Önceki bölümlerde sürekli olarak tuzların oluştuğu reaksiyonlarla karşılaşılmıştı.
Tuzlar, metal atomlarının asidik artıklara bağlandığı maddelerdir.
Bunun istisnası, metal atomlarının asidik kalıntılara değil, NH4 + parçacıklarına bağlı olduğu amonyum tuzlarıdır. Tipik tuzların örnekleri aşağıda verilmiştir.
NaCl - sodyum klorür,
Na 2 SO 4 - sodyum sülfat,
CaSO 4 - kalsiyum sülfat,
CaCl 2 - kalsiyum klorür,
(NH 4) 2S04 - amonyum sülfat.
Tuz formülü, metalin ve asit kalıntısının değerleri dikkate alınarak oluşturulmuştur. Hemen hemen tüm tuzlar iyonik bileşiklerdir, bu nedenle metal iyonlarının ve asit kalıntılarının iyonlarının tuzlarda birbirine bağlı olduğunu söyleyebiliriz:
Na + Cl - - sodyum klorür
Ca 2+ SO 4 2– - kalsiyum sülfat vb.
Tuzların adları, asit kalıntısının adından ve metalin adından oluşur. İsimdeki ana şey asit kalıntısıdır. Asit kalıntısına bağlı olarak tuzların adları Tablo 4.6'da gösterilmiştir. Tablonun üst kısmında oksijen içeren asit kalıntıları, alt kısmında ise oksijen içermeyen asit kalıntıları verilmiştir.
Tablo 4-6. Tuz adlarının yapımı.
|
Hangi asidin tuzu |
asit kalıntısı |
artık değerlik |
tuzların adı | |
|
Azot HNO3 |
Ca(NO 3) 2 kalsiyum nitrat |
|||
|
Silikon H 2 SiO 3 |
silikatlar |
Na2SiO3 sodyum silikat |
||
|
Sülfürik H 2 SO 4 |
sülfatlar |
PbSO 4 kurşun sülfat |
||
|
Kömür H 2 CO 3 |
karbonatlar |
Na 2 CO 3 sodyum karbonat |
||
|
Fosforik H 3 PO 4 |
AlPO4 alüminyum fosfat |
|
hidrobromik HBr |
NaBr sodyum bromür |
|||
|
hidroiyodik HI |
KI potasyum iyodür |
|||
|
Hidrojen sülfür H 2 S |
sülfürler |
FeS demir(II) sülfür |
||
|
tuz HC1 |
NH4Cl amonyum klorür |
|||
|
hidroflorik HF |
CaF2 kalsiyum florür |
Tablo 4-6, oksijen içeren tuzların adlarının sonlarına sahip olduğunu göstermektedir " de" ve oksijensiz tuzların isimleri - sonlar" İD».
Bazı durumlarda, son " BT". Örneğin, Na 2 SO 3 - sülfit sodyum. Bu, sülfürik asit (H2S04) ve sülfürik asit (H2S03) tuzlarını ve diğer benzer durumlarda ayırt etmek için yapılır.
Tüm tuzlar ayrılır orta, ekşi ve ana. Orta tuzlar sadece metal ve asit kalıntı atomları içerir. Örneğin, Tablo 4-6'daki tüm tuzlar ortalama tuzlar.
Uygun bir nötralizasyon reaksiyonu ile herhangi bir tuz elde edilebilir. Örneğin, sülfürlü asit ile bir baz (kostik soda) arasındaki reaksiyonda sodyum sülfit oluşur. Bu durumda 1 mol asit için 2 mol baz almanız gerekir:
Sadece 1 mol baz alırsanız - yani gerekenden daha az tamamlamak nötralizasyon, daha sonra Ekşi tuz - sodyum hidrosülfit:
Ekşi tuzlar polibazik asitler tarafından oluşturulur. Monobazik asitler asit tuzları oluşturmazlar.
Asit tuzları, metal iyonlarına ve asit kalıntısına ek olarak hidrojen iyonları içerir.
Asit tuzlarının adları "hidro" ön ekini içerir (hidrojenyum - hidrojen kelimesinden). Örneğin:
NaHC03 - sodyum bikarbonat,
K 2 HPO 4 - potasyum hidrojen fosfat,
KH2P04 - potasyum dihidrojen fosfat.
Ana baz tamamen nötralize edilmediğinde tuzlar oluşur. Bazik tuzların adları "hidrokso" ön eki kullanılarak oluşturulur. Aşağıda bazik tuzlar ile sıradan (orta) tuzlar arasındaki farkı gösteren bir örnek verilmiştir:
Bazik tuzlar, metal iyonlarına ve asit kalıntısına ek olarak hidroksil grupları içerir.
Bazik tuzlar sadece poliasit bazlardan oluşur. Tek asit bazlar bu tür tuzları oluşturamaz.
Tablo 4.6 gösterir uluslararası unvanlar tuzlar. Bununla birlikte, önemli olan tuzların Rusça adlarını ve bazı tarihsel olarak kurulmuş, geleneksel adlarını bilmek de yararlıdır (tablo 4.7).
Tablo 4.7. Bazı önemli tuzların uluslararası, Rus ve geleneksel isimleri.
|
uluslararası unvan |
Rus adı |
geleneksel isim |
Başvuru |
|
|
Sodyum karbonat |
sodyum karbonat |
Günlük yaşamda - deterjan ve temizlik maddesi olarak |
||
|
sodyum bikarbonat |
sodyum karbonat asit |
soda içmek |
Gıda ürünü: pişirme şekerlemeleri |
|
|
Potasyum karbonat |
Potasyum karbonat |
Mühendislikte kullanılır |
||
|
Sodyum sülfat |
Sodyum sülfat |
Glauber tuzu |
İlaç |
|
|
Magnezyum sülfat |
Magnezyum sülfat |
Epsom tuzu |
İlaç |
|
|
potasyum klorat |
potasyum perklorik asit |
Bertoletova tuzu |
Kibrit başları için yanıcı karışımlarda kullanılır. |
Örneğin, hiçbir durumda karıştırılmamalıdır soda Na2CO3 ve soda içmek NaHC03. Yanlışlıkla yenirse soda onun yerine soda içmek, ciddi bir kimyasal yanık alabilirsiniz.
Kimya ve teknolojide birçok eski isim hala korunmaktadır. Örneğin, kostik soda- hiç bir tuz değil, sodyum hidroksit NaOH'nin teknik adı. Lavaboyu veya bulaşıkları sıradan soda ile temizleyebiliyorsanız, hiçbir koşulda kostik soda almamalı veya günlük yaşamda kullanmamalısınız!
Tuzların yapısı, karşılık gelen asit ve bazların yapısına benzer. Aşağıda tipik ortam, asit ve bazik tuzların yapısal formülleri bulunmaktadır.
Formülü şuna benzeyen bazik tuzun yapısını ve adını verelim: 2C03 - demir (III) dihidroksokarbonat. Böyle bir tuzun yapısal formülü göz önüne alındığında, bu tuzun demir (III) hidroksitin karbonik asit ile kısmi nötralizasyonunun bir ürünü olduğu anlaşılır:
Tuzlar ayrıca asit moleküllerindeki hidrojen iyonlarının metal iyonları (veya kompleks pozitif iyonlar, örneğin amonyum iyonu NH) ile tamamen veya kısmen yer değiştirmesinin ürünleri olarak veya moleküllerdeki hidrokso gruplarının tamamen veya kısmen değiştirilmesinin bir ürünü olarak kabul edilebilir. asidik kalıntılar tarafından bazik hidroksitler. Tam ikame ile elde ederiz orta (normal) tuzlar. Asit moleküllerinde H + iyonlarının eksik ikamesi ile, asit tuzları, OH gruplarının eksik ikamesi ile - baz moleküllerinde - bazik tuzlar. Tuz oluşumu örnekleri:
H3P04 + 3NaOH 
Na3PO4 + 3H2O
Na3P04( fosfat sodyum) - orta (normal tuz);
H3P04 + NaOH 
NaH 2 PO 4 + H 2 O
NaH2PÇ4 (dihidrofosfat sodyum) - asit tuzu;
Mq(OH)2 + HCl 
MqOHCl + H20
MqOHCl ( hidroksiklorür magnezyum) bir bazik tuzdur.
İki metal ve bir asitin oluşturduğu tuzlara denir. çift tuzlar. Örneğin, potasyum-alüminyum sülfat (potasyum şap) KAl (SO 4) 2 * 12H 2 O.
Bir metal ve iki asidin oluşturduğu tuzlara denir. karışık tuzlar. Örneğin, kalsiyum klorür-hipoklorür CaCl(ClO) veya CaOCl2, hidroklorik HCl ve hipokloröz HClO asitlerin kalsiyum tuzudur.
Çift ve karışık tuzlar suda çözündüklerinde moleküllerini oluşturan tüm iyonlara ayrışırlar.
Örneğin, KAL(SO 4) 2 
K + + Al 3+ + 2SO 
;
CaCl(ClO) 
Ca2+ + Cl - + ClO -.
karmaşık tuzlar izole etmenin mümkün olduğu karmaşık maddelerdir. merkezi atom(karmaşık madde) ve ilgili moleküller ve iyonlar - ligandlar. Merkez atom ve ligandlar oluşur karmaşık (iç küre), karmaşık bir bileşiğin formülünü yazarken köşeli parantez içine alınır. İç küredeki ligandların sayısına denir. koordinasyon numarası. Karmaşık formu çevreleyen moleküller ve iyonlar dış küre.
Merkez atom Ligandı
K3
koordinasyon numarası
Tuzların adı, anyonun adının ardından katyonun adından oluşur.
Oksijensiz asitlerin tuzları için metal olmayanların adına bir sonek eklenir - İD,örneğin, NaCl sodyum klorür, FeS demir (II) sülfür.
Oksijen içeren asitlerin tuzlarını adlandırırken, element adının Latin köküne son eklenir. -at daha yüksek oksidasyon durumları için, -BT daha düşük olanlar için (bazı asitler için önek kullanılır hipo metal olmayanların düşük oksidasyon durumları için; perklorik ve permanganik asitlerin tuzları için önek kullanılır başına-). Örneğin CaCO3 kalsiyum karbonat, Fe2(SO4)3 demir (III) sülfat, FeS03 demir (II) sülfit, KOSl potasyum hipoklorit, KClO2 potasyum klorit, KClO3 potasyum klorat, KClO 4 - potasyum perklorat, KMnO 4 - potasyum permanganat, K 2 Cr 2 O 7 - potasyum dikromat.
Kompleks iyonların adlarında önce ligandlar belirtilir. Kompleks iyonun adı metalin adıyla biter, ardından buna karşılık gelen oksidasyon durumu gelir (parantez içindeki Romen rakamları). Karmaşık katyonların adları, örneğin metallerin Rusça adlarını kullanır. [ Cu (NH 3) 4 ]Cl2 - tetraamin bakır (II) klorür. Karmaşık anyonların adları, metallerin Latince adlarını son ekiyle kullanır. -at,örneğin K, potasyum tetrahidroksoalüminattır.
Tuzların kimyasal özellikleri
Baz özelliklerine bakın.
Asitlerin özelliklerine bakın.
SiO 2 + CaCO 3 
CaSiO 3 + CO 2 
.
Amfoterik oksitler (hepsi uçucu değildir) füzyon sırasında uçucu oksitleri tuzlarından uzaklaştırır
Al 2 O 3 + K 2 CO 3 
2KAIO2 + CO2 .
5. Tuz 1 + Tuz 2 
tuz 3 + tuz 4.
Tuzlar arasındaki değişim reaksiyonu, yalnızca ürünlerden en az birinin bir çökelti olması durumunda çözeltide ilerler (her iki tuz da çözünür olmalıdır).
AqNO3 + NaCl 
AqCl 
+ NaNO3 .
6. Daha az aktif metalin tuzu + Daha aktif metal 
Daha az aktif metal + tuz.
İstisnalar - çözeltideki alkali ve toprak alkali metaller öncelikle su ile etkileşime girer
Fe + CuCl2 
FeCl2 + Cu.
7. Tuz 
Termal bozunma ürünleri.
I) Nitrik asit tuzları. Nitratların termal ayrışma ürünleri, metalin bir dizi metal stresindeki konumuna bağlıdır:
a) metal Mq'nin solundaysa (Li hariç): MeNO 3 
MeNO 2 + O 2 ;
b) metal Mq'dan Cu'ya ve ayrıca Li'ye ise: MeNO 3 
MeO + NO2 + 02;
c) metal Cu'nun sağında ise: MeNO 3 
Ben + NO 2 + O 2 .
II) Karbonik asit tuzları. Hemen hemen tüm karbonatlar, karşılık gelen metal ve CO2'ye ayrışır. Li hariç, alkali ve toprak alkali metal karbonatlar, ısıtıldıklarında ayrışmazlar. Gümüş ve cıva karbonatlar ayrışır ve serbest metale dönüşür
MeSO3 
MeO + CO2;
2Aq 2 CO3 
4Aq + 2CO 2 + O 2 .
Tüm bikarbonatlar karşılık gelen karbonata ayrışır.
Ben(HCO3)2 
MeC03 + CO2 + H20.
III) Amonyum tuzları. Pek çok amonyum tuzu, kalsinasyon üzerine NH3 ve karşılık gelen asit veya onun bozunma ürünlerinin salımı ile ayrışır. Oksitleyici anyonlar içeren bazı amonyum tuzları, N2, NO, NO2 salınımı ile ayrışır.
NH4CI 
NH3 
+HCl 
;
NH4NO2 
N2+2H20;
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 
N 2 + Cr 2 O 7 + 4H 2 O.
Masada. 1 asitlerin adlarını ve bunların ortalama tuzlarını gösterir.
En önemli asitlerin ve bunların ara tuzlarının adları
|
İsim |
||
|
metal alüminyum |
Metaalüminat |
|
|
Arsenik | ||
|
Arsenik | ||
|
metabornaya |
metaborat |
|
|
ortodoğan |
ortoborat |
|
|
dört yüzlü |
tetraborat |
|
|
hidrobromik | ||
|
Formik | ||
|
Asetik | ||
|
Hidrosiyanik (hidrosiyanik asit) | ||
|
Kömür |
Karbonat |
|
Masanın sonu. bir
|
İsim |
||
|
Kuzukulağı | ||
|
Hidroklorik (hidroklorik asit) | ||
|
hipokloröz |
hipoklorit |
|
|
klorür | ||
|
Klor | ||
|
Perklorat |
||
|
metakromik |
metakromit |
|
|
Krom | ||
|
çift krom |
dikromat |
|
|
hidroiyodin | ||
|
periyod |
||
|
margontsovaya |
Permanganat |
|
|
Hidrojen azidid (hidrazoik) | ||
|
azotlu | ||
|
metafosforik |
metafosfat |
|
|
ortofosforik |
ortofosfat |
|
|
difosforik |
difosfat |
|
|
Hidroflorik (hidroflorik asit) | ||
|
Hidrojen sülfit | ||
|
rodohidrojen | ||
|
kükürtlü | ||
|
iki kükürt |
disülfat |
|
|
perokso-iki-kükürt |
peroksodisülfat |
|
|
Silikon | ||
SORUN ÇÖZME ÖRNEKLERİ
Görev 1. Aşağıdaki bileşiklerin formüllerini yazınız: kalsiyum karbonat, kalsiyum karbür, magnezyum hidrojen fosfat, sodyum hidrosülfür, demir (III) nitrat, lityum nitrür, bakır (II) hidroksikarbonat, amonyum dikromat, baryum bromür, potasyum hekzasiyanoferrat (II), sodyum tetrahidroksoalüminat .
Çözüm. Kalsiyum karbonat - CaCO 3, kalsiyum karbür - CaC 2, magnezyum hidrojen fosfat - MqHPO 4, sodyum hidrosülfür - NaHS, demir (III) nitrat - Fe (NO 3) 3, lityum nitrür - Li 3 N, bakır (II) hidroksikarbonat - 2C03, amonyum dikromat - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, baryum bromür - BaBr 2, potasyum hekzasiyanoferrat (II) - K4, sodyum tetrahidroksoalüminat - Na.
Görev 2. Tuz oluşumuna örnekler verin: a) iki basit maddeden; b) iki karmaşık maddeden; c) basit ve karmaşık maddelerden.
Çözüm.
a) demir, kükürt ile ısıtıldığında demir (II) sülfür oluşturur:
Fe+S 
FeS;
b) Ürünlerden biri çökelirse, tuzlar sulu bir çözelti içinde birbirleriyle değişim reaksiyonlarına girer:
AqNO3 + NaCl 
AqCl 
+ NaNO3 ;
c) metaller asitlerde çözündüğünde tuzlar oluşur:
Zn + H2S04 
ZnSO 4 + H2 .
Görev 3. Magnezyum karbonatın bozunması sırasında, kireç suyundan geçirilen (fazla alınan) karbon monoksit (IV) açığa çıktı. Bu, 2.5 g ağırlığında bir çökelti oluşturdu. Reaksiyon için alınan magnezyum karbonatın kütlesini hesaplayın.
Çözüm.
Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini oluşturuyoruz:
MqCO3 
MqO +C02;
CO2 + Ca(OH)2 
CaC03 + H20.
2. Periyodik kimyasal element tablosunu kullanarak kalsiyum karbonat ve magnezyum karbonatın molar kütlelerini hesaplayın:
M (CaCO 3) \u003d 40 + 12 + 16 * 3 \u003d 100 g / mol;
M (MqCO 3) \u003d 24 + 12 + 16 * 3 \u003d 84 g / mol.
3. Kalsiyum karbonat maddesinin (çökeltilmiş madde) miktarını hesaplayın:
n(CaCO3)= 
.
Reaksiyon denklemlerinden şu şekildedir:
n (MqCO 3) \u003d n (CaCO 3) \u003d 0.025 mol.
Reaksiyon için alınan kalsiyum karbonat kütlesini hesaplıyoruz:
m (MqCO 3) \u003d n (MqCO 3) * M (MqCO 3) \u003d 0.025 mol * 84 g / mol \u003d 2.1 g.
Cevap: m (MqCO 3) \u003d 2,1 g.
Görev 4. Aşağıdaki dönüşümler için reaksiyon denklemlerini yazın:
mq 
MqSO4 
Mq(NO 3) 2 
MqO 
(CH3COO) 2 Mq.
Çözüm.
Magnezyum seyreltik sülfürik asitte çözünür:
Mq + H2S04 
MqSO 4 + H2 .
Magnezyum sülfat, baryum nitrat ile sulu bir çözeltide bir değişim reaksiyonuna girer:
MqSO 4 + Ba(NO 3) 2 
BaSO 4 + Mq (NO 3) 2.
Güçlü kalsinasyon ile magnezyum nitrat ayrışır:
2Mq(NO 3) 2 
2MqO+ 4NO 2 + O 2 .
4. Magnezyum oksit - bazik oksit. Asetik asitte çözünür
MqO + 2CH3 COOH 
(CH3COO) 2 Mq + H20.
Glinka, N.L. Genel Kimya. / N.L. Glinka. - M.: Integral-press, 2002.
Glinka, N.L. Genel kimyada görevler ve alıştırmalar. / N.L. Glinka. - M.: İntegral-basın, 2003.
Gabrielyan, O.S. Kimya. 11. sınıf: ders kitabı. genel eğitim için kurumlar. / İŞLETİM SİSTEMİ. Gabrielyan, G.G. Lysova. - M.: Bustard, 2002.
Ahmetov, N.S. Genel ve inorganik kimya. / N.S. Ahmetov. - 4. baskı. - M.: Yüksekokul, 2002.
Kimya. İnorganik maddelerin sınıflandırılması, isimlendirilmesi ve reaktivitesi: her türlü eğitim ve tüm uzmanlık alanlarındaki öğrenciler için pratik ve bağımsız çalışmanın uygulanması için kılavuzlar
Tuzlar, bir asidin hidrojeninin bir metalle veya hidrokso baz gruplarının asidik tortularla ikame edilmesinin ürünleridir.
Örneğin,
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
asit tuzu
NaOH + HC1 = NaCl + H2O
baz asit tuzu
Elektrolitik ayrışma teorisi açısından, tuzlar, ayrışması hidrojen katyonlarından başka katyonlar ve OH - anyonlarından başka anyonlar üreten elektrolitlerdir.
Sınıflandırma. Tuzlar orta, asidik, bazik, çift, karmaşıktır.
Orta tuz - bir asidin hidrojeninin bir metal ile veya bir bazın hidrokso grubunun bir asit tortusu ile tamamen yer değiştirmesinin ürünüdür. Örneğin Na2S04, Ca (NO 3)2 orta tuzlardır.
asit tuzu - bir polibazik asidin hidrojeninin bir metal ile eksik değiştirilmesinin ürünü. Örneğin NaHS04, Ca (HCO 3) 2 asidik tuzlardır.
Temel tuz - bir poliasit bazın hidrokso gruplarının asidik kalıntılarla eksik değiştirilmesinin ürünü. Örneğin, Mg (OH) C1, Bi (OH) Cl 2 - bazik tuzlar
Asitteki hidrojen atomları farklı metallerin atomları ile değiştirilirse veya bazların hidrokso grupları çeşitli asit kalıntıları ile değiştirilirse, çift tuz. Örneğin, KAl (SO 4) 2, Ca (OC1) C1. Çift tuzlar sadece katı halde bulunur.
Karmaşık tuzlar - Bunlar kompleks iyonlar içeren tuzlardır. Örneğin, K4 tuzu kompleks iyon 4-içerdiği için karmaşıktır.
Tuzların formülasyonu. Tuzların baz kalıntılarından ve asit kalıntılarından oluştuğunu söyleyebiliriz. Tuz formüllerini derlerken, kural hatırlanmalıdır: baz tortusunun yükünün ürününün baz tortusu sayısına göre mutlak değeri, asit tortusunun yükünün ürününün mutlak değerine eşittir. asit kalıntıları. İçin tx = pu, nerede K- tabanın geri kalanı, A- asit kalıntısı, t -üssün geri kalanının yükü, n- asit kalıntısının yükü, X - bazın kalıntı sayısı, y - asit kalıntısı sayısı. Örneğin,
tuz terminolojisi. Tuzlar isimlendirilir
yalın durumda anyonun adları (asit kalıntısı (Tablo 15)) ve genel durumda katyonun adı (baz kalıntısı (Tablo 17)) ("iyon" kelimesi olmadan).
Katyonun adı için, karşılık gelen metalin veya atom grubunun Rusça adı kullanılır (parantez içinde, gerekirse Romen rakamları metalin oksidasyon derecesini gösterir).
Anoksik asitlerin anyonları, bitiş kullanılarak çağrılır. -İD(NH 4F - amonyum florür, SnS - kalay (II) sülfür, NaCN - sodyum siyanür). Oksijen içeren asitlerin anyon adlarının sonları, asit oluşturan elementin oksidasyon derecesine bağlıdır:
Asidik ve bazik tuzların adları, orta tuzların adlarıyla aynı genel kurallara göre oluşturulur. Bu durumda, asit tuzu anyonunun adı önek ile birlikte verilir. hidro, ikame edilmemiş hidrojen atomlarının varlığını gösterir (hidrojen atomlarının sayısı, Yunan rakamı önekleriyle gösterilir). Baz tuz katyonu ön eki alır hidrokso- ikame edilmemiş hidrokso gruplarının varlığını gösterir.
Örneğin,
MgС1 2 - magnezyum klorür
Ba 3 (PO 4) 2 - baryum ortofosfat
Na 2 S - sodyum sülfür
CaHPO 4 - kalsiyum hidrojen fosfat
K 2 SO 3 - potasyum sülfit
Ca (H 2 PO 4) 2 - kalsiyum dihidrojen fosfat
A1 2 (SO 4) 3 - alüminyum sülfat
Mg(OH)Cl - hidroksomagnezyum klorür
KA1 (SO 4) 2 - potasyum alüminyum sülfat
(MgOH) 2S04 - hidroksomagnezyum sülfat
KNaHPO 4 - potasyum sodyum hidrojen fosfat
MnCl 2 - manganez (II) klorür
Ca(OCI)C1 - kalsiyum klorür-hipoklorit
MnSO 4 - manganez (II) sülfat
K 2 S - potasyum sülfür
NaHC03 - sodyum bikarbonat
K 2 SO 4 - potasyum sülfat
"Tuz" kelimesini duyduğunuzda, ilk çağrışım, elbette, yemek pişirmedir ve onsuz herhangi bir yemek tatsız görünecektir. Ancak bu, tuz kimyasalları sınıfına ait olan tek madde değildir. Örnekler, kompozisyon ve Kimyasal özellikler Bu makalede bulabileceğiniz tuzlar ve ayrıca bunlardan herhangi birinin adını nasıl doğru bir şekilde oluşturacağınızı öğrenin. Devam etmeden önce, bu makalede sadece inorganik ortam tuzlarını (inorganik asitlerin hidrojenin tamamen değiştirilmesiyle reaksiyonuyla elde edilen) ele alacağımızı kabul edelim.
Tanım ve kimyasal bileşim
Tuzun tanımlarından biri:
- (yani, iki kısımdan oluşan), metal iyonları ve bir asit kalıntısı içerir. Yani herhangi bir metalin asit ve hidroksitinin (oksit) tepkimesi sonucu oluşan bir maddedir.
Başka bir tanım var:
- Bu bileşik, bir asidin hidrojen iyonlarının metal iyonlarıyla (orta, bazik ve asidik için uygun) tamamen veya kısmen değiştirilmesinin bir ürünüdür.
Her iki tanım da doğrudur, ancak tuz üretim sürecinin tüm özünü yansıtmaz.
Tuz sınıflandırması
Tuz sınıfının çeşitli temsilcilerini göz önünde bulundurarak şunları görebilirsiniz:
- Oksijen içeren (asit kalıntısı oksijen ve diğer metal olmayanları içeren sülfürik, nitrik, silisik ve diğer asitlerin tuzları).
- Anoksik, yani reaksiyon sırasında oluşan, tortusu oksijen içermeyen tuzlar - hidroklorik, hidrobromik, hidrojen sülfür ve diğerleri.
İkame edilmiş hidrojenlerin sayısına göre:
- Monobazik: hidroklorik, nitrik, hidroiyodik ve diğerleri. Bir asit bir hidrojen iyonu içerir.
- Dibazik: Bir tuz oluşumunda iki hidrojen iyonunun metal iyonları ile değiştirilmesi. Örnekler: sülfürik, sülfürlü, hidrojen sülfür ve diğerleri.
- Tribazik: asidin bileşiminde, üç hidrojen iyonu metal iyonları ile değiştirilir: fosfor.
Kompozisyon ve özelliklere göre başka sınıflandırma türleri de vardır, ancak makalenin amacı biraz farklı olduğu için bunları analiz etmeyeceğiz.
Doğru adlandırmayı öğrenmek
Herhangi bir maddenin yalnızca belirli bir bölgenin sakinleri tarafından anlaşılabilen bir adı vardır, buna önemsiz de denir. Sofra tuzu, konuşma dilindeki bir isme bir örnektir; uluslararası terminolojiye göre farklı şekilde adlandırılacaktır. Ancak bir konuşmada, kesinlikle isimlerin isimlendirilmesine aşina olan herhangi bir kişi, NaCl kimyasal formülüne sahip bir maddeden bahsettiğimizi sorunsuz bir şekilde anlayacaktır. Bu tuz hidroklorik asidin bir türevidir ve tuzlarına klorür yani sodyum klorür denir. Aşağıdaki tabloda verilen tuzların isimlerini öğrenmeniz ve ardından tuzu oluşturan metalin adını eklemeniz yeterlidir.
Ancak metalin sabit bir değerliliği varsa, isim çok basit bir şekilde derlenir. Ve şimdi, değişken değerlikli metalin FeCl 3 olduğu isme bakalım). Bu maddeye ferrik klorür denir. Doğru isim bu!
| Asit Formülü | asidin adı | Asit kalıntısı (formül) | isimlendirme adı | Örnek ve önemsiz ad |
| HCl | hidroklorik | Cl- | klorür | NaCl (sofra tuzu, kaya tuzu) |
| SELAM | hidroiyodik | BEN- | iyodür | NaI |
| HF | hidroflorik | F- | florür | NaF |
| HBr | hidrobromik | br- | bromür | NaBr |
| H2SO3 | kükürtlü | SO 3 2- | sülfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | sülfürik | SO 4 2- | sülfat | CaSO 4 (anhidrit) |
| HClO | hipokloröz | ClO- | hipoklorit | NaClO |
| HCIO2 | klorür | ClO2 - | klorit | NaClO2 |
| HClO3 | klor | ClO3 - | klorat | NaClO3 |
| HClO4 | klorür | ClO4 - | perklorat | NaClO4 |
| H2CO3 | kömür | CO3 2- | karbonat | CaCO 3 (kireçtaşı, tebeşir, mermer) |
| HNO3 | nitrik | NUMARA 3 - | nitrat | AgNO 3 (lapis) |
| HNO2 | azotlu | NO 2 - | nitrit | BİN 2 |
| H3PO4 | fosforik | PO 4 3- | fosfat | APO4 |
| H2SiO3 | silikon | SiO 3 2- | silikat | Na 2 SiO 3 (sıvı cam) |
| HMnO 4 | manganez | MnO4- | permanganat | KMnO 4 (potasyum permanganat) |
| H2CrO4 | krom | CrO 4 2- | kromat | CaCrO 4 |
| H2S | hidrojen sülfit | S- | sülfür | HgS (zinober) |
Kimyasal özellikler
Bir sınıf olarak tuzlar, alkaliler, asitler, tuzlar ve daha aktif metallerle etkileşime girebilmeleri bakımından kimyasal özellikleriyle karakterize edilir:
1. Çözeltideki alkalilerle etkileşime girerken, reaksiyon için bir ön koşul, ortaya çıkan maddelerden birinin çökeltilmesidir.
2. Asitlerle etkileşime girdiğinde, uçucu bir asit, çözünmeyen bir asit veya çözünmeyen bir tuz oluşursa reaksiyon devam eder. Örnekler:
- Uçucu asitler karbonik içerir, çünkü su ve karbondioksite kolayca ayrışır: MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + H20 + CO2.
- Çözünmeyen asit olan silisik, bir silikatın başka bir asitle reaksiyona girmesiyle oluşur.
- Kimyasal reaksiyonun işaretlerinden biri, bir çökelti oluşumudur. Çözünürlük tablosunda hangi tuzlar görülebilir.
3. Tuzların birbirleriyle etkileşimi, yalnızca iyonların bağlanması durumunda meydana gelir, yani oluşan tuzlardan biri çöker.
4. Metal ile tuz arasındaki reaksiyonun devam edip etmeyeceğini belirlemek için metal stres tablosuna (bazen aktivite serisi de denir) bakmanız gerekir.
Sadece daha aktif metaller (solda bulunur) metali tuzdan uzaklaştırabilir. Bir örnek, bir demir çivinin mavi vitriol ile reaksiyonudur:
CuSO 4 + Fe \u003d Cu + FeSO 4
Bu tür reaksiyonlar, tuz sınıfının çoğu temsilcisinin özelliğidir. Ancak kimyada, tuzun bireysel yansıtma özelliklerini, örneğin akkor halinde bozunma veya kristalli hidratların oluşumu gibi daha spesifik reaksiyonlar da vardır. Her tuz kendi yolunda bireysel ve sıra dışıdır.