Неправилно смесване на концентрирана сярна киселина с вода (както изглежда на практика). Подготовка на електролит за батерии у дома сами Разреждане на концентрирана сярна киселина с вода

В заводски условия често е необходимо концентрираната сярна киселина да се разрежда с вода или да се увеличи концентрацията на разредена киселина чрез добавяне на концентрирана киселина към нея. За да направите това, първо трябва да установите или проверите концентрацията на ОРИГИНАЛНИ КИСЕЛИНИ, като определите съдържанието на H2SO4 в ТЯХ.

Чрез добавяне на вода към концентрирана киселина (олеум или монохидрат) можете да получите киселина с всякаква концентрация, но при смесване тя е концентрирана. Сярната киселина и водата отделят голямо количество топлина. Киселината може да се нагрее до кипене, ще настъпи силно отделяне на пари и разтворът може да бъде изхвърлен от съда. Затова киселините се смесват в специални апарати - смесители, като се вземат съответните предпазни мерки.

Смесителите за приготвяне на киселина с ниска концентрация са изработени от киселиноустойчив материал, за приготвяне на концентрирана киселина - от чугун. В сярна киселина се използват миксери с различни конструкции. В някои случаи миксерът е изработен от чугун, емайлиран отвътре, поставен в стоманен корпус и затворен с капак. Смесените киселини постъпват в двустранно емайлиран чугунен конус, в който се смесват, след което се вливат в котела. За да се отстрани топлината, генерирана при смесване на киселини, в пространството между котела и корпуса непрекъснато се подава поток от вода, измивайки стените на апарата.

В някои случаи киселината, след смесване в малък резервоар, навлиза в тръби, напоени с вода отвън, където едновременно се охлажда и допълнително се смесва.

При смесване на концентрирана сярна киселина с вода или по-разредена сярна киселина е необходимо да се изчисли количеството на смесените киселини. Изчисленията се извършват според така нареченото правило на кръста. По-долу са дадени някои примери за такива изчисления.

1. Определете количеството 100% сярна киселина и вода, което трябва да се смеси, за да се получи 45% II2SO|.

Отляво посочете концентрацията на по-концентрирана киселина (в в такъв случай 100%), а отдясно - по-разреден (в случая 0% вода). По-долу, между тях, посочете определената концентрация (45%). През числото, показващо тази концентрация, са начертани пресичащи се линии, а в краищата им е посочена съответната разлика в числата:

Числата, получени при използване на киселини с начални концентрации, показват колко масови части от киселина с всяка от посочените концентрации трябва да се смесят, за да се получи киселина с дадена концентрация. В нашия пример, за да приготвите 45% киселина, трябва да смесите 45 тегл. включително 100% киселина n 55 тегл. часа вода.

Същият проблем може да бъде решен въз основа на общия баланс на II2SO4 (или S03) в сярна киселина:

0,45.

Числителят от лявата страна на уравнението съответства на съдържанието на H2S04 (в kg) в I kg 100% сярна киселина, знаменателят съответства на общото количество на даден разтвор (в kg). Дясната страна на уравнението съответства на концентрацията на сярна киселина във фракции от единица. Решавайки уравнението, получаваме x-1,221 kg. Това означава, че към 1 kg 100% сярна киселина трябва да се добавят 1,221 kg вода, което води до 45% киселина.

2. Определете количеството 20% олеум, което трябва да се смеси с 10% несярна киселина, за да се получи 98% киселина.

Проблемът също се решава с помощта на кръстосаното правило, но концентрацията на олеум в този пример трябва да бъде изразена в % H2SO4, като се използват уравнения (9) и (8):

A --= 81,63 + 0,1837-20 --= 85,304;

B 1.225-85.304 - 104.5.

Според правилото на кръста

Следователно, за да се получи 98% сярна киселина, е необходимо да се смесят 88 тегл. включително 20% олеум и 6,5 тегл. включително 10% сярна киселина.

Главна информация. Има пещи с различни конструкции за изпичане на пирит: механичен рафт (мулти-огнище), въртящи се цилиндрични пещи, пещи за изгаряне на прах, пещи с кипящ слой. В механичните рафтови пещи пиритът се изпича...

Амелин А. Г., Яшке Е. В. Както вече беше споменато, основната част от сярната киселина се изразходва за производството на торове. Храненето на растенията изисква особено фосфор и азот. Естествени фосфорни съединения (апатити и...

Физико-химични основи на процеса. Процесът на окисление на серен диоксид до серен диоксид протича по реакцията 2S02 + 02^S03 + A^, (45) където AH е топлинният ефект на реакцията. Процентно съотношение на количеството S02, окислен до S03 към ...

Как да смесите две течни вещества? Например малко киселина и вода? Изглежда, че този проблем е от поредицата „два пъти две е четири“. Какво по-просто: изцедете двете течности заедно в подходящ съд и това е! Или изсипете една течност в съд, който вече съдържа друга. Уви, това е същата простотия, която според един уместен народен израз е по-лоша от кражбата. Защото нещата могат да завършат изключително тъжно!

Инструкции

Има два контейнера, единият от които съдържа концентрат сярна киселина, в другата - вода. Как да ги смесите правилно? Трябва ли да налеем киселина във вода или, обратно, вода в киселина? Цената на грешното решение на теория може да бъде ниска оценка, но на практика - в най-добрия случай тежко изгаряне.

Защо? Но тъй като концентрираната сярна киселина, първо, е много по-плътна от водата, и второ, тя е изключително хигроскопична. С други думи, той активно абсорбира вода. Трето, това усвояване е придружено от освобождаване големи количестватоплина.

Ако водата се излее в контейнер с концентрирана сярна киселина, първите порции вода ще се „разпространят“ по повърхността на киселината (тъй като водата е много по-малко плътна) и киселината ще започне да я абсорбира лакомо, освобождавайки топлина. И ще има толкова много топлина, че водата буквално ще „кипи“ и пръски ще летят във всички посоки. Естествено, без да избягва нещастния експериментатор. Изгарянето с „чиста“ вряла вода не е много приятно, но като се има предвид, че водната струя вероятно ще съдържа киселина. Перспективата става съвсем мрачна!

Ето защо много поколения учители по химия принудиха учениците си буквално да запомнят правилото: „Първо вода, след това киселина! Иначе ще се случи голяма беда!“ Концентрираната сярна киселина трябва да се добавя към водата на малки порции при разбъркване. Тогава описаната по-горе неприятна ситуация няма да се случи.

Разумен въпрос: със сярната киселина е ясно, но какво да кажем за другите киселини? Как правилно да ги смесите с вода? В какъв ред? Необходимо е да се знае плътността на киселината. Ако е по-плътен от водата, например концентриран азот, той трябва да се добави към водата, също като сярата, като се спазват горните условия (малко по малко, с разбъркване). Е, ако плътността на киселината се различава много малко от плътността на водата, какъвто е случаят с оцетната киселина, няма значение.

Внимание, само ДНЕС!

Всичко интересно

Повишеното внимание и предпазливост, както и спазването на специални мерки за безопасност са необходимо условие при работа с киселини. До работа с киселини се допускат лица над 18 години, като задължително изискване е преминат курс...

Сярната киселина е неорганична киселина със средна сила. Поради нестабилност е невъзможно да се приготви неговия воден разтвор с концентрация над 6%, в противен случай той ще започне да се разлага на серен анхидрид и вода. Химични свойствасярна киселинаСярна…

Сярната киселина е мазна, безцветна течност без мирис. Това е силна киселина и се разтваря във вода във всякакви пропорции. Има огромно приложение в индустрията. Сярната киселина е доста тежка течност, нейната плътност...

Сярна киселина физически свойства- тежка мазна течност. Той е без мирис и цвят, хигроскопичен и се разтваря добре във вода. Разтвор, съдържащ по-малко от 70% H2SO4, обикновено се нарича разредена сярна киселина, повече от 70% е...

Солната (солна, HCl) киселина е безцветна, силно разяждаща и отровна течност, разтвор на хлороводород във вода. При силна концентрация (38% от общата маса при околна температура 20°C) - „дим“, мъгла и изпарения...

Сярната киселина има химична формула H2SO4. Това е тежка маслена течност, безцветна или с жълтеникав оттенък, който й се придава от примеси на метални йони, като желязо. Сярната киселина е много хигроскопична и лесно абсорбира водните пари.…

Сярната киселина е една от петте най-силни киселини. Необходимостта от неутрализиране на тази киселина възниква по-специално в случай на изтичане и когато има заплаха от отравяне с нея. Инструкции 1. Молекулата на сярната киселина се състои от два атома...

От древни времена, когато обясняват как да смесват концентрирана сярна киселина с вода, учителите принуждават учениците да запомнят правилото: „Първо вода, след това киселина!“ Факт е, че ако направите обратното, още първите порции ще са по-леки...

Сярната киселина, която има химическа формула H2SO4, е тежка, гъста течност с маслена консистенция. Той е много хигроскопичен, лесно се смесва с вода, но непременно трябва да изсипете киселината във водата и в никакъв случай обратното...

Всяка кола има източник на ток, този източник е батерията. Тъй като батерията е елемент за многократна употреба, тя може да се презарежда и електролитът в нея може да се сменя. Преди това както киселината, така и...

Железните сулфати са неорганични химически вещества, те са разделени на разновидности. Има двувалентен железен (2) сулфат и тривалентен железен (3) сулфат. Има много начини за получаване на тези соли на сярна киселина. Ще ви трябва желязо,...

Какво се случва, когато киселина се комбинира със сол? Отговорът на този въпрос зависи от това какъв вид киселина и какъв вид сол. Химическа реакция (т.е. трансформация на вещества, придружена от промяна в техния състав) между киселина и сол може...

Приблизителни решения. В повечето случаи лабораторията трябва да използва солна, сярна и азотна киселина. Киселините се предлагат в търговската мрежа под формата на концентрирани разтвори, чийто процент се определя от тяхната плътност.

Използваните в лабораторията киселини са технически и чисти. Техническите киселини съдържат примеси и поради това не се използват в аналитичната работа.

Концентрираната солна киселина дими във въздуха, така че трябва да работите с него в абсорбатор. Най-концентрираната солна киселина е с плътност 1,2 g/cm3 и съдържа 39,11% хлороводород.

Разреждането на киселината се извършва съгласно изчислението, описано по-горе.

Пример. Трябва да приготвите 1 литър 5% разтвор на солна киселина, като използвате разтвор с плътност 1,19 g/cm3. От справочника откриваме, че 5% разтвор има плътност 1,024 g/cm3; следователно 1 литър от него ще тежи 1,024 * 1000 = 1024 g. Това количество трябва да съдържа чист хлороводород:

Киселина с плътност 1,19 g/cm3 съдържа 37,23% HCl (намираме го и от справочника). За да разберете колко от тази киселина трябва да се приема, съставете пропорцията:

или 137,5/1,19 = 115,5 киселина с плътност 1,19 g/cm3 След измерване на 116 ml киселинен разтвор доведете обема му до 1 литър.

Сярната киселина също се разрежда. Когато го разреждате, не забравяйте, че трябва да добавите киселина към водата, а не обратното. При разреждане се получава силно нагряване и ако добавите вода към киселината, тя може да се пръсне, което е опасно, тъй като сярната киселина причинява тежки изгаряния. Ако киселината попадне върху дрехи или обувки, трябва бързо да измиете обилно обилно вода, след което да неутрализирате киселината с натриев карбонат или разтвор на амоняк. В случай на контакт с кожата на ръцете или лицето, незабавно измийте мястото обилно с вода.

Изисква се особено внимание при работа с олеум, който е монохидрат на сярна киселина, наситен със серен анхидрид SO3. Според съдържанието на последния олеумът се предлага в няколко концентрации.

Трябва да се помни, че при леко охлаждане олеумът кристализира и е в течно състояние само при стайна температура. Във въздуха той пуши, освобождавайки SO3, който образува пари на сярна киселина при взаимодействие с влагата на въздуха.

Много е трудно да се прехвърли олеум от големи в малки контейнери. Тази операция трябва да се извърши или на течение, или на въздух, но където получената сярна киселина и SO3 не могат да имат вредно въздействие върху хората и околните предмети.

Ако олеумът се е втвърдил, първо трябва да се загрее, като съдът с него се постави в топло помещение. Когато олеумът се разтопи и се превърне в мазна течност, той трябва да се извади на въздух и след това да се излее в по-малък съд, като се използва методът на изстискване с въздух (сух) или инертен газ (азот).

Когато азотната киселина се смеси с вода, също се получава нагряване (макар и не толкова силно, колкото в случая със сярната киселина) и затова трябва да се вземат предпазни мерки при работа с нея.

В лабораторната практика се използват твърди органични киселини. Работата с тях е много по-проста и удобна от течните. В този случай трябва да се внимава само киселините да не са замърсени с нещо чуждо. Ако е необходимо, твърдите органични киселини се пречистват чрез прекристализация (виж глава 15 „Кристализация“),

Прецизни решения. Прецизни киселинни разтвориТе се приготвят по същия начин като приблизителните, с единствената разлика, че първоначално се стремят да получат разтвор с малко по-висока концентрация, за да може по-късно да се разрежда точно, според изчисленията. За прецизни разтвори се използват само химически чисти препарати.

Необходимото количество концентрирани киселини обикновено се взема по обем, изчислен въз основа на плътността.

Пример. Трябва да подготвите 0,1 и. разтвор на H2SO4. Това означава, че 1 литър разтвор трябва да съдържа:

Киселина с плътност 1,84 g/cmg съдържа 95,6% H2SO4 n за приготвяне на 1 литър от 0,1 n. от разтвора трябва да вземете следното количество (x) от него (в g):

Съответният обем киселина ще бъде:

След измерване на точно 2,8 ml киселина от бюретата, тя се разрежда до 1 литър в мерителна колба и след това се титрува с алкален разтвор, за да се установи нормалността на получения разтвор. Ако разтворът се окаже по-концентриран), изчисленото количество вода се добавя към него от бюрета. Например, по време на титруване беше установено, че 1 ml от 6,1 N. Разтворът на H2SO4 съдържа не 0,0049 g H2SO4, а 0,0051 g. За да се изчисли необходимото количество вода за приготвяне на точно 0,1 N. разтвор, съставете пропорцията:

Изчислението показва, че този обем е 1041 ml; трябва да се добавят 1041 - 1000 = 41 ml вода. Трябва също така да вземете предвид количеството разтвор, взет за титруване. Нека се вземат 20 ml, което е 20/1000 = 0,02 от наличния обем. Следователно трябва да добавите не 41 ml вода, а по-малко: 41 - (41 * 0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* За измерване на киселината използвайте добре изсушена бюрета със заточен спирателен кран. .

Коригираният разтвор трябва да се провери отново за съдържанието на веществото, взето за разтваряне. Точни разтвори на солна киселина се приготвят и по метода на йонообмен на базата на точно изчислена проба от натриев хлорид. Пробата, изчислена и претеглена на аналитични везни, се разтваря в дестилирана или деминерализирана вода и полученият разтвор се пропуска през хроматографска колона, пълна с катионен обменник в Н-форма. Разтворът, изтичащ от колоната, ще съдържа еквивалентно количество HCl.

Като правило, точни (или титрувани) разтвори трябва да се съхраняват в плътно затворени колби. В запушалката на съда трябва да се постави епруветка с калциев хлорид, напълнена с натриева вар или аскарит в случай на алкален разтвор и с калциев хлорид. или просто памучна вата в случай на киселина.

За да се провери нормалността на киселините, често се използва калциниран натриев карбонат Na2COs. Той обаче е хигроскопичен и затова не отговаря напълно на изискванията на анализаторите. Много по-удобно е да се използва за тези цели киселинен калиев карбонат KHCO3, изсушен в ексикатор над CaCl2.

При титруване е полезно да се използва "свидетел", за приготвянето на който се добавят една капка киселина (ако се титрува основа) или основа (ако се титрува киселина) и толкова капки индикаторен разтвор, колкото към титрувания разтвор се добавят към дестилирана или деминерализирана вода.

Приготвянето на емпирични, в зависимост от определяното вещество, и стандартни разтвори на киселини се извършва чрез изчисление, като се използват формулите, дадени за тези и описаните по-горе случаи.

За безопасност и лесна употреба се препоръчва да купувате киселината възможно най-разредена, но понякога трябва да я разредите още повече у дома. Не забравяйте да носите предпазни средства за тялото и лицето, тъй като концентрираните киселини причиняват тежки химически изгаряния. За да изчислите необходимото количество киселина и вода, ще трябва да знаете моларността (M) на киселината и моларността на разтвора, който трябва да получите.

стъпки

Как да изчислим формулата

Разгледайте това, което вече имате.Потърсете обозначението на концентрацията на киселина върху опаковката или в описанието на задачата. Тази стойност обикновено се обозначава като моларност или моларна концентрация (накратко М). Например 6М киселина съдържа 6 мола киселинни молекули на литър. Нека наречем това начална концентрация C 1.

• Формулата също ще използва стойността V 1. Това е обемът киселина, който ще добавим към водата. Вероятно няма да ни трябва цялата бутилка киселина, въпреки че все още не знаем точното количество.

1. Решете какъв трябва да бъде резултатът.Необходимата концентрация и обем киселина обикновено са посочени в текста на проблема по химия. Например, трябва да разредим киселината до 2М и ще ни трябват 0,5 литра вода. Нека обозначим необходимата концентрация като C 2, а необходимият обем е като V 2.

   • Ако ви бъдат дадени други единици, първо ги преобразувайте в единици за моларност (молове на литър) и литри.
   • Ако не знаете каква концентрация или обем киселина е необходима, попитайте учител или някой запознат с химията.

2. Напишете формула за изчисляване на концентрацията.Всеки път, когато разреждате киселина, ще използвате следната формула: C 1 V 1 = C 2 V 2. Това означава, че първоначалната концентрация на разтвор, умножена по неговия обем, е равна на концентрацията на разредения разтвор, умножена по неговия обем. Знаем, че това е вярно, защото концентрацията по обема е равно на общото количество киселина и общото количество киселина ще остане същото.

   • Използвайки данните от примера, записваме тази формула като (6M)(V 1)=(2M)(0,5L).

3. Решете уравнение V 1. Стойността V 1 ще ни каже колко концентрирана киселина ни трябва, за да получим желаната концентрация и обем. Нека пренапишем формулата като V 1 = (C 2 V 2)/(C 1), след това заменете известните числа.

   • В нашия пример получаваме V 1 =((2M)(0,5L))/(6M). Това се равнява на приблизително 167 милилитра.

4. Изчислете необходимото количество вода.Познавайки V 1, тоест наличния обем киселина и V 2, тоест количеството разтвор, което ще получите, можете лесно да изчислите колко вода ще ви е необходима. V 2 - V 1 = необходим обем вода.

   • В нашия случай искаме да получим 0,167 литра киселина на 0,5 литра вода. Имаме нужда от 0,5 литра - 0,167 литра = 0,333 литра, тоест 333 милилитра.

5. Носете предпазни очила, ръкавици и халат.Ще ви трябват специални очила, които ще покриват и страните на очите ви. За да избегнете изгаряне на кожата или изгаряне на дрехите си, носете ръкавици и халат или престилка.

   Работете в добре проветриво помещение.Ако е възможно, работете под включен аспиратор - това ще попречи на киселинните изпарения да навредят на вас и околните предмети. Ако нямате аспиратор, отворете всички прозорци и врати или включете вентилатор.

6. Разберете къде е източникът на течаща вода.Ако киселината попадне в очите или кожата ви, ще трябва да изплакнете засегнатата област под хладка течаща вода в продължение на 15-20 минути. Не започвайте работа, докато не разберете къде е най-близката мивка.

   • Когато изплаквате очите си, дръжте ги отворени. Погледнете нагоре, надолу, настрани, така че очите ви да се измият от всички страни.

7. Знайте какво да правите, ако разлеете киселина.Мога да купя специален комплектза събиране на разлята киселина, която ще включва всичко необходимо, или закупете неутрализатори и абсорбенти отделно. Процесът, описан по-долу, е приложим за солна, сярна, азотна и фосфорна киселини. Други киселини може да изискват различно боравене.

   • Проветрете стаята, като отворите прозорци и врати и включите аспиратора и вентилатора.
   • Приложи Малконатриев карбонат (сода), натриев бикарбонат или калциев карбонат върху външните ръбове на локвата, като се уверите, че киселината няма да се разпръсне.
   • Постепенно изсипете цялата локва към центъра, докато я покриете изцяло с неутрализиращото вещество.
   • Разбъркайте добре с пластмасова клечка. Проверете pH стойността на локвата с лакмусова хартия. Добавете още неутрализиращ агент, ако показанието е по-голямо от 6-8, след това изплакнете зоната обилно с вода.

Как да разреждаме киселина

1. Охладете водата с luda.Това трябва да се прави само ако ще работите с киселини с висока концентрация, например 18M сярна киселина или 12M солна киселина. Налейте вода в съд и го поставете върху лед за поне 20 минути.

   • Най-често е достатъчна вода със стайна температура.

2. Налейте дестилирана вода в голяма колба.За приложения, изискващи изключителна прецизност (като титриметричен анализ), използвайте мерителна колба. За всички други цели ще свърши работа обикновена конична колба. Контейнерът трябва да побира целия необходим обем течност и трябва да има място, така че течността да не се разлива.

   • Ако капацитетът на съда е известен, няма нужда да измервате точно количеството вода.

Процентната концентрация на разтвора изразява отношението на масата на разтвореното вещество към масата на разтвора като цяло. Ако разредим разтвор, като добавим към него разтворител, масата на разтвореното вещество ще остане непроменена, но масата на разтвора ще се увеличи. Съотношението на тези маси (концентрацията на разтвора) ще намалее толкова пъти, колкото се увеличава масата на разтвора. Ако започнем да концентрираме разтвора чрез изпаряване на разтворителя, масата на разтвора ще намалее, но масата на разтвореното вещество ще остане непроменена. Съотношението на масата (концентрацията на разтвора) ще се увеличи толкова пъти, колкото намалява масата на разтвора. От това следва, че масата на разтвора и процентната концентрация са обратно пропорционални една на друга, което може да се изрази в математическа форма, както следва: l. Този модел е в основата на изчисленията при разреждане и концентриране на разтвори. Пример 1. Има 90% разтвор. Колко от него трябва да се вземе за приготвяне на 500 kg 20% ​​разтвор? Решение. Съгласно връзката между масата и процентната концентрация на разтвора е необходимо да вземем 111 kg 90% разтвор и да добавим толкова разтворител, че масата на разтвора да стане равна на 500 kg. Пример 2. Има 15% разтвор. До каква маса трябва да се изпарят 8,50 тона от този разтвор, за да се получи 60% разтвор? Решение. Ако количествата на разтворите са дадени в обемни единици, те трябва да се прехвърлят в маси. В бъдеще изчисленията трябва да се извършват съгласно описания по-горе метод. Пример 3. Има 40% разтвор на натриев хидроксид с плътност 1,43 kg/l. Какъв обем от този разтвор трябва да се вземе за приготвяне на 10 литра 15% разтвор с плътност 1,16 kg/l? Рана" Изчисляваме масата на 15% разтвор: kg n масата на 40% разтвор: Определете обема на 40% разтвор: Пример 4. Има 1 литър 50% разтвор на сярна киселина с плътност 1,399 кг/л. До какъв обем трябва да се разреди този разтвор, за да се получи 8% разтвор с плътност 1,055 kg/l? Решение. Намерете масата на 50% разтвор: kg и масата на 8% разтвор: Изчислете обема на 8% разтвор: V - - 8,288 -. = 8 l 288 ml Пример 5. 1 l 50% разтвор на азотна киселина, чиято плътност е 1,310 g/lm, се разрежда с 690 ml вода. Определете концентрацията на получения разтвор *. Решение. Намираме масата на 50% разтвор: your = g и масата на разредения разтвор: Изчисляваме концентрацията на разредения разтвор: 1 Примери № 5,6,7 са взети от книгата Ya L. Голдфарб, Ю. В. Хо-лакова “Сборник задачи и упражнения по химия.” М., „Просвещение“, 1968 Пример c. Има 93,6% киселинен разтвор с плътност 1,830 g/ml. Колко от този разтвор е необходим за приготвяне на 1000 литра 20% разтвор с плътност 1140 g/ml и колко вода е необходима за това? Решение. Определяме масата на 20% разтвор и масата на 93,6% разтвор, необходими за приготвяне на 20% разтвор: Изчисляваме масата на водата, необходима за приготвяне на разреден разтвор: Намираме обема на 93,6% разтвор: Пример 7 .Колко милилитра сярна киселина с плътност 1,84 g/ml са необходими за приготвяне на 1000 литра акумулаторна киселина с плътност 1,18 g/ml) Процентната концентрация на разтвора и неговата плътност са в определена връзка, записани в специални справочни таблици. Използвайки ги, можете да определите концентрацията на разтвора по неговата плътност. Според тези таблици сярната киселина с плътност 1,84 g/ml е 98,72 процента, а с плътност 1,18 g/ml - 24,76-