருந்து வேறுபடுகின்றன.
பாஸ்போரிக் அமிலத்தைப் பிரித்தெடுப்பதற்கான சிறந்த மூலப்பொருள் 2% R2O3 அல்லது மொத்த P 2 O 5 உள்ளடக்கத்தில் 5% கொண்ட அபாடைட் செறிவு ஆகும். இதில் கிட்டத்தட்ட கார்பனேட்டுகள் இல்லை. இதன் விளைவாக, மிகச்சிறிய (மற்ற வகை மூலப்பொருட்களுடன் ஒப்பிடும்போது) கந்தக அமிலத்தின் அளவு அதன் சிதைவுக்கு செலவிடப்படுகிறது.
கார்பனேட்டுகள், ஃபெருஜினஸ் மற்றும் களிமண் பொருட்கள் கணிசமான அளவு கொண்ட கரட்டாவ் பாஸ்போரைட்டுகளில் இருந்து பாஸ்போரிக் அமிலத்தை பிரித்தெடுக்கும் போது, கார்பனேட்டுகளின் சிதைவின் தேவை காரணமாக கந்தக அமிலத்தின் நுகர்வு அதிகரிப்பது மட்டுமல்லாமல், பாஸ்போரிக் அமிலமும் மோசமான தரம் வாய்ந்தது. இதில் மெக்னீசியம், இரும்பு மற்றும் அலுமினியத்தின் சல்பேட்டுகள் மற்றும் பாஸ்பேட்டுகள் உள்ளன, இது பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் குறிப்பிடத்தக்க பகுதியை (பாதி வரை) நடுநிலையாக்குகிறது. கூடுதலாக, அபாடைட் செறிவை விட 3-6% குறைவான மூலப்பொருட்களிலிருந்து P 2 O 5 பிரித்தெடுக்கப்படலாம். இது முக்கியமாக பாஸ்போஜிப்சம் வடிகட்டுதல் மற்றும் சலவை செய்வதற்கான நிலைமைகளின் சரிவு காரணமாகும், இது சிறிய படிகங்களின் வடிவத்தில் கரைசலில் இருந்து வெளியிடப்படுகிறது, நுண்ணிய களிமண் துகள்களின் அசுத்தங்களால் ஊடுருவுகிறது.
செறிவூட்டப்பட்ட பிறகும் மற்ற வகை பாஸ்போரைட்டுகள் மணல் (அக்டோப், ஷிகிரோவ்ஸ்கி), களிமண்-கிளாக்கோனைட் (வியாட்கா, ரியாசான்-எகோரிவ்ஸ்க்) நவீன முறைகள், தற்போது பாஸ்போரிக் அமிலம் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படவில்லை. அவை அபாடைட் செறிவூட்டப்பட்ட கலவையில் பயன்படுத்தப்படலாம். சேர்க்கப்பட்ட அபாடைட்டின் அளவு R2O3: P2O5 என்ற விகிதத்தை வழங்க வேண்டும், இது செயல்முறையை குறைந்தபட்ச இழப்புகளுடன் மேற்கொள்ள அனுமதிக்கிறது.
பாஸ்போரிக் அமிலம் உற்பத்திக்கான வெப்ப முறை
வெப்ப முறையானது பாஸ்பேட்களின் உயர்-வெப்பநிலைக் குறைப்பு மற்றும் கார்பன் மற்றும் சிலிக்கா முன்னிலையில் அடிப்படை பாஸ்பரஸின் மின்சார உலைகளில் பதங்கமாதல் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.
Ca 3 (RO 4) 2 + 5C + 2SiO 2 = P 2 + 5CO + Ca 3 Si 2 O 7 - 1460 kJ / mol.
இதன் விளைவாக பாஸ்பரஸ் பாஸ்போரிக் அன்ஹைட்ரைடாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது, பின்னர் பிந்தையது தண்ணீருடன் நீரேற்றம் செய்யப்படுகிறது; இதன் விளைவாக பாஸ்போரிக் அமிலம் உருவாகிறது
2P2 + 5O2 = 2P2O5; P2O5 + 3H2O = 2H3RO4.
வாயு குளிரூட்டும் கொள்கையின்படி, அடிப்படை பாஸ்பரஸை அடிப்படையாகக் கொண்ட பாஸ்பேட்டுகளைப் பெறுவதற்கான செயல்முறைகள் குளிரூட்டியின் ஒருங்கிணைப்பு நிலையை மாற்றாமல் குளிரூட்டி மற்றும் அமைப்புகளின் ஒருங்கிணைப்பு நிலையில் மாற்றத்துடன் அமைப்புகளாக வகைப்படுத்தலாம். குளிரூட்டிகள் எப்போதும் தண்ணீர் அல்லது பாஸ்போரிக் அமிலம்.
வெப்ப முறையின் முக்கிய நன்மை, பிரித்தெடுக்கும் முறையுடன் ஒப்பிடுகையில், குறைந்த தரம் வாய்ந்த பாஸ்போரைட்டுகள் உட்பட எந்தவொரு மூலப்பொருளையும் செயலாக்குவதற்கான சாத்தியம் மற்றும் அதிக தூய்மையான அமிலத்தைப் பெறுதல்.
பாஸ்போரிக் அமிலத்தைப் பெறுவதற்கான பிரித்தெடுக்கும் முறை
அமில முறையானது வலுவான அமிலங்களால் பாஸ்பேட்டிலிருந்து பாஸ்போரிக் அமிலத்தை இடமாற்றம் செய்வதை அடிப்படையாகக் கொண்டது. சல்பூரிக் அமிலம் பிரித்தெடுக்கும் முறை நடைமுறையில் மிகப்பெரிய விநியோகத்தைக் கண்டறிந்துள்ளது.
பின்வரும் சுருக்க சமன்பாட்டின் படி செயல்முறை தொடர்கிறது:
Ca 5 F (PO 4) 3 + 5H 2 SO 4 \u003d 5CaSO 4 (tv) + 3H 3 RO 4 + HF.
செயல்முறை வெப்பநிலை மற்றும் கரைசலில் உள்ள P2O5 செறிவு ஆகியவற்றைப் பொறுத்து, கால்சியம் சல்பேட் (பாஸ்போஜிப்சம்) CaSO4 2H2O (டிஹைட்ரேட் முறை), CaSO4 0.5H2O (ஹெமிஹைட்ரேட் முறை) மற்றும் CaSO4 (அன்ஹைட்ரைடு முறை) வடிவத்தில் வெளியிடப்படுகிறது. முதல் இரண்டு முறைகள் தொழில்துறை விநியோகத்தைக் கண்டறிந்துள்ளன.
இதன் விளைவாக ஹைட்ரஜன் புளோரைடு H2SiO3 உடன் தொடர்பு கொள்கிறது
4HF + H 2 SiO 3 \u003d SiF 4 + 3H 2 O.
இந்த வழக்கில், SiF4 ஓரளவு வாயு கட்டத்தில் வெளியிடப்படுகிறது, மேலும் பகுதியளவு EPA கரைசலில் H2SiF6 வடிவத்தில் உள்ளது.
பொதுவாக, பெறப்படும் பிரித்தெடுத்தல் அமிலமானது மூலப்பொருள் அசுத்தங்களால் மாசுபட்டுள்ளது மற்றும் குறைந்த செறிவு (25-32% P 2 O 5) உள்ளது, எனவே அது அதிக செறிவுக்கு ஆவியாக வேண்டும்.
பிரித்தெடுத்தல் செயல்முறையின் முக்கிய நன்மைகள் அதன் எளிமை மற்றும் மலிவான H 3 PO 4 ஐ உருவாக்கும் சாத்தியம் ஆகும். தீமை என்னவென்றால், இதன் விளைவாக வரும் EPA ஆனது sesquioxides (Al2O3, Fe2O3), ஃவுளூரின் கலவைகள் மற்றும் CaSO 4 ஆகியவற்றின் கலவையால் மாசுபட்டுள்ளது.
டைஹைட்ரேட் மற்றும் ஹெமிஹைட்ரேட் முறைகள் மூலம் பாஸ்போரிக் அமிலம் உற்பத்தி
கால்சியம் சல்பேட் டைஹைட்ரேட்டின் வெளியீட்டில் வெவ்வேறு செறிவுகளின் பாஸ்போரிக் அமிலத்தைப் பெற பல்வேறு வழிகள் உள்ளன. மிகவும் வசதியான வகைப்பாடு மற்றும் மதிப்பீடு வெவ்வேறு வழிகளில்விளைந்த அமிலத்தின் செறிவைப் பொறுத்து, இது தயாரிப்பு தரத்தின் முக்கிய குறிகாட்டியாகவும், மற்ற அனைத்தையும் தீர்மானிக்கும் முக்கிய தொழில்நுட்ப அளவுருக்களில் ஒன்றாகும் - வெப்பநிலை, உலைகளின் தொடர்புகளின் காலம், வேகமான கால்சியத்தின் வடிவம் மற்றும் வடிகட்டுதல் பண்புகள் சல்பேட் படிகங்கள், முதலியன
தற்போது, டைஹைட்ரேட் முறை H 3 RO 4 ஐ 20-25% P 2 O 5 (பொதுவாக குறைந்த தர மூலப்பொருட்களிலிருந்து - மோசமான பாஸ்போரைட்டுகள்) மற்றும் 30-32% P 2 O 5 (உயர்தர மூலப்பொருட்களிலிருந்து) உற்பத்தி செய்கிறது. - அபாடைட் செறிவு)
30-32% P 2 O 5 ஹெமிஹைட்ரேட்-டிஹைட்ரேட் முறையைக் கொண்ட அமிலத்தைப் பெற்றவுடன், செயல்முறை இரண்டு நிலைகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. முதல் நிலை - பாஸ்பேட்டின் சிதைவு - கால்சியம் சல்பேட் ஒப்பீட்டளவில் நிலையான ஹெமிஹைட்ரேட்டின் வடிவத்தில் வெளியிடப்படும் அத்தகைய நிலைமைகளின் கீழ் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இது ஜிப்சத்திற்கு பிரித்தெடுக்கும் போது நீரேற்றமாக மாறாது. இரண்டாம் கட்டத்தில், திரவ நிலையில் இருந்து பிரிக்கப்படாத பிரிக்கப்பட்ட ஹெமிஹைட்ரேட், ஜிப்சம் விதை படிகங்களின் முன்னிலையில் பெரிய, நன்கு உருவாக்கப்பட்ட மற்றும் விரைவாக வடிகட்டுதல் படிகங்களின் வெளியீட்டில் ஒரு டைஹைட்ரேட்டாக எதிர்வினை கூழில் மறுபடிகமாக்கப்படுகிறது.
இந்த முறையின் நன்மைகள், கந்தக அமிலத்தின் குறைந்தபட்ச நுகர்வு மற்றும் மொத்த பி 2 இல் 0.3% க்கு மேல் இல்லாத உயர்தர ஜிப்சம் உற்பத்தியில் அதிகபட்சமாக (98.5% வரை) பாஸ்போரிக் அமிலத்தை மூலப்பொருளிலிருந்து கரைசலில் பிரித்தெடுத்தல் ஆகும். O 5 (வழக்கமான 0.5-1 .5% க்கு பதிலாக) மற்றும் 0.02-0.08% நீரில் கரையக்கூடிய P 2 O 5 . வீழ்படிவின் படிக லட்டியில் சல்பேட் அயனிகளால் மாற்றப்படுவதைத் தடுப்பது மற்றும் HPO4- அயனிகளின் வெளியீடு ஆகியவை தக்கவைக்கப்பட்டன (திடக்க கட்டத்தின் ஆரம்பத்தில் படிந்த துகள்களின் மேற்பரப்பில் உறிஞ்சப்படுகிறது, ஏனெனில் ஹெமிஹைட்ரேட் முன்பு சென்றது. திரவ நிலை.
தற்போது பயன்படுத்தப்படும் டைஹைட்ரேட் முறைக்கு மாறாக, ஹெமிஹைட்ரேட் முறையானது 45-50% P 2 O 5 கொண்ட அமிலத்தைக் கற்பிக்க முடியும். இது தற்போதுள்ள பட்டறைகளின் திறனை 1.5 - 1.8 மடங்கு அதிகரிக்கவும், கழிவு - சல்பேட் எச்சத்தின் அளவை ஓரளவு குறைக்கவும் செய்கிறது.
செறிவூட்டப்பட்ட பாஸ்பரஸ் மற்றும் சிக்கலான உரங்களின் உற்பத்திக்கு, 37-55% P2O5 அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பாஸ்போரிக் அமிலம் தேவைப்படுகிறது, மேலும் அம்மோனியம் பாலிபாஸ்பேட் மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட திரவ உரங்களின் உற்பத்திக்கு, 72-83% P2O5 கொண்ட அமிலம் தேவைப்படுகிறது. எனவே, பல சந்தர்ப்பங்களில், பிரித்தெடுத்தல் பாஸ்போரிக் அமிலம் ஆவியாதல் மூலம் செறிவூட்டலுக்கு உட்பட்டது.
சோதனை வளர்ச்சியின் கட்டத்தில், அன்ஹைட்ரைட் முறையால் (ஆவியாதல் இல்லாமல்) 55% P 2 O 5 வரை கொண்ட பாஸ்போரிக் அமிலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. 53-55% P 2 O 5 கொண்ட அமிலத்தைப் பெறுவதற்கான எளிதான வழி, ஏனெனில் செயல்முறை நீரின் ஆவியாதல் மட்டுமே குறைக்கப்படுகிறது மற்றும் பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் நீரிழப்புடன் இல்லை மற்றும் பாஸ்பரஸ் அன்ஹைட்ரைட்டின் உருவாக்கம் ஆர்த்தோ வடிவத்தில் இல்லை. இருப்பினும், இந்த செயல்முறையானது உபகரணங்களின் கடுமையான அரிப்பு மற்றும் அமிலத்தில் உள்ள அசுத்தங்களின் வெளியீடு ஆகியவற்றால் சிக்கலானது.
மிகவும் அறியப்பட்ட உலோகங்கள், உலோகக்கலவைகள் மற்றும் சிலிக்கேட்-பீங்கான் பொருட்கள் மீது சூடான பாஸ்போரிக் அமிலம் வலுவான அரிக்கும் விளைவைக் கொண்டுள்ளது. ஆவியாதல் செயல்பாட்டின் போது வெளியிடப்படும் வீழ்படிவுகள் உபகரணங்களை அடைத்துவிடும், இதன் விளைவாக அதன் உற்பத்தித்திறனில் கூர்மையான குறைவு ஏற்படுகிறது. இது பாஸ்போரிக் அமிலம் ஆவியாவதற்கு வழக்கமான மற்றும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் ஆவியாக்கிகளைப் பயன்படுத்துவதை கடினமாக்குகிறது. 53 - 55% P2O5 கொண்ட அமிலம் ஒப்பீட்டளவில் சிறிய அசுத்தமான பாஸ்பேட்டுகளில் இருந்து பெறலாம் - அபாடைட் செறிவு அல்லது செறிவூட்டப்பட்ட உயர் தர பாஸ்போரைட்டுகள்
மற்ற முறைகள் மூலம் பாஸ்போரிக் அமிலம் உற்பத்தி
செப்பு-சிர்கோனியம் வினையூக்கியில் நீராவியுடன் பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அடிப்படையில் H3PO4 ஐப் பெறும் முறை தொழில்துறையில் ஆர்வமாக உள்ளது, உகந்த செயல்முறை நிலைமைகள்: t = 973 ° C, நீராவி மற்றும் பாஸ்பரஸின் விகிதம் 20:1 ஆகும்.
P 4 + 16H 2 O \u003d 4H 3 RO 4 + 10H 2 + 1306.28 kJ.
ஆய்வகத்தில், H3PO4 பெறப்படுகிறது
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 RO 4 + 5NO
சல்பூரிக் அமிலத்துடன் பாஸ்பேட்டுகளிலிருந்து பாஸ்போரிக் அமிலத்தைப் பிரித்தெடுப்பது குறிப்பிடத்தக்க குறைபாடுகளைக் கொண்டுள்ளது: கந்தக அமிலத்தின் அதிக நுகர்வு (1 டன் P2O5 க்கு 2.5–3.1 டன் மோனோஹைட்ரேட்) மற்றும் கணிசமான அளவு கழிவுகளை செயலாக்க அல்லது சேமிக்க வேண்டிய அவசியம் - பாஸ்போஜிப்சம் (4.5– உலர் பொருளின் அடிப்படையில் 1 டன் P2O5 க்கு 6.0 டன்), சல்பூரிக் அமிலத்தை செயலாக்குவது கணிசமான அளவு சிமெண்ட் அல்லது சுண்ணாம்பு ஒரே நேரத்தில் வெளியிடுவதோடு தொடர்புடையது, அவை எப்போதும் பரவலாக விற்கப்படுவதில்லை. எனவே, நைட்ரிக், ஹைட்ரோகுளோரிக், புளோரிக் மற்றும் ஃப்ளோரோசிலிசிக் அமிலங்கள் - பாஸ்போரிக் அமிலத்தை மற்ற கனிம அமிலங்களுடன் பிரித்தெடுப்பதற்கான சாத்தியக்கூறுகள் தொடர்ந்து தேடப்படுகின்றன.
நைட்ரிக் அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தால் பாஸ்பேட் சிதைவதில் உள்ள முக்கிய சிரமம் பாஸ்போரிக் அமிலத்தை மிகவும் கரையக்கூடிய கால்சியம் நைட்ரேட் மற்றும் குளோரைடு ஆகியவற்றிலிருந்து பிரிப்பதாகும். ஃப்ளோரோசிலிசிக் அல்லது ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலங்களைப் பயன்படுத்தும் போது, ஒரு வீழ்படிவு உருவாகிறது, இது வடிகட்டுதல் மூலம் எளிதில் பிரிக்கப்படுகிறது. இருப்பினும், இந்த வழக்கில், அமில மீளுருவாக்கம் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும் உயர் வெப்பநிலை, ஆனால் மூலப்பொருளில் உள்ள ஃவுளூரைனைப் பயன்படுத்தி கூடுதல் எதிர்வினைகள் - அமிலங்கள் இல்லாமல் செயல்முறையை மேற்கொள்ள முடியும்.
பாஸ்பேட் பெறுதல்
கரைசலில் உள்ள பல்வேறு அயோனிக் வடிவங்களின் உள்ளடக்கம் கரைசலின் pH ஐப் பொறுத்தது. அனைத்து கார உலோகம் மற்றும் அம்மோனியம் பாஸ்பேட்டுகள் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. மற்ற உலோகங்களுக்கு, டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்டுகள் மட்டுமே கரையக்கூடியவை. நீராற்பகுப்பு காரணமாக அல்காலி உலோகங்களின் நடுத்தர பாஸ்பேட்டுகளின் தீர்வுகள் வலுவான கார எதிர்வினையைக் கொண்டுள்ளன. (0.1 M Na3PO4 கரைசலில் pH 12.7 உள்ளது). இந்த நிலைமைகளின் கீழ், மீடியம் ஆல்காலி மெட்டல் பாஸ்பேட்டுகள் மறுஉருவாக்கமாக இருந்தால், மற்ற உலோகங்களின் நடுத்தர பாஸ்பேட்டுகளைப் பெற முடியாது - அடிப்படை உப்புகள் அல்லது ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் ஆக்சைடுகள் கரைசலில் இருந்து வீழ்கின்றன:
4Na 3 PO 4 + 5CaCl 2 + H 2 O \u003d Ca 5 (PO 4) 3 OH + 10NaCl + Na 2 HPO 4
2AgNO 3 + 2Na 3 PO 4 + H 2 O \u003d Ag 2 O + 2Na 2 HPO 4 + 2NaNO 3
எனவே, பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் நடுத்தர உப்புகளைப் பெற, pH ஐக் குறைக்க வேண்டியது அவசியம். அம்மோனியாவின் முன்னிலையில் சோடியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்டின் தீர்வைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் இது அடையப்படுகிறது:
2Na 2 HPO 4 + CaCl 2 + 2 NH 3 = Ca 3 (PO 4) 2 + 2 NH 4 Cl + 4NaCl
பாஸ்பேட்டுகள் (நடுத்தர மற்றும் அமிலத்தன்மை இரண்டும்) பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் மூலமாகவும் பெறப்படலாம், அங்கு வினைப்பொருட்களின் பல்வேறு மாறுபாடுகள் உள்ளன:
1. பாஸ்போரிக் அமிலத்துடன் உலோகத்தின் நேரடி தொடர்பு:
2H3PO4+3Ca= Ca3(PO4)2+ 3H2
2. அடிப்படை ஆக்சைடு மற்றும் பாஸ்போரிக் அமிலம் இடையே எதிர்வினை:
2H 3 PO 4 + 3CaO \u003d Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O
3. உப்புகளுக்கு இடையிலான பரிமாற்ற எதிர்வினை, அவற்றில் ஒன்று பாஸ்பேட் அல்லது டைஹைட்ரோபாஸ்பேட் அயனியைக் கொண்டிருக்க வேண்டும்:
2Na 3 PO 4 + 3CaCl 2 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl.
4. பாஸ்போரிக் அமிலம் மற்றும் ஹைட்ராக்சைட்டின் பரிமாற்ற எதிர்வினை:
2H 3 PO 4 + 3Ca(OH) 2 \u003d CaHPO 4 2H 2 O
2H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O
5. பாஸ்பேட் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு பரிமாற்ற எதிர்வினை:
2Na 3 PO 4 + 3Ca(OH) 2 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3 NaOH
6. காரத்துடன் டைஹைட்ரோபாஸ்பேட்டுகள் அல்லது ஹைட்ரோபாஸ்பேட்டுகளின் தொடர்பு:
பாஸ்பரஸின் எளிய பொருளிலிருந்து நேரடியாக பாஸ்பேட்டைப் பெறுவது சாத்தியமாகும். ஹைட்ரஜன் பெராக்சைட்டின் காரக் கரைசலில் வெள்ளை பாஸ்பரஸ் கரைக்கப்படுகிறது:
P 4 + 10H 2 O 2 + 12NaOH \u003d 4Na 3 PO 4 + 16H 2 O
பெறப்பட்ட நீரில் கரையாத பாஸ்பேட்டின் தூய்மையைக் கட்டுப்படுத்துவதற்கான முக்கிய முறையானது, வளிமண்டலத்தை வடிகட்டும்போது ஏராளமான தண்ணீரில் கழுவுவதாகும். நீரில் கரையக்கூடிய அம்மோனியம் மற்றும் கார உலோக பாஸ்பேட்டுகளைப் பொறுத்தவரை, தூய்மையைக் கட்டுப்படுத்த துல்லியமான மற்றும் செலவழிக்க முடியாத படிகமயமாக்கல் அவசியம், அத்துடன் கரையாத அசுத்தங்களிலிருந்து கரைசலை முன்கூட்டியே வடிகட்டவும்.
பாஸ்பேட்டுகளின் தொகுப்புக்கான மேலே உள்ள அனைத்து முறைகளும் ஆய்வக நிலைகளிலும் தொழில்துறையிலும் பொருந்தும்.