Nieprawidłowe zmieszanie stężonego kwasu siarkowego z wodą (jak to wygląda w praktyce). Samodzielne przygotowanie elektrolitu do akumulatorów w domu. Rozcieńczanie stężonego kwasu siarkowego wodą

W warunkach fabrycznych często konieczne jest rozcieńczenie stężonego kwasu siarkowego wodą lub zwiększenie stężenia rozcieńczonego kwasu poprzez dodanie do niego stężonego kwasu. W tym celu należy najpierw ustalić lub sprawdzić stężenie KWASKÓW ORYGINALNYCH oznaczając w NICH zawartość H2SO4.

Dodając wodę do stężonego kwasu (oleum lub monohydratu) można uzyskać kwas o dowolnym stężeniu, ale po zmieszaniu będzie on stężony. Kwas siarkowy i woda wydzielają dużą ilość ciepła. Kwas może się rozgrzać do wrzenia, nastąpi gwałtowne uwolnienie oparów, a roztwór może zostać wyrzucony z naczynia. Dlatego kwasy miesza się w specjalnej aparaturze - mieszadłach, zachowując odpowiednie środki ostrożności.

Mieszalniki do przygotowania kwasu niskostężonego wykonane są z materiału kwasoodpornego, do przygotowania kwasu stężonego - z żeliwa. W kwasie siarkowym stosuje się mieszalniki różnej konstrukcji. W niektórych przypadkach mikser wykonany jest z żeliwa, emaliowany od wewnątrz, umieszczony w stalowej obudowie i zamykany pokrywą. Zmieszane kwasy dostają się do żeliwnego, obustronnie emaliowanego stożka, w którym ulegają wymieszaniu, po czym przedostają się do kotła. Aby odprowadzić ciepło powstałe podczas mieszania kwasów, do przestrzeni pomiędzy kotłem a obudową w sposób ciągły doprowadza się strumień wody, przemywając ścianki aparatu.

W niektórych przypadkach kwas po zmieszaniu w małym zbiorniku trafia do rur nawadnianych wodą z zewnątrz, gdzie jest jednocześnie schładzany i dalej mieszany.

Podczas mieszania stężonego kwasu siarkowego z wodą lub bardziej rozcieńczonym kwasem siarkowym należy obliczyć ilość zmieszanych kwasów. Obliczenia przeprowadza się według tzw. reguły krzyża. Poniżej kilka przykładów takich obliczeń.

1. Określ ilość 100% kwasu siarkowego i wody, którą należy zmieszać, aby otrzymać 45% II2SO|.

Po lewej stronie wskaż stężenie bardziej stężonego kwasu (w w tym przypadku 100%), a po prawej - bardziej rozcieńczony (w tym przypadku 0% wody). Poniżej, pomiędzy nimi, wskaż określone stężenie (45%). Przez liczbę wskazującą to stężenie poprowadzono linie przecinające się, a na ich końcach wskazano odpowiednią różnicę liczb:

Liczby otrzymane przy użyciu kwasów o początkowych stężeniach pokazują, ile części masowych kwasu o każdym ze wskazanych stężeń należy zmieszać, aby otrzymać kwas o danym stężeniu. W naszym przykładzie, aby przygotować 45% kwas, należy zmieszać 45% wag. w tym 100% kwas n 55% wag. godziny wody.

Ten sam problem można rozwiązać w oparciu o ogólny bilans II2SO4 (lub SO3) w kwasie siarkowym:

0,45.

Licznik po lewej stronie równania odpowiada zawartości H2S04 (w kg) w 1 kg 100% kwasu siarkowego, mianownik odpowiada całkowitej ilości danego roztworu (w kg). Prawa strona równania odpowiada stężeniu kwasu siarkowego w ułamkach jedności. Rozwiązując równanie, otrzymujemy x-1,221 kg. Oznacza to, że do 1 kg 100% kwasu siarkowego należy dodać 1,221 kg wody, co daje kwas 45%.

2. Określ ilość oleum 20%, które należy zmieszać z 10% kwasem niesiarkowym, aby otrzymać kwas 98%.

Problem rozwiązano również stosując regułę krzyżową, jednak w tym przykładzie stężenie oleum należy wyrazić w % H2SO4 za pomocą równań (9) i (8):

A --= 81,63 + 0,1837-20 --= 85,304;

B 1.225-85.304 - 104,5.

Według reguły krzyża

Dlatego, aby otrzymać 98% kwas siarkowy, należy zmieszać 88% wag. w tym 20% oleum i 6,5% wag. w tym 10% kwas siarkowy.

Informacje ogólne. Do wypalania pirytu dostępne są piece o różnej konstrukcji: mechaniczne półkowe (wielopalcowe), obrotowe cylindryczne, piece opalane pyłem, piece ze złożem fluidalnym. Piryt wypalany jest w mechanicznych piecach półkowych...

Amelin A. G., Yashke E. V. Jak już wspomniano, główna część kwasu siarkowego jest zużywana do produkcji nawozów. Odżywianie roślin wymaga szczególnie fosforu i azotu. Naturalne związki fosforu (apatyty i...

Fizykochemiczne podstawy procesu. Proces utleniania dwutlenku siarki do dwutlenku siarki przebiega według reakcji 2S02 + 02^S03 + A^, (45) gdzie AH jest efektem termicznym reakcji. Procentowy stosunek ilości SO2 utlenionego do SO3 do...

Jak zmieszać dwie płynne substancje? Na przykład trochę kwasu i wody? Wydaje się, że to zadanie pochodzi z szeregu „dwa razy dwa równa się cztery”. Co może być prostszego: odlej oba płyny do odpowiedniego pojemnika i gotowe! Lub wlej jeden płyn do pojemnika, w którym znajduje się już inny. Niestety, jest to ta sama prostota, która według trafnego popularnego wyrażenia jest gorsza niż kradzież. Bo wszystko może zakończyć się wyjątkowo smutno!

Instrukcje

Są dwa pojemniki, jeden z nich zawiera koncentrat Kwas Siarkowy, w drugim - woda. Jak je prawidłowo wymieszać? Czy wlać kwas do wody, czy odwrotnie, wodę do kwasu? Ceną błędnej decyzji w teorii może być niewielki wynik, ale w praktyce – w najlepszym razie poważne oparzenie.

Dlaczego? Ale ponieważ stężony kwas siarkowy, po pierwsze, jest znacznie gęstszy od wody, a po drugie, jest wyjątkowo higroskopijny. Innymi słowy aktywnie chłonie wodę. Po trzecie, temu wchłanianiu towarzyszy uwalnianie duża ilość ciepło.

Jeśli do pojemnika ze stężonym kwasem siarkowym wleje się wodę, pierwsze porcje wody „rozprzestrzenią się” po powierzchni kwasu (ponieważ woda ma znacznie mniejszą gęstość), a kwas zacznie ją łapczywie wchłaniać, uwalniając ciepło. I będzie tak dużo ciepła, że ​​woda dosłownie „zagotuje się”, a rozpryski będą latać we wszystkich kierunkach. Naturalnie, nie unikając nieszczęsnego eksperymentatora. Oparzenie „czystą” wrzącą wodą nie jest zbyt przyjemne, ale biorąc pod uwagę, że rozpylona woda prawdopodobnie nadal będzie zawierać kwas. Perspektywa staje się całkowicie ponura!

Dlatego wiele pokoleń nauczycieli chemii zmuszało swoich uczniów do dosłownego zapamiętania zasady: „Najpierw woda, potem kwas! W przeciwnym razie nastąpią wielkie kłopoty!” Stężony kwas siarkowy należy dodawać do wody małymi porcjami, mieszając. Wtedy nie będzie miała miejsca opisana powyżej nieprzyjemna sytuacja.

Rozsądne pytanie: w przypadku kwasu siarkowego jest jasne, ale co z innymi kwasami? Jak prawidłowo wymieszać je z wodą? W jakiej kolejności? Konieczne jest poznanie gęstości kwasu. Jeśli jest gęstszy od wody, np. stężony azot, należy go dodawać do wody, podobnie jak siarkę, zachowując powyższe warunki (krok po kroku, cały czas mieszając). No cóż, jeśli gęstość kwasu różni się bardzo nieznacznie od gęstości wody, jak to ma miejsce w przypadku kwasu octowego, to nie ma to znaczenia.

Uwaga, tylko DZIŚ!

Wszystko interesujące

Szczególna uwaga i ostrożność, a także przestrzeganie specjalnych środków bezpieczeństwa są warunkiem koniecznym podczas pracy z kwasami. Pracę z kwasami mogą wykonywać osoby, które ukończyły 18 rok życia, a obowiązkowym wymogiem jest ukończenie kursu...

Kwas siarkawy jest kwasem nieorganicznym o średniej mocy. Ze względu na niestabilność niemożliwe jest przygotowanie jego wodnego roztworu o stężeniu większym niż 6%, w przeciwnym razie zacznie się on rozkładać na bezwodnik siarkowy i wodę. Właściwości chemiczne kwas siarkowySiarkowy…

Kwas siarkowy jest oleistą, bezbarwną i bezwonną cieczą. Jest mocnym kwasem i rozpuszcza się w wodzie w dowolnej proporcji. Ma ogromne zastosowanie w przemyśle. Kwas siarkowy jest dość ciężką cieczą, a jego gęstość...

Kwas Siarkowy właściwości fizyczne- ciężka oleista ciecz. Jest bezwonny i bezbarwny, higroskopijny, dobrze rozpuszcza się w wodzie. Roztwór zawierający mniej niż 70% H2SO4 nazywa się zwykle rozcieńczonym kwasem siarkowym, więcej niż 70% to...

Kwas solny (HCl) to bezbarwna, bardzo żrąca i trująca ciecz, roztwór chlorowodoru w wodzie. Przy silnym stężeniu (38% masy całkowitej w temperaturze otoczenia 20°C) - „dym”, mgła i opary...

Kwas siarkowy ma wzór chemiczny H2SO4. Jest to ciężka oleista ciecz, bezbarwna lub o żółtawym zabarwieniu, nadana jej przez zanieczyszczenia jonami metali, takimi jak żelazo. Kwas siarkowy jest bardzo higroskopijny i łatwo wchłania parę wodną.…

Kwas siarkowy jest jednym z pięciu najsilniejszych kwasów. Konieczność neutralizacji tego kwasu powstaje zwłaszcza w przypadku jego wycieku oraz gdy istnieje ryzyko zatrucia nim. Instrukcje 1Cząsteczka kwasu siarkowego składa się z dwóch atomów...

Od czasów starożytnych nauczyciele, wyjaśniając, jak wymieszać stężony kwas siarkowy z wodą, zmuszali uczniów do pamiętania o zasadzie: „Najpierw woda, potem kwas!” Fakt jest taki, że jeśli zrobisz odwrotnie, już pierwsze porcje będą lżejsze...

Kwas siarkowy, który ma wzór chemiczny H2SO4, jest ciężką, gęstą cieczą o oleistej konsystencji. Jest bardzo higroskopijny, łatwo miesza się z wodą, ale kwas zdecydowanie należy wlać do wody, a w żadnym wypadku odwrotnie.…

Każdy samochód ma źródło prądu, tym źródłem jest akumulator. Ponieważ akumulator jest elementem wielokrotnego użytku, można go ponownie naładować i wymienić znajdujący się w nim elektrolit. Wcześniej zarówno kwas, jak i...

Siarczany żelaza są nieorganiczne substancje chemiczne, są one podzielone na odmiany. Wyróżnia się dwuwartościowy siarczan żelaza(2) i trójwartościowy siarczan żelaza(3). Istnieje wiele sposobów otrzymywania tych soli kwasu siarkowego. Będziesz potrzebował żelaza,...

Co się stanie, gdy kwas połączy się z solą? Odpowiedź na to pytanie zależy od rodzaju kwasu i rodzaju soli. Reakcja chemiczna (czyli przemiana substancji, której towarzyszy zmiana ich składu) pomiędzy kwasem a solą może...

Przybliżone rozwiązania. W większości przypadków laboratorium musi używać kwasu solnego, siarkowego i azotowego. Kwasy są dostępne w handlu w postaci stężonych roztworów, których zawartość procentowa zależy od ich gęstości.

Kwasy stosowane w laboratorium są techniczne i czyste. Kwasy techniczne zawierają zanieczyszczenia i dlatego nie są stosowane w pracach analitycznych.

Stężony kwas solny dymi w powietrzu, więc musisz pracować z nim pod wyciągiem. Najbardziej stężony kwas solny ma gęstość 1,2 g/cm3 i zawiera 39,11% chlorowodoru.

Rozcieńczanie kwasu przeprowadza się zgodnie z obliczeniami opisanymi powyżej.

Przykład. Należy przygotować 1 litr 5% roztworu kwasu solnego, stosując roztwór o gęstości 1,19 g/cm3. Z podręcznika dowiadujemy się, że 5% roztwór ma gęstość 1,024 g/cm3; dlatego 1 litr będzie ważył 1,024 * 1000 = 1024 g. Ta ilość powinna zawierać czysty chlorowodór:

Kwas o gęstości 1,19 g/cm3 zawiera 37,23% HCl (znajdziemy to również w podręczniku). Aby dowiedzieć się, ile tego kwasu należy przyjąć, należy uzupełnić proporcję:

lub kwas 137,5/1,19 = 115,5 o gęstości 1,19 g/cm3. Po odmierzeniu 116 ml roztworu kwasu doprowadź jego objętość do 1 litra.

Rozcieńcza się również kwas siarkowy. Rozcieńczając należy pamiętać, że kwas należy dodać do wody, a nie odwrotnie. Po rozcieńczeniu następuje silne ogrzewanie, a jeśli do kwasu dodamy wodę, może on rozpryskać się, co jest niebezpieczne, ponieważ kwas siarkowy powoduje poważne oparzenia. Jeżeli kwas dostanie się na ubranie lub obuwie, należy szybko przemyć zalane miejsce dużą ilością wody, a następnie zneutralizować kwas roztworem węglanu sodu lub amoniaku. W przypadku kontaktu ze skórą dłoni lub twarzy, natychmiast przemyj to miejsce dużą ilością wody.

Szczególną ostrożność należy zachować podczas obchodzenia się z oleum, które jest monohydratem kwasu siarkowego nasyconym bezwodnikiem siarkowym SO3. W zależności od zawartości tego ostatniego oleum występuje w kilku stężeniach.

Należy pamiętać, że przy lekkim ochłodzeniu oleum krystalizuje i występuje w stanie ciekłym tylko w temperaturze pokojowej. W powietrzu dymi wydzielając SO3, który w reakcji z wilgocią powietrza tworzy opary kwasu siarkowego.

Bardzo trudno jest przenieść oleum z dużych do małych pojemników. Czynność tę należy wykonywać w przeciągu lub w powietrzu, jednak w miejscu, w którym powstający kwas siarkowy i SO3 nie mogą mieć szkodliwego wpływu na ludzi i otaczające obiekty.

Jeśli oleum stwardniało, należy je najpierw podgrzać, umieszczając pojemnik z nim w ciepłym pomieszczeniu. Gdy oleum roztopi się i zmieni w oleistą ciecz, należy je wypuścić na powietrze, a następnie przelać do mniejszego pojemnika, stosując metodę wyciskania powietrzem (suchym) lub gazem obojętnym (azot).

Kiedy kwas azotowy zmiesza się z wodą, również następuje ogrzewanie (aczkolwiek nie tak silne jak w przypadku kwasu siarkowego), dlatego przy pracy z nim należy zachować ostrożność.

W praktyce laboratoryjnej stosuje się stałe kwasy organiczne. Obsługa ich jest znacznie prostsza i wygodniejsza niż płynnych. W takim przypadku należy jedynie uważać, aby kwasy nie zostały zanieczyszczone niczym obcym. W razie potrzeby stałe kwasy organiczne oczyszcza się poprzez rekrystalizację (patrz rozdział 15 „Krystalizacja”),

Precyzyjne rozwiązania. Precyzyjne roztwory kwasów Przygotowuje się je w taki sam sposób, jak przybliżone, z tą tylko różnicą, że początkowo dążą do uzyskania roztworu o nieco większym stężeniu, aby później można było go dokładnie rozcieńczyć, zgodnie z obliczeniami. Do roztworów precyzyjnych należy używać wyłącznie preparatów czystych chemicznie.

Wymaganą ilość stężonych kwasów podaje się zwykle objętościowo, obliczoną na podstawie gęstości.

Przykład. Musisz przygotować 0,1 i. Roztwór H2SO4. Oznacza to, że 1 litr roztworu powinien zawierać:

Kwas o gęstości 1,84 g/cmg zawiera 95,6% H2SO4 n, aby przygotować 1 litr 0,1 n. roztworu należy pobrać następującą jego ilość (x) (w g):

Odpowiednia objętość kwasu będzie wynosić:

Po dokładnym odmierzeniu z biurety 2,8 ml kwasu należy go rozcieńczyć w kolbie miarowej do objętości 1 litra, a następnie miareczkować roztworem alkalicznym w celu ustalenia normalności powstałego roztworu. Jeśli roztwór okaże się bardziej stężony), dodaje się do niego obliczoną ilość wody z biurety. Na przykład podczas miareczkowania stwierdzono, że 1 ml 6,1 N. Roztwór H2SO4 zawiera nie 0,0049 g H2SO4, ale 0,0051 g, aby obliczyć ilość wody potrzebną do przygotowania dokładnie 0,1 N. rozwiązania, uzupełnij proporcję:

Obliczenia pokazują, że ta objętość wynosi 1041 ml; do roztworu należy dodać 1041 - 1000 = 41 ml wody. Należy również wziąć pod uwagę ilość roztworu pobraną do miareczkowania. Weźmy 20 ml, co stanowi 20/1000 = 0,02 dostępnej objętości. Dlatego należy dodać nie 41 ml wody, ale mniej: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* Do pomiaru kwasu należy użyć dokładnie wysuszonej biurety ze szlifowanym kranem. .

Poprawiony roztwór należy ponownie sprawdzić pod kątem zawartości substancji przyjętej do rozpuszczenia. Dokładne roztwory kwasu solnego sporządza się także metodą wymiany jonowej, w oparciu o dokładnie wyliczoną próbkę chlorku sodu. Próbkę obliczoną i zważoną na wadze analitycznej rozpuszcza się w wodzie destylowanej lub demineralizowanej, a powstały roztwór przepuszcza przez kolumnę chromatograficzną wypełnioną wymieniaczem kationowym w formie H. Roztwór wypływający z kolumny będzie zawierał równoważną ilość HCl.

Z reguły roztwory dokładne (lub miareczkowane) należy przechowywać w szczelnie zamkniętych kolbach. Do korka naczynia należy włożyć rurkę z chlorkiem wapnia, wypełnioną wapnem sodowanym lub askarytem w przypadku roztworu alkalicznego oraz chlorkiem wapnia. lub po prostu wata w przypadku kwasu.

Aby sprawdzić normalność kwasów, często stosuje się kalcynowany węglan sodu Na2COs. Jest jednak higroskopijny i dlatego nie w pełni spełnia wymagania analityków. Dużo wygodniej jest użyć do tych celów kwaśnego węglanu potasu KHCO3, suszonego w eksykatorze nad CaCl2.

Podczas miareczkowania warto użyć „świadka”, do przygotowania którego należy dodać jedną kroplę kwasu (jeśli miareczkuje się zasadę) lub zasady (jeśli miareczkuje się kwas) i tyle kropli roztworu wskaźnika, ile zostało dodane do miareczkowanego roztworu dodaje się do wody destylowanej lub demineralizowanej.

Przygotowanie empirycznych, w zależności od oznaczanej substancji, roztworów wzorcowych kwasów przeprowadza się poprzez obliczenia z wykorzystaniem wzorów podanych dla nich oraz w przypadkach opisanych powyżej.

Ze względów bezpieczeństwa i łatwości stosowania zaleca się kupowanie kwasu możliwie jak najbardziej rozcieńczonego, czasem jednak trzeba go jeszcze bardziej rozcieńczyć w domu. Nie zapomnij o noszeniu sprzętu ochronnego na ciało i twarz, ponieważ stężone kwasy powodują poważne oparzenia chemiczne. Aby obliczyć wymaganą ilość kwasu i wody, musisz znać molarność (M) kwasu i molarność roztworu, który musisz otrzymać.

Kroki

Jak obliczyć wzór

Odkryj to, co już masz. Poszukaj oznaczenia stężenia kwasu na opakowaniu lub w opisie zadania. Wartość tę zwykle podaje się jako molarność lub stężenie molowe (w skrócie M). Na przykład kwas 6M zawiera 6 moli cząsteczek kwasu na litr. Nazwijmy to stężeniem początkowym C 1.

• Formuła również użyje tej wartości V 1. Jest to objętość kwasu, którą dodamy do wody. Prawdopodobnie nie będziemy potrzebować całej butelki kwasu, chociaż nie znamy jeszcze dokładnej ilości.

1. Zdecyduj, jaki powinien być wynik. Wymagane stężenie i objętość kwasu są zwykle wskazane w tekście zadania z chemii. Na przykład musimy rozcieńczyć kwas do 2M i będziemy potrzebować 0,5 litra wody. Oznaczmy wymagane stężenie jako C 2, a wymagana objętość wynosi V 2.

   • Jeśli podano inne jednostki, najpierw przelicz je na jednostki molowe (mole na litr) i litry.
   • Jeśli nie wiesz, jakie stężenie lub objętość kwasu jest potrzebne, zapytaj nauczyciela lub osobę znającą się na chemii.

2. Napisz wzór na obliczenie stężenia. Za każdym razem, gdy rozcieńczasz kwas, użyjesz następującego wzoru: do 1 V 1 = do 2 V 2. Oznacza to, że początkowe stężenie roztworu pomnożone przez jego objętość jest równe stężeniu rozcieńczonego roztworu pomnożonemu przez jego objętość. Wiemy, że to prawda, ponieważ stężenie razy objętość równa się całkowitej ilości kwasu, a całkowita ilość kwasu pozostanie taka sama.

   • Korzystając z danych z przykładu, zapisujemy tę formułę jako (6M)(V 1)=(2M)(0,5L).

3. Rozwiąż równanie V 1. Wartość V 1 powie nam, ile stężonego kwasu potrzebujemy, aby uzyskać pożądane stężenie i objętość. Przepiszmy formułę jako V 1 = (C 2 V 2)/(C 1), a następnie podstaw znane liczby.

   • W naszym przykładzie otrzymujemy V 1 =((2M)(0,5L))/(6M). Odpowiada to około 167 mililitrom.

4. Oblicz wymaganą ilość wody. Znając V 1, czyli dostępną objętość kwasu i V 2, czyli ilość otrzymanego roztworu, możesz łatwo obliczyć, ile wody będziesz potrzebować. V 2 - V 1 = wymagana ilość wody.

   • W naszym przypadku z 0,5 litra wody chcemy uzyskać 0,167 litra kwasu. Potrzebujemy 0,5 litra - 0,167 litra = 0,333 litra, czyli 333 mililitrów.

5. Nosić okulary ochronne, rękawice i fartuch. Będziesz potrzebować specjalnych okularów, które zakryją również boki oczu. Aby uniknąć poparzenia skóry lub przepalenia ubrania, należy nosić rękawiczki i szlafrok lub fartuch.

   Pracuj w dobrze wentylowanym pomieszczeniu. Jeżeli to możliwe, pracuj pod włączonym okapem – zapobiegnie to uszkodzeniu Ciebie i otaczających przedmiotów oparami kwasu. Jeśli nie masz okapu, otwórz wszystkie okna i drzwi lub włącz wentylator.

6. Dowiedz się, gdzie jest źródło bieżącej wody. Jeśli kwas dostanie się do oczu lub skóry, należy przemyć zaatakowany obszar pod chłodną bieżącą wodą przez 15-20 minut. Nie rozpoczynaj pracy, dopóki nie będziesz wiedział, gdzie znajduje się najbliższy zlew.

   • Płucząc oczy, trzymaj je otwarte. Spójrz w górę, w dół, na boki, aby oczy zostały obmyte ze wszystkich stron.

7. Wiedz, co zrobić, jeśli rozlejesz kwas. Można kupić specjalny zestaw do zbierania rozlanego kwasu, który będzie zawierał wszystko, czego potrzebujesz, lub kup osobno neutralizatory i absorbenty. Opisany poniżej proces ma zastosowanie do kwasów solnego, siarkowego, azotowego i fosforowego. Inne kwasy mogą wymagać innego postępowania.

   • Przewietrz pomieszczenie otwierając okna i drzwi oraz włączając okap i wentylator.
   • Stosować Trochę węglan sodu (soda), wodorowęglan sodu lub węglan wapnia na zewnętrzne krawędzie kałuży, uważając, aby kwas nie rozpryskiwał się.
   • Stopniowo wlewaj całą kałużę w kierunku środka, aż do całkowitego pokrycia jej substancją neutralizującą.
   • Dokładnie wymieszaj za pomocą plastikowego patyczka. Sprawdź wartość pH kałuży za pomocą papierka lakmusowego. Jeśli odczyt jest większy niż 6-8, dodaj więcej środka neutralizującego, a następnie spłucz obszar dużą ilością wody.

Jak rozcieńczyć kwas

1. Schłodzić wodę ludą. Należy to zrobić tylko wtedy, gdy będziesz pracować z kwasami o wysokim stężeniu, na przykład 18M kwasem siarkowym lub 12M kwasem solnym. Wlać wodę do pojemnika i umieścić pojemnik na lodzie na co najmniej 20 minut.

   • Najczęściej wystarcza woda o temperaturze pokojowej.

2. Do dużej kolby wlej wodę destylowaną. W zastosowaniach wymagających wyjątkowej precyzji (takich jak analiza miareczkowa) należy używać kolby miarowej. Do wszystkich innych celów wystarczy zwykła kolba stożkowa. Pojemnik musi zmieścić całą wymaganą objętość płynu, a także musi być w nim miejsce, aby płyn się nie rozlał.

   • Jeśli znana jest pojemność pojemnika, nie ma potrzeby dokładnego odmierzania ilości wody.

Stężenie procentowe roztworu wyraża stosunek masy substancji rozpuszczonej do masy roztworu jako całości. Jeśli rozcieńczymy roztwór dodając do niego rozpuszczalnik, masa substancji rozpuszczonej pozostanie niezmieniona, ale masa roztworu wzrośnie. Stosunek tych mas (stężenie roztworu) będzie się zmniejszał tyle razy, ile wzrasta masa roztworu. Jeśli zaczniemy zagęszczać roztwór poprzez odparowanie rozpuszczalnika, masa roztworu zmniejszy się, ale masa substancji rozpuszczonej pozostanie niezmieniona. Stosunek masowy (stężenie roztworu) wzrośnie tyle razy, ile maleje masa roztworu. Wynika z tego, że masa roztworu i stężenie procentowe są do siebie odwrotnie proporcjonalne, co można wyrazić w formie matematycznej w następujący sposób: l. Ten wzór stanowi podstawę obliczeń podczas rozcieńczania i zatężania roztworów. Przykład 1. Istnieje rozwiązanie 90%. Ile tego należy zużyć, aby przygotować 500 kg 20-procentowego roztworu? Rozwiązanie. Zgodnie z zależnością masy od procentowego stężenia roztworu należy zatem wziąć 111 kg 90% roztworu i dodać do niego taką ilość rozpuszczalnika, aby masa roztworu wynosiła 500 kg. Przykład 2. Istnieje 15% roztwór. Do jakiej masy należy odparować 8,50 tony tego roztworu, aby otrzymać roztwór o stężeniu 60%? Rozwiązanie. Jeżeli ilości roztworów podane są w jednostkach objętości, należy je przeliczyć na masy. W przyszłości obliczenia należy przeprowadzić według metody opisanej powyżej. Przykład 3. Istnieje 40% roztwór wodorotlenku sodu o gęstości 1,43 kg/l. Jaką objętość tego roztworu należy pobrać, aby przygotować 10 litrów 15% roztworu o gęstości 1,16 kg/l? Rana” Obliczamy masę 15% roztworu: kg n masę 40% roztworu: Określ objętość 40% roztworu: Przykład 4. Jest 1 litr 50% roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,399 kg/l. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć ten roztwór, aby otrzymać 8% roztwór o gęstości 1,055 kg/l? Rozwiązanie. Znajdź masę 50% roztworu: kg i masę 8% roztworu: Oblicz objętość 8% roztworu: V - - 8,288 -. = 8 l 288 ml Przykład 5. 1 l 50% roztworu kwasu azotowego o gęstości 1,310 g/m3 rozcieńczono 690 ml wody. Określ stężenie powstałego roztworu *. Rozwiązanie. Znajdujemy masę 50% roztworu: twój = g i masę rozcieńczonego roztworu: Obliczamy stężenie rozcieńczonego roztworu: 1 Przykłady nr 5,6,7 pochodzą z książki Ya L. Goldfarb, Yu. V. Kho-lakova „Zbiór problemów i ćwiczeń z chemii”. M., „Oświecenie”, 1968 Przykład ok. Istnieje 93,6% roztwór kwasu o gęstości 1,830 g/ml. Ile tego roztworu potrzeba do przygotowania 1000 litrów 20% roztworu o gęstości 1140 g/ml i ile wody potrzeba na to? Rozwiązanie. Wyznaczamy masę 20-procentowego roztworu i masę 93,6-procentowego roztworu potrzebną do przygotowania 20-procentowego roztworu: Obliczamy masę wody potrzebnej do przygotowania rozcieńczonego roztworu: Znajdujemy objętość 93,6-procentowego roztworu: Przykład 7 Ile mililitrów kwasu siarkowego o gęstości 1,84 g/ml potrzeba do przygotowania 1000 litrów kwasu akumulatorowego o gęstości 1,18 g/ml) Stężenie procentowe roztworu i jego gęstość pozostają w pewnej zależności, zapisane w specjalnych tabelach referencyjnych. Za ich pomocą można określić stężenie roztworu na podstawie jego gęstości. Według tych tabel kwas siarkowy o gęstości 1,84 g/ml wynosi 98,72 proc., a przy gęstości 1,18 g/ml – 24,76-