Етанова кислота більше відома як оцтова. Вона являє собою органічну сполуку з формулою CH 3 COOH. Належить до класу карбонових кислот, молекули яких містять функціональні одновалентні карбоксильні групи COOH (або одну або кілька). Про неї можна уявити багато інформації, але зараз увагою варто відзначити лише найцікавіші факти.

Формула

Як вона виглядає, можна зрозуміти за наведеним нижче зображенням. Хімічна формула оцтової кислоти нескладна. Це зумовлюється багатьом: саме з'єднання є одноосновним, та й відноситься воно до карбоксильної групи, для якої характерне легке відщеплення протонів (стабільна елементарна частка). Дане з'єднання - типовий представник карбонових кислот, оскільки воно має всі їхні властивості.

Зв'язок між киснем та воднем (-COOH) – сильнополярний. Це зумовлює легкий процес дисоціації (розчинення, розпаду) даних сполук та прояв їх кислотних властивостей.

У результаті утворюється протон H + та ацетат-іон CH3COO − . Що є ці речовини? Ацетат-іон - це ліганд, пов'язаний з певним акцептором (об'єктом, що отримує щось від донорської сполуки), що утворює стійкі ацетатні комплекси з катіонами багатьох металів. А протон - це, як говорилося вище, частка, здатна захоплювати електрон з електронної М-, К- чи L- оболонками атома.

Якісний аналіз

Він ґрунтується саме на дисоціації оцтової кислоти. Якісний аналіз, також званий реакцією, являє собою сукупність фізичних та хімічних методів, що застосовуються для виявлення сполук, радикалів (незалежні молекули та атоми) та елементів (сукупності частинок), що входять до складу аналізованої речовини.

За допомогою цього способу вдається виявити солі оцтової кислоти. Виглядає все не так складно, як здається. До розчину додають сильну кислоту. сірчану, наприклад. І якщо з'являється запах оцтової кислоти, то її сіль у розчині є. Як це працює? Залишки оцтової кислоти, що утворюються із солі, зв'язуються на той момент з катіонами водню від сірчаної. Який результат? Поява більшої кількості молекул оцтової кислоти. Дисоціація так і відбувається.

Реакції

Слід зазначити, що об'єднане з'єднання здатне взаємодіяти з активними металами. До таких належать літій, натрій, калій, рубідій, францій, магній, цезій. Останній, до речі, є найактивнішим. Що відбувається у момент таких реакцій? Виділяється водень, і відбувається утворення горезвісних ацетатів. Ось як виглядає хімічна формула оцтової кислоти, що вступила в реакцію з магнієм: Mg + 2СН 3 СООН → (СН 3 СОО) 2 Mg + Н 2 .

Є способи отримання дихлороцтової (CHCl 2 COOH) та трихлороцтової (CCl 3 COOH) кислот. Вони атоми водню метильної групи заміщені хлорними. Способу їх отримання лише два. Один полягає у гідролізі трихлоретилену. І він менш поширений, ніж інший, заснований на здатності оцтової кислоти хлоруватись дією газоподібного хлору. Даний метод простіше та ефективніше.

Ось як цей процес виглядає у вигляді хімічної формули оцтової кислоти, що взаємодіє із хлором: СН 3 СООН + Cl 2 → СН 2 CLCOOH + HCL. Тільки варто уточнити один момент: так виходить просто хлороцтова кислота, дві вищезгадані утворюються за участю червоного фосфору у невеликих кількостях.

Інші перетворення

Варто зазначити, що оцтова кислота (CH3COOH) здатна вступати у всі реакції, які є характерними для горезвісної карбонової групи. Її можна відновити до етанолу одноатомного спирту. Для цього необхідно впливати на неї алюмогідридом літію - неорганічною сполукою, яка є потужним відновником, що часто застосовується в органічному синтезі. Його формула – Li(AlH 4).

Також оцтову кислоту можна перетворити на хлорангідрид – активний ацилюючий агент. Відбувається це під впливом тіонілхлориду. Він, до речі, є хлорангідридом сірчистої кислоти. Її формула - H2SO3. Варто зазначити, що натрієва сіль оцтової кислоти при нагріванні з лугом декарбоксилюється (молекула діоксиду вуглецю виключається), у результаті утворюється метан (CH₄). А він, як відомо, є найпростішим вуглеводнем, що є легшим за повітря.

Кристалізація

Крижана оцтова кислота - нерідко з'єднання, що розглядається, називають саме так. Справа в тому, що вона при охолодженні всього до 15-16 ° C переходить у кристалічний стан, начебто замерзає. Візуально це справді дуже схоже на лід. За наявності кількох інгредієнтів можна провести експеримент, результатом якого стане перетворення оцтової кислоти на крижану. Все просто. З води і льоду потрібно приготувати суміш, що охолоджує, а потім опустити в неї підготовлену заздалегідь пробірку з оцтовою кислотою. За кілька хвилин вона кристалізується. Крім з'єднання, для цього потрібна хімічна склянка, штатив, термометр і пробірка.

Шкода речовини

Оцтова кислота, хімічна формула та властивості якої були перераховані вище, є небезпечною. Її пари мають подразнюючу дію на слизові оболонки верхніх дихальних шляхів. Поріг для сприйняття запаху цієї сполуки, що знаходиться у повітрі, знаходиться в районі 0,4 мг/л. Але є ще поняття гранично допустимої концентрації – санітарно-гігієнічний норматив, затверджений у законодавчому порядку. Відповідно до нього, у повітрі може бути до 0,06 мг/м³ цієї речовини. А якщо йдеться про робочі приміщення, то межа зростає до 5 мг/м 3 .

Згубність впливу кислоти на біологічні тканини безпосередньо залежить від того, як сильно вона розведена водою. Найбільш небезпечні розчини із вмістом цієї речовини понад 30%. А якщо людина випадково вступить у контакт із концентрованою сполукою, то їй не вдасться уникнути хімічних опіків. Цього категорично не можна допустити, оскільки після цього починають розвиватися коагуляційні некрози – відмирання біологічних тканин. Смертельна доза становить лише 20 мл.

Наслідки

Логічно, що чим вища концентрація оцтової кислоти, тим більшу шкоду вона надасть у разі потрапляння її на шкіру чи всередину організму. До загальних симптомів отруєння відносять:

• Ацидоз. Кислотно-лужний баланс зміщується у бік збільшення кислотності.
• Згущення крові та порушення її згортання.
• Гемоліз еритроцитів, їхнє руйнування.
• Поразка печінки.
• Гемоглобінурія. У сечі утворюється гемоглобін.
• Токсичний опіковий шок.

Ступені тяжкості

Прийнято виділяти три:

1. Легка. Характеризується невеликими опіками стравоходу та ротової порожнини. Але згущення крові відсутнє, а внутрішні органи продовжують працювати нормально.
2. Середня. Спостерігається інтоксикація, шок та згущення крові. Шлунок вражений.
3. Тяжка. Сильно страждають верхні дихальні шляхи, стінки шлунково-кишкового тракту, розвивається ниркова недостатність. Больовий шок максимальний. Можливий розвиток опікової хвороби.

Отруєння парами оцтової кислоти також можливе. Воно супроводжується сильною нежиттю, кашлем і сльозотечею.

Надання допомоги

Якщо людина отруїлася оцтовою кислотою, дуже важливо швидко діяти для мінімізування наслідків від того, що сталося. Розглянемо, що треба робити:

• Прополоскати ротову порожнину. Воду не ковтати.
• Зробити зондове промивання шлунка. Потрібно 8-10 літрів холодної води. Навіть кров'яні домішки – не протипоказання. Тому що в перші години отруєння великі судини залишаються цілими. Тож небезпечної кровотечі не буде. Перед промиванням необхідно зробити знеболювання анальгетиками. Зонд змащується вазеліновим маслом.
• Блювоту не викликати! Нейтралізувати речовину можна паленою магнезією або препаратом Альмагель.
• Немає нічого з перерахованого? Тоді постраждалому дають лід та соняшникову олію – треба зробити кілька ковтків.
• Допустимо вживання потерпілим суміші з молока та яєць.

Важливо надати першу допомогу протягом двох годин після того, що сталося. Після цього терміну слизові оболонки сильно набрякають, і вже зменшити біль людини буде складно. І так, у жодному разі не можна використовувати соду. Поєднання кислоти та лугу дасть реакцію, в ході якої виробиться вуглекислий газ та вода. А таке утворення всередині шлунка може призвести до смерті.

Застосування

Водні розчини етанової кислоти широко використовуються у харчовій промисловості. Це оцти. Для отримання кислоту розводять водою, щоб вийшов 3-15-процентний розчин. Як добавка вони позначаються маркуванням Е260. Оцти входять до складу різних соусів, а також їх використовують для консервування продуктів, маринування м'яса та риби. У побуті вони широко застосовуються для видалення накипу, плям з одягу та посуду. Оцет - чудовий дезінфектор. Їм можна обробити будь-яку поверхню. Іноді його додають під час прання, щоб пом'якшити одяг.

Також оцет застосовується в отриманні запашних речовин, лікарських засобів, розчинників, у виробництві ацетону та ацетилцелюлози, наприклад. Так, і в фарбуванні та друкарстві оцтова кислота бере безпосередню участь.

Крім всього, її використовують як реакційне середовище для проведення окислення різних органічних речовин. Прикладом промисловості можна вважати окислення параксилола (вуглеводень ароматичного ряду) киснем повітря в терефталеву ароматичну кислоту. До речі, оскільки пари цієї речовини мають різкий подразнюючий запах, його можна використовувати як заміну нашатирного спирту для виведення людини з непритомності.

Синтетична оцтова кислота

Це легкозаймиста рідина, яка відноситься до речовин третього класу небезпеки. Вона використовується у промисловості. Працюючи з нею застосовуються індивідуальні засоби захисту. Зберігають цю речовину в особливих умовах і лише у певній тарі. Як правило, це:

• чисті залізничні цистерни;
• контейнери;
• автоцистерни, бочки, ємності з нержавіючої сталі (місткість до 275 дм3);
• скляні пляшки;
• поліетиленові бочки місткістю до 50 дм 3;
• герметичні резервуари із нержавіючої сталі.

Якщо рідину зберігають у полімерній тарі, це як максимум місяць. Також категорично не допускається спільне зберігання цієї речовини з такими сильними окислювачами, як перманганат калію, сірчана та азотна кислоти.

Склад оцту

Про нього теж варто сказати кілька слів. До складу традиційного, всім звичного оцту входять такі кислоти:

• Яблучна. Формула: НООССН₂СН(ОН)СООН. Є поширеною харчовою добавкою (Е296) природного походження. Міститься в незрілих яблуках, малині, горобині, барбарисі та винограді. У тютюні та махорці представлена ​​у вигляді солей нікотину.
• Молочні. Формула: CH₃CH(OH)COOH. Формується при розпаді глюкози. Харчова добавка (Е270), яку одержують молочнокислим бродінням.
• Аскорбінова. Формула: C₆H₈O₆. Харчова добавка (Е300), що застосовується як антиоксидант, що запобігає окисленню продукту.

І звичайно, етанове з'єднання до складу оцту теж входить - це основа даного продукту.

Як розбавити?

Це питання, що часто ставиться. Усі бачили у продажу оцтову кислоту 70%. Її купують, щоб готувати суміші для народного лікування, або для використання як приправу, маринад, добавки в соус або закатування. Але не можна застосовувати такий потужний концентрат. Тому постає питання про те, як розвести до оцту оцтову кислоту. Для початку потрібно убезпечити себе - одягнути рукавички. Потім слід підготувати чисту воду. Для розчинів різних концентрацій знадобиться певна кількість рідини. Яке? Що ж, дивимося на наведену нижче таблицю та розводимо оцтову кислоту з урахуванням даних.

Концентрація оцту	Початкова концентрація оцту 70%
	1:1,5 (співвідношення - одна частина оцту на енну частину води)

У принципі нічого складного. Щоб отримати 9-відсотковий розчин, треба взяти кількість води в мілілітрах за даною формулою: 100 г оцту помножити на початковий показник (70 %) і поділити на 9. Що виходить? Цифра 778. З цього віднімається 100, оскільки спочатку було взято 100 г кислоти. Виходить 668 мілілітрів води. Ця кількість і поєднується зі 100 г оцту. Результат – ціла пляшка 9-відсоткового розчину.

Хоча діяти можна ще простіше. Багатьох цікавить, як зробити оцет із оцтової кислоти. Легко! Головне – пам'ятати, що на одну частину 70-відсоткового розчину треба взяти 7 частин води.

1.) Оцтова кислота 1) не має подвійних зв'язків у молекулі

2) застосовується в харчовій промисловості 3) забарвлює лакмус у червоний колір

4) не утворює складні ефіри зі спиртами; 5) містить дві карбоксильні групи.

2. Для оцтової кислоти вірні такі твердження: 1) склад молекули відповідає формула С 2 Н 4 Про 2) атоми вуглецю в молекулі з'єднані подвійним зв'язком

3) має специфічний запах 4) вступає в реакцію зі сріблом

5) вступає в реакцію з гідроксидом міді(II)

3. Вкажіть твердження, вірні для оцтової кислоти 1) добре розчинна у воді

2) практично не пахне 3) виявляє властивості сильної кислоти

4) реагує з лугами 5) при звичайних умовах знаходиться в газоподібному стані

4. Для оцтової кислоти вірні такі твердження: 1) відноситься до багатоосновних кислот 2) всі атоми в молекулі з'єднані ковалентними зв'язками

3)погано розчинна у воді 4)вступає в реакцію з CO2 5)реагує з CaCO3

5. Для оцтової кислоти вірні такі твердження: 1)молекула містить 1 атом вуглецю 2)є вуглеводнем 3)атоми вуглецю в молекулі з'єднані одинарним зв'язком 4)вступає в реакцію з гідроксидом міді(II) 5)характерні реакції приєднання з хлороводнем

6. Для оцтової кислоти вірні такі твердження: 1) у молекулі міститься два атоми кисню 2) всі атоми в молекулі з'єднані одинарними зв'язками

3)не розчиняється у воді 4)реагує з міддю 5)вступає в реакцію з карбонатом кальцію

7. Для оцтової кислоти вірні такі твердження: 1) молекула містить 1 атом кисню

2) є добре розчинною у воді рідиною (н.у.)

3) атоми вуглецю в молекулі з'єднані подвійним зв'язком

4) реагує з карбонатом натрію 5) вступає в реакцію з міддю

8. Для оцтової кислоти вірні такі твердження: 1) змінює забарвлення лакмусу

2)молекула містить 3 атоми кисню 3)реагує зі спиртами

4)взаємодіє з міддю 5)горить з утворенням водню та чадного газу

9. Для оцтової кислоти вірні такі твердження: 1) всі зв'язки в молекулі одинарні

2)молекула містить два атоми вуглецю 3)нерозчинна у воді рідина (н.у.)

4)входить у реакцію з Cu(OH)2 5)не реагує з Na2CO3

10. Для оцтової кислоти характерна (а) 1) наявність п'яти атомів водню в молекулі

2) хороша розчинність у воді 3) наявність подвійного зв'язку в молекулі

4)взаємодія з міддю 5)взаємодія з хлороводнем

11. Вкажіть твердження, правильні для оцтової кислоти

1) при кімнатній температурі це рідина з різким запахом

2) використовується в спиртовках як паливо

3) водний розчин проводить електричний струм

4) є сильною кислотою 5) до складу молекули входить тільки водень і вуглець

12. Вкажіть твердження, правильні для оцтової кислоти

1) при кімнатній температурі є твердою речовиною

2) необмежено змішується з водою 3) є сильною кислотою

4) реагує з карбонатом калію 5) знебарвлює бромну воду

13. Для оцтової кислоти вірні такі твердження: 1)молекула містить один атом вуглецю 2)всі атоми в молекулі з'єднані одинарними зв'язками 3)реагує з цинком 4)реагує з оксидом міді(II) 5)не реагує з CaCO3

14. Вкажіть твердження, вірні для оцтової кислоти 1) всі зв'язки в молекулі – одинарні 2) молекула містить два атоми вуглецю 3) є рідиною, нерозчинною у воді 4) вступає в реакцію з активними металами 5) не реагує з карбонатом натрію

Харчовий консервант Е260 – оцтова кислота. Вона відома всім людям, які хоч трохи знаються на мистецтві гастрономії.

Вона утворюється в результаті природного скисання натуральних. У цей період починає тинятися і . Крім цього оцтова кислота бере участь безпосередньо в процесі обміну речовин в людському організмі.

Харчовий консервант відрізняється різким запахом. Чистий вигляд виступає як безбарвна рідина, яка поглинає вологу з навколишнього середовища.

Може замерзнути лише за температури -15 градусів. При замерзанні утворюється безліч прозорих кристалів.

Оцет – це 3-6% оцтової кислоти. 70-80% розчин уже називається оцтовою есенцією. Е260 застосовують як на промислових виробництвах, а й у домашньому приготуванні різних страв.

Оцет – карбоновий представник, який має здатність виявляти високу реакційну функцію. Як тільки він вступає у реакції з іншими речовинами, починає ініціювати сполуки функціональних похідних. В результаті таких реакцій утворюються солі, аміди та складні ефіри.

Він повинен розчинятися у воді і при цьому не створювати механічних домішок, а також мати встановлену пропорцію якісних складових.

Де застосовується?

В основному оцтову кислоту використовують при виготовленні різних консервантів та маринадів.

Крім того, її ще використовують у промисловому виробництві консервованих овочів та кондитерських виробів.

Нерідко харчовий консервант застосовують як дезінфікуючий та знезаражуючий засіб.

Проте оцтову кислоту використовують як при приготуванні різних харчів, а й у інших галузях.

Е260 у виробництві продуктів харчування

Від властивостей оцтової кислоти залежить її сфера діяльності. Її головна цінність полягає у смакових якостях та кислотній природі.

Оцет поділяється на кілька видів, а саме: яблучний, бальзамічний, пивний, очеретяний, фініковий, медовий, родзинковий, пальмовий та багато інших.

Часто кислота застосовується у виготовленні маринадів, які надалі є основою для консервування овочів.

Навіть найвідоміший рецепт маринування м'яса для шашлику полягає у додаванні оцту.

Вона має сильні антибактеріальні властивості. Тому всі маринади і виготовлені на її основі. Завдяки цьому консервовані овочі довше зберігаються без певної температури.

Шкода

Оцет відноситься до токсичних речовин, тому вживання у великих дозах та неправильно концентрованої може призвести до серйозних порушень у людському організмі. Якщо говорити простою мовою, то рівень небезпеки залежить від того, як правильно ви розведете її з .

Найнебезпечніший для людини розчин – концентрація якого перевищує 30%. Якщо такий розчин контактуватиме зі слизовою оболонкою та шкірними покривами, то може викликати сильний хімічний опік.

Використання оцту дозволено у промисловості всього світу, тому що при правильному застосуванні він повністю безпечний.

Де ще використовуються?

Її застосовують не тільки при виробництві різних харчів, але і в:

• побутових умовах (ефективно усуває накип усередині чайників і доглядає робочі поверхні);
• хімічних галузях (виступає розчинником та хімреагентом);
• медичну сферу (на її основі виготовляють лікарські препарати);
• інших галузях промисловості.

Яка користь?

Оцтова кислота бере участь у процесі розщеплення вуглеводів і речовин, які потрапляють в організм людини разом з їжею.

Добова норма

На сьогоднішній день фахівці так і не визначили, яка добова норма цього харчового консерванту. Незважаючи на те, що він має високу популярність у кулінарії, вчені так і не порахували, скільки потрібно чи можна людині вживати таку речовину.

У медичній практиці ще не було випадків, коли у людини спостерігався нестача речовини в організмі, що призводить до серйозних порушень. Але при цьому є певна група людей, яким протипоказаний цей консервант. Лікарі не рекомендують його пацієнтам із запаленням шлункової слизової оболонки, виразкою та запаленням органів травної системи.

Фахівці пояснюють це тим, що консервант здатний дратувати та руйнувати слизову оболонку шлунка. У кращому випадку, якщо пацієнт зазнає тільки печії, а в найгіршому – опік травної системи.

Крім цього, є ще одна причина, через яку варто відмовитися від подібних речовин – індивідуальна непереносимість організму. Щоб уникнути таких ускладнень, краще відмовтеся від таких харчів.

Передозування

Оцет впливає на здоров'я людини так само, як і соляна, сірчана або азотна кислоти. Єдина відмінність від перерахованих вище кислот - поверхневий вплив.

Після наукових експериментів вчені дійшли висновку, що смертельною дозою для людини є 11 мл. Це приблизно одна склянка столового оцту або 30 мл есенції.

Коли пари речовини потрапляють у легені, можуть спровокувати серйозне запалення легеневих тканин із тяжкими наслідками.

Ще одним серйозним наслідком передозування є відмирання тканин, ускладнений цироз, відмирання клітин нирок.

Як взаємодіє з іншими речовинами

Відзначено чудову взаємодію з протеїнами, при цьому організм легше засвоює.

Аналогічна взаємодія з вуглеводами. Вона допомагає організму легше засвоювати м'ясну, рибну та овочеву їжу.

Але пам'ятайте, що такі позитивні моменти можливі лише за умови правильної роботи системи травлення.

Часто люди застосовують цю речовину як основу для приготування лікарських засобів. Воно ефективно знімає запалення та знижує температуру тіла.

Добавку-консервант із цифровим номером Е260 офіційно затвердили та дозволили використовувати при виробництві різноманітних харчів у всьому світі.

Після проведення великої кількості експериментів та лабораторних досліджень вчені дійшли висновку, що правильне застосування та дозволене дозування не має негативного впливу на людський організм.

Організм повністю засвоює. Це свого роду проміжний метаболіт (продукт метаболізму будь-яких сполук), що виконує енергетичні та структурні функції у більшості обмінних процесів. Щоб не нашкодити здоров'ю, потрібно вміти правильно розводити Е260 з водою. Велику небезпеку для людини становить 30% розчин. Дотримуйтесь всіх правил використання.

Виберіть одну правильну відповідь. 1. Оцтова кислота не може реагувати з:

1. Оцтова кислота не може реагувати з:

1) сульфатом калію 3) аміаком

2) гліцерином 4) хлоридом фосфору (V)

2. Мурашину кислоту відрізнити від інших кислот можна за допомогою:

1) розчину хлориду заліза (III)

2) аміачного розчину оксиду срібла (I)

3) розчину лакмусу

4) бромної води

3. До двоосновних граничних карбонових кислот відносяться:

1) щавлева і валеріанова 3) пропіонова та бурштинова

2) малонова та масляна 4) бурштинова та адипінова

4. Гранична вища жирна кислота, що містить 16 атомів вуглецю:

1) пальмітинова 3) стеаринова

2) олеїнова 4) арахідонова

5. Продуктом декарбоксилювання щавлевої кислоти є:

1) олійна кислота 3) оцтова кислота

2) пропіонова кислота 4) мурашина кислота

6. Речовина, яка може реагувати і з мурашиною кислотою, і з

метаналем, має формулу:

1) NaOH 2) Су(OH) 2 3) CH 4 4) HBr

7. Граничними карбоновими кислотами є:

1) кротонова та оцтова

2) пропіонова та пальмітинова

3) лінолева та олеїнова

4) стеаринова та арахідонова

8. Функціональна група – СООН присутня у молекулі:

1) формальдегіду 3) оцтової кислоти

2) етилацетату 4) фенолу

1) СН 2 Cl - COOH 3) СН 2 I - COOH

2) СН 2 Br - COOH 4) СН 3 - COOH

10. Оцтова кислота взаємодіє з:

1) гідроксидом натрію та хлоридом магнію

2) хлором та водою

3) карбонатом натрію та магнієм

4) етанолом та етанолом

ЛІПІДИ

Ліпідами називають велику і різнорідну групу природних сполук, що об'єднуються загальною властивістю – практичною їх нерозчинністю у воді та гарною розчинністю в органічних розчинниках. Ліпіди в залежності від здатності до гідролізу поділяють на омилювані та неомилювані.

Віск– складні ефіри вищих жирних кислот та вищих одноатомних спиртів.

Цетиловий ефір пальмітинової кислоти (Спермацет)

ǁǁ O

Мірициловий ефір пальмітинової кислоти (Бджолиний віск)

ǁǁ O

Жири та олії(Нейтральні жири) - гліцеринові ефіри вищих жирних кислот. Тригліцериди із граничними вищими карбоновими кислотами (ВКК), тверді – жири; з ВКК ненасиченими, рідкі – олії. Якщо всі три кислоти у молекулі однакові – це простий тригліцерид, якщо різні – змішаний.

ВИЗНАЧЕННЯ

Оцтова кислота(Етанова кислота, метанкарбонова кислота) - органічна речовина з формулою . Слабка, гранична одноосновна карбонова кислота.

Хімічна та структурна формули оцтової кислоти

Хімічна формула: CH 3 COOH

Брутто-формула: C 2 H 4 O 2

Структурна формула:

Молярна вага: 60,05 г/моль.

Оцтова кислота – гранична одноосновна карбонова кислота. Утворює – ацетати.

Слабка кислота, константа дисоціації K a =1,75 10 -5 , рК а = 4,76.

Фізичні властивості оцтової кислоти

Оцтова кислота – безбарвна рідина з різким характерним запахом, кислим смаком. Гігроскопічна, необмежено розчиняється у воді. Існує як димерів. Безводна оцтова кислота називається крижаною, оскільки при замерзанні утворює льодоподібну масу.

Хімічні властивості оцтової кислоти

Оцтова кислота виявляє всі основні властивості карбонових кислот.

Якісною реакцією на солі оцтової кислоти є взаємодія із сильними кислотами. Оцтова кислота слабка і витісняється сильними кислотами із розчинів солей, при цьому з'являється її характерний запах:

Отримання.Найбільш економічно вигідний промисловий спосіб отримання оцтової кислоти – карбонілування метанолу моноксидом, каталізатор – солі родію, промотор – йодид-іони:

Біохімічний спосіб - окислення етанолу:

Водні розчини оцтової кислоти використовуються в харчовій промисловості (харчова добавка E260), побутовій кулінарії та консервуванні. Оцтову кислоту застосовують для отримання лікарських та запашних речовин, як розчинник.

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

Завдання	Обчисліть рН розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією 1 моль/л, константа дисоціації якої дорівнює 1,75 10 -5 .
Рішення	Запишемо рівняння дисоціації оцтової кислоти: Константа дисоціації кислоти: Позначимо за х концентрацію іонів водню х = , тоді вираз для константи дисоціації набуде вигляду: Оскільки оцтова кислота – слабка, то x pH – негативний десятковий логарифм рівноважної концентрації іонів Н+. Оскільки х = , то
Відповідь	рН розчину дорівнює 2,38

ПРИКЛАД 2

Завдання

Обчислити pH розчину, отриманого при додаванні 10 мл 0,1 М розчину оцтової кислоти 5 мл 0,1 М розчину гідроксиду натрію. Константа дисоціації оцтової кислоти K а = 1,75 10 -5.

Рішення

Сумарний об'єм розчину дорівнюватиме: Вих ісх мл При зливанні розчинів протікає реакція: Розрахуємо кількості речовини оцтової кислоти та: Вих вих вих міль Вих вих вих міль По рівнянню реакції n(CH 3 COOH) = n(NaOH), а нашому випадку n(CH 3 COOH) > n(NaOH), отже, оцтова кислота взята надлишку. Після протікання реакції у розчині будуть оцтова кислота і ацетат натрію, тобто. ми одержали буферну систему. Розрахуємо концентрацію ацетату натрію в отриманому розчині: