В предишните раздели непрекъснато се срещаха реакции, при които се образуват соли.
Солите са вещества, в които металните атоми са свързани с киселинни остатъци.
Изключение правят амониеви соли, в които не са метални атоми, а NH4 + частици, които са свързани с киселинни остатъци. Примери за типични соли са дадени по-долу.
NaCl – натриев хлорид,
Na 2 SO 4 – натриев сулфат,
CaSO 4 – калциев сулфат,
CaCl 2 – калциев хлорид,
(NH 4) 2 SO 4 – амониев сулфат.
Формулата на солта е изградена, като се вземат предвид валентностите на метала и киселинния остатък. Почти всички соли са йонни съединения, така че можем да кажем, че в солите металните йони и йоните на киселинните остатъци са свързани помежду си:
Na + Cl – – натриев хлорид
Ca 2+ SO 4 2– – калциев сулфат и др.
Имената на солите се състоят от името на киселинния остатък и името на метала. Основното в името е киселинният остатък. Имената на солите в зависимост от киселинния остатък са показани в таблица 4.6. Горната част на таблицата показва киселинни остатъци, съдържащи кислород, а долната част показва безкислородни остатъци.
Таблица 4-6. Изграждане на имена на соли.
|
Сол на която киселина |
Киселинен остатък |
Валентност на остатъка |
Име на солите | |
|
Азот HNO 3 |
Ca(NO 3)2 калциев нитрат |
|||
|
Силиций H 2 SiO 3 |
силикати |
Na 2 SiO 3 натриев силикат |
||
|
Сярна H2SO4 |
сулфати |
PbSO 4 оловен сулфат |
||
|
Въглища H2CO3 |
карбонати |
Na 2 CO 3 натриев карбонат |
||
|
Фосфор H 3 PO 4 |
AlPO 4 алуминиев фосфат |
|
Бромоводород HBr |
NaBr натриев бромид |
|||
|
Йодоводород HI |
KI калиев йодид |
|||
|
Сероводород H2S |
сулфиди |
FeS железен (II) сулфид |
||
|
Сол HCl |
NH4Cl амониев хлорид |
|||
|
Хидрофлуорид HF |
CaF 2 калциев флуорид |
От таблица 4-6 се вижда, че имената на кислородсъдържащите соли имат окончанията „ при", а имената на безкислородните соли имат окончанията " ид».
В някои случаи окончанието "" може да се използва за кислородни соли. то"Например Na 2 SO 3 - сулфитнатрий Това се прави, за да се прави разлика между солите на сярната киселина (H 2 SO 4) и сярната киселина (H 2 SO 3) и в други подобни случаи.
Всички соли се делят на средно, кисело И основен. Средно аритметичносолите съдържат само метални атоми и киселинен остатък. Например, всички соли от таблица 4-6 са средно аритметично соли.
Всяка сол може да бъде получена чрез подходяща реакция на неутрализация. Например, натриев сулфит се образува при реакцията между сярна киселина и основа (сода каустик). В този случай за 1 мол киселина е необходимо да вземете 2 мола основа:
Ако вземете само 1 мол основа - това е по-малко от необходимото за пъленнеутрализация, тогава се образува киселосол – натриев хидросулфит:
киселосолите се образуват от многоосновни киселини. Едноосновните киселини не образуват киселинни соли.
Киселинните соли, в допълнение към металните йони и киселинния остатък, съдържат водородни йони.
Имената на киселинните соли съдържат префикса "хидро" (от думата hydrogenium - водород). Например:
NaHCO3 – натриев бикарбонат,
K 2 HPO 4 – калиев хидроген фосфат,
KH 2 PO 4 – калиев дихидроген фосфат.
Основенсоли се образуват, когато основата е непълно неутрализирана. Имената на основните соли се образуват с помощта на префикса "хидроксо". По-долу е даден пример, показващ разликата между основни соли и обикновени (средни) соли:
Основните соли, в допълнение към металните йони и киселинния остатък, съдържат хидроксилни групи.
Основните соли се образуват само от поликиселинни основи. Монокиселинните основи не могат да образуват такива соли.
Таблица 4.6 показва международни титлисоли Но също така е полезно да знаете руските имена и някои исторически, традиционни имена на соли, които са важни (Таблица 4.7).
Таблица 4.7. Международни, руски и традиционни наименования на някои важни соли.
|
Международно име |
Руско име |
Традиционно име |
Приложение |
|
|
Натриев карбонат |
Натриев карбонат |
В бита - като перилен и почистващ препарат |
||
|
Сода бикарбонат |
Натриева карбонатна киселина |
Сода за хляб |
Хранителен продукт: печени сладкарски изделия |
|
|
Калиев карбонат |
Калиев карбонат |
Използва се в техниката |
||
|
Натриев сулфат |
Натриев сулфат |
Глауберова сол |
Лекарство |
|
|
Магнезиев сулфат |
Магнезиев сулфат |
Английска сол |
Лекарство |
|
|
Калиев хлорат |
Калиева перхлорна киселина |
Бертолетова сол |
Използва се в запалителни смеси за кибритени глави |
Например, в никакъв случай не трябва да бъркате Газирани напитки Na 2 CO 3 и сода за хляб NaHC03. Ако случайно се използва като храна Газирани напиткивместо сода за хляб, можете да получите тежко химическо изгаряне.
В химията и технологиите все още са запазени много древни имена. Например, сода каустик- изобщо не е сол, а техническото наименование на натриевия хидроксид NaOH. Ако обикновената сода може да се използва за почистване на мивка или чинии, то в никакъв случай не трябва да пипате или да използвате сода каустик в ежедневието!
Структурата на солите е подобна на структурата на съответните киселини и основи. По-долу са структурните формули на типични междинни, киселинни и основни соли.
Да дадем структурата и името на основната сол, чиято формула е: 2 CO 3 – железен (III) дихидроксикарбонат. При разглеждане на структурната формула на такава сол става ясно, че тази сол е продукт на частична неутрализация на железен (III) хидроксид с въглеродна киселина:
Солите също могат да се разглеждат като продукти на пълно или частично заместване на водородни йони в киселинни молекули с метални йони (или сложни положителни йони, например амониев йон NH) или като продукт на пълно или частично заместване на хидроксилни групи в основен хидроксид молекули с киселинни остатъци. С пълна замяна получаваме средни (нормални) соли. При непълно заместване на H + йони в киселинни молекули резултатът е киселинни соли, с непълно заместване на ОН - групите в базовите молекули – основни соли.Примери за образуване на сол:
H3PO4 + 3NaOH 
Na3PO4 + 3H2O
Na 3 PO 4 ( фосфатнатрий) – средна (нормална сол);
H3PO4 + NaOH 
NaH2PO4 + H2O
NaH2PO4 (дихидроген фосфатнатрий) – кисела сол;
Mq(OH)2 + HCl 
MqOHCl + H2O
MqOHCl( хидроксихлоридмагнезий) е основната сол.
Нар. солите, образувани от два метала и една киселина двойни соли. Например, калиев алуминиев сулфат (калиев стипца) KAl(SO 4) 2 * 12H 2 O.
Наричат се соли, образувани от един метал и две киселини смесени соли. Например, калциев хлорид-хипохлорид CaCl(ClO) или CaOCl 2 е калциева сол на солна HCl и хипохлорна киселина HClO.
Двойните и смесените соли, когато се разтворят във вода, се дисоциират на всички йони, които изграждат техните молекули.
Например KAl(SO 4) 2 
K + + Al 3+ + 2SO 
;
CaCl(ClO) 
Ca 2+ + Cl - + ClO - .
Комплексни соли- това са сложни вещества, в които е възможно да се изолират централен атом(комплексообразуващ агент) и свързаните с него молекули и йони - лиганди. Централният атом и лигандите се образуват комплекс (вътрешна сфера), която при изписване на формулата на сложно съединение се огражда в квадратни скоби. Броят на лигандите във вътрешната сфера се нарича координационен номер.Молекулите и йоните, заобикалящи сложната форма външна сфера.
Лиганд на централен атом
К 3
Координационен номер
Името на солите се образува от името на аниона, последвано от името на катиона.
За соли на безкислородни киселини към името на неметала се добавя суфикс - документ за самоличност,например NaCl натриев хлорид, FeS железен (II) сулфид.
При назоваване на соли на кислородсъдържащи киселини, краят се добавя към латинския корен на името на елемента -приза по-високи степени на окисление, -тоза по-ниски (за някои киселини се използва префиксът хипо-за ниски степени на окисление на неметали; за соли на перхлорна и перманганова киселина се използва префиксът за-). Например CaCO 3 - калциев карбонат, Fe 2 (SO 4) 3 - железен (III) сулфат, FeSO 3 - железен (II) сулфит, KOSl - калиев хипохлорит, KClO 2 - калиев хлорит, KClO 3 - калиев хлорат, KClO 4 – калиев перхлорат, KMnO 4 - калиев перманганат, K 2 Cr 2 O 7 – калиев дихромат.
Имената на сложните йони включват първо лигандите. Името на комплексния йон се допълва от името на метала, указващо съответното състояние на окисление (с римски цифри в скоби). Имената на сложните катиони използват руски имена на метали, напр. [ Cu(NH3)4]Cl2 - тетраамин меден (II) хлорид. Имената на сложните аниони използват латинските имена на метали с наставката – при,например К – калиев тетрахидроксоалуминат.
Химични свойства на солите
Вижте свойствата на основите.
Вижте свойствата на киселините.
SiO 2 + CaCO 3 
CaSiO3 + CO2 
.
Амфотерните оксиди (всички те са нелетливи) изместват летливите оксиди от техните соли по време на синтез
Al 2 O 3 + K 2 CO 3 
2KAlO 2 + CO 2 .
5. Сол 1 + сол 2 
сол 3 + сол 4.
Обменна реакция между соли възниква в разтвор (и двете соли трябва да са разтворими) само ако поне един от продуктите е утайка
AqNO3 + NaCl 
AqCl 
+ NaNO3.
6. Сол на по-малко активен метал + По-активен метал 
По-малко активен метал + сол.
Изключения - алкалните и алкалоземните метали в разтвор реагират предимно с вода
Fe + CuCl 2 
FeCl2 +Cu.
7. Сол 
продукти на термично разлагане.
I) Соли на азотната киселина. Продуктите от термичното разлагане на нитратите зависят от позицията на метала в поредицата от метални напрежения:
а) ако металът е отляво на Mq (с изключение на Li): MeNO 3 
MeNO2 + O2;
б) ако металът е от Mq до Cu, както и Li: MeNO 3 
MeO + NO 2 + O 2;
в) ако металът е вдясно от Cu: MeNO 3 
Аз + NO 2 + O 2.
II) Соли на въглената киселина. Почти всички карбонати се разлагат до съответния метал и CO2. Карбонатите на алкални и алкалоземни метали, с изключение на Li, не се разлагат при нагряване. Сребърните и живачните карбонати се разлагат до свободен метал
MeSO 3 
MeO + CO 2;
2Aq 2 CO 3 
4Aq + 2CO 2 + O 2 .
Всички хидрокарбонати се разлагат до съответния карбонат.
Me(HCO3) 2 
MeCO3 + CO2 + H2O.
III) Амониеви соли. Много амониеви соли се разлагат при нагряване, освобождавайки NH3 и съответната киселина или нейните продукти от разлагането. Някои амониеви соли, съдържащи окислителни аниони, се разлагат до освобождаване на N2, NO, NO2
NH4CI 
NH 3 
+HCl 
;
NH4NO2 
N2 +2H20;
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 
N 2 + Cr 2 O 7 + 4H 2 O.
В табл 1 показва имената на киселините и техните средни соли.
Имена на най-важните киселини и техните средни соли
|
Име |
||
|
Мета-алуминий |
Метаалуминат |
|
|
Арсен | ||
|
Арсен | ||
|
Метароден |
Метаборат |
|
|
Ортоборни |
Ортоборат |
|
|
Четворна |
Тетраборат |
|
|
Бромоводородна | ||
|
Мравка | ||
|
Оцет | ||
|
Циановодородна киселина (циановодородна киселина) | ||
|
Въглища |
Карбонат |
|
Край на масата. 1
|
Име |
||
|
Киселец | ||
|
Солна киселина (солна киселина) | ||
|
Хипохлорист |
Хипохлорит |
|
|
Хлорид | ||
|
хлорист | ||
|
Перхлорат |
||
|
Метахромен |
Метахромит |
|
|
Chrome | ||
|
Двухромен |
Дихромат |
|
|
Хидройодид | ||
|
Периодат |
||
|
Маргонцова |
Перманганат |
|
|
Водороден азид (азотист водород) | ||
|
Азотни | ||
|
Метафосфорен |
Метафосфат |
|
|
Ортофосфорен |
Ортофосфат |
|
|
Дифосфор |
Дифосфат |
|
|
Флуороводородна киселина (флуороводородна киселина) | ||
|
Водороден сулфид | ||
|
Родан-водород | ||
|
сяра | ||
|
Дусулфур |
Дисулфат |
|
|
Пероксо-двойна сяра |
Пероксодисулфат |
|
|
Силиций | ||
ПРИМЕРИ ЗА РЕШАВАНЕ НА ЗАДАЧИ
Задача 1.Напишете формулите на следните съединения: калциев карбонат, калциев карбид, магнезиев хидрогенфосфат, натриев хидросулфид, железен (III) нитрат, литиев нитрид, меден (II) хидроксикарбонат, амониев дихромат, бариев бромид, калиев хексацианоферат (II), натриев тетрахидроксоалуминат .
Решение.Калциев карбонат – CaCO 3, калциев карбид – CaC 2, магнезиев хидрогенфосфат – MqHPO 4, натриев хидросулфид – NaHS, железен (III) нитрат – Fe(NO 3) 3, литиев нитрид – Li 3 N, меден (II) хидроксикарбонат – 2 CO 3, амониев дихромат - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, бариев бромид - BaBr 2, калиев хексацианоферат (II) - K 4, натриев тетрахидроксоалуминат - Na.
Задача 2.Дайте примери за образуване на сол: а) от две прости вещества; б) от две сложни вещества; в) от прости и сложни вещества.
Решение.
а) желязото, когато се нагрява със сяра, образува железен (II) сулфид:
Fe+S 
FeS;
б) солите влизат в обменни реакции помежду си във воден разтвор, ако един от продуктите се утаи:
AqNO3 + NaCl 
AqCl 
+NaNO3;
в) солите се образуват, когато металите се разтварят в киселини:
Zn + H2SO4 
ZnSO4 +H2.
Задача 3.По време на разлагането на магнезиевия карбонат се отделя въглероден оксид (IV), който преминава през варовита вода (взета в излишък). В този случай се образува утайка с тегло 2,5 g. Изчислете масата на магнезиевия карбонат, взет за реакцията.
Решение.
Съставяме уравненията на съответните реакции:
MqCO3 
MqO +CO 2;
CO 2 + Ca(OH) 2 
CaCO3 +H2O.
2. Изчислете моларните маси на калциевия карбонат и магнезиевия карбонат, като използвате периодичната таблица на химичните елементи:
M(CaCO3) = 40+12+16*3 = 100g/mol;
M(MqCO3) = 24+12+16*3 = 84 g/mol.
3. Изчислете количеството вещество калциев карбонат (утаено вещество):
n(CaCO3)= 
.
От уравненията на реакциите следва, че
n(MqCO3)=n(CaCO3)=0.025 mol.
Изчисляваме масата на калциевия карбонат, взет за реакцията:
m(MqCO3)=n(MqCO3)*M(MqCO3)= 0.025mol*84g/mol=2.1g.
Отговор: m(MqCO 3) = 2,1 g.
Задача 4.Напишете уравненията на реакциите, които позволяват извършването на следните трансформации:
Mq 
MQSO 4 
Mq(NO 3) 2 
MqO 
(CH 3 COO) 2 Mq.
Решение.
Магнезият се разтваря в разредена сярна киселина:
Mq + H 2 SO 4 
MqSO4 +H2.
Магнезиевият сулфат влиза в обменна реакция във воден разтвор с бариев нитрат:
MqSO 4 + Ba(NO 3) 2 
BaSO 4 +Mq(NO 3) 2.
При силно нагряване магнезиевият нитрат се разлага:
2Mq(NO 3) 2 
2MqO+ 4NO 2 + O 2 .
4. Магнезиевият оксид е основният оксид. Разтваря се в оцетна киселина
MqO + 2CH3COOH 
(CH 3 COO) 2 Mq + H 2 O.
Глинка, Н.Л. Обща химия. / Н.Л. Глинка – М.: Интеграл-прес, 2002.
Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по обща химия. / Н.Л. Глинка. - М.: Интеграл-прес, 2003.
Габриелян, О.С. Химия. 11 клас: учебен. за общо образование институции. / ОПЕРАЦИОННА СИСТЕМА. Габриелян, Г.Г. Лисова. - М.: Дропла, 2002.
Ахметов, Н.С. Обща и неорганична химия. / Н.С. Ахметов. – 4-то изд. - М.: Висше училище, 2002.
Химия. Класификация, номенклатура и реакционни способности на неорганичните вещества: насоки за извършване на практическа и самостоятелна работа за студенти от всички форми на обучение и всички специалности
Солите са продукти от заместването на водорода на киселина с метал или хидроксилните групи на основите с киселинни остатъци.
Например,
H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
кисела сол
NaOH + HC1 = NaCl + H2O
основна киселинна сол
От гледна точка на теорията за електролитната дисоциация, солите са електролити, дисоциацията на които произвежда катиони, различни от водородни катиони и аниони, различни от ОН - аниони.
Класификация.Солите са средни, киселинни, основни, двойни, сложни.
Средна сол -това е продукт на пълно заместване на водорода на киселина с метал или хидроксо групата на основа с киселинен остатък. Например Na 2 SO 4, Ca(NO 3) 2 са средни соли.
Кисела сол -продукт на непълно заместване на водорода на многоосновна киселина с метал. Например NaHSO 4, Ca(HCO 3) 2 са киселинни соли.
Основна сол -продукт на непълно заместване на хидроксилни групи на поликиселинна основа с киселинни остатъци. Например Mg(OH)С1, Bi(OH)Cl2 са основни соли
Ако водородните атоми в една киселина са заменени с атоми на различни метали или хидроксо групите на основите са заменени с различни киселинни остатъци, тогава двойносол. Например KAl(SO 4) 2, Ca(OC1)C1. Двойните соли съществуват само в твърдо състояние.
Комплексни соли -Това са соли, които съдържат комплексни йони. Например солта K4 е комплексна, тъй като съдържа комплексния йон 4-.
Съставяне на формули на соли.Можем да кажем, че солите се състоят от основни остатъци и киселинни остатъци. Когато съставяте формули за соли, трябва да запомните правилото: абсолютната стойност на произведението на заряда на основен остатък по броя на основните остатъци е равна на абсолютната стойност на произведението на заряда на киселинен остатък по брой киселинни остатъци. За th = pu,Където К- останалата част от основата, А- киселинен остатък, T -зареждане на остатъка от основата, н- заряд на киселинния остатък, Х -брой основни остатъци, y -брой киселинни остатъци. Например,
Номенклатура на солите. Имената на солите са съставени от
името на аниона (киселинен остатък (Таблица 15)) в именителен падеж и името на катиона (основен остатък (Таблица 17)) в родителен падеж (без думата „йон“).
За назоваване на катиона използвайте Руско имесъответния метал или група от атоми (в скоби римските цифри показват степента на окисление на метала, ако е необходимо).
Анионите на безкислородните киселини се назовават с помощта на края -документ за самоличност(NH 4 F – амониев флуорид, SnS – калаен (II) сулфид, NaCN – натриев цианид). Окончанията на имената на аниони на кислородсъдържащи киселини зависят от степента на окисление на киселиннообразуващия елемент:
Имената на киселинните и основните соли се образуват по същите общи правила като имената на междинните соли. В този случай името на аниона на киселинната сол е снабдено с префикса хидро-, което показва наличието на незаместени водородни атоми (броят на водородните атоми се обозначава с префикси с гръцки цифри). Катионът на основната сол получава префикса хидроксо-, което показва наличието на незаместени хидроксо групи.
Например,
MgС1 2 – магнезиев хлорид
Ba 3 (PO 4) 2 – бариев ортофосфат
Na 2 S – натриев сулфид
CaHPO 4 – калциев хидроген фосфат
K 2 SO 3 – калиев сулфит
Ca(H 2 PO 4) 2 – калциев дихидроген фосфат
A1 2 (SO 4) 3 – алуминиев сулфат
Mg(OH)Cl – хидроксомагнезиев хлорид
KA1(SO 4) 2 – калиев алуминиев сулфат
(MgOH) 2 SO 4 – хидроксомагнезиев сулфат
KNaHPO 4 – калиев натриев хидрогенфосфат
MnCl 2 – манганов (II) хлорид
Ca(OCI)C1 – калциев хлорид-хипохлорит
MnSO 4 – манганов (II) сулфат
K 2 S – калиев сулфид
NaHCO 3 – натриев бикарбонат
K 2 SO 4 – калиев сулфат
Когато чуете думата „сол“, първата асоциация е, разбира се, кулинарна, без която всяко ястие ще изглежда безвкусно. Но това не е единственото вещество, което принадлежи към класа химически веществасол. Примери, състав и Химични свойстваможете да намерите соли в тази статия и да научите как правилно да формирате името на някоя от тях. Преди да продължим, нека се съгласим, че в тази статия ще разгледаме само неорганични средни соли (получени чрез реакцията на неорганични киселини с пълно заместване на водорода).
Определение и химичен състав
Едно определение за сол е:
- (т.е. състоящ се от две части), който включва метални йони и киселинен остатък. Тоест, това е вещество, получено в резултат на реакцията на киселина и хидроксид (оксид) на всеки метал.
Има и друго определение:
- Това е съединение, което е продукт на пълното или частично заместване на водородни йони на киселина с метални йони (подходящи за средни, основни и киселинни).
И двете определения са верни, но не отразяват цялата същност на процеса на получаване на сол.
Класификация на солите
Като се имат предвид различните представители на класа соли, можете да видите, че те са:
- Кислородсъдържащи (соли на сярна, азотна, силициева и други киселини, чийто киселинен остатък включва кислород и друг неметал).
- Безкислородни, т.е. соли, образувани по време на реакция, чийто остатък не съдържа кислород - солна, бромоводородна, сероводород и др.
По броя на заместените водородни атоми:
- Едноосновни: солна, азотна, йодоводородна и др. Киселината съдържа един водороден йон.
- Двуосновен: Два водородни йона се заменят с метални йони, за да се образува сол. Примери: сярна, сярна, сероводород и др.
- Триосновен: в киселинния състав три водородни йона са заменени с метални йони: фосфорни.
Има и други видове класификации въз основа на състава и свойствата, но ние няма да ги обсъждаме, тъй като целта на статията е малко по-различна.
Научете се да назовавате правилно
Всяко вещество има име, което е разбираемо само за жителите на определен регион; нарича се още тривиално. Трапезната сол е пример за разговорно име; според международната номенклатура тя ще се нарича по различен начин. Но в разговор абсолютно всеки човек, запознат с номенклатурата на имената, лесно ще разбере, че говорим за вещество с химична формула NaCl. Тази сол е производно на солната киселина и нейните соли се наричат хлориди, тоест тя се нарича натриев хлорид. Просто трябва да научите имената на солите, дадени в таблицата по-долу, и след това да добавите името на метала, който е образувал солта.
Но името е толкова лесно за формулиране, ако металът има постоянна валентност. Сега нека да разгледаме името), което има метал с променлива валентност - FeCl 3. Веществото се нарича железен хлорид. Това е точното име!
| Киселинна формула | Име на киселината | Киселинен остатък (формула) | Номенклатурно име | Примерно и тривиално име |
| НС1 | сол | Cl- | хлорид | NaCl ( сол, каменна сол) |
| здрасти | водороден йодид | аз - | йодид | NaI |
| HF | флуороводород | Ф- | флуорид | NaF |
| HBr | бромоводородна | бр- | бромид | NaBr |
| H2SO3 | сяра | SO 3 2- | сулфит | Na2SO3 |
| H2SO4 | сярна | SO 4 2- | сулфат | CaSO 4 (анхидрит) |
| HClO | хипохлорен | ClO- | хипохлорит | NaClO |
| HClO2 | хлорид | ClO2 - | хлорит | NaClO2 |
| HClO3 | хипохлорен | ClO3 - | хлорат | NaClO3 |
| HClO4 | хлор | ClO4 - | перхлорат | NaClO4 |
| H2CO3 | въглища | CO 3 2- | карбонат | CaCO 3 (варовик, креда, мрамор) |
| HNO3 | азот | НЕ 3 - | нитрат | AgNO 3 (лапис) |
| HNO2 | азотен | НЕ 2 - | нитрит | KNO 2 |
| H3PO4 | фосфор | PO 4 3- | фосфат | AlPO 4 |
| H2SiO3 | силиций | SiO 3 2- | силикат | Na 2 SiO 3 (течно стъкло) |
| HMnO4 | манган | MnO4- | перманганат | KMnO 4 (калиев перманганат) |
| H2CrO4 | хром | CrO 4 2- | хромат | CaCrO4 |
| H2S | водороден сулфид | С- | сулфид | HgS (цинобър) |
Химични свойства
Като клас, солите се характеризират със своите химични свойства чрез факта, че могат да взаимодействат с основи, киселини, соли и по-активни метали:
1. При взаимодействие с алкали в разтвор, предпоставка за реакцията е утаяването на едно от получените вещества.
2. При взаимодействие с киселини реакцията протича, ако се образува летлива киселина, неразтворима киселина или неразтворима сол. Примери:
- Летливите киселини включват въглеродна киселина, тъй като тя лесно се разпада на вода и въглероден диоксид: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
- Неразтворимата киселина - силициева киселина, се образува в резултат на реакцията на силикат с друга киселина.
- Един от признаците на химическа реакция е образуването на утайка. Кои соли можете да видите в таблицата за разтворимост.
3. Взаимодействието на солите помежду си възниква само в случай на свързване на йони, т.е. една от образуваните соли се утаява.
4. За да определите дали ще настъпи реакция между метал и сол, трябва да се обърнете към таблицата на напрежението на метала (понякога наричана серия от активности).
Само по-активните метали (разположени вляво) могат да изместят метала от солта. Пример е реакцията на железен пирон с меден сулфат:
CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4
Такива реакции са характерни за повечето представители на класа сол. Но има и по-специфични реакции в химията, свойствата на солта отразяват индивидуални свойства, например разлагане по време на нажежаване или образуване на кристални хидрати. Всяка сол е индивидуална и необичайна по свой начин.