W poprzednich rozdziałach stale spotykano reakcje, w których powstają sole.
Sole to substancje, w których atomy metali są związane z resztami kwasowymi.
Wyjątkiem są sole amonowe, w których to nie atomy metali, ale cząstki NH 4 + są związane z resztami kwasowymi. Przykłady typowych soli podano poniżej.
NaCl – chlorek sodu,
Na 2 SO 4 – siarczan sodu,
CaSO 4 – siarczan wapnia,
CaCl 2 – chlorek wapnia,
(NH 4) 2 SO 4 – siarczan amonu.
Formuła soli jest budowana z uwzględnieniem wartościowości metalu i reszty kwasowej. Prawie wszystkie sole są związkami jonowymi, dlatego możemy powiedzieć, że w solach jony metali i jony reszt kwasowych są ze sobą powiązane:
Na + Cl – – chlorek sodu
Ca 2+ SO 4 2– – siarczan wapnia itp.
Nazwy soli składają się z nazwy reszty kwasowej i nazwy metalu. Najważniejszą rzeczą w nazwie jest reszta kwasowa. Nazwy soli w zależności od reszty kwasowej przedstawiono w tabeli 4.6. Górna część tabeli przedstawia pozostałości kwasowe zawierające tlen, a dolna część pokazuje pozostałości beztlenowe.
Tabela 4-6. Konstrukcja nazw soli.
|
Sól jakiego kwasu |
Pozostałość kwasu |
Wartościowość pozostałości |
Nazwa soli | |
|
Azot HNO 3 |
Azotan wapnia Ca(NO 3)2 |
|||
|
Krzem H 2 SiO 3 |
krzemiany |
Krzemian sodu Na2SiO3 |
||
|
Siarkowy H2SO4 |
siarczany |
Siarczan ołowiu PbSO4 |
||
|
Węgiel H2CO3 |
węglany |
węglan sodu Na2CO3 |
||
|
Fosfor H 3 PO 4 |
Fosforan glinu AlPO4 |
|
Bromowodór HBr |
Bromek sodu NaBr |
|||
|
Jodowodór HI |
KI jodek potasu |
|||
|
Siarkowodór H 2 S |
siarczki |
Siarczek żelaza(II) FeS |
||
|
Sól HCl |
Chlorek amonu NH4Cl |
|||
|
Fluorowodór HF |
Fluorek wapnia CaF2 |
Z Tabeli 4-6 widać, że nazwy soli zawierających tlen mają końcówki „ Na", a nazwy soli beztlenowych mają końcówkę " eid».
W niektórych przypadkach końcówka „” może być używana w odniesieniu do soli utlenionych. To„Na przykład Na 2 SO 3 - siarczyn sód Odbywa się to w celu rozróżnienia soli kwasu siarkowego (H 2 SO 4) i kwasu siarkawego (H 2 SO 3) oraz w innych podobnych przypadkach.
Wszystkie sole są podzielone na średni, kwaśny I podstawowy. Przeciętny sole zawierają tylko atomy metali i resztę kwasową. Na przykład wszystkie sole z Tabeli 4-6 są przeciętny sole.
Dowolną sól można otrzymać w wyniku odpowiedniej reakcji zobojętniania. Na przykład siarczyn sodu powstaje w reakcji kwasu siarkawego z zasadą (soda kaustyczna). W tym przypadku na 1 mol kwasu należy wziąć 2 mole zasady:
Jeśli weźmiesz tylko 1 mol zasady - to znaczy mniej niż jest to wymagane pełny neutralizacji, następnie powstaje kwaśny sól – podsiarczyn sodu:
Kwaśny sole powstają z kwasów wielozasadowych. Kwasy jednozasadowe nie tworzą soli kwasowych.
Sole kwasowe oprócz jonów metali i reszty kwasowej zawierają jony wodorowe.
Nazwy soli kwasowych zawierają przedrostek „hydro” (od słowa wodoru - wodór). Na przykład:
NaHCO 3 – wodorowęglan sodu,
K 2 HPO 4 – wodorofosforan potasu,
KH 2 PO 4 – diwodorofosforan potasu.
Podstawowy sole powstają, gdy zasada nie jest całkowicie zobojętniona. Nazwy głównych soli tworzy się za pomocą przedrostka „hydrokso”. Poniżej przykład pokazujący różnicę pomiędzy solami zasadowymi a solami zwykłymi (średnimi):
Sole zasadowe oprócz jonów metali i reszty kwasowej zawierają grupy hydroksylowe.
Sole zasadowe powstają wyłącznie z zasad polikwasowych. Zasady monokwasowe nie mogą tworzyć takich soli.
Tabela 4.6 pokazuje tytuły międzynarodowe sole Warto jednak znać także nazwy rosyjskie i niektóre ważne historyczne, tradycyjne nazwy soli (tabela 4.7).
Tabela 4.7. Międzynarodowe, rosyjskie i tradycyjne nazwy niektórych ważnych soli.
|
Nazwa międzynarodowa |
Imię rosyjskie |
Tradycyjna nazwa |
Aplikacja |
|
|
Węglan sodu |
Węglan sodu |
W życiu codziennym - jako detergent i środek czyszczący |
||
|
Wodorowęglan sodu |
Kwas węglan sodu |
Proszek do pieczenia |
Produkt spożywczy: pieczone wyroby cukiernicze |
|
|
Weglan potasu |
Weglan potasu |
Stosowany w technologii |
||
|
Siarczan sodu |
Siarczan sodu |
sól Glaubera |
Medycyna |
|
|
Siarczan magnezu |
Siarczan magnezu |
Sól Epsom |
Medycyna |
|
|
Chloran potasu |
Kwas nadchlorowy potasu |
sól Bertholeta |
Stosowany w mieszankach zapalających do głów zapałek |
Na przykład w żadnym wypadku nie należy mylić Soda Na2CO3 i proszek do pieczenia NaHCO3. W przypadku przypadkowego użycia jako żywność Soda zamiast proszek do pieczenia, możesz doznać poważnego poparzenia chemicznego.
W chemii i technologii nadal zachowało się wiele starożytnych nazw. Na przykład, soda kaustyczna- wcale nie sól, ale techniczna nazwa wodorotlenku sodu NaOH. Jeśli do czyszczenia zlewu lub naczyń można użyć zwykłej sody, to w żadnym wypadku nie należy używać sody kaustycznej w życiu codziennym!
Struktura soli jest podobna do struktury odpowiednich kwasów i zasad. Poniżej znajdują się wzory strukturalne typowych soli pośrednich, kwasowych i zasadowych.
Podajmy budowę i nazwę soli głównej, której wzór to: 2CO 3 – dihydroksywęglan żelaza (III). Rozważając wzór strukturalny takiej soli, staje się jasne, że sól ta jest produktem częściowej neutralizacji wodorotlenku żelaza (III) kwasem węglowym:
Sole można również uznać za produkty całkowitego lub częściowego zastąpienia jonów wodoru w cząsteczkach kwasu jonami metali (lub złożonymi jonami dodatnimi, na przykład jonem amonowym NH) lub za produkt całkowitego lub częściowego zastąpienia grup hydroksylowych w zasadowym wodorotlenku cząsteczki z resztami kwasowymi. Po całkowitym podstawieniu otrzymujemy średnie (normalne) sole. Rezultatem jest niepełna wymiana jonów H + w cząsteczkach kwasu sole kwasowe, z niepełnym podstawieniem grup OH w cząsteczkach zasadowych – sole zasadowe. Przykłady tworzenia soli:
H3PO4 + 3NaOH 
Na3PO4 + 3H2O
Na3PO4 ( fosforan sód) – średni (sól zwykła);
H3PO4 + NaOH 
NaH2PO4 + H2O
NaH2PO 4 (diwodorofosforan sód) – sól kwaśna;
Mq(OH)2 + HCl 
MqOHCl + H2O
MqOHCl ( hydroksychlorek magnez) jest główną solą.
Nazywa się sole utworzone przez dwa metale i jeden kwas sole podwójne. Na przykład siarczan glinowo-potasowy (ałun potasowy) KAl(SO 4) 2 *12H 2 O.
Nazywa się sole utworzone przez jeden metal i dwa kwasy sole mieszane. Na przykład podchloryn chlorku wapnia CaCl(ClO) lub CaOCl2 to sól wapniowa kwasu chlorowodorowego i kwasu podchlorawego HClO.
Sole podwójne i mieszane po rozpuszczeniu w wodzie dysocjują na wszystkie jony tworzące ich cząsteczki.
Na przykład KAl(SO 4) 2 
K + + Al 3+ + 2SO 
;
CaCl(ClO) 
Ca2+ + Cl - + ClO - .
Sole złożone- są to substancje złożone, w których można je wyizolować atom centralny(czynnik kompleksujący) i powiązane cząsteczki i jony - ligandy. Tworzy się centralny atom i ligandy złożony (sfera wewnętrzna), które przy pisaniu wzoru związku złożonego podaje się w nawiasach kwadratowych. Nazywa się liczbą ligandów w sferze wewnętrznej numer koordynacyjny. Cząsteczki i jony otaczające formę złożoną sfera zewnętrzna.
Ligand atomu centralnego
K 3
Numer koordynacyjny
Nazwę soli tworzy się z nazwy anionu, po której następuje nazwa kationu.
W przypadku soli kwasów beztlenowych do nazwy niemetalu dodaje się przyrostek - ID, na przykład chlorek sodu NaCl, siarczek żelaza (II) FeS.
Przy nazywaniu soli kwasów zawierających tlen końcówkę dodaje się do łacińskiego rdzenia nazwy pierwiastka -Na dla wyższych stopni utlenienia, -To dla niższych (w przypadku niektórych kwasów używany jest przedrostek hipo- dla niskich stopni utlenienia niemetalu; w przypadku soli kwasów nadchlorowego i nadmanganowego stosuje się przedrostek za-). Na przykład CaCO 3 - węglan wapnia, Fe 2 (SO 4) 3 - siarczan żelaza (III), FeSO 3 - siarczyn żelaza (II), KOSl - podchloryn potasu, KClO 2 - chloryn potasu, KClO 3 - chloran potasu, KClO 4 – nadchloran potasu, KMnO 4 – nadmanganian potasu, K 2 Cr 2 O 7 – dichromian potasu.
Nazwy jonów złożonych obejmują najpierw ligandy. Nazwę jonu kompleksowego uzupełnia nazwa metalu, wskazując odpowiedni stopień utlenienia (cyframi rzymskimi w nawiasach). W nazwach złożonych kationów stosuje się rosyjskie nazwy metali, na przykład [ Cu(NH 3) 4 ]Cl 2 - chlorek tetraaminy miedzi (II). W nazwach anionów złożonych stosuje się łacińskie nazwy metali z przyrostkiem -Na, na przykład K – tetrahydroksoglinian potasu.
Właściwości chemiczne soli
Zobacz właściwości zasad.
Zobacz właściwości kwasów.
SiO2 + CaCO3 
CaSiO3 + CO2 
.
Tlenki amfoteryczne (wszystkie są nielotne) wypierają lotne tlenki z ich soli podczas topnienia
Al 2 O 3 + K 2 CO 3 
2KAIO2 + CO2.
5. Sól 1 + sól 2 
sól 3 + sól 4.
Reakcja wymiany pomiędzy solami zachodzi w roztworze (obie sole muszą być rozpuszczalne) tylko wtedy, gdy co najmniej jeden z produktów jest osadem
Wodny NO3 + NaCl 
AqCl 
+ NaNO3.
6. Sól metalu mniej aktywnego + Metal bardziej aktywny 
Mniej aktywny metal + sól.
Wyjątki - metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych w roztworze reagują przede wszystkim z wodą
Fe + CuCl2 
FeCl2+Cu.
7. Sól 
produkty rozkładu termicznego.
I) Sole kwasu azotowego. Produkty rozkładu termicznego azotanów zależą od pozycji metalu w szeregu naprężeń metalicznych:
a) jeśli metal znajduje się na lewo od Mq (z wyłączeniem Li): MeNO 3 
MeNO2 + O2;
b) jeśli metal jest od Mq do Cu, a także Li: MeNO 3 
MeO + NO2 + O2;
c) jeśli metal znajduje się na prawo od Cu: MeNO 3 
Ja + NIE 2 + O 2.
II) Sole kwasu węglowego. Prawie wszystkie węglany rozkładają się na odpowiedni metal i CO2. Węglany metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych z wyjątkiem Li nie rozkładają się pod wpływem ogrzewania. Węglany srebra i rtęci rozkładają się na wolny metal
MeSO 3 
MeO + CO2;
2Aq2CO3 
4Aq + 2CO2 + O2.
Wszystkie węglowodory rozkładają się do odpowiedniego węglanu.
Ja(HCO 3) 2 
MeCO3 + CO2 +H2O.
III) Sole amonowe. Wiele soli amonowych rozkłada się po podgrzaniu, uwalniając NH3 i odpowiedni kwas lub produkty jego rozkładu. Niektóre sole amonowe zawierające aniony utleniające rozkładają się, uwalniając N2, NO, NO2
NH4Cl 
NH 3 
+HCl 
;
NH4NO2 
N2+2H2O;
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 
N 2 + Cr 2 O 7 + 4H 2 O.
W tabeli 1 pokazuje nazwy kwasów i ich średnie sole.
Nazwy najważniejszych kwasów i ich średnich soli
|
Nazwa |
||
|
Metaaluminium |
Metaglinian |
|
|
Arsen | ||
|
Arsen | ||
|
Metaborn |
Metaborat |
|
|
Ortoboryczny |
Ortoborat |
|
|
Poczwórny |
Tetraboran |
|
|
Bromowodorowy | ||
|
Mrówka | ||
|
Ocet | ||
|
Kwas cyjanowodorowy (kwas cyjanowodorowy) | ||
|
Węgiel |
Węglan |
|
Koniec stołu. 1
|
Nazwa |
||
|
Szczaw | ||
|
Kwas solny (kwas solny) | ||
|
Podchlorany |
Podchloryn |
|
|
Chlorek | ||
|
Chlorawy | ||
|
Nadchloran |
||
|
Metachromowy |
Metachromit |
|
|
Chrom | ||
|
Dwuchromowany |
Dwuchromian |
|
|
Jodowodorek | ||
|
Okresat |
||
|
Margontsowa |
Nadmanganian |
|
|
Azydek wodoru (wodór azotawy) | ||
|
Azotowy | ||
|
Metafosforowy |
Metafosforan |
|
|
Ortofosforowy |
Ortofosforan |
|
|
Difosfor |
Difosforan |
|
|
Kwas fluorowodorowy (kwas fluorowodorowy) | ||
|
Siarkowodór | ||
|
Rodan-wodór | ||
|
Siarkawy | ||
|
Dusiarka |
Disiarczan |
|
|
Perokso-podwójna siarka |
Nadtlenodisiarczan |
|
|
Krzem | ||
PRZYKŁADY ROZWIĄZANIA PROBLEMÓW
Zadanie 1. Napisz wzory następujących związków: węglan wapnia, węglik wapnia, wodorofosforan magnezu, wodorosiarczek sodu, azotan żelaza(III), azotek litu, hydroksywęglan miedzi(II), dwuchromian amonu, bromek baru, heksacyjanożelazian(II) potasu, tetrahydroksoglinian sodu .
Rozwiązanie. Węglan wapnia – CaCO 3, węglik wapnia – CaC 2, wodorofosforan magnezu – MqHPO 4, wodorosiarczek sodu – NaHS, azotan żelaza (III) – Fe(NO 3) 3, azotek litu – Li 3 N, hydroksywęglan miedzi (II) – 2CO 3, dichromian amonu - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, bromek baru - BaBr 2, heksacyjanożelazian (II) potasu - K 4, tetrahydroksoglinian sodu - Na.
Zadanie 2. Podaj przykłady powstawania soli: a) z dwóch prostych substancji; b) z dwóch substancji złożonych; c) z substancji prostych i złożonych.
Rozwiązanie.
a) żelazo po podgrzaniu z siarką tworzy siarczek żelaza (II):
Fe+S 
FeS;
b) sole wchodzą ze sobą w reakcje wymiany w roztworze wodnym, jeśli wytrąci się jeden z produktów:
Wodny NO3 + NaCl 
AqCl 
+NaNO3;
c) sole powstają, gdy metale rozpuszczają się w kwasach:
Zn + H2SO4 
ZnSO4 +H2.
Zadanie 3. Podczas rozkładu węglanu magnezu wydzielił się tlenek węgla (IV), który przepuszczono przez wodę wapienną (pobraną w nadmiarze). W tym przypadku utworzył się osad o masie 2,5 g. Oblicz masę węglanu magnezu użytego do reakcji.
Rozwiązanie.
Układamy równania odpowiednich reakcji:
MqCO3 
MqO +CO2;
CO 2 + Ca(OH) 2 
CaCO3 +H2O.
2. Oblicz masy molowe węglanu wapnia i węglanu magnezu, korzystając z układu okresowego pierwiastków chemicznych:
M(CaCO3) = 40+12+16*3 = 100 g/mol;
M(MqCO3) = 24+12+16*3 = 84 g/mol.
3. Oblicz ilość substancji węglanu wapnia (substancji wytrąconej):
n(CaCO3)= 
.
Z równań reakcji wynika, że
n(MqCO3)=n(CaCO3)=0,025 mol.
Obliczamy masę węglanu wapnia wziętego do reakcji:
m(MqCO3)=n(MqCO3)*M(MqCO3)= 0,025mol*84g/mol=2,1g.
Odpowiedź: m(MqCO3) = 2,1 g.
Zadanie 4. Zapisz równania reakcji, w których zachodzą następujące przekształcenia:
Mq 
MQSO 4 
Mq(NO 3) 2 
MqO 
(CH3COO) 2 Mq.
Rozwiązanie.
Magnez rozpuszcza się w rozcieńczonym kwasie siarkowym:
Mq + H2SO4 
MqSO4+H2.
Siarczan magnezu wchodzi w reakcję wymiany w roztworze wodnym z azotanem baru:
MqSO4 + Ba(NO3) 2 
BaSO4 +Mq(NO3) 2.
Po silnym ogrzaniu azotan magnezu rozkłada się:
2Mq(NO3) 2 
2MqO+ 4NO2 + O2.
4. Tlenek magnezu jest głównym tlenkiem. Rozpuszcza się w kwasie octowym
MqO + 2CH3COOH 
(CH 3 COO) 2 Mq + H 2 O.
Glinka, N.L. Chemia ogólna. / N.L. Glinka – M.: Integral-press, 2002.
Glinka, N.L. Zadania i ćwiczenia z chemii ogólnej. / N.L. Glinka. - M.: Integral-press, 2003.
Gabrielyan, OS Chemia. Klasa 11: edukacyjna. dla edukacji ogólnej instytucje. / OS Gabrielyan, G.G. Łysowa. - M.: Drop, 2002.
Achmetow, NS Chemia ogólna i nieorganiczna. / N.S. Achmetow. – 4. wyd. - M.: Szkoła Wyższa, 2002.
Chemia. Klasyfikacja, nazewnictwo i możliwości reakcji substancji nieorganicznych: wytyczne do wykonywania praktycznej i samodzielnej pracy dla studentów wszystkich form kształcenia i wszystkich specjalności
Sole są produktami zastąpienia wodoru w kwasie metalem lub grup hydroksylowych zasad resztami kwasowymi.
Na przykład,
H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
sól kwasowa
NaOH + HC1 = NaCl + H2O
zasadowa sól kwasowa
Z punktu widzenia teorii dysocjacji elektrolitycznej sole to elektrolity, których dysocjacja powoduje powstanie kationów innych niż kationy wodoru i aniony inne niż aniony OH.
Klasyfikacja. Sole są średnie, kwaśne, zasadowe, podwójne, złożone.
Średnia sól - jest to produkt całkowitego zastąpienia wodoru w kwasie metalem lub grupą hydroksylową zasady resztą kwasową. Na przykład Na2SO4, Ca(NO3)2 są solami średnimi.
Kwaśna sól - produkt niecałkowitego zastąpienia wodoru kwasu wielozasadowego metalem. Na przykład NaHSO 4, Ca(HCO 3) 2 są solami kwasowymi.
Sól zasadowa - produkt niecałkowitego zastąpienia grup hydroksylowych zasady polikwasowej resztami kwasowymi. Na przykład Mg(OH)С1, Bi(OH)Cl2 są solami zasadowymi
Jeżeli atomy wodoru w kwasie zastąpimy atomami różnych metali lub grupy hydroksylowe zasad zastąpimy różnymi resztami kwasowymi, wówczas podwójnie sól. Na przykład KAl(SO 4) 2, Ca(OC1)C1. Sole podwójne występują tylko w stanie stałym.
Sole złożone - Są to sole zawierające jony złożone. Na przykład sól K4 jest złożona, ponieważ zawiera jon kompleksowy 4-.
Sporządzanie wzorów soli. Można powiedzieć, że sole składają się z reszt zasadowych i reszt kwasowych. Tworząc wzory na sole, należy pamiętać o zasadzie: wartość bezwzględna iloczynu ładunku reszty zasadowej przez liczbę reszt zasadowych jest równa wartości bezwzględnej iloczynu ładunku reszty kwasowej przez liczbę reszt zasadowych liczba reszt kwasowych. Dla th = pu, Gdzie K- pozostała część podstawy, A- pozostałości kwasu, T -ładunek pozostałej części bazy, N- ładunek pozostałości kwasowej, X - liczba reszt zasadowych, y- liczba reszt kwasowych. Na przykład,
Nazewnictwo soli. Nazwy soli składają się z
nazwa anionu (reszta kwasowa (tabela 15)) w mianowniku i nazwa kationu (reszta zasadowa (tabela 17)) w dopełniaczu (bez słowa „jon”).
Aby nazwać użycie kationu Imię rosyjskie odpowiedni metal lub grupa atomów (w nawiasach cyfry rzymskie wskazują stopień utlenienia metalu, jeśli to konieczne).
Aniony kwasów beztlenowych nazywane są za pomocą końcówki -ID(NH 4F – fluorek amonu, SnS – siarczek cyny(II), NaCN – cyjanek sodu). Zakończenia nazw anionów kwasów zawierających tlen zależą od stopnia utlenienia pierwiastka kwasotwórczego:
Nazwy soli kwasowych i zasadowych tworzy się według tych samych ogólnych zasad, co nazwy soli pośrednich. W tym przypadku nazwa anionu soli kwasowej podawana jest z przedrostkiem hydro-, wskazując na obecność niepodstawionych atomów wodoru (liczba atomów wodoru jest oznaczona greckimi przedrostkami liczbowymi). Kation soli zasadowej otrzymuje przedrostek hydroksy-, wskazując na obecność niepodstawionych grup hydroksylowych.
Na przykład,
MgС1 2 – chlorek magnezu
Ba 3 (PO 4) 2 – ortofosforan baru
Na2S – siarczek sodu
CaHPO 4 – wodorofosforan wapnia
K 2 SO 3 – siarczyn potasu
Ca(H 2 PO 4) 2 – diwodorofosforan wapnia
A1 2 (SO 4) 3 – siarczan glinu
Mg(OH)Cl – chlorek hydroksymagnezu
KA1(SO 4) 2 – siarczan glinowo-potasowy
(MgOH) 2 SO 4 – siarczan hydroksymagnezu
KNaHPO 4 – wodorofosforan potasu i sodu
MnCl 2 – chlorek manganu (II).
Ca(OCI)C1 – podchloryn chlorku wapnia
MnSO 4 – siarczan manganu (II).
K 2 S – siarczek potasu
NaHCO 3 – wodorowęglan sodu
K 2 SO 4 – siarczan potasu
Kiedy słyszysz słowo „sól”, pierwsze skojarzenie jest oczywiście kulinarne, bez którego każde danie będzie wydawać się bez smaku. Ale to nie jedyna substancja należąca do tej klasy substancje chemiczne sól. Przykłady, skład i Właściwości chemiczne w tym artykule znajdziesz sole, a także dowiesz się, jak poprawnie utworzyć nazwę dowolnego z nich. Zanim będziemy kontynuować, umówmy się, że w tym artykule rozważymy tylko średnie sole nieorganiczne (otrzymane w reakcji kwasów nieorganicznych z całkowitym zastąpieniem wodoru).
Definicja i skład chemiczny
Jedna z definicji soli to:
- (tj. składający się z dwóch części), który zawiera jony metali i resztę kwasową. Oznacza to, że jest to substancja powstająca w wyniku reakcji kwasu i wodorotlenku (tlenku) dowolnego metalu.
Istnieje inna definicja:
- Jest to związek będący produktem całkowitego lub częściowego zastąpienia jonów wodorowych kwasu jonami metali (odpowiednimi dla środowiska średniego, zasadowego i kwaśnego).
Obie definicje są poprawne, jednak nie oddają całej istoty procesu otrzymywania soli.
Klasyfikacja soli
Biorąc pod uwagę różnych przedstawicieli klasy soli, widać, że są to:
- Zawierające tlen (sole kwasu siarkowego, azotowego, krzemowego i innych, których reszta kwasowa obejmuje tlen i inny niemetal).
- Beztlenowe, czyli powstałe w wyniku reakcji sole, których pozostałość nie zawiera tlenu – chlorowodorowe, bromowodorowe, siarkowodór i inne.
Według liczby podstawionych wodorów:
- Jednozasadowy: kwas solny, azot, jodowodór i inne. Kwas zawiera jeden jon wodoru.
- Dwuzasadowy: Dwa jony wodoru zastępuje się jonami metali, tworząc sól. Przykłady: siarkowy, siarkowy, siarkowodór i inne.
- Trójzasadowy: w składzie kwasu trzy jony wodoru zastępuje się jonami metali: fosforowymi.
Istnieją inne rodzaje klasyfikacji oparte na składzie i właściwościach, ale nie będziemy ich omawiać, ponieważ cel artykułu jest nieco inny.
Nauka prawidłowego nazywania
Każda substancja ma nazwę zrozumiałą tylko dla mieszkańców określonego regionu, nazywa się ją również banalną. Przykładem nazwy potocznej jest sól kuchenna, która według międzynarodowej nomenklatury będzie nazywana inaczej. Ale w rozmowie absolutnie każda osoba zaznajomiona z nazewnictwem nazw z łatwością zrozumie, że mówimy o substancji o wzór chemiczny NaCl. Sól ta jest pochodną kwasu solnego, a jej sole nazywane są chlorkami, czyli chlorkiem sodu. Wystarczy poznać nazwy soli podane w poniższej tabeli, a następnie dodać nazwę metalu, z którego powstała sól.
Ale nazwa jest tak łatwa do sformułowania, jeśli metal ma stałą wartościowość. Spójrzmy teraz na nazwę), który ma metal o zmiennej wartościowości - FeCl 3. Substancja nazywa się chlorkiem żelaza. To jest dokładnie właściwa nazwa!
| Formuła kwasowa | Nazwa kwasu | Pozostałość kwasu (wzór) | Nazwa nomenklatury | Przykład i banalna nazwa |
| HCl | sól | Cl- | chlorek | NaCl ( sól, sól kamienna) |
| CZEŚĆ | jodowodór | I - | jodek | Nie |
| HF | fluorowodór | F- | fluorek | NaF |
| HBr | bromowodorowy | Br- | bromek | NaBr |
| H2SO3 | siarkowy | SO 3 2- | siarczyn | Na2SO3 |
| H2SO4 | siarkowy | SO 4 2- | siarczan | CaSO 4 (anhydryt) |
| HClO | podchlorawy | ClO- | podchloryn | NaClO |
| HClO2 | chlorek | ClO2 - | chloryn | NaClO2 |
| HClO3 | podchlorawy | ClO3 - | chloran | NaClO3 |
| HClO4 | chlor | ClO4 - | nadchloran | NaClO4 |
| H2CO3 | węgiel | CO 3 2- | węglan | CaCO 3 (wapień, kreda, marmur) |
| HNO3 | azot | NR 3 - | azotan | AgNO 3 (lapis) |
| HNO2 | azotowy | NIE 2 - | azotyn | KNO 2 |
| H3PO4 | fosfor | PO 4 3- | fosforan | AlPO 4 |
| H2SiO3 | krzem | SiO 3 2- | krzemian | Na 2 SiO 3 (płynne szkło) |
| HMnO4 | mangan | MnO4- | nadmanganian | KMnO 4 (nadmanganian potasu) |
| H2CrO4 | chrom | CrO 4 2- | chromian | CaCrO4 |
| H2S | siarkowodór | S- | siarczek | HgS (cynober) |
Właściwości chemiczne
Jako klasa soli charakteryzują się właściwościami chemicznymi poprzez to, że mogą oddziaływać z zasadami, kwasami, solami i bardziej aktywnymi metalami:
1. Podczas interakcji z alkaliami w roztworze warunkiem reakcji jest wytrącenie jednej z powstałych substancji.
2. Podczas interakcji z kwasami reakcja zachodzi, gdy tworzy się lotny kwas, nierozpuszczalny kwas lub nierozpuszczalna sól. Przykłady:
- Do lotnych kwasów zalicza się kwas węglowy, ponieważ łatwo rozkłada się na wodę i dwutlenek węgla: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
- Kwas nierozpuszczalny – kwas krzemowy, powstaje w wyniku reakcji krzemianu z innym kwasem.
- Jednym z objawów reakcji chemicznej jest powstawanie osadu. Które sole można zobaczyć w tabeli rozpuszczalności.
3. Oddziaływanie soli między sobą zachodzi tylko w przypadku wiązania jonów, tj. jedna z powstałych soli wytrąca się.
4. Aby określić, czy między metalem a solą zajdzie reakcja, należy zapoznać się z tabelą napięć metali (czasami nazywaną szeregiem aktywności).
Tylko bardziej aktywne metale (znajdujące się po lewej stronie) mogą wyprzeć metal z soli. Przykładem jest reakcja żelaznego gwoździa z siarczanem miedzi:
CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4
Takie reakcje są charakterystyczne dla większości przedstawicieli klasy soli. Ale w chemii istnieją również bardziej specyficzne reakcje, właściwości soli odzwierciedlają indywidualne właściwości, na przykład rozkład podczas żarzenia lub tworzenie się krystalicznych hydratów. Każda sól jest indywidualna i niezwykła na swój sposób.