El ácido etanoico es más conocido como ácido acético. Es un compuesto orgánico de fórmula CH 3 COOH. Pertenece a la clase de ácidos carboxílicos, cuyas moléculas contienen grupos carboxilo monovalentes funcionales COOH (uno o varios). Puede proporcionar mucha información al respecto, pero ahora vale la pena señalar solo los datos más interesantes.

Fórmula

Puedes ver cómo se ve en la imagen de abajo. La fórmula química del ácido acético es simple. Esto se debe a muchas cosas: el compuesto en sí es monobásico y pertenece al grupo carboxilo, que se caracteriza por una fácil abstracción de protones (una partícula elemental estable). Este compuesto es un representante típico de los ácidos carboxílicos, ya que tiene todas sus propiedades.

El enlace entre oxígeno e hidrógeno (−COOH) es altamente polar. Esto provoca un fácil proceso de disociación (disolución, descomposición) de estos compuestos y la manifestación de sus propiedades ácidas.

Como resultado, se forman el protón H + y el ion acetato CH3COO −. ¿Cuáles son estas sustancias? Un ion acetato es un ligando unido a un aceptor específico (una entidad que recibe algo de un compuesto donante), formando complejos de acetato estables con muchos cationes metálicos. Y un protón es, como se mencionó anteriormente, una partícula capaz de capturar un electrón con las capas electrónicas M, K o L de un átomo.

Analisis cualitativo

Se basa específicamente en la disociación del ácido acético. El análisis cualitativo, también llamado reacción, es un conjunto de métodos físicos y químicos que se utilizan para detectar compuestos, radicales (moléculas y átomos independientes) y elementos (conjuntos de partículas) que componen la sustancia que se analiza.

Con este método es posible detectar sales de ácido acético. No parece tan complicado como podría parecer. Se agrega un ácido fuerte a la solución. azufre, por ejemplo. Y si aparece olor a ácido acético, entonces su sal está presente en la solución. ¿Cómo funciona? Los residuos de ácido acético que se forman a partir de la sal se unen en ese momento a los cationes de hidrógeno del ácido sulfúrico. Cual es el resultado? La aparición de más moléculas de ácido acético. Así ocurre la disociación.

Reacciones

Cabe señalar que el compuesto en cuestión es capaz de interactuar con metales activos. Estos incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, francio, magnesio y cesio. Este último, por cierto, es el más activo. ¿Qué sucede durante tales reacciones? Se libera hidrógeno y se forman los notorios acetatos. Así es como se ve la fórmula química del ácido acético cuando reacciona con magnesio: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

Existen métodos para producir ácidos dicloroacético (CHCl 2 COOH) y tricloroacético (CCl 3 COOH). En ellos, los átomos de hidrógeno del grupo metilo son sustituidos por cloro. Sólo hay dos formas de conseguirlos. Uno es la hidrólisis del tricloroetileno. Y es menos común que el otro, basándose en la capacidad del ácido acético de clorarse por la acción del cloro gaseoso. Este método es más sencillo y eficaz.

Así es como se ve este proceso en forma de la fórmula química del ácido acético que reacciona con el cloro: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. Sólo vale la pena aclarar un punto: así es como se obtiene el ácido cloroacético, los dos mencionados anteriormente se forman con la participación de fósforo rojo en pequeñas cantidades.

Otras transformaciones

Vale la pena señalar que el ácido acético (CH3COOH) es capaz de participar en todas las reacciones características del notorio grupo carboxílico. Se puede reducir a etanol, un alcohol monohídrico. Para ello es necesario tratarlo con hidruro de litio y aluminio, un compuesto inorgánico que es un potente agente reductor de uso frecuente en síntesis orgánica. Su fórmula es Li(AlH 4).

El ácido acético también se puede convertir en cloruro de ácido, un agente acilante activo. Esto sucede bajo la influencia del cloruro de tionilo. Por cierto, es un cloruro de ácido sulfuroso. Su fórmula es H 2 SO 3. También vale la pena señalar que la sal sódica del ácido acético, cuando se calienta con un álcali, se descarboxila (se elimina la molécula de dióxido de carbono), lo que resulta en la formación de metano (CH₄). Y, como saben, es el hidrocarburo más simple, más ligero que el aire.

Cristalización

Ácido acético glacial: el compuesto en cuestión a menudo se llama así. El caso es que cuando se enfría a tan solo 15-16 °C, entra en un estado cristalino, como si se estuviera congelando. Visualmente se parece mucho al hielo. Si tiene varios ingredientes, puede realizar un experimento cuyo resultado será la conversión del ácido acético en ácido glacial. Es sencillo. Debe preparar una mezcla refrescante con agua y hielo y luego colocar en ella un tubo de ensayo previamente preparado con ácido acético. Al cabo de unos minutos cristaliza. Para ello, además de la conexión, se necesitan un vaso de precipitados, un trípode, un termómetro y un tubo de ensayo.

Daño de la sustancia

El ácido acético, cuya fórmula química y propiedades se enumeraron anteriormente, no es seguro. Sus vapores tienen un efecto irritante sobre las mucosas del tracto respiratorio superior. El umbral para la percepción del olor de este compuesto en el aire se sitúa en torno a los 0,4 mg/l. Pero también existe el concepto de concentración máxima permitida, una norma sanitaria e higiénica aprobada por ley. Según él, en el aire pueden encontrarse hasta 0,06 mg/m³ de esta sustancia. Y si hablamos de locales de trabajo, el límite aumenta a 5 mg/m3.

El efecto destructivo del ácido sobre el tejido biológico depende directamente de cuánto se diluya con agua. Las soluciones más peligrosas son aquellas que contienen más del 30% de esta sustancia. Y si una persona entra accidentalmente en contacto con un compuesto concentrado, no podrá evitar quemaduras químicas. Esto no se puede permitir en absoluto, ya que después de esta coagulación comienza a desarrollarse necrosis: la muerte de los tejidos biológicos. La dosis letal es de sólo 20 ml.

Consecuencias

Es lógico que cuanto mayor sea la concentración de ácido acético, más daño causará si entra en contacto con la piel o el interior del cuerpo. Los síntomas comunes de intoxicación incluyen:

• Acidosis. El equilibrio ácido-base se desplaza hacia una acidez creciente.
• Engrosamiento de la sangre y alteración de la coagulación.
• Hemólisis de glóbulos rojos, su destrucción.
• Daño hepático.
• Hemoglobinuria. La hemoglobina aparece en la orina.
• Choque por quemaduras tóxicas.

Gravedad

Se acostumbra distinguir tres:

1. Fácil. Se caracteriza por quemaduras leves del esófago y la cavidad bucal. Pero no se espesa la sangre y los órganos internos continúan funcionando normalmente.
2. Promedio. Se observan intoxicación, shock y espesamiento de la sangre. El estómago se ve afectado.
3. Pesado. El tracto respiratorio superior y las paredes del tracto digestivo se ven gravemente afectados y se desarrolla insuficiencia renal. Choque de dolor máximo. Es posible el desarrollo de enfermedades por quemaduras.

También es posible el envenenamiento por vapores de ácido acético. Se acompaña de secreción nasal intensa, tos y ojos llorosos.

dando ayuda

Si una persona resulta envenenada con ácido acético, es muy importante actuar rápidamente para minimizar las consecuencias de lo sucedido. Veamos lo que hay que hacer:

• Enjuágate la boca. No trague agua.
• Realizar lavado gástrico con sonda. Necesitarás entre 8 y 10 litros de agua fría. Incluso las impurezas de la sangre no son una contraindicación. Porque en las primeras horas del envenenamiento los grandes vasos aún permanecen intactos. Así no habrá hemorragias peligrosas. Antes del lavado, es necesario aliviar el dolor con analgésicos. La sonda está lubricada con aceite de vaselina.
• ¡No induzca el vomito! La sustancia se puede neutralizar con magnesia quemada o Almagel.
• ¿Ninguna de las anteriores? Luego, a la víctima se le da hielo y aceite de girasol; necesita tomar unos sorbos.
• Está permitido que la víctima consuma una mezcla de leche y huevos.

Es importante brindar primeros auxilios dentro de las dos horas posteriores al incidente. Después de este período, las membranas mucosas se hinchan mucho y será difícil reducir el dolor de la persona. Y sí, nunca debes usar bicarbonato de sodio. La combinación de ácido y álcali producirá una reacción que produce dióxido de carbono y agua. Y tal formación dentro del estómago puede provocar la muerte.

Solicitud

Las soluciones acuosas de ácido etanoico se utilizan ampliamente en la industria alimentaria. Estos son vinagres. Para obtenerlos, el ácido se diluye con agua para obtener una solución del 3 al 15 por ciento. Como aditivo se denominan E260. Los vinagres se incluyen en varias salsas y también se utilizan para enlatar alimentos y marinar carnes y pescados. En la vida cotidiana, se utilizan mucho para eliminar incrustaciones y manchas de ropa y platos. El vinagre es un excelente desinfectante. Pueden tratar cualquier superficie. A veces se añade durante el lavado para suavizar la ropa.

El vinagre también se utiliza en la producción de sustancias aromáticas, medicamentos, disolventes, en la producción de acetona y acetato de celulosa, por ejemplo. Sí, y el ácido acético participa directamente en el teñido y el estampado.

Además, se utiliza como medio de reacción para la oxidación de una amplia variedad de sustancias orgánicas. Un ejemplo industrial es la oxidación del paraxileno (un hidrocarburo aromático) por el oxígeno atmosférico en ácido aromático tereftálico. Por cierto, dado que los vapores de esta sustancia tienen un fuerte olor irritante, se puede utilizar como sustituto del amoníaco para ayudar a una persona a no desmayarse.

Ácido acético sintético

Se trata de un líquido inflamable que pertenece a las sustancias de la tercera clase de peligro. Se utiliza en la industria. Al trabajar con él, se utiliza equipo de protección personal. Esta sustancia se almacena en condiciones especiales y sólo en determinados recipientes. Normalmente esto es:

• tanques de ferrocarril limpios;
• contenedores;
• camiones cisterna, barriles, contenedores de acero inoxidable (capacidad hasta 275 dm 3);
• botellas de vidrio;
• barriles de polietileno con una capacidad de hasta 50 dm 3;
• Tanques sellados de acero inoxidable.

Si el líquido se almacena en un recipiente de polímero, esto es por un máximo de un mes. También está estrictamente prohibido almacenar esta sustancia junto con agentes oxidantes tan fuertes como permanganato de potasio, ácidos sulfúrico y nítrico.

Composición del vinagre

También vale la pena decir algunas palabras sobre él. La composición del vinagre tradicional y familiar incluye los siguientes ácidos:

• Manzana. Fórmula: NOOCCH₂CH(OH)COOH. Es un aditivo alimentario común (E296) de origen natural. Contenido en manzanas verdes, frambuesas, serbal, agracejo y uvas. En el tabaco y el cormorán se presenta en forma de sales de nicotina.
• Lácteos. Fórmula: CH₃CH(OH)COOH. Formado durante la descomposición de la glucosa. Aditivo alimentario (E270), que se obtiene por fermentación del ácido láctico.
• Ácido ascórbico. Fórmula: C₆H₈O₆. Aditivo alimentario (E300) utilizado como antioxidante que previene la oxidación del producto.

Y, por supuesto, el compuesto de etano también se encuentra en el vinagre: esta es la base de este producto.

¿Cómo diluir?

Esta es una pregunta frecuente. Todo el mundo ha visto a la venta ácido acético al 70%. Se compra para preparar mezclas para tratamientos tradicionales, o para utilizar como condimento, adobo, aditivo para salsas o aderezos. Pero no puedes utilizar un concentrado tan poderoso. Por tanto, surge la pregunta de cómo diluir el ácido acético en vinagre. Primero debes protegerte: usa guantes. Luego se debe preparar agua limpia. Para soluciones de diferentes concentraciones se necesitará una cierta cantidad de líquido. ¿Cual? Bueno, mira la tabla a continuación y diluye el ácido acético según los datos.

Concentración de vinagre	Concentración inicial de vinagre 70%.
	1:1,5 (proporción: una parte de vinagre por la enésima parte de agua)

En principio, nada complicado. Para obtener una solución al 9%, debes tomar la cantidad de agua en mililitros según esta fórmula: multiplica 100 gramos de vinagre por el valor inicial (70%) y divide por 9. ¿Qué obtienes? El número es 778. A esto se le restan 100, ya que inicialmente se tomaron 100 gramos de ácido. Esto produce 668 mililitros de agua. Esta cantidad se mezcla con 100 g de vinagre. El resultado es una botella entera de solución al 9%.

Aunque se puede hacer aún más sencillo. Mucha gente está interesada en cómo hacer vinagre a partir de ácido acético. ¡Fácilmente! Lo principal es recordar que para una parte de una solución al 70% es necesario tomar 7 partes de agua.

1.) El ácido acético 1) no tiene dobles enlaces en la molécula

2) utilizado en la industria alimentaria 3) se vuelve rojo tornasol

4) no forma ésteres con alcoholes 5) contiene dos grupos carboxilo

2. Para el ácido acético, las siguientes afirmaciones son verdaderas: 1) la composición de la molécula corresponde a la fórmula C 2 H 4 O 2) los átomos de carbono de la molécula están conectados por un doble enlace

3) tiene un olor específico 4) reacciona con la plata

5) reacciona con hidróxido de cobre (II)

3. Indique las afirmaciones que son verdaderas para el ácido acético: 1) altamente soluble en agua

2) prácticamente no huele 3) presenta las propiedades de un ácido fuerte

4) reacciona con álcalis 5) en condiciones normales se encuentra en estado gaseoso

4. Para el ácido acético, las siguientes afirmaciones son verdaderas: 1) se refiere a ácidos polibásicos 2) todos los átomos de la molécula están conectados por enlaces covalentes

3) poco soluble en agua 4) reacciona con CO2 5) reacciona con CaCO3

5. Para el ácido acético, las siguientes afirmaciones son verdaderas: 1) la molécula contiene 1 átomo de carbono 2) es un hidrocarburo 3) los átomos de carbono en la molécula están conectados por un enlace simple 4) reacciona con hidróxido de cobre(II) 5) son características las reacciones de adición con cloruro de hidrógeno

6. Para el ácido acético, las siguientes afirmaciones son verdaderas: 1) la molécula contiene dos átomos de oxígeno 2) todos los átomos de la molécula están conectados por enlaces simples

3) no se disuelve en agua 4) reacciona con cobre 5) reacciona con carbonato de calcio

7. Para el ácido acético, las siguientes afirmaciones son verdaderas: 1) la molécula contiene 1 átomo de oxígeno

2) es un líquido altamente soluble en agua (n.s.)

3) los átomos de carbono de la molécula están conectados por un doble enlace

4) reacciona con carbonato de sodio 5) reacciona con cobre

8. Las siguientes afirmaciones son ciertas para el ácido acético: 1) cambia el color del tornasol

2) la molécula contiene 3 átomos de oxígeno 3) reacciona con alcoholes

4) interactúa con el cobre 5) se quema para formar hidrógeno y monóxido de carbono

9. Para el ácido acético, las siguientes afirmaciones son verdaderas: 1) todos los enlaces en la molécula son simples

2) la molécula contiene dos átomos de carbono 3) un líquido insoluble en agua (n.s.)

4) reacciona con Cu(OH)2 5) no reacciona con Na2CO3

10. El ácido acético se caracteriza por (a) 1) la presencia de cinco átomos de hidrógeno en la molécula

2) buena solubilidad en agua 3) la presencia de un doble enlace en la molécula

4) interacción con cobre 5) interacción con cloruro de hidrógeno

11. Indique las afirmaciones que son verdaderas para el ácido acético.

1) a temperatura ambiente es un líquido con un olor acre

2) utilizado en lámparas de alcohol como combustible

3) una solución acuosa conduce corriente eléctrica

4) es un ácido fuerte 5) la molécula contiene solo hidrógeno y carbono

12. Indique las afirmaciones que son verdaderas para el ácido acético.

1)a temperatura ambiente es un sólido

2) miscibilidad ilimitada con agua 3) es un ácido fuerte

4) reacciona con carbonato de potasio 5) decolora el agua con bromo

13. Para el ácido acético, las siguientes afirmaciones son verdaderas: 1) la molécula contiene un átomo de carbono 2) todos los átomos de la molécula están conectados por enlaces simples 3) reacciona con zinc 4) reacciona con óxido de cobre(II) 5) no reaccionar con CaCO3

14. Indique las afirmaciones que son verdaderas para el ácido acético: 1) todos los enlaces en la molécula son simples 2) la molécula contiene dos átomos de carbono 3) es un líquido insoluble en agua 4) reacciona con metales activos 5) no reacciona con sodio carbonato

Conservante alimentario E260 – ácido acético. Es conocido por todas las personas que conocen al menos un poco sobre el arte de la gastronomía.

Se forma como resultado del amargor natural de lo natural. Durante este período, ya comienza a fermentar. Además, el ácido acético participa directamente en el proceso metabólico del cuerpo humano.

El conservante de alimentos tiene un olor acre. La forma pura actúa como un líquido incoloro que absorbe la humedad del medio ambiente.

Solo se puede congelar a una temperatura de -15 grados. Cuando se congela, se forman muchos cristales transparentes.

El vinagre tiene entre un 3 y un 6% de ácido acético. Una solución al 70-80% ya se llama esencia de vinagre. E260 se utiliza no solo en la producción industrial, sino también en la preparación casera de diversos platos.

El vinagre es un representante carbonoso que tiene la capacidad de exhibir una alta función de reacción. Tan pronto como reacciona con otras sustancias, comienza a iniciar compuestos de derivados funcionales. Como resultado de tales reacciones se forman sales, amidas y ésteres.

Debe disolverse en agua y no crear impurezas mecánicas, además de tener una proporción determinada de componentes de calidad.

¿Dónde se usa?

El ácido acético se utiliza principalmente en la fabricación de diversos conservantes y adobos.

Además, también se utiliza en la producción industrial de conservas vegetales y productos de repostería.

A menudo, se utiliza un conservante de alimentos como desinfectante y desinfectante.

Sin embargo, el ácido acético se utiliza no sólo en la preparación de diversos alimentos, sino también en otras industrias.

E260 en la producción de alimentos

Su ámbito de actividad depende de las propiedades del ácido acético. Su principal valor radica en su sabor y carácter ácido.

El vinagre se divide en varios tipos, a saber: de manzana, balsámico, de cerveza, de caña, de dátil, de miel, de pasas, de palma y muchos otros.

El ácido se utiliza a menudo en la fabricación de adobos, que luego sirven como base para enlatar verduras.

Incluso la receta más famosa para marinar carne para barbacoa implica agregar vinagre.

Tiene fuertes propiedades antibacterianas. Por lo tanto, todos los adobos se preparan sobre esta base. Gracias a esto, las verduras enlatadas se conservan durante más tiempo sin una temperatura determinada.

Dañar

El vinagre es una sustancia tóxica, por lo que su consumo en grandes dosis y cantidades mal concentradas puede provocar graves problemas en el organismo humano. En pocas palabras, el grado de peligro depende de qué tan correctamente lo separe.

La solución más peligrosa para los humanos es aquella cuya concentración supera el 30%. Si dicha solución entra en contacto con las membranas mucosas y la piel, puede provocar una quemadura química grave.

El uso de vinagre está aprobado en la industria de todo el mundo, ya que es completamente seguro cuando se usa correctamente.

¿Dónde más se usa?

Se utiliza no sólo en la producción de diversos alimentos, sino también en:

• condiciones domésticas (elimina eficazmente las incrustaciones dentro de las teteras y cuida las superficies de trabajo);
• industrias químicas (actúa como disolvente y reactivo químico);
• campo médico (los medicamentos se fabrican sobre esta base);
• otras áreas de la industria.

¿Cual es el uso?

El ácido acético participa en la descomposición de los carbohidratos y los carbohidratos que ingresan al cuerpo humano junto con los alimentos.

Norma diaria

Hasta la fecha, los expertos no han determinado la ingesta diaria de este conservante alimentario. A pesar de que es muy popular en la cocina, los científicos no han calculado cuánto necesita o puede consumir una persona de dicha sustancia.

Nunca ha habido casos en la práctica médica en los que una persona tuviera una deficiencia de una sustancia en el cuerpo que provocara trastornos graves. Pero al mismo tiempo, hay un determinado grupo de personas para quienes este conservante está contraindicado. Los médicos no lo recomiendan para pacientes con inflamación de la mucosa gástrica, úlceras e inflamación del sistema digestivo.

Los expertos explican esto diciendo que el conservante puede irritar y destruir la mucosa gástrica. En el mejor de los casos, el paciente sólo experimentará acidez de estómago y, en el peor, una quemadura en el sistema digestivo.

Además, hay otra razón por la que se debe abandonar este tipo de sustancias: la intolerancia individual del cuerpo. Para evitar tales complicaciones, es mejor evitar estos alimentos.

Sobredosis

El vinagre afecta a la salud humana de la misma forma que los ácidos clorhídrico, sulfúrico o nítrico. La única diferencia con los ácidos anteriores es el efecto superficial.

Después de experimentos científicos, los científicos llegaron a la conclusión de que la dosis letal para los humanos es de 11 ml. Esto equivale aproximadamente a un vaso de vinagre de mesa o 30 ml de esencia.

Cuando los vapores de una sustancia ingresan a los pulmones, pueden causar una inflamación grave del tejido pulmonar con graves consecuencias.

Otra consecuencia grave de una sobredosis es la muerte de los tejidos, la cirrosis complicada y la muerte de las células renales.

¿Cómo interactúa con otras sustancias?

Se observó una excelente interacción con las proteínas, mientras que el cuerpo las absorbe más fácilmente.

Una interacción similar ocurre con los carbohidratos. Ayuda al cuerpo a absorber más fácilmente la carne, el pescado y los alimentos vegetales.

Pero recuerde que estos aspectos positivos sólo son posibles con el correcto funcionamiento del sistema digestivo.

La gente suele utilizar esta sustancia como base para preparar medicamentos. Alivia eficazmente la inflamación y reduce la temperatura corporal.

El aditivo conservante con el número digital E260 fue aprobado oficialmente y se le permitió utilizarlo en la producción de diversos alimentos en todo el mundo.

Después de realizar una gran cantidad de experimentos y estudios de laboratorio, los científicos llegaron a la conclusión de que el uso adecuado y la dosis permitida no tienen ningún efecto negativo en el cuerpo humano.

El cuerpo lo absorbe por completo. Se trata de una especie de metabolito intermedio (un producto del metabolismo de cualquier compuesto) que realiza funciones energéticas y estructurales en la mayoría de los procesos metabólicos. Para no dañar su salud, debe poder diluir adecuadamente el E260 con agua. Una solución al 30% representa un gran peligro para los humanos. Siga todas las instrucciones de uso.

Elija una respuesta correcta. 1. El ácido acético no puede reaccionar con:

1. El ácido acético no puede reaccionar con:

1) sulfato de potasio 3) amoníaco

2) glicerina 4) cloruro de fósforo (V)

2. El ácido fórmico se puede distinguir de otros ácidos mediante:

1) solución de cloruro de hierro (III)

2) solución amoniacal de óxido de plata (I)

3) solución de tornasol

4) agua con bromo

3. Los ácidos carboxílicos saturados dibásicos incluyen:

1) oxálico y valeriana 3) propiónico y ámbar

2) malónico y oleoso 4) ámbar y adípico

4. Limitar los ácidos grasos superiores que contienen 16 átomos de carbono:

1) palmítico 3) esteárico

2) oleico 4) araquidónico

5. El producto de la descarboxilación del ácido oxálico es:

1) ácido butírico 3) ácido acético

2) ácido propiónico 4) ácido fórmico

6. Una sustancia que puede reaccionar tanto con ácido fórmico como con

metanalem, tiene la fórmula:

1) NaOH 2) Cu(OH)2 3) CH4 4) HBr

7. Los ácidos carboxílicos saturados son:

1) croton y vinagre

2) propiónico y palmítico

3) linoleico y oleico

4) esteárico y araquidónico

8. Grupo funcional – COOH está presente en la molécula:

1) formaldehído 3) ácido acético

2) acetato de etilo 4) fenol

1) CH 2 Cl – COOH 3) CH 2 I – COOH

2) CH 2 Br – COOH 4) CH 3 – COOH

10. El ácido acético interactúa con:

1) hidróxido de sodio y cloruro de magnesio

2) cloro y agua

3) carbonato de sodio y magnesio

4) etanol y etanal

LÍPIDOS

Los lípidos son un grupo grande y diverso de compuestos naturales, unidos por una propiedad común: su práctica insolubilidad en agua y buena solubilidad en disolventes orgánicos. Los lípidos, según su capacidad de hidrolizarse, se dividen en saponificados e insaponificables.

Cera– ésteres de ácidos grasos superiores y alcoholes monohídricos superiores.

Éster cetílico del ácido palmítico (Spermaceti)

ǁǁO

Éster miricílico del ácido palmítico (cera de abejas)

ǁǁO

Grasas y aceites(grasas neutras): ésteres de glicerol de ácidos grasos superiores. Triglicéridos con ácidos carboxílicos superiores limitantes (HCA), grasas sólidas; con VKK insaturado, líquidos – aceites. Si los tres ácidos de la molécula son iguales, es un triglicérido simple; si son diferentes, es un triglicérido mixto.

DEFINICIÓN

Ácido acético(ácido etanoico, ácido metanocarboxílico) es una sustancia orgánica con la fórmula. Ácido carboxílico monobásico débil y limitante.

Fórmula química y estructural del ácido acético.

Fórmula química: CH3COOH

Fórmula bruta: C2H4O2

Fórmula estructural:

Masa molar: 60,05 g/mol.

El ácido acético es un ácido carboxílico monobásico saturado. Forma acetatos.

Ácido débil, constante de disociación K a = 1,75 · 10 –5, pK a = 4,76.

Propiedades físicas del ácido acético.

El ácido acético es un líquido incoloro con un olor característico fuerte y un sabor amargo. Higroscópico, ilimitadamente soluble en agua. Existe en forma de dímeros. El ácido acético anhidro se llama ácido glacial porque forma una masa parecida al hielo cuando se congela.

Propiedades químicas del ácido acético.

El ácido acético exhibe todas las propiedades básicas de los ácidos carboxílicos.

Una reacción cualitativa a las sales de ácido acético es la interacción con ácidos fuertes. El ácido acético es débil y es desplazado por ácidos fuertes de las soluciones salinas, y aparece su olor característico:

Recibo. El método industrial más rentable para producir ácido acético es la carbonilación de metanol con monóxido, el catalizador son sales de rodio y el promotor son iones de yoduro:

Método bioquímico - oxidación de etanol:

Las soluciones acuosas de ácido acético se utilizan en la industria alimentaria (aditivo alimentario E260), en la cocina doméstica y en el sector del enlatado. El ácido acético se utiliza para obtener sustancias medicinales y aromáticas, como disolvente.

Ejemplos de resolución de problemas

EJEMPLO 1

Ejercicio	Calcule el pH de una solución de ácido acético con una concentración molar de 1 mol/l, cuya constante de disociación es 1,75 · 10 –5.
Solución	Escribamos la ecuación de disociación del ácido acético: Constante de disociación ácida: Denotemos por x la concentración de iones de hidrógeno x = , entonces la expresión para la constante de disociación tomará la forma: Como el ácido acético es débil, entonces x El pH es el logaritmo decimal negativo de la concentración de equilibrio de iones H+. Como x = , entonces
Respuesta	El pH de la solución es 2,38.

EJEMPLO 2

Ejercicio

Calcule el pH de la solución obtenida añadiendo 5 ml de solución de hidróxido de sodio 0,1 M a 10 ml de solución de ácido acético 0,1 M. Constante de disociación del ácido acético K a = 1,75 · 10 –5.

Solución

El volumen total de la solución será igual a: Ref ref ml Cuando se drenan las soluciones, ocurre la siguiente reacción: Calculemos las cantidades de ácido acético y: Ex ref ref topo Ref. Ref. topo de referencia Según la ecuación de reacción, n(CH 3 COOH) = n(NaOH), y en nuestro caso n(CH 3 COOH) > n(NaOH), por lo tanto, el ácido acético se toma en exceso. Una vez que se produce la reacción, la solución contendrá ácido acético y acetato de sodio, es decir. Tenemos un sistema de amortiguación. Calculemos la concentración de acetato de sodio en la solución resultante: