அதிக உருகுநிலை கொண்ட பொருள். மிகவும் பயனற்ற உலோகம். உலோகங்களின் பண்புகள். மிகவும் பயனற்ற உலோகம் டங்ஸ்டன் ஆகும்

அறியப்பட்டபடி, மிகவும் உருகும் உலோகம் பாதரசம் ஆகும், இது திரவ மற்றும் திட வடிவத்தில் மின் கடத்துத்திறன் கொண்டது என்பதை உறுதிப்படுத்திய உடனேயே ஒரு உலோகமாக வகைப்படுத்தப்பட்டது.

Francium உலோகங்கள் மிகவும் உருகும் தலைப்பு "போட்டி" முடியும், ஆனால் அது ஒரு அரிய உலோகம், மேலும், அதன் உயர் கதிரியக்கம் காரணமாக நன்றாக ஆய்வு செய்ய முடியாது. மிகவும் உருகக்கூடிய பொருள் பற்றி நமக்குத் தெரியும், ஆனால் எந்த உலோகம் மிகவும் பயனற்றது? இது டங்ஸ்டன்.

இந்த உலோகம் எப்படி கண்டுபிடிக்கப்பட்டது?

உலகில் மிகவும் பயனற்ற உலோகம் ஸ்வீடிஷ் விஞ்ஞானி கே.வி (1781 இல்) கண்டுபிடித்தார். நைட்ரிக் அமிலத்தில் தாதுவைக் கரைப்பதன் மூலம் டங்ஸ்டன் ட்ரை ஆக்சைடை (இதுதான் உலோகங்களில் இலகுவானது என்று அழைக்கப்படுகிறது) ஒருங்கிணைக்க முடிந்தது. ஓரிரு ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, ஸ்பெயினின் வேதியியலாளர்களால் தூய்மையான உலோகம் பெறப்பட்டது - எஃப். ஃபெர்மின் மற்றும் ஜே. ஜோஸ் டி எலுவார்ட், அதை வொல்ஃப்ராமைட்டிலிருந்து தனிமைப்படுத்தினர். இருப்பினும், அந்த நேரத்தில், இந்த கண்டுபிடிப்பு குறிப்பாக மனிதகுலத்தை ஈர்க்கவில்லை, மேலும் விளைந்த உலோகத்தை செயலாக்க தேவையான தொழில்நுட்பங்கள் இல்லை என்பதால்.

டங்ஸ்டன் எங்கே பயன்படுத்தப்படுகிறது?

டங்ஸ்டன் கலவைகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவை பொறியியல் மற்றும் சுரங்கத் தொழில்களில், கிணறு தோண்டுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அதிக வலிமை மற்றும் கடினத்தன்மை காரணமாக, இந்த உலோகம் விமான இயந்திரங்கள், இழைகள், பீரங்கி குண்டுகள், அதிவேக கைரோஸ்கோப் ரோட்டர்கள், தோட்டாக்கள் போன்றவற்றின் பாகங்களை உருவாக்க பயன்படுகிறது. ஆர்கான்-ஆர்க் வெல்டிங்கில் டங்ஸ்டன் ஒரு மின்முனையாகவும் வெற்றிகரமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இத்தகைய தொழில்கள் டங்ஸ்டன் கலவைகள் இல்லாமல் செய்ய முடியாது - ஜவுளி, பெயிண்ட் மற்றும் வார்னிஷ்.

உற்பத்தி தொழில்நுட்பம்

"தூய" டங்ஸ்டனை இயற்கையில் காண முடியாது என்பதால் (இது பாறைகளின் ஒரு கூறு), இந்த உலோகத்தை தனிமைப்படுத்த ஒரு செயல்முறை அவசியம். மேலும், விஞ்ஞானிகள் பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதன் உள்ளடக்கத்தை பின்வருமாறு மதிப்பிடுகின்றனர்: 1000 கிலோ பாறைக்கு 1.3 கிராம் டங்ஸ்டன் மட்டுமே உள்ளது. அறியப்பட்ட வகை உலோகங்களுடன் ஒப்பிட்டுப் பார்த்தால், மிகவும் பயனற்ற உலோகம் மிகவும் அரிதான உறுப்பு என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ளலாம்.

பூமியின் ஆழத்தில் இருந்து தாது வெட்டி எடுக்கப்படும் போது, ​​அதில் உள்ள டங்ஸ்டனின் அளவு இரண்டு சதவீதம் வரை மட்டுமே இருக்கும். இந்த காரணத்திற்காக, பிரித்தெடுக்கப்பட்ட மூலப்பொருட்கள் செயலாக்க ஆலைகளுக்கு செல்கின்றன, அங்கு சிறப்பு முறைகளைப் பயன்படுத்தி உலோகத்தின் வெகுஜன பகுதி அறுபது சதவீதமாக குறைக்கப்படுகிறது. "தூய" டங்ஸ்டனைப் பெறும்போது, ​​செயல்முறை பல தொழில்நுட்ப நிலைகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. முதலில் வெட்டப்பட்ட மூலப்பொருளில் இருந்து தூய ட்ரை ஆக்சைடை தனிமைப்படுத்த வேண்டும். இந்த நோக்கத்திற்காக, உலோகத்தின் மிக உயர்ந்த உருகுநிலை 500 முதல் 800 டிகிரி வரை இருக்கும் போது, ​​வெப்ப சிதைவு பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த வெப்பநிலையில், அதிகப்படியான கூறுகள் உருகும், மற்றும் டங்ஸ்டன் ஆக்சைடு உருகிய வெகுஜனத்திலிருந்து சேகரிக்கப்படுகிறது.

அடுத்து, இதன் விளைவாக கலவை ஒரு முழுமையான அரைக்கும் நிலைக்கு உட்படுகிறது, பின்னர் ஒரு குறைப்பு எதிர்வினை நடைபெறுகிறது. இதைச் செய்ய, ஹைட்ரஜன் சேர்க்கப்பட்டு 700 டிகிரி வெப்பநிலை பயன்படுத்தப்படுகிறது. இதன் விளைவாக தூய தோற்றம் கொண்ட தூய உலோகம். பின்னர் தூளைக் கச்சிதமாக்குவதற்கான செயல்முறை வருகிறது, அதற்காக அதிக அழுத்தம் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் ஹைட்ரஜன் சூழலில் சின்டரிங் செய்யப்படுகிறது, அங்கு வெப்பநிலை 1200-1300 டிகிரி ஆகும்.

இதன் விளைவாக வெகுஜன ஒரு சிறப்பு உருகும் உலைக்கு அனுப்பப்படுகிறது, அங்கு வெகுஜன மின்சாரம் 3000 டிகிரிக்கு மேல் வெப்பமடைகிறது. அதாவது, டங்ஸ்டன் உருகிய பிறகு திரவமாக மாறும். பின்னர் வெகுஜன அசுத்தங்கள் அழிக்கப்பட்டு அதன் ஒற்றைப் படிக லட்டு உருவாக்கப்படுகிறது. இதைச் செய்ய, அவர்கள் மண்டல உருகும் முறையைப் பயன்படுத்துகிறார்கள் - அதன் சாராம்சம் என்னவென்றால், ஒரு குறிப்பிட்ட காலப்பகுதியில் உலோகத்தின் ஒரு பகுதி மட்டுமே உருகுகிறது. இந்த முறையானது அசுத்தங்களை மறுபகிர்வு செய்யும் செயல்முறைக்கு அனுமதிக்கிறது, இது ஒரு பகுதியில் குவிந்து, கலவையின் ஒட்டுமொத்த கட்டமைப்பிலிருந்து எளிதாக அகற்றப்படும். தேவையான டங்ஸ்டன் இங்காட்களின் வடிவத்தில் வருகிறது, இது பல்வேறு தொழில்களில் தேவையான தயாரிப்புகளை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது.

டங்ஸ்டன் உலோகம்

மிகவும் பயனற்ற உலோகம், டங்ஸ்டன் (வொல்ஃப்ராமியம்), 1783 இல் பெறப்பட்டது. ஸ்பானிஷ் வேதியியலாளர்கள் d'Eluyard சகோதரர்கள் அதை கனிம வொல்ஃப்ராமைட்டிலிருந்து தனிமைப்படுத்தி கார்பனுடன் குறைத்தனர். தற்போது, ​​டங்ஸ்டன் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருட்கள் வொல்ஃப்ராமைட் மற்றும் ஷீலைட் செறிவுகள் - WO3 ஆகும். டங்ஸ்டன் தூள் 700-850 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் மின்சார உலைகளில் தயாரிக்கப்படுகிறது. உலோகம் அழுத்தத்தின் கீழ் எஃகு அச்சுகளில் அழுத்துவதன் மூலமும், பணியிடங்களின் மேலும் வெப்ப சிகிச்சையின் மூலமும் தூளில் இருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது. மின்னோட்டத்தை கடப்பதன் மூலம் சுமார் 3000 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பம் நிகழ்கிறது என்பது இறுதிப் புள்ளி.

தொழில்துறை பயன்பாடு

டங்ஸ்டன் நீண்ட காலமாக தொழில்துறை பயன்பாட்டைக் கண்டுபிடிக்கவில்லை. 19 ஆம் நூற்றாண்டில் மட்டுமே அவர்கள் வேறுபட்ட தன்மையின் எஃகு பண்புகளில் டங்ஸ்டனின் செல்வாக்கைப் படிக்கத் தொடங்கினர். இருபதாம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில், டங்ஸ்டன் ஒளி விளக்குகளில் பயன்படுத்தத் தொடங்கியது: அதிலிருந்து தயாரிக்கப்பட்ட ஒரு இழை 2200 ° C வரை வெப்பமடைகிறது. இந்த திறனில், டங்ஸ்டன் நம் காலத்தில் இன்றியமையாதது.

டங்ஸ்டன் இரும்புகள் பாதுகாப்புத் தொழிலிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன - தொட்டி கவசம், டார்பிடோக்கள் மற்றும் குண்டுகள், விமானத்தின் மெல்லிய பாகங்கள் போன்றவற்றின் உற்பத்திக்கு. டங்ஸ்டன் எஃகு செய்யப்பட்ட கருவி, மிகவும் தீவிரமான உலோக வேலை செய்யும் செயல்முறைகளைத் தாங்கும்.

டங்ஸ்டன் மற்ற அனைத்து உலோக சகோதரர்களிடமிருந்தும் அதன் சிறப்புப் பயனற்ற தன்மை, கனம் மற்றும் கடினத்தன்மை ஆகியவற்றில் வேறுபடுகிறது. தூய டங்ஸ்டன் 3380 °C இல் உருகும், ஆனால் 5900 °C இல் மட்டுமே கொதிக்கிறது, இது சூரியனின் மேற்பரப்பில் உள்ள வெப்பநிலையுடன் ஒத்துப்போகிறது.

ஒரு கிலோகிராம் டங்ஸ்டனில் இருந்து 3.5 கிமீ நீளமுள்ள கம்பியை உருவாக்கலாம். இந்த நீளம் 23,000 60 வாட் ஒளி விளக்குகளுக்கு இழைகளை உற்பத்தி செய்ய போதுமானது.

எந்த உலோகங்கள் பயனற்றதாகக் கருதப்படுகின்றன என்பதில் இன்னும் ஒருமித்த கருத்து இல்லை. பெரும்பாலும், இரும்பின் உருகுநிலைக்கு (1536°C) மேல் வெப்பநிலையில் உருகும் உலோகங்கள் வழக்கமாகப் பயனற்றவை என வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. அனைத்து பயனற்ற உலோகங்கள் அவற்றின் தூய வடிவில் மற்றும் உலோகக்கலவைகளின் அடிப்படையாக, டைட்டானியம், சிர்கோனியம், மாலிப்டினம், டங்ஸ்டன் மற்றும் மிகக் குறைந்த அளவிற்கு, நியோபியம், டான்டலம் மற்றும் வெனடியம் ஆகியவை தொழில்நுட்பத்தில் பரவலான பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளன.

சமீப காலம் வரை, பயனற்ற உலோகங்கள் தூள் உலோகவியல் முறைகளால் தயாரிக்கப்பட்டன, மேலும் அவை முக்கியமாக உலோகக் கலவைகள் மற்றும் சில உலோகக் கலவைகளுக்குப் பயன்படுத்தப்பட்டன. விமானப் போக்குவரத்து மற்றும் ராக்கெட் தொழில்நுட்பத்தின் வளர்ந்து வரும் தேவைகளைப் பூர்த்தி செய்ய, பெருகிய முறையில் வெப்ப-எதிர்ப்பு பொருட்கள் தேவைப்படுவதால், பயனற்ற உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றை அடிப்படையாகக் கொண்ட உலோகக் கலவைகள் வெப்ப-எதிர்ப்பு கட்டமைப்பு பொருட்களாக அதிக அளவில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், அவை தூய்மைக்கான அதிகரித்த தேவைகளுக்கு உட்பட்டவை, ஏனெனில் அசுத்தங்களால் மாசுபடுத்தப்பட்ட பயனற்ற உலோகங்கள், குறிப்பாக வாயுக்கள் உடையக்கூடியவை மற்றும் அழுத்தம் மற்றும் வெல்டிங் மூலம் செயலாக்குவது கடினம்.

டைட்டானியம் மற்றும் அதன் கலவைகள்

டைட்டானியம் - மெண்டலீவின் கால அட்டவணையின் 4 வது குழுவின் ஒரு உறுப்பு - ஒரு மாற்றம் உலோகம். இது ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது (4.51 g/cm3). குறிப்பிட்ட வலிமையின் அடிப்படையில், டைட்டானியம் உலோகக்கலவைகள் அலாய் ஸ்டீல்கள் மற்றும் அதிக வலிமை கொண்ட அலுமினிய உலோகக்கலவைகளை விட உயர்ந்தவை, அவை விமானம் மற்றும் ராக்கெட்டிற்கு இன்றியமையாத கட்டமைப்புப் பொருட்களாக அமைகின்றன. டைட்டானியம் மற்றும் அதன் கலவைகள் ஒரு கட்டமைப்புப் பொருளாக இருப்பதன் முக்கிய தீமை அதன் சிறிய மீள் மாடுலஸ் ஆகும் (பார்க்க § 5), இரும்பு மற்றும் அதன் உலோகக்கலவைகளின் பாதி. டைட்டானியம் 1670°C இல் உருகும், மேலும் திட நிலையில் அது இரண்டு அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களைக் கொண்டுள்ளது. குறைந்த வெப்பநிலை α-மாற்றம், 882°C வரை இருக்கும், ஒரு அறுகோண நெருக்கமான நிரம்பிய லேட்டிஸ் உள்ளது. உயர்-வெப்பநிலை β-மாற்றமானது உடலை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர லட்டியைக் கொண்டுள்ளது. டைட்டானியம் புதிய மற்றும் கடல் நீர் மற்றும் பல்வேறு ஆக்கிரமிப்பு சூழல்களில் அதிக அரிப்பு எதிர்ப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த பண்பு மேற்பரப்பில் ஒரு பாதுகாப்பு ஆக்சைடு படம் உருவாவதன் மூலம் விளக்கப்படுகிறது, எனவே டைட்டானியம் குறிப்பாக ஆக்சைடு படத்தை அழிக்காத அல்லது அதன் உருவாக்கத்தை ஊக்குவிக்காத சூழலில் (நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலம், அக்வா ரெஜியா, நைட்ரிக் அமிலம்) எதிர்க்கும்.

500 ° C வரை வெப்பநிலையில் காற்றில், டைட்டானியம் நடைமுறையில் எதிர்க்கும். 500 ° C க்கு மேல், இது வளிமண்டல வாயுக்கள் (ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன்), அத்துடன் ஹைட்ரஜன், கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் நீராவி ஆகியவற்றுடன் தீவிரமாக தொடர்பு கொள்கிறது. நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன், குறிப்பிடத்தக்க அளவுகளில் டைட்டானியத்தில் கரைந்து, அதன் பிளாஸ்டிக் பண்புகளை குறைக்கிறது. 0.1 - 0.2% க்கும் அதிகமான உள்ளடக்கம் கொண்ட கார்பன், தானிய எல்லைகளில் டைட்டானியம் கார்பைடு வடிவில் டெபாசிட் செய்யப்படுகிறது, மேலும் டைட்டானியத்தின் நீர்த்துப்போகும் தன்மையை வெகுவாகக் குறைக்கிறது. குறிப்பாக தீங்கு விளைவிக்கும் அசுத்தமானது ஹைட்ரஜன் ஆகும், இது ஆயிரத்தில் ஒரு சதவீதத்தில் இருந்தாலும் கூட மிகவும் உடையக்கூடிய ஹைட்ரைடுகளின் தோற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது மற்றும் அதன் மூலம் டைட்டானியத்தின் குளிர் உடையக்கூடிய தன்மையை ஏற்படுத்துகிறது. இந்த அசுத்தங்கள் அனைத்தும் டைட்டானியத்தின் அரிப்பு எதிர்ப்பு மற்றும் பற்றவைப்பை பாதிக்கிறது. அவற்றின் வலுவான வினைத்திறன் காரணமாக, டைட்டானியம் மற்றும் அதன் கலவைகள் நீர்-குளிரூட்டப்பட்ட செப்பு படிகங்களில் வெற்றிட வில் மின்சார உலைகளில் உருகப்படுகின்றன.

பாலிமார்பிக் மாற்றத்தின் வெப்பநிலையில் அவற்றின் விளைவால் டைட்டானியத்தில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட கலப்பு கூறுகளின் செல்வாக்கை மதிப்பிடுவது நல்லது. உலோகங்களின் ஒரு பெரிய குழு β-கட்டத்தின் இருப்பு வரம்பை அதிகரிக்கிறது மற்றும் அறை வெப்பநிலை வரை நிலையானதாக ஆக்குகிறது. β-நிலைப்படுத்திகள் என்று அழைக்கப்படும் இத்தகைய தனிமங்களில் மாறுதல் உலோகங்கள் V, Cr, Mn, Mo, Nb, Fe ஆகியவை அடங்கும். மற்ற கூறுகள் செயலில் உள்ள β-நிலைப்படுத்திகள், டைட்டானியத்தின் α-மாற்றத்தின் இருப்பு வரம்பை விரிவுபடுத்துகிறது. இதில் A1, O, N, C. நடுநிலை கூறுகள் (Sn, Zr, Hf) ஆகியவையும் அறியப்படுகின்றன, இது நடைமுறையில் பாலிமார்பிக் மாற்றத்தின் வெப்பநிலையை பாதிக்காது.

இவ்வாறு, அறை வெப்பநிலையில் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்களுடன் டைட்டானியம் டோப் செய்யப்படும்போது, ​​α-, α+β- அல்லது β-கட்டம் கொண்ட வேறுபட்ட அமைப்பைப் பெறலாம். இந்த மூன்று குழுக்களே அனைத்து நவீன டைட்டானியம் உலோகக் கலவைகளும் பிரிக்கப்பட்டுள்ளன.

கிட்டத்தட்ட அனைத்து டைட்டானியம் உலோகக் கலவைகளும் அலுமினியத்துடன் கலக்கப்படுகின்றன. அலுமினியம் α- மற்றும் β-கட்டங்களைத் திறம்பட பலப்படுத்துகிறது, அதே நேரத்தில் திருப்திகரமான நீர்த்துப்போகும் தன்மையைப் பராமரிக்கிறது, உலோகக் கலவைகளின் வெப்ப எதிர்ப்பை அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் உடையக்கூடிய போக்கைக் குறைக்கிறது.

ஒரு பொதுவான செய்யப்பட்ட டைட்டானியம் α-அலாய் என்பது 5% Al கொண்ட BT5 இரட்டை அலாய் ஆகும். அறை வெப்பநிலையில் இந்த கலவையின் இயந்திர பண்புகள்: σ in = 750÷950 MPa, δ = 12÷25%. க்ரீப் எதிர்ப்பை அதிகரிக்க, இரட்டை டைட்டானியம்-அலுமினிய உலோகக்கலவைகள் நடுநிலை கடினப்படுத்திகளுடன் கலக்கப்படுகின்றன - தகரம் மற்றும் சிர்கோனியம். அத்தகைய உலோகக்கலவைகள் BT5-1, 5% Al மற்றும் 2.5% Sn, மற்றும் அலாய் BT20, 6.5% Al, 2% Zr மற்றும் சிறிய சேர்க்கைகள் (ஒவ்வொன்றும் 1%) மாலிப்டினம் மற்றும் வெனடியம். அறை வெப்பநிலையில், முதல் அலாய் σ in = 850÷950 MPa, இரண்டாவது - σ in = 950÷1000 MPa. இந்த வகுப்பின் உலோகக்கலவைகள் அதிகரித்த வெப்ப எதிர்ப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. அவை வெப்ப சிகிச்சையால் கடினமாக்கப்படவில்லை மற்றும் 450 - 500 ° C வரை வெப்பநிலையில் செயல்பட முடியும். பெரும்பாலான α-டைட்டானியம் உலோகக்கலவைகள் அனீல் செய்யப்பட்ட நிலையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அனீலிங் வெப்பநிலை 700 - 850 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும்.

α+β-சிதைக்கக்கூடிய உலோகக் கலவைகளின் குழுவே அதிக எண்ணிக்கையிலான மற்றும் மிகப் பெரிய நடைமுறை பயன்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது. இந்த குழுவில் அலுமினியம் மற்றும் β-நிலைப்படுத்திகளுடன் கலந்த உலோகக்கலவைகள் அடங்கும். இந்த உலோகக்கலவைகள் நல்ல அளவிலான வலிமை மற்றும் பிளாஸ்டிக் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் 350 - 400 டிகிரி செல்சியஸ் வரை வெப்பநிலையில் செயல்பட முடியும். α- மற்றும் β-கட்டங்களின் ஒப்பீட்டு அளவுகளை மாற்றுவதன் மூலம், பரந்த அளவிலான பண்புகளைக் கொண்ட உலோகக் கலவைகளைப் பெறலாம். கூடுதலாக, α+β-அலாய்கள் வெப்பமாக கடினமாக்கப்படுகின்றன, இது அவற்றின் பண்புகளை கணிசமாக மாற்றுவதையும் சாத்தியமாக்குகிறது. வழக்கமான α+β உலோகக்கலவைகள் BT6 (6% Al; 4% V) மற்றும் BT14 (4% Al; 3% Mo; 1% V) ஆகும். அலாய் VT14 மிகவும் நீடித்த டைட்டானியம் உலோகக் கலவைகளில் ஒன்றாகும். இவ்வாறு, 860 - 880 ° C வரை தணித்த பிறகு, இந்த கலவையின் இழுவிசை வலிமை 950 MPa ஆகும், மேலும் 480 - 550 ° C இல் 12 - 16 மணி நேரம் வயதான பிறகு, அதிக பிளாஸ்டிக் பண்புகளை பராமரிக்கும் போது 1200 - 1300 MPa ஆக அதிகரிக்கிறது. இந்த உலோகக்கலவைகளில் இருந்து தயாரிக்கப்படும் பொருட்கள் 350 - 400 டிகிரி செல்சியஸ் வரையிலான வெப்பநிலையில் இயங்கக்கூடிய மற்றும் வெப்பமாக வலுவூட்டப்பட்ட நிலையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. β-அலாய்களில், மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுவது VT15 அலாய் ஆகும் (3 - 4% A1; 7 - 8% Mo; 10 - 11% Cr), இது கடினப்படுத்துதல் மற்றும் வயதான பிறகு, 1300 - 1500 MPa இழுவிசை வலிமையைக் கொண்டுள்ளது. சுமார் 6% நீளம் கொண்டது. இருப்பினும், சூப்பர்சாச்சுரேட்டட் β-கட்டத்தின் குறைந்த நிலைத்தன்மையின் காரணமாக, இந்த அலாய் 350 டிகிரி செல்சியஸ் வரை வெப்பநிலையில் செயல்பட முடியும்.

வார்ப்பு டைட்டானியம் உலோகக்கலவைகள் அதிக திரவத்தன்மையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன மற்றும் அடர்த்தியான வார்ப்புகளை உருவாக்குகின்றன, ஆனால் செய்யப்பட்ட உலோகக்கலவைகளுடன் ஒப்பிடும்போது அவை குறைந்த வலிமை மற்றும் நீர்த்துப்போகும் தன்மையைக் கொண்டுள்ளன. மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் கலப்பு VT5L, 5% Al, σ in = 700÷900 MPa, δ = 6÷13%. அலாய் 400 டிகிரி செல்சியஸ் வரை வெப்பநிலையில் நீண்ட காலத்திற்கு செயல்படும் வடிவ வார்ப்புகளை தயாரிப்பதற்காக வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. குரோமியம் மற்றும் மாலிப்டினம் (VT3-11 அலாய்) உடன் VT5L கலவையின் கூடுதல் கலவையானது வலிமை (σ in = 1050 MPa) மற்றும் வெப்ப எதிர்ப்பை (450 ° C வரை) அதிகரிக்க வழிவகுக்கிறது, ஆனால் நீர்த்துப்போகும் தன்மை மற்றும் திரவத்தன்மை குறைகிறது.

டைட்டானியம் உலோகக்கலவைகள் முக்கியமாக விமானம், ராக்கெட், கப்பல் கட்டுதல் மற்றும் இரசாயன பொறியியல் ஆகியவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

சிர்கோனியம் மற்றும் அதன் உலோகக்கலவைகள்

சிர்கோனியம் 1855°C உருகும் புள்ளியைக் கொண்டுள்ளது, அறை வெப்பநிலையில் அடர்த்தி 6.49 g/cm 3 ஆகும். டைட்டானியத்தைப் போலவே, இது இரண்டு மாற்றங்களில் உள்ளது. குறைந்த-வெப்பநிலை α-மாற்றம், 865°C வரை நிலையானது, ஒரு அறுகோண நெருக்கமான நிரம்பிய லட்டு உள்ளது. உயர்-வெப்பநிலை β-மாற்றமானது உடலை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர லட்டியைக் கொண்டுள்ளது.

சிர்கோனியம் அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் தீர்வுகளில், நீர் மற்றும் நீராவியில் எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டது; வாயுக்களுடன் தீவிரமாக தொடர்பு கொள்கிறது: ஆக்ஸிஜன் 150 - 200 ° C, வெப்பநிலை வரம்பில் ஹைட்ரஜன் 300 - 1000 ° C, நைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு 450 ° C க்கு மேல் ஆக்சைடுகள், நைட்ரைடுகள், ஹைட்ரைடுகள், கார்பைடுகள் உருவாகின்றன. இந்த திறனுக்கு நன்றி, சிர்கோனியம் ஒரு பெறுபவராக பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது - ஒரு வாயு உறிஞ்சும் பொருள். இடைநிலை அசுத்தங்களுடன் தூய சிர்கோனியம் மாசுபடுவது, சுட்டிக்காட்டப்பட்ட சேர்மங்களுடன் கூடுதலாக, ஜிர்கோனியத்தில் திடமான தீர்வுகளை உருவாக்குகிறது, இது உலோகத்தின் நீர்த்துப்போகும் தன்மை மற்றும் அரிப்பு எதிர்ப்பில் குறைவதற்கு வழிவகுக்கிறது. சிர்கோனியத்தின் அதிக இரசாயன செயல்பாடு காரணமாக, அதன் உற்பத்தி மற்றும் செயலாக்கத்தின் செயல்முறைகள் வெற்றிடத்தில் அல்லது ஒரு பாதுகாப்பு வளிமண்டலத்தில் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன.

மற்றொன்று தனித்துவமான அம்சம்சிர்கோனியம் ஒரு சிறிய வெப்ப நியூட்ரான் பிடிப்பு குறுக்கு வெட்டு மற்றும் அணு கதிர்வீச்சுக்கு அதிக எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளது. இந்த குணங்கள், நீரில் உள்ள எதிர்ப்பு மற்றும் 300 - 350 டிகிரி செல்சியஸ் வரை சூடாக்கப்பட்ட நீராவியுடன் இணைந்து, சிர்கோனியத்தை அணு நீர்-குளிரூட்டப்பட்ட உலைகளின் முக்கிய கட்டமைப்புப் பொருட்களில் ஒன்றாக ஆக்குகிறது. இருப்பினும், தூய சிர்கோனியம் ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த இயந்திர பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது: σ in = 200÷400 MPa, δ = 30÷20%, HB (70 - 90). எனவே, சிர்கோனியம் உலோகக் கலவைகள் கட்டமைப்புப் பொருட்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. தகரம், இரும்பு, நிக்கல், குரோமியம், மாலிப்டினம், நியோபியம் ஆகியவற்றின் சிறிய சேர்க்கைகளுடன் (1 - 2% வரை) சிர்கோனியம் டோப் செய்யப்படுகிறது. இந்த கலப்பு கூறுகள், சிர்கோனியத்தை வலுப்படுத்தி, அதன் அரிப்பு எதிர்ப்பை அதிகரிக்கின்றன. கூடுதலாக, அவை ஒப்பீட்டளவில் சிறிய வெப்ப நியூட்ரான் பிடிப்பு குறுக்குவெட்டைக் கொண்டுள்ளன, இது அணுக்கதிர் கதிர்வீச்சின் கீழ் செயல்படும் போது முக்கியமானது.

நியோபியம் நீர் மற்றும் சூப்பர் ஹீட் நீராவியில் சிர்கோனியத்தின் அரிப்பு எதிர்ப்பை அதிகரிக்கிறது. பைனரி உலோகக்கலவைகள் Zr-1% Nb மற்றும் Zr - 2.5% Nb ஆகியவை நீர்-குளிரூட்டப்பட்ட உலைகளில் எரிபொருள் கூறுகளின் (எரிபொருள் கூறுகள்) உறைப்பூச்சுகளை தயாரிப்பதற்கு பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அங்கு திட எரிபொருள் எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. தகரத்தின் சிறிய சேர்க்கைகள், சிர்கோனியத்தின் அரிப்பு எதிர்ப்பில் இடைநிலை அசுத்தங்கள், குறிப்பாக நைட்ரஜனின் தீங்கு விளைவிக்கும் விளைவுகளை அடக்குகின்றன. தகரம், இரும்பு, குரோமியம் மற்றும் நிக்கல் ஆகியவற்றுடன் சிக்கலான கலவையுடன் இன்னும் பெரிய விளைவு அடையப்படுகிறது. தற்போது, ​​zircalloy-2 வகையின் உலோகக் கலவைகள் தொழில்துறை அளவில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன (1.2 - 1.7% Sn; 0.07 - 0.2% Fe; 0.05 - 0.15% Cr; 0.03 - 0.08 % Ni), அதே போல் Ozhenit-0.5 அலாய், 0.5% மொத்த உள்ளடக்கம் கொண்ட தகரம், இரும்பு, நியோபியம், நிக்கல் ஆகியவற்றுடன் கலந்தது. இயந்திர பண்புகளின் அடிப்படையில், Zircalloy-2 வகையின் உலோகக்கலவைகள் (σ in = 480÷500 MPa, δ = 30%) துருப்பிடிக்காத இரும்புகளுக்கு அருகில் உள்ளன, Ojenite அலாய் குறைந்த வலிமையைக் கொண்டுள்ளது (σ = 300 MPa, δ = 35% )

வெப்ப சிகிச்சையைப் பயன்படுத்தி (தணித்தல், தணித்தல், அனீலிங்) சிர்கோனியம் உலோகக்கலவைகளின் இயந்திர பண்புகளை மாற்றுவது சாத்தியமாகும், ஆனால் பொதுவாக அவை மன அழுத்தத்தைக் குறைக்க α- பிராந்தியத்தில் (800 - 850 ° C) மட்டுமே அனீலிங் செய்யப்படுகின்றன. மெட்டாஸ்டபிள் கட்டங்களின் உருவாக்கம் காரணமாக அரிப்பு எதிர்ப்பு - இது ஒரு விதியாக, சிர்கோனியம் உலோகக்கலவைகளின் முக்கிய செயல்திறன் பண்புகளில் குறைவதற்கு வழிவகுக்கும் என்ற உண்மையின் காரணமாகும்.

டங்ஸ்டன் மற்றும் அதன் உலோகக்கலவைகள்

டங்ஸ்டன் மிகவும் பயனற்ற உலோகம். இதன் உருகுநிலை 3400°C ஆகும். அறை வெப்பநிலையில் டங்ஸ்டனின் அடர்த்தி 19.3 கிராம்/மீ 3 ஆகும், படிக லட்டு உடலை மையமாகக் கொண்ட கனசதுரமாகும். இந்த உலோகத்தின் பெரும்பகுதி எஃகுகளை அலாய் செய்வதற்கும் கடினமான உலோகக் கலவைகள் என்று அழைக்கப்படுவதற்கும் செலவிடப்படுகிறது. ஒரு சுயாதீனமான பொருளாக, டங்ஸ்டன் வெற்றிட மற்றும் மின் தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது ஒளிரும் விளக்குகளின் இழைகள், ரேடியோ விளக்குகளின் பாகங்கள், ஹீட்டர்கள், வெற்றிட உலைகளின் பல்வேறு பகுதிகள் போன்றவற்றின் இழைகளை உருவாக்கப் பயன்படுகிறது. இந்த தயாரிப்புகள் வேலைப் பொடிகளில் இருந்து சின்டர் செய்யப்பட்ட பார்களை பிளாஸ்டிக் சிதைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன, மேலும் அவை குளிர்ச்சியான நிலையில் அல்லது அனீலிங் செய்த பிறகு பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மன அழுத்தத்தை போக்க (1000°C, 1 h). வணிக தர டங்ஸ்டனின் முக்கிய குறைபாடு அறை வெப்பநிலையில் அதன் உடையக்கூடிய தன்மை ஆகும், இது இடைநிலை அசுத்தங்கள், முதன்மையாக ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கார்பன் ஆகியவற்றால் மாசுபடுவதால் ஏற்படுகிறது. அறை வெப்பநிலையில் அத்தகைய உலோகத்தின் இழுவிசை வலிமை 500 - 1400 MPa நடைமுறையில் பூஜ்ஜிய நீளத்துடன் உள்ளது. தொழில்நுட்ப தூய்மையின் டங்ஸ்டன் 300 - 400 ° C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் பிளாஸ்டிக் ஆகிறது. இந்த வெப்பநிலை மிருதுவான வாசல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. மறுபடிகப்படுத்தப்பட்ட டங்ஸ்டன் (மறுபடிக வெப்பநிலை 1400 - 1500 டிகிரி செல்சியஸ்) இன்னும் பலவீனமானது, அதன் உடையக்கூடிய தன்மை 450 - 500 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும். இது தானிய எல்லைகளுக்கு இடைநிலை அசுத்தங்களின் இயக்கம் மற்றும் உடையக்கூடிய இடைவெளிகளின் உருவாக்கம் ஆகியவற்றால் ஏற்படுகிறது. டங்ஸ்டனை ஆழமாக சுத்தம் செய்வதன் மூலம் உடையக்கூடிய தன்மை, எலும்புகளை பூஜ்ஜியத்திற்கு கீழ் வெப்பநிலைக்கு குறைக்கலாம்.

மின்சார வெற்றிடத் தொழிலில், HF தரத்தின் தொழில்நுட்ப தூய டங்ஸ்டனுக்கு கூடுதலாக, ஆக்சைடு சேர்க்கைகள் கொண்ட சிறப்பு தரங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன - A1 2 O 3, SiO 2, K 2 O (தரம் BA). டங்ஸ்டன் தானியங்களின் எல்லையில் அமைந்துள்ள இந்த சேர்க்கைகளின் நுண்ணிய துகள்கள், அதன் மறுபடிக வெப்பநிலையை அதிகரிக்கின்றன. எனவே, அத்தகைய உலோகத்திலிருந்து தயாரிக்கப்படும் பொருட்கள் சூடாகும்போது அவற்றின் வடிவத்தை பராமரிக்கும் திறன் கொண்டவை மற்றும் தொய்வு ஏற்படாது. தோரியட் டங்ஸ்டன் (1 - 2% TO 2 உடன்) அதிக வெப்ப எதிர்ப்பையும், உயர் மற்றும் நிலையான தெர்மோனிக் பண்புகளையும் கொண்டுள்ளது, இருப்பினும், மனித ஆரோக்கியத்திற்கு (கதிரியக்கத்திறன்) ஆபத்து காரணமாக, இது சமீபத்தில் லந்தனத்தின் சேர்க்கைகளுடன் டங்ஸ்டனால் வெற்றிகரமாக மாற்றப்பட்டது. ஆக்சைடு (எல்) மற்றும் ஆக்சைடு யட்ரியம் (VI). இணைக்கப்பட்ட டங்ஸ்டன் மற்றும் அதன் உலோகக்கலவைகளில் இருந்து தயாரிக்கப்படும் தயாரிப்புகள், முக்கியமாக புதிய தொழில்நுட்பத்தில் இதுவரை வரையறுக்கப்பட்ட பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளன.

டங்ஸ்டனை அலாய் செய்யும் போது, ​​அதன் வலிமை, வெப்ப எதிர்ப்பை அதிகரிக்க, உடையக்கூடிய தன்மையைக் குறைக்கவும், உற்பத்தித் திறனை மேம்படுத்தவும் ஒருவர் பாடுபடுகிறார். நியோபியம் (2% Nb வரை), மாலிப்டினம் (15% Mo வரை), ரீனியம் (30% வரை) கொண்ட டங்ஸ்டனின் ஒற்றை-கட்ட உலோகக் கலவைகள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன. ரீனியம் டங்ஸ்டனின் பண்புகளில் குறிப்பாக பயனுள்ள விளைவைக் கொண்டுள்ளது. 27% Re கொண்ட அலாய் அறை வெப்பநிலையில் நீர்த்துப்போகக்கூடியது மற்றும் வார்ப்பு நிலையில் σ = 1400 MPa மற்றும் δ = 15% உள்ளது. இருப்பினும், இந்த உலோகக்கலவைகளைப் பயன்படுத்துவதற்கான சாத்தியக்கூறுகள் ரீனியத்தின் பற்றாக்குறையால் வரையறுக்கப்பட்டுள்ளன.

சிதறிய கார்பைடு துகள்களால் பலப்படுத்தப்பட்ட ஹெட்டோரோபேஸ் டங்ஸ்டன் உலோகக் கலவைகளும் நம்பிக்கையளிக்கின்றன. டான்டலம் (0.2 - 0.4% வரை) மற்றும் கார்பன் (0.1% வரை) ஆகியவற்றின் சிறிய சேர்க்கைகளின் அறிமுகம் வலிமை மற்றும் நீர்த்துப்போகும் தன்மையை அதிகரிக்கிறது. 1600 - 1900 டிகிரி செல்சியஸ் வரை வெப்பநிலையில் டங்ஸ்டன் உலோகக் கலவைகள் டங்ஸ்டனை விட அதிக வெப்பத்தை எதிர்க்கும், ஆனால் இந்த வெப்பநிலைக்கு மேல் அவை வெப்ப எதிர்ப்பில் தங்கள் நன்மையை இழக்கின்றன.

மாலிப்டினம் மற்றும் அதன் கலவைகள்

மாலிப்டினம் ஒரு உடலை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர லட்டியைக் கொண்டுள்ளது. இதன் உருகுநிலை 2620°C ஆகும். டங்ஸ்டனுடன் ஒப்பிடும்போது மாலிப்டினம் குறைவான உடையக்கூடியது. அதன் பலவீனத்தின் வெப்பநிலை வாசல், தூய்மையைப் பொறுத்து, 70 - 300 டிகிரி செல்சியஸ் வரம்பில் உள்ளது. மாலிப்டினத்தின் உடையக்கூடிய தன்மையானது தானிய எல்லைகளுக்கு அருகில் உள்ள இடைநிலை அசுத்தங்கள் அல்லது இடைநிலை கட்டங்களின் திரட்சியினாலும் ஏற்படுகிறது. வெப்பமடையும் போது, ​​மாலிப்டினம் வலுவாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது, மேலும் 680 - 700 ° C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் அதன் ஆக்சைடுகள் விழுமியமாக இருக்கும். மாலிப்டினத்தின் பெரும்பகுதி இரும்புகளை அலாய் செய்வதற்கு செலவிடப்படுகிறது. ஒரு சுயாதீனமான பொருளாக, மாலிப்டினம் கம்பி, தண்டுகள், டேப், பில்லெட் பார்களிலிருந்து தயாரிக்கப்பட்ட தாள்கள் வடிவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அவை தூள் உலோகத்தால் தயாரிக்கப்படுகின்றன. இந்த வடிவத்தில், இது மின்னணு வெற்றிட சாதனங்களில் (அனோட்கள், கட்டங்கள், ஆதரவுகள்) வெப்பமூட்டும் கூறுகள் மற்றும் வெற்றிட உலைகளுக்கான திரைகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அறை வெப்பநிலையில் வெவ்வேறு தூய்மையின் மாலிப்டினத்தின் இழுவிசை வலிமை 450 - 800 MPa ஆகும், இது 25 - 1% நீளம் கொண்டது. மாலிப்டினத்தின் அடர்த்தி (10.2 g/cm3) டங்ஸ்டனின் அடர்த்தியை விட கிட்டத்தட்ட இரண்டு மடங்கு குறைவாக இருப்பதால், 1300 - 1400 ° C வரை வெப்பநிலையில் குறிப்பிட்ட வலிமையின் அடிப்படையில் மாலிப்டினம் டங்ஸ்டன் மற்றும் அதன் கலவைகளை விட உயர்ந்ததாக உள்ளது.

சமீபத்தில், வெற்றிட வில் அல்லது எலக்ட்ரான் கற்றை ரீமெல்டிங்கிற்கு உட்பட்ட தூய்மையான மாலிப்டினம், அத்துடன் மாலிப்டினம் உலோகக்கலவைகள் அதிகளவில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சில தனிமங்களுடன் மாலிப்டினத்தை கலப்பது அதன் வலுவூட்டல் மற்றும் அதிகரித்த நீர்த்துப்போகிற்கு வழிவகுக்கிறது. ரெனியம் மாலிப்டினம் மற்றும் டங்ஸ்டனில் குறிப்பாக பயனுள்ள விளைவைக் கொண்டுள்ளது, இது அதனுடன் பரந்த அளவிலான திடமான தீர்வுகளை உருவாக்குகிறது. ரெனியம் கணிசமாக மாலிப்டினத்தை பலப்படுத்துகிறது, அதே நேரத்தில் இடைநிலை அசுத்தங்கள் மற்றும் குளிர் உடையக்கூடிய தன்மைக்கு அதன் உணர்திறனைக் குறைக்கிறது, மேலும் மறுபடிகமயமாக்கல் வெப்பநிலையை அதிகரிக்கிறது. சிறிய அளவு டைட்டானியம் மற்றும் சிர்கோனியம் (1% வரை) கொண்ட மாலிப்டினம் கலவையானது அறை மற்றும் உயர்ந்த வெப்பநிலையில் குறிப்பிடத்தக்க வலுவூட்டலுக்கு வழிவகுக்கிறது. இந்த கலப்பு கூறுகள் கார்பனுடன் கார்பைடுகளின் சிதறிய துகள்களை உருவாக்குகின்றன, இது எப்போதும் மாலிப்டினத்தில் உள்ளது.

நியோபியம், டான்டலம், வெனடியம் மற்றும் அவற்றின் கலவைகள்

நியோபியம் பற்றி உள்ளது. c. லட்டு, 2470°C, அடர்த்தி 8.57 g/cm 3 உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது. டங்ஸ்டன் மற்றும் மாலிப்டினம் போலல்லாமல், நியோபியம் ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் கார்பனை குறிப்பிடத்தக்க அளவுகளில் கரைக்கும் திறன் கொண்டது. எனவே, அது மற்றும் அதன் உலோகக்கலவைகள் கணிசமாக அதிக நீர்த்துப்போகும் தன்மையைக் கொண்டுள்ளன, மறுபடிகமயமாக்கலின் போது சிதைவதில்லை, மேலும் நல்ல வெல்டிங் திறன் கொண்டவை. டங்ஸ்டன் (15% வரை) மற்றும் மாலிப்டினம் (5% வரை) கொண்ட திடக் கரைசல் வகையின் நியோபியம் கலவைகள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன. சிர்கோனியம் (1% வரை) மற்றும் கார்பன் (0.1% வரை) சேர்த்தல் கொண்ட உலோகக் கலவைகளும் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன, இதில் சிர்கோனியம் கார்பைடுகளின் மழைப்பொழிவின் விளைவாக கடினப்படுத்துதல் அடையப்படுகிறது. உலோகக்கலவைகள் 900 - 1200 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் செயல்படும் வகையில் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளன. கணிசமான அளவு நியோபியம் எஃகுகளை அலாய் செய்வதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

டான்டலம் பற்றி உள்ளது. c. ஒரு லட்டியுடன், 3996 ° C இல் உருகும், அதன் அடர்த்தி 16.6 g/cm 3 ஆகும். இந்த உலோகம் ஆக்கிரமிப்பு சூழல்களில் அதிக நீர்த்துப்போகும் தன்மை மற்றும் இரசாயன எதிர்ப்பு ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. அடர்த்தியான மற்றும் நீடித்த ஆக்சைடு படத்தின் உருவாக்கம் மூலம் எதிர்ப்பு விளக்கப்படுகிறது. தூள் உலோகவியல் முறைகளைப் பயன்படுத்தி மின்னாற்பகுப்பு மின்தேக்கி அனோட்களை தயாரிப்பதற்கு டான்டலம் தூள் வடிவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், முக்கிய முக்கியத்துவம் ஆக்சைடு படத்தின் உயர் மின்கடத்தா பண்புகள் ஆகும், இது நுண்ணிய அனோட்களின் உள் மேற்பரப்பில் சிறப்பாக உருவாக்கப்பட்டது. மின்சார வெற்றிட சாதனங்கள் மற்றும் இரசாயன உபகரணங்களின் பாகங்களுக்கான டேப், கம்பிகள், கம்பிகள் மற்றும் குழாய்கள் டான்டலத்திலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன.

வெனடியம் 1900 டிகிரி செல்சியஸ் உருகும் புள்ளியைக் கொண்டுள்ளது. c. k. லட்டு, அதன் அடர்த்தி 6.1 g/cm 3. வெனடியத்தின் முக்கிய அளவு இரும்புகளை அலாய் செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது. தூய வெனடியம் மற்றும் அதன் அடிப்படையிலான உலோகக் கலவைகள் இன்னும் பரவலான தொழில்துறை பயன்பாட்டைக் கண்டறியவில்லை.

கடினமான உலோகக்கலவைகள்

கடினமான உலோகக் கலவைகள் டங்ஸ்டன் கார்பைடு மற்றும் ஒரு சிறிய அளவு கோபால்ட் (2 - 20%) கொண்ட உலோகப் பொருட்கள் ஆகும். கடினமான உலோகக் கலவைகளிலிருந்து பொருட்கள் தூள் உலோகத்தால் மட்டுமே தயாரிக்கப்படுகின்றன. முதலில், டங்ஸ்டன் கார்பைடு மற்றும் கோபால்ட் பொடிகளின் கலவையிலிருந்து காம்பாக்ட்கள் தயாரிக்கப்படுகின்றன. பின்னர் அவை 1350 - 1480 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் வடிகட்டப்படுகின்றன. தோராயமாக 1200 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில், பொடிகளின் கலவையில் யூடெக்டிக் கலவை (65 - 70% கோ, 35 - 30% WC) திரவம் தோன்றுகிறது. இவ்வாறு, சின்டரிங் பிறகு குளிர்ந்த போது திரவ நிலை பெரிய அளவில் முன்னிலையில் ஏற்படுகிறது மற்றும் டங்ஸ்டன் கார்பைடு அதிலிருந்து வெளியிடப்பட்டது, இது உருகாத தானியங்கள் மற்றும் கோபால்ட், இது டங்ஸ்டன் கார்பைடு தானியங்கள் மற்றும் இடையே அடுக்குகளை உருவாக்குகிறது. கார்பைடு பொருட்களின் இயந்திர வலிமையை வழங்குகிறது. முடிக்கப்பட்ட கடினமான கலவையில் டங்ஸ்டன் கார்பைட்டின் துகள் அளவு பொதுவாக 1 - 2 மைக்ரான்கள் ஆகும். கடினமான உலோகக் கலவைகளின் முக்கிய நோக்கம் உலோக வெட்டு மற்றும் துளையிடும் கருவிகள் ஆகும். எஃகு, வார்ப்பிரும்பு மற்றும் இரும்பு அல்லாத உலோகக் கலவைகளை செயலாக்குவதற்கு கடினமான உலோகக் கலவைகளால் செய்யப்பட்ட விலா எலும்புகள், வெட்டிகள் மற்றும் பயிற்சிகள் ஆகியவை வெட்டு விளிம்பின் வெப்பம் 1000 டிகிரி செல்சியஸ் மற்றும் அதற்கு மேல் அடையும் நிலைமைகளின் கீழ் பயன்படுத்தப்படலாம். கார்பைடு துளையிடும் கருவிகள் (பிட்கள், வெட்டிகள்) எஃகு ஒன்றை விட பல மடங்கு நீடிக்கும். உலோகத்தை உருவாக்குவதற்கான கருவிகளை உருவாக்க கடினமான உலோகக் கலவைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன - இறக்கிறது, இறக்கிறது, இறக்கிறது.

டங்ஸ்டன் கார்பைடு அடிப்படையிலான கடினமான உலோகக் கலவைகள் தவிர, இரட்டை டங்ஸ்டன் மற்றும் டைட்டானியம் கார்பைடு, அதே போல் டிரிபிள் டங்ஸ்டன் கார்பைடு, டைட்டானியம் மற்றும் டான்டலம் ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் கடினமான உலோகக் கலவைகள் உள்ளன.

சிக்கலான கார்பைடுகளை அடிப்படையாகக் கொண்ட கடினமான உலோகக் கலவைகள் எஃகு செயலாக்கத்தின் போது அதிக எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளன.

டங்ஸ்டன்-கோபால்ட் கார்பைடு உலோகக்கலவைகள் BK2, BK6, BK15, முதலியன குறிக்கப்படுகின்றன. கடைசி எண் கோபால்ட்டின் சதவீதத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது. டங்ஸ்டன் மற்றும் டைட்டானியம் கார்பைடுகளை அடிப்படையாகக் கொண்ட கடினமான உலோகக்கலவைகள் T15K6, T30K4, முதலியன குறிக்கப்படுகின்றன. T எழுத்துக்குப் பின் வரும் எண் டைட்டானியம் கார்பைடு உள்ளடக்கத்தைக் குறிக்கிறது, K எழுத்துக்குப் பின் வரும் எண் கோபால்ட் உள்ளடக்கத்தைக் குறிக்கிறது. ட்ரினரி கார்பைடு அடிப்படையிலான உலோகக்கலவைகளுக்கு, TT7K12 என்ற பெயர் ஏற்றுக்கொள்ளப்படுகிறது. கடினமான உலோகக் கலவைகள் வளைக்கும் வலிமை மற்றும் ராக்வெல் கடினத்தன்மை ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. வளைக்கும் வலிமை 1000 - 2000 MPa, மற்றும் கடினத்தன்மை HRC (85 - 90). அதிக கோபால்ட் உள்ளடக்கம் கொண்ட உலோகக்கலவைகள் அதிக வலிமை மற்றும் குறைந்த கடினத்தன்மை கொண்டவை.

வார்ப்பு டங்ஸ்டன் கார்பைடை அடிப்படையாகக் கொண்ட மேற்பரப்பு கலவைகள், ரெலிட் என்று அழைக்கப்படுபவை, கட்டமைப்பு மற்றும் பயன்பாட்டின் தன்மை ஆகியவற்றில் கடினமான கலவைகளுக்கு நெருக்கமாக உள்ளன. கிராஃபைட் க்ரூசிபிளில் உருகுவதன் மூலம் பெறப்பட்ட டங்ஸ்டன் கார்பைடு 0.6 மிமீக்கு மேல் இல்லாத துகள்களுக்கு நசுக்கப்பட்டு பின்னர் உருகுவதன் மூலம் சுரங்க உபகரணங்களின் வேலை பரப்புகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேற்பரப்பு அடுக்கின் கட்டமைப்பானது உருகிய எஃகுத் தளத்தில் கரையாத தானியங்களைக் கொண்டுள்ளது.

சாதாரண நிலைகளில் கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்களும் திடப்பொருளாகும். ஆனால் குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் அவை திரட்டும் நிலையை மாற்றி திரவமாக மாறும். உலோகத்தின் மிக உயர்ந்த உருகுநிலை எது என்பதைக் கண்டுபிடிப்போம்? எது மிகக் குறைவானது?

உலோகங்களின் உருகுநிலை

கால அட்டவணையில் உள்ள பெரும்பாலான கூறுகள் உலோகங்கள். அவற்றில் தற்போது சுமார் 96 உள்ளன, அவை அனைத்தும் திரவமாக மாறுவதற்கு வெவ்வேறு நிலைமைகள் தேவைப்படுகின்றன.

திடமான படிகப் பொருட்களின் வெப்பமூட்டும் வாசல், அதற்கு மேல் அவை திரவமாக மாறும், உருகும் புள்ளி என்று அழைக்கப்படுகிறது. உலோகங்களுக்கு இது பல ஆயிரம் டிகிரிக்குள் மாறுபடும். அவற்றில் பல ஒப்பீட்டளவில் அதிக வெப்பத்துடன் திரவமாக மாறும். இது பானைகள், பாத்திரங்கள் மற்றும் பிற சமையலறை பாத்திரங்களை தயாரிப்பதற்கான பொதுவான பொருளாக ஆக்குகிறது.

வெள்ளி (962 °C), அலுமினியம் (660.32 °C), தங்கம் (1064.18 °C), நிக்கல் (1455 °C), பிளாட்டினம் (1772 °C) போன்றவை சராசரி உருகுநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன. பயனற்ற மற்றும் குறைந்த உருகும் உலோகங்களின் குழுவும் உள்ளது. முதலில் திரவமாக மாற 2000 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல் தேவை, இரண்டாவது 500 டிகிரிக்கு குறைவாக தேவை.

குறைந்த உருகும் உலோகங்களில் பொதுவாக தகரம் (232 °C), துத்தநாகம் (419 °C) மற்றும் ஈயம் (327 °C) ஆகியவை அடங்கும். இருப்பினும், அவற்றில் சில குறைந்த வெப்பநிலையைக் கொண்டிருக்கலாம். உதாரணமாக, ஃப்ரான்சியம் மற்றும் காலியம் கையில் உருகும், ஆனால் சீசியம் ஒரு ஆம்பூலில் மட்டுமே சூடாக்கப்படும், ஏனெனில் அது ஆக்ஸிஜனுடன் பற்றவைக்கிறது.

உலோகங்களின் மிகக் குறைந்த மற்றும் அதிக உருகும் வெப்பநிலை அட்டவணையில் வழங்கப்பட்டுள்ளது:

மின்னிழைமம்

டங்ஸ்டன் உலோகம் அதிக உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது. இந்த குறிகாட்டியில் உலோகம் அல்லாத கார்பன் மட்டுமே உயர்ந்த இடத்தில் உள்ளது. டங்ஸ்டன் ஒரு வெளிர் சாம்பல் பளபளப்பான பொருள், மிகவும் அடர்த்தியான மற்றும் கனமானது. இது 5555 °C இல் கொதிக்கிறது, இது சூரியனின் ஒளிக்கோளத்தின் வெப்பநிலைக்கு கிட்டத்தட்ட சமம்.

அறை நிலைமைகளில், இது ஆக்ஸிஜனுடன் பலவீனமாக வினைபுரிகிறது மற்றும் அரிக்காது. அதன் பயனற்ற தன்மை இருந்தபோதிலும், இது மிகவும் நீர்த்துப்போகும் மற்றும் 1600 ° C க்கு வெப்பப்படுத்தப்பட்டாலும் கூட போலியானதாக இருக்கும். டங்ஸ்டனின் இந்த பண்புகள் விளக்குகளில் ஒளிரும் இழைகள் மற்றும் படக் குழாய்கள் மற்றும் வெல்டிங்கிற்கான மின்முனைகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. வெட்டப்பட்ட உலோகத்தின் பெரும்பகுதி அதன் வலிமை மற்றும் கடினத்தன்மையை அதிகரிக்க எஃகுடன் கலக்கப்படுகிறது.

டங்ஸ்டன் இராணுவத் துறையிலும் தொழில்நுட்பத்திலும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. வெடிமருந்துகள், கவசம், இயந்திரங்கள் மற்றும் இராணுவ வாகனங்கள் மற்றும் விமானங்களின் மிக முக்கியமான பாகங்கள் தயாரிப்பதற்கு இது இன்றியமையாதது. இது அறுவை சிகிச்சை கருவிகள் மற்றும் கதிரியக்க பொருட்களை சேமிப்பதற்கான பெட்டிகளை உருவாக்கவும் பயன்படுகிறது.

பாதரசம்

மெர்குரி மட்டுமே உருகும் புள்ளி மைனஸ் ஆகும். கூடுதலாக, இது இரண்டு வேதியியல் கூறுகளில் ஒன்றாகும், அதன் எளிய பொருட்கள், சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், திரவ வடிவில் உள்ளன. சுவாரஸ்யமாக, உலோகம் 356.73 °C க்கு வெப்பமடையும் போது கொதிக்கிறது, மேலும் இது அதன் உருகுநிலையை விட அதிகமாக உள்ளது.

இது ஒரு வெள்ளி-வெள்ளை நிறம் மற்றும் ஒரு உச்சரிக்கப்படும் பிரகாசம் உள்ளது. இது அறை நிலைமைகளில் ஏற்கனவே ஆவியாகி, சிறிய பந்துகளாக ஒடுக்கப்படுகிறது. உலோகம் மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. அது குவியலாம் உள் உறுப்புக்கள்மனிதர்கள், மூளை, மண்ணீரல், சிறுநீரகம் மற்றும் கல்லீரல் நோய்களை ஏற்படுத்துகின்றனர்.

மனிதன் கற்றுக்கொண்ட முதல் ஏழு உலோகங்களில் பாதரசமும் ஒன்று. இடைக்காலத்தில் இது முக்கிய ரசவாத உறுப்பாகக் கருதப்பட்டது. அதன் நச்சுத்தன்மை இருந்தபோதிலும், இது ஒரு காலத்தில் பல் நிரப்புதலின் ஒரு பகுதியாக மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்பட்டது, மேலும் சிபிலிஸுக்கு ஒரு சிகிச்சையாகவும் பயன்படுத்தப்பட்டது. இப்போது மருத்துவ தயாரிப்புகளில் இருந்து பாதரசம் முற்றிலுமாக அகற்றப்பட்டுள்ளது, ஆனால் இது விளக்குகள், சுவிட்சுகள் மற்றும் கதவு மணிகள் தயாரிப்பதற்கு அளவிடும் கருவிகளில் (பாரோமீட்டர்கள், பிரஷர் கேஜ்கள்) பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

உலோகக்கலவைகள்

ஒரு குறிப்பிட்ட உலோகத்தின் பண்புகளை மாற்ற, அது மற்ற பொருட்களுடன் கலக்கப்படுகிறது. இதனால், அது அதிக அடர்த்தி மற்றும் வலிமையைப் பெறுவது மட்டுமல்லாமல், உருகும் புள்ளியைக் குறைக்கலாம் அல்லது அதிகரிக்கலாம்.

ஒரு அலாய் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வேதியியல் கூறுகளைக் கொண்டிருக்கலாம், ஆனால் அவற்றில் குறைந்தபட்சம் ஒரு உலோகமாக இருக்க வேண்டும். இத்தகைய "கலவைகள்" பெரும்பாலும் தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஏனெனில் அவை தேவையான பொருட்களின் குணங்களை சரியாகப் பெறுவதை சாத்தியமாக்குகின்றன.

உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக்கலவைகளின் உருகுநிலையானது முந்தையவற்றின் தூய்மையையும், பிந்தையவற்றின் விகிதாச்சாரத்தையும் கலவையையும் சார்ந்துள்ளது. குறைந்த உருகும் கலவைகளைப் பெற, ஈயம், பாதரசம், தாலியம், தகரம், காட்மியம் மற்றும் இண்டியம் ஆகியவை பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பாதரசம் உள்ளவை அமல்கம் எனப்படும். 12%/47%/41% என்ற விகிதத்தில் சோடியம், பொட்டாசியம் மற்றும் சீசியம் ஆகியவற்றின் கலவை ஏற்கனவே மைனஸ் 78 °C இல் திரவமாகிறது, பாதரசம் மற்றும் தாலியத்தின் கலவை - மைனஸ் 61 ° C இல். 4115 டிகிரி செல்சியஸ் உருகும் புள்ளியுடன் 1:1 விகிதத்தில் டான்டலம் மற்றும் ஹாஃப்னியம் கார்பைடுகளின் கலவை மிகவும் பயனற்ற பொருள்.

www.syl.ru

மிகவும் பயனற்ற உலோகம். உலோகங்களின் பண்புகள்

பழங்காலத்திலிருந்தே மக்களால் பயன்படுத்தப்படும் மிகவும் பொதுவான பொருள் (பிளாஸ்டிக் மற்றும் கண்ணாடியுடன்) உலோகங்கள். அப்போதும் கூட, மனிதன் உலோகங்களின் சிறப்பியல்புகளை அறிந்திருந்தான்.

இந்த பொருட்களைக் கருத்தில் கொள்ளும்போது முக்கிய அம்சங்களில் ஒன்று அவற்றின் கடினத்தன்மை மற்றும் பயனற்ற தன்மை. இந்த குணங்கள்தான் ஒரு குறிப்பிட்ட உலோகத்தின் பயன்பாட்டின் பகுதியை தீர்மானிக்க உதவுகிறது. எனவே, அனைத்து இயற்பியல் பண்புகளையும் கருத்தில் கொள்வோம் மற்றும் உருகும் சிக்கல்களுக்கு சிறப்பு கவனம் செலுத்துவோம்.

உலோகங்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

இயற்பியல் பண்புகளால் உலோகங்களின் பண்புகளை நான்கு முக்கிய புள்ளிகளின் வடிவத்தில் வெளிப்படுத்தலாம்.

1. உலோகப் பளபளப்பு - தாமிரம் மற்றும் தங்கத்தைத் தவிர, எல்லாமே தோராயமாக ஒரே வெள்ளி-வெள்ளை அழகான பண்புக்கூறு பளபளப்பைக் கொண்டுள்ளன. அவை முறையே சிவப்பு மற்றும் மஞ்சள் நிறத்தைக் கொண்டுள்ளன. கால்சியம் வெள்ளி நீலம்.
2. திரட்டல் நிலை - திரவ வடிவில் இருக்கும் பாதரசத்தைத் தவிர, அனைத்தும் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திடமானவை.
3. மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் அனைத்து உலோகங்களின் சிறப்பியல்பு, ஆனால் வெவ்வேறு அளவுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
4. இணக்கத்தன்மை மற்றும் நீர்த்துப்போகும் தன்மை ஆகியவை அனைத்து உலோகங்களுக்கும் பொதுவான அளவுருக்கள் ஆகும், அவை குறிப்பிட்ட பிரதிநிதியைப் பொறுத்து மாறுபடும்.
5. உருகும் மற்றும் கொதிநிலைப் புள்ளிகள் எந்த உலோகம் பயனற்றது மற்றும் எது உருகக்கூடியது என்பதை தீர்மானிக்கிறது. இந்த அளவுரு அனைத்து உறுப்புகளுக்கும் வேறுபட்டது.

அனைத்து இயற்பியல் பண்புகளும் உலோக படிக லட்டியின் சிறப்பு கட்டமைப்பால் விளக்கப்படுகின்றன. அதன் இடஞ்சார்ந்த ஏற்பாடு, வடிவம் மற்றும் வலிமை.

குறைந்த உருகும் மற்றும் பயனற்ற உலோகங்கள்

கேள்விக்குரிய பொருட்களின் பயன்பாட்டின் பகுதிகளுக்கு வரும்போது இந்த அளவுரு மிகவும் முக்கியமானது. பயனற்ற உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக்கலவைகள் இயந்திரம் மற்றும் கப்பல் கட்டுதல், பல முக்கியமான பொருட்களின் உருகுதல் மற்றும் வார்ப்பு, மற்றும் உயர்தர வேலை கருவிகளைப் பெறுதல் ஆகியவற்றின் அடிப்படையாகும். எனவே, உருகும் மற்றும் கொதிநிலை பற்றிய அறிவு ஒரு அடிப்படை பாத்திரத்தை வகிக்கிறது.

உலோகங்களை வலிமையால் வகைப்படுத்தி, அவற்றை கடினமானதாகவும் உடையக்கூடியதாகவும் பிரிக்கலாம். நாம் பயனற்ற தன்மையைப் பற்றி பேசினால், இரண்டு முக்கிய குழுக்கள் உள்ளன:

1. குறைந்த உருகும் பொருட்கள் 1000 o C க்கும் குறைவான வெப்பநிலையில் அவற்றின் திரட்டல் நிலையை மாற்றும் திறன் கொண்டவை. எடுத்துக்காட்டுகள் பின்வருமாறு: டின், ஈயம், பாதரசம், சோடியம், சீசியம், மாங்கனீசு, துத்தநாகம், அலுமினியம் மற்றும் பிற.
2. குறிப்பிட்ட மதிப்பை விட உருகும் புள்ளி அதிகமாக இருப்பவை பயனற்றவை. அவற்றில் பல இல்லை, மேலும் சில நடைமுறையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

1000 o C க்கு மேல் உருகும் புள்ளி கொண்ட உலோகங்களின் அட்டவணை கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. இங்குதான் மிகவும் பயனற்ற பிரதிநிதிகள் உள்ளனர்.

உலோகத்தின் பெயர்	உருகுநிலை, o C	கொதிநிலை, o C
தங்கம், Au	1064.18	2856
பெரிலியம், பெ	1287	2471
கோபால்ட், கோ	1495	2927
குரோமியம், Cr	1907	2671
தாமிரம், கியூ	1084,62	2562
இரும்பு, Fe	1538	2861
ஹஃப்னியம், எச்.எஃப்	2233	4603
இரிடியம், ஐ.ஆர்	2446	4428
மாங்கனீஸ், எம்.என்	1246	2061
மாலிப்டினம், மோ	2623	4639
நியோபியம், என்.பி	2477	4744
நிக்கல், நி	1455	2913
பல்லேடியம், பி.டி	1554,9	2963
பிளாட்டினம், Pt	1768.4	3825
ரெனியம், ரீ	3186	5596
ரோடியம், Rh	1964	3695
ருத்தேனியம், ரு	2334	4150
டான்டலஸ், தா	3017	5458
டெக்னீசியம், டி.எஸ்	2157	4265
தோரியம், த	1750	4788
டைட்டானியம், டி	1668	3287
வனேடியம், வி	1910	3407
டங்ஸ்டன், டபிள்யூ	3422	5555
சிர்கோனியம், Zr	1855	4409

உலோகங்களின் இந்த அட்டவணை அனைத்து பிரதிநிதிகளையும் உள்ளடக்கியது, அதன் உருகும் புள்ளி 1000 o C. இருப்பினும், நடைமுறையில், அவர்களில் பலர் பல்வேறு காரணங்களுக்காக பயன்படுத்தப்படுவதில்லை. எடுத்துக்காட்டாக, பொருளாதார நன்மைகள் அல்லது கதிரியக்கத்தின் காரணமாக, அதிக அளவு உடையக்கூடிய தன்மை, அரிக்கும் விளைவுகளுக்கு எளிதில் பாதிக்கப்படுதல்.

உலகிலேயே மிகவும் பயனற்ற உலோகம் டங்ஸ்டன் என்பது அட்டவணை தரவுகளிலிருந்தும் தெளிவாகத் தெரிகிறது. தங்கம் குறைந்த விலையில் உள்ளது. உலோகங்களுடன் பணிபுரியும் போது, ​​மென்மை முக்கியமானது. எனவே, மேலே உள்ள பல தொழில்நுட்ப நோக்கங்களுக்காகவும் பயன்படுத்தப்படவில்லை.

மிகவும் பயனற்ற உலோகம் டங்ஸ்டன் ஆகும்

கால அட்டவணையில் இது வரிசை எண் 74 இல் அமைந்துள்ளது. பிரபல இயற்பியலாளர் ஸ்டீபன் வோல்ஃப்ராம் பெயரிடப்பட்டது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இது வெள்ளி-வெள்ளை நிறத்துடன் கடினமான, பயனற்ற உலோகமாகும். ஒரு உச்சரிக்கப்படும் உலோக காந்தி உள்ளது. வேதியியல் நடைமுறையில் செயலற்றது, அது தயக்கத்துடன் செயல்படுகிறது.

இயற்கையில் கனிம வடிவில் காணப்படுகிறது:

• வொல்ஃப்ராமைட்;
• சீலிடிஸ்;
• hübnerite;
• ஃபெர்பரைட்

தற்போதுள்ள அனைத்து உலோகங்களிலும் டங்ஸ்டன் மிகவும் பயனற்ற உலோகம் என்று விஞ்ஞானிகள் நிரூபித்துள்ளனர். இருப்பினும், சீபோர்ஜியம் கோட்பாட்டளவில் இந்த உலோகத்தின் சாதனையை முறியடிக்கும் திறன் கொண்டது என்று பரிந்துரைகள் உள்ளன. ஆனால் இது மிகக் குறைந்த ஆயுட்காலம் கொண்ட ஒரு கதிரியக்க உறுப்பு. எனவே, இதை நிரூபிக்க இன்னும் முடியவில்லை.

ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் (1500 o C க்கு மேல்), டங்ஸ்டன் இணக்கமானது மற்றும் நீர்த்துப்போகும் தன்மை கொண்டது. எனவே, அதன் அடிப்படையில் மெல்லிய கம்பியை உற்பத்தி செய்ய முடியும். இந்த சொத்து சாதாரண வீட்டு விளக்குகளில் இழைகளை உருவாக்க பயன்படுகிறது.

3400 o C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையைத் தாங்கக்கூடிய மிகவும் பயனற்ற உலோகமாக, டங்ஸ்டன் தொழில்நுட்பத்தின் பின்வரும் பகுதிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

• ஆர்கான் வெல்டிங்கிற்கான மின்முனையாக;
• அமில-எதிர்ப்பு, உடைகள்-எதிர்ப்பு மற்றும் வெப்ப-எதிர்ப்பு கலவைகளை உற்பத்தி செய்வதற்கு;
• ஒரு வெப்ப உறுப்பு என;
• வெற்றிட குழாய்களில் இழை மற்றும் பல.

உலோக டங்ஸ்டனைத் தவிர, அதன் கலவைகள் தொழில்நுட்பம், அறிவியல் மற்றும் மின்னணுவியல் ஆகியவற்றில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உலகில் மிகவும் பயனற்ற உலோகமாக, இது மிகவும் உயர்தர குணாதிசயங்களைக் கொண்ட கலவைகளை உருவாக்குகிறது: வலிமையானது, கிட்டத்தட்ட அனைத்து வகையான இரசாயன தாக்கங்களுக்கும் எதிர்ப்பு, அரிப்பை ஏற்படுத்தாதது மற்றும் குறைந்த மற்றும் அதிக வெப்பநிலையை (டங்ஸ்டன் சல்பைட், அதன் ஒற்றை படிகங்கள் மற்றும் பிற) பொருட்கள் வெல்லும்).

நியோபியம் மற்றும் அதன் கலவைகள்

Nb, அல்லது நியோபியம், சாதாரண நிலையில் வெள்ளி-வெள்ளை பளபளப்பான உலோகமாகும். திரவ நிலைக்கு மாற்றும் வெப்பநிலை 2477 o C ஆக இருப்பதால், இது பயனற்றது. ஒவ்வொரு வருடமும். இன்று இந்த உலோகம் போன்ற தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

• ஏவுகலன் அறிவியல்;
• விமான மற்றும் விண்வெளி தொழில்;
• அணு சக்தி;
• இரசாயன கருவி பொறியியல்;
• வானொலி பொறியியல்.

இந்த உலோகம் மிகக் குறைந்த வெப்பநிலையில் கூட அதன் இயற்பியல் பண்புகளைத் தக்க வைத்துக் கொள்கிறது. அதன் அடிப்படையிலான தயாரிப்புகள் அரிப்பு எதிர்ப்பு, வெப்ப எதிர்ப்பு, வலிமை மற்றும் சிறந்த கடத்துத்திறன் ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

இரசாயன எதிர்ப்பை மேம்படுத்த இந்த உலோகம் அலுமினிய பொருட்களில் சேர்க்கப்படுகிறது. கத்தோட்கள் மற்றும் அனோட்கள் அதிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன, மேலும் இரும்பு அல்லாத உலோகக் கலவைகள் அதனுடன் கலக்கப்படுகின்றன. சில நாடுகளில் நாணயங்கள் கூட நியோபியம் உள்ளடக்கத்துடன் தயாரிக்கப்படுகின்றன.

டான்டலம்

உலோகம், அதன் இலவச வடிவத்தில் மற்றும் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஒரு ஆக்சைடு படத்துடன் மூடப்பட்டிருக்கும். இது மனிதர்களுக்கு பரவலாகவும் மிகவும் முக்கியமானதாகவும் இருக்க அனுமதிக்கும் இயற்பியல் பண்புகளின் தொகுப்பைக் கொண்டுள்ளது. அதன் முக்கிய பண்புகள் பின்வருமாறு:

1. 1000 o C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் அது ஒரு சூப்பர் கண்டக்டராக மாறுகிறது.
2. டங்ஸ்டன் மற்றும் ரீனியம் ஆகியவற்றிற்குப் பிறகு இது மிகவும் பயனற்ற உலோகமாகும். உருகுநிலை 3017 o C ஆகும்.
3. வாயுக்களை முழுமையாக உறிஞ்சுகிறது.
4. அதிக சிரமமின்றி தாள்கள், படலம் மற்றும் கம்பியில் உருட்ட முடியும் என்பதால், வேலை செய்வது எளிது.
5. இது நல்ல கடினத்தன்மை கொண்டது மற்றும் உடையக்கூடியது அல்ல, நீர்த்துப்போகும் தன்மையைத் தக்க வைத்துக் கொள்ளும்.
6. இரசாயன முகவர்களை மிகவும் எதிர்க்கும் (அக்வா ரெஜியாவில் கூட கரையாது).

இந்த குணாதிசயங்களுக்கு நன்றி, இது பல வெப்ப-எதிர்ப்பு மற்றும் அமில-எதிர்ப்பு, அரிப்பு எதிர்ப்பு கலவைகளுக்கு அடிப்படையாக பிரபலமடைந்தது. அணு இயற்பியல், மின்னணுவியல் மற்றும் கணக்கீட்டு சாதனங்களில் அதன் ஏராளமான கலவைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சூப்பர் கண்டக்டர்களாகப் பயன்படுகிறது. முன்னதாக, டான்டலம் ஒளிரும் விளக்குகளில் ஒரு உறுப்பாகப் பயன்படுத்தப்பட்டது. இப்போது டங்ஸ்டன் அதன் இடத்தைப் பிடித்துள்ளது.

குரோம் மற்றும் அதன் கலவைகள்

கடினமான உலோகங்களில் ஒன்று இயற்கை வடிவம்நீல-வெள்ளை நிறம். அதன் உருகும் புள்ளி இதுவரை கருதப்பட்ட தனிமங்களை விட குறைவாக உள்ளது, மேலும் இது 1907 o C ஆகும். இருப்பினும், இது இன்னும் தொழில்நுட்பம் மற்றும் தொழில்துறையில் எல்லா இடங்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் இது இயந்திர தாக்கங்களுக்கு நன்கு உதவுகிறது, பதப்படுத்தப்பட்டு வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.

குரோமியம் ஒரு பூச்சாக குறிப்பாக மதிப்புமிக்கது. தயாரிப்புகளுக்கு அழகான பிரகாசம் கொடுக்கவும், அரிப்புக்கு எதிராக பாதுகாக்கவும், உடைகள் எதிர்ப்பை அதிகரிக்கவும் இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. செயல்முறை குரோம் முலாம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

குரோமியம் கலவைகள் மிகவும் பிரபலமாக உள்ளன. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, அலாய் இந்த உலோகத்தின் ஒரு சிறிய அளவு கூட தாக்கங்களுக்கு பிந்தைய கடினத்தன்மை மற்றும் எதிர்ப்பை கணிசமாக அதிகரிக்கிறது.

சிர்கோனியம்

மிகவும் விலையுயர்ந்த உலோகங்களில் ஒன்று, எனவே தொழில்நுட்ப நோக்கங்களுக்காக அதன் பயன்பாடு கடினம். இருப்பினும், அதன் இயற்பியல் பண்புகள் பல தொழில்களில் வெறுமனே இன்றியமையாததாக ஆக்குகின்றன.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் இது ஒரு அழகான வெள்ளி-வெள்ளை உலோகமாகும். இது மிகவும் உயர்ந்த உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது - 1855 o C. இது நல்ல கடினத்தன்மை மற்றும் அரிப்பை எதிர்ப்பது, ஏனெனில் இது வேதியியல் ரீதியாக செயலில் இல்லை. இது மனித தோல் மற்றும் ஒட்டுமொத்த உடலுடன் சிறந்த உயிரியல் பொருந்தக்கூடிய தன்மையையும் கொண்டுள்ளது. இது மருத்துவப் பயன்பாட்டிற்கான மதிப்புமிக்க உலோகமாக (கருவி, புரோஸ்டெடிக்ஸ், முதலியன) செய்கிறது.

சிர்கோனியம் மற்றும் அதன் கலவைகள், உலோகக்கலவைகள் உட்பட, பயன்பாட்டின் முக்கிய பகுதிகள் பின்வருமாறு:

• அணு ஆற்றல்;
• பைரோடெக்னிக்ஸ்;
• உலோக கலவை;
• மருந்து;
• பயோவேர் உற்பத்தி;
• கட்டுமான பொருள்;
• ஒரு சூப்பர் கண்டக்டர் போல.

மனித ஆரோக்கியத்தை மேம்படுத்தும் நகைகள் கூட சிர்கோனியம் மற்றும் அதன் அடிப்படையில் உலோகக் கலவைகளிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன.

மாலிப்டினம்

எந்த உலோகம் மிகவும் பயனற்றது என்பதை நீங்கள் கண்டறிந்தால், சுட்டிக்காட்டப்பட்ட டங்ஸ்டனைத் தவிர, நீங்கள் மாலிப்டினத்தையும் பெயரிடலாம். அதன் உருகுநிலை 2623 o C. அதே நேரத்தில், இது மிகவும் கடினமானது, பிளாஸ்டிக் மற்றும் செயலாக்கத்திற்கு ஏற்றது.

இது முக்கியமாக அதன் தூய வடிவத்தில் அல்ல, ஆனால் உலோகக் கலவைகளின் ஒருங்கிணைந்த அங்கமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அவை, மாலிப்டினம் இருப்பதால், உடைகள் எதிர்ப்பு, வெப்ப எதிர்ப்பு மற்றும் அரிப்பு எதிர்ப்பு ஆகியவற்றில் கணிசமாக பலப்படுத்தப்படுகின்றன.

சில மாலிப்டினம் கலவைகள் தொழில்நுட்ப லூப்ரிகண்டுகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த உலோகம் ஒரு கலவைப் பொருளாகும், இது வலிமை மற்றும் அரிப்பு எதிர்ப்பு இரண்டையும் ஒரே நேரத்தில் பாதிக்கிறது, இது மிகவும் அரிதானது.

வனடியம்

ஒரு வெள்ளி ஷீன் கொண்ட சாம்பல் உலோகம். இது மிகவும் அதிக உருகுநிலை குறியீட்டைக் கொண்டுள்ளது (1920 o C). இது அதன் செயலற்ற தன்மை காரணமாக பல செயல்முறைகளில் முக்கியமாக ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது ஆற்றல் துறையில் ஒரு இரசாயன மின்னோட்ட ஆதாரமாக, கனிம அமிலங்களின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது முதன்மை முக்கியத்துவம் வாய்ந்த தூய உலோகம் அல்ல, மாறாக அதன் சில கலவைகள்.

ரீனியம் மற்றும் அதன் அடிப்படையில் உலோகக் கலவைகள்

டங்ஸ்டனுக்குப் பிறகு எந்த உலோகம் மிகவும் பயனற்றது? இது ரீனியம். அதன் உருகும் தன்மை குறியீடு 3186 o C. இது டங்ஸ்டன் மற்றும் மாலிப்டினம் இரண்டையும் விட வலிமையில் உயர்ந்தது. அதன் பிளாஸ்டிசிட்டி அதிகமாக இல்லை. ரீனியத்தின் தேவை மிகவும் அதிகமாக உள்ளது, ஆனால் உற்பத்தி கடினமாக உள்ளது. இதன் விளைவாக, இது இன்று இருக்கும் மிகவும் விலையுயர்ந்த உலோகமாகும்.

தயாரிக்க பயன்படுகிறது:

• ஜெட் என்ஜின்கள்;
• தெர்மோகப்பிள்கள்;
• ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டர்கள் மற்றும் பிற சாதனங்களுக்கான இழைகள்;
• எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு ஒரு ஊக்கியாக.

பயன்பாட்டின் அனைத்து பகுதிகளும் விலை உயர்ந்தவை, எனவே இது மிகவும் அவசியமான சந்தர்ப்பங்களில் மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதை வேறு எதையும் மாற்றுவதற்கான சாத்தியம் இல்லை.

டைட்டானியம் உலோகக்கலவைகள்

டைட்டானியம் என்பது மிகவும் இலகுவான வெள்ளி-வெள்ளை உலோகமாகும், இது உலோகவியல் தொழில் மற்றும் உலோக வேலைகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது நன்றாக சிதறிய நிலையில் வெடிக்கக்கூடும், எனவே இது ஒரு தீ ஆபத்து.

இது விமானம் மற்றும் ராக்கெட் பொறியியல் மற்றும் கப்பல்கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உடலுடன் அதன் உயிரியல் பொருந்தக்கூடிய தன்மை காரணமாக மருத்துவத்தில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது (புரோஸ்டெசிஸ், துளையிடுதல், உள்வைப்புகள் போன்றவை).

fb.ru

பெயர் மற்றும் பண்புகள் :: SYL.ru

கண்ணாடி மற்றும் பிளாஸ்டிக்குடன் உலோகங்கள் மிகவும் பொதுவான பொருட்களில் ஒன்றாகும். அவை பண்டைய காலங்களிலிருந்து மக்களால் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. நடைமுறையில், மக்கள் உலோகங்களின் பண்புகளைக் கற்றுக்கொண்டனர் மற்றும் உணவுகள், வீட்டுப் பொருட்கள், பல்வேறு கட்டமைப்புகள் மற்றும் கலைப் படைப்புகளை உருவாக்க லாபகரமாக பயன்படுத்தினர். இந்த பொருட்களின் முக்கிய பண்புகள் அவற்றின் பயனற்ற தன்மை மற்றும் கடினத்தன்மை. உண்மையில், ஒரு குறிப்பிட்ட பகுதியில் அவற்றின் பயன்பாடு இந்த குணங்களைப் பொறுத்தது.

உலோகங்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

அனைத்து உலோகங்களும் பின்வரும் பொதுவான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன:

1. நிறம் - ஒரு சிறப்பியல்பு பிரகாசத்துடன் வெள்ளி-சாம்பல். விதிவிலக்குகள்: தாமிரம் மற்றும் தங்கம். அவை முறையே சிவப்பு மற்றும் மஞ்சள் நிறத்தால் வேறுபடுகின்றன.
2. உடல் நிலை ஒரு திடப்பொருளாகும், பாதரசம் தவிர, இது ஒரு திரவமாகும்.
3. ஒவ்வொரு வகை உலோகத்திற்கும் வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் வித்தியாசமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
4. பிளாஸ்டிசிட்டி மற்றும் இணக்கத்தன்மை ஆகியவை குறிப்பிட்ட உலோகத்தைப் பொறுத்து மாறுபடும் அளவுருக்கள்.
5. உருகும் மற்றும் கொதிநிலை - பயனற்ற தன்மை மற்றும் உருகும் தன்மையை தீர்மானிக்கிறது வெவ்வேறு அர்த்தங்கள்அனைத்து பொருட்களுக்கும்.

உலோகங்களின் அனைத்து இயற்பியல் பண்புகளும் படிக லட்டியின் அமைப்பு, அதன் வடிவம், வலிமை மற்றும் இடஞ்சார்ந்த ஏற்பாடு ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது.

உலோகங்களின் ஒளிவிலகல்

உலோகங்களின் நடைமுறை பயன்பாடு பற்றி கேள்வி எழும் போது இந்த அளவுரு முக்கியமானது. விமான கட்டுமானம், கப்பல் கட்டுதல் மற்றும் இயந்திர பொறியியல் போன்ற தேசிய பொருளாதாரத்தின் முக்கிய துறைகளுக்கு, அடிப்படையானது பயனற்ற உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகள் ஆகும். கூடுதலாக, அவை அதிக வலிமை கொண்ட வேலை கருவிகளின் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பலர் வார்ப்பு மற்றும் உருகுவதன் மூலம் பெறுகிறார்கள் முக்கியமான விவரங்கள்மற்றும் தயாரிப்புகள். அவற்றின் வலிமையின் அடிப்படையில், அனைத்து உலோகங்களும் உடையக்கூடிய மற்றும் கடினமானதாக பிரிக்கப்படுகின்றன, மேலும் அவற்றின் பயனற்ற தன்மையின் அடிப்படையில் அவை இரண்டு குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன.

பயனற்ற மற்றும் குறைந்த உருகும் உலோகங்கள்

1. பயனற்ற தன்மை - அவற்றின் உருகுநிலை இரும்பு உருகும் புள்ளியை (1539 °C) மீறுகிறது. பிளாட்டினம், சிர்கோனியம், டங்ஸ்டன், டான்டலம் ஆகியவை இதில் அடங்கும். அத்தகைய உலோகங்களில் சில வகைகள் மட்டுமே உள்ளன. நடைமுறையில், அவை இன்னும் குறைவாகவே பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சில பயன்படுத்தப்படுவதில்லை, ஏனெனில் அவை அதிக கதிரியக்கத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளன, மற்றவை மிகவும் உடையக்கூடியவை மற்றும் தேவையான மென்மை இல்லை, மற்றவை அரிப்புக்கு ஆளாகின்றன, மற்றவை பொருளாதார ரீதியாக சாத்தியமில்லாதவை. எந்த உலோகம் அதிக எதிர்ப்பாற்றல் கொண்டது? இதுவே இந்த கட்டுரையில் விவாதிக்கப்படும்.
2. குறைந்த உருகும் உலோகங்கள் உலோகங்கள் ஆகும், அவை டின் 231.9 டிகிரி செல்சியஸ் உருகுநிலையை விட குறைவான அல்லது அதற்கு சமமான வெப்பநிலையில், அவற்றின் திரட்டல் நிலையை மாற்றும். உதாரணமாக, சோடியம், மாங்கனீசு, தகரம், ஈயம். ரேடியோ மற்றும் மின் பொறியியலில் உலோகங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவை பெரும்பாலும் அரிப்பு எதிர்ப்பு பூச்சுகள் மற்றும் கடத்திகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

டங்ஸ்டன் மிகவும் பயனற்ற உலோகம்

இது ஒரு உலோக பளபளப்புடன் கூடிய கடினமான மற்றும் கனமான பொருளாகும், வெளிர் சாம்பல் நிறம் மற்றும் அதிக ஒளிவிலகல் உள்ளது. இயந்திரம் செய்வது கடினம். அறை வெப்பநிலையில் இது ஒரு உடையக்கூடிய உலோகம் மற்றும் எளிதில் உடைகிறது. இது ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கார்பன் அசுத்தங்களால் மாசுபடுவதால் ஏற்படுகிறது. தொழில்நுட்ப ரீதியாக தூய டங்ஸ்டன் 400 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் பிளாஸ்டிக் ஆகிறது. இது வேதியியல் செயலற்ற தன்மையை வெளிப்படுத்துகிறது மற்றும் மற்ற உறுப்புகளுடன் மோசமாக செயல்படுகிறது. இயற்கையில், டங்ஸ்டன் சிக்கலான கனிமங்களின் வடிவத்தில் நிகழ்கிறது:

• சீலிடிஸ்;
• வொல்ஃப்ராமைட்;
• ஃபெர்பரைட்;
• hübnerite.

தூள் வடிவில் சிக்கலான இரசாயன செயலாக்கத்தைப் பயன்படுத்தி தாதுவிலிருந்து டங்ஸ்டன் பெறப்படுகிறது. அழுத்தும் மற்றும் சிண்டரிங் முறைகளைப் பயன்படுத்தி, எளிய வடிவ பாகங்கள் மற்றும் பார்கள் தயாரிக்கப்படுகின்றன. டங்ஸ்டன் மிகவும் வெப்பநிலை-எதிர்ப்பு உறுப்பு. எனவே, அவர்களால் நூறு ஆண்டுகளாக உலோகத்தை மென்மையாக்க முடியவில்லை. பல ஆயிரம் டிகிரி வரை வெப்பமடையக்கூடிய உலைகள் இல்லை. டங்ஸ்டன் மிகவும் பயனற்ற உலோகம் என்று விஞ்ஞானிகள் நிரூபித்துள்ளனர். கோட்பாட்டு தரவுகளின்படி, சீபோர்ஜியம் அதிக பயனற்ற தன்மையைக் கொண்டுள்ளது என்று ஒரு கருத்து இருந்தாலும், இது ஒரு கதிரியக்க உறுப்பு மற்றும் குறுகிய ஆயுட்காலம் இருப்பதால் இதை உறுதியாகக் கூற முடியாது.

வரலாற்று தகவல்கள்

பிரபல ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் கார்ல் ஷீலே, ஒரு மருந்தாளரின் தொழிலைக் கொண்டிருந்தார், ஒரு சிறிய ஆய்வகத்தில் மாங்கனீசு, பேரியம், குளோரின் மற்றும் ஆக்ஸிஜனைக் கண்டுபிடித்தார், பல சோதனைகளை நடத்தினார். 1781 இல் அவர் இறப்பதற்குச் சற்று முன்பு, டங்ஸ்டன் கனிமமானது, அப்போது அறியப்படாத அமிலத்தின் உப்பு என்பதைக் கண்டுபிடித்தார். இரண்டு வருட வேலைக்குப் பிறகு, அவரது மாணவர்கள், இரண்டு டி'எலுயர் சகோதரர்கள் (ஸ்பானிஷ் வேதியியலாளர்கள்), கனிமத்திலிருந்து ஒரு புதிய இரசாயன தனிமத்தை தனிமைப்படுத்தி அதற்கு டங்ஸ்டன் என்று பெயரிட்டனர். ஒரு நூற்றாண்டுக்குப் பிறகு, டங்ஸ்டன் - மிகவும் பயனற்ற உலோகம் - தொழில்துறையில் ஒரு உண்மையான புரட்சியை ஏற்படுத்தியது.

டங்ஸ்டனின் வெட்டு பண்புகள்

1864 ஆம் ஆண்டில், ஆங்கில விஞ்ஞானி ராபர்ட் மஸ்செட், டங்ஸ்டனை எஃகுக்கு ஒரு கலவை சேர்க்கையாகப் பயன்படுத்தினார், இது சிவப்பு வெப்பத்தைத் தாங்கி மேலும் கடினத்தன்மையை அதிகரிக்கும். இதன் விளைவாக எஃகு செய்யப்பட்ட வெட்டிகள், உலோக வெட்டு வேகத்தை 1.5 மடங்கு அதிகரித்தது, அது நிமிடத்திற்கு 7.5 மீட்டர் ஆனது.

இந்த திசையில் பணிபுரியும், விஞ்ஞானிகள் புதிய தொழில்நுட்பங்களைப் பெற்றனர், டங்ஸ்டனைப் பயன்படுத்தி உலோக செயலாக்கத்தின் வேகத்தை அதிகரித்தனர். 1907 ஆம் ஆண்டில், கோபால்ட் மற்றும் குரோமியம் கொண்ட டங்ஸ்டனின் புதிய கலவை தோன்றியது, இது வெட்டு வேகத்தை அதிகரிக்கும் திறன் கொண்ட கடினமான உலோகக் கலவைகளின் நிறுவனர் ஆனது. தற்போது, ​​இது நிமிடத்திற்கு 2000 மீட்டராக அதிகரித்துள்ளது, மேலும் இவை அனைத்தும் டங்ஸ்டனுக்கு நன்றி - மிகவும் பயனற்ற உலோகம்.

டங்ஸ்டனின் பயன்பாடுகள்

இந்த உலோகம் ஒப்பீட்டளவில் அதிக விலையைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் இயந்திரத்தனமாக செயலாக்க கடினமாக உள்ளது, எனவே இது ஒத்த பண்புகளின் பிற பொருட்களுடன் மாற்ற முடியாத இடத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. டங்ஸ்டன் அதிக வெப்பநிலையைத் தாங்குகிறது, குறிப்பிடத்தக்க வலிமையைக் கொண்டுள்ளது, கடினத்தன்மை, நெகிழ்ச்சி மற்றும் பயனற்ற தன்மையைக் கொண்டுள்ளது, எனவே இது தொழில்துறையின் பல பகுதிகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

• உலோகவியல். இது டங்ஸ்டனின் முக்கிய நுகர்வோர் ஆகும், இது உயர்தர அலாய் ஸ்டீல்களை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது.
• எலக்ட்ரோடெக்னிக்கல். மிகவும் பயனற்ற உலோகத்தின் உருகுநிலை கிட்டத்தட்ட 3400 °C ஆகும். உலோகத்தின் பயனற்ற தன்மை, ஒளிரும் இழைகள், லைட்டிங் மற்றும் மின்னணு விளக்குகளில் கொக்கிகள், மின்முனைகள், எக்ஸ்ரே குழாய்கள் மற்றும் மின் தொடர்புகளின் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது.

• இயந்திர பொறியியல். டங்ஸ்டன் கொண்ட இரும்புகளின் அதிகரித்த வலிமை காரணமாக, திடமான போலி ரோட்டர்கள், கியர்கள், கிரான்ஸ்காஃப்ட்கள் மற்றும் இணைக்கும் தண்டுகள் தயாரிக்கப்படுகின்றன.
• விமான போக்குவரத்து. கடினமான மற்றும் வெப்ப-எதிர்ப்பு உலோகக் கலவைகளை உருவாக்கப் பயன்படுத்தப்படும் மிகவும் பயனற்ற உலோகம் எது, இதில் இருந்து விமான இயந்திரங்கள், மின்சார வெற்றிட சாதனங்கள் மற்றும் ஒளிரும் இழைகள் தயாரிக்கப்படுகின்றன? பதில் எளிது - இது டங்ஸ்டன்.
• விண்வெளி. டங்ஸ்டன் கொண்ட எஃகு ஜெட் முனைகள் மற்றும் ஜெட் என்ஜின்களுக்கான தனிப்பட்ட கூறுகளை உருவாக்க பயன்படுகிறது.
• இராணுவம். உலோகத்தின் அதிக அடர்த்தி கவசம்-துளையிடும் குண்டுகள், தோட்டாக்கள், டார்பிடோக்கள், குண்டுகள் மற்றும் தொட்டிகளுக்கான கவச பாதுகாப்பு மற்றும் கையெறி குண்டுகளை உற்பத்தி செய்வதை சாத்தியமாக்குகிறது.
• இரசாயனம். அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுக்கு எதிரான எதிர்ப்பு டங்ஸ்டன் கம்பி வடிகட்டி கண்ணிகளுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதத்தை மாற்ற டங்ஸ்டன் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• ஜவுளி. டங்ஸ்டிக் அமிலம் துணிகளுக்கு சாயமாகவும், சோடியம் டங்ஸ்டேட் தோல், பட்டு, நீர்ப்புகா மற்றும் தீ-எதிர்ப்பு துணிகள் தயாரிக்கவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தொழில்துறையின் பல்வேறு பகுதிகளில் டங்ஸ்டனின் பயன்பாடுகளின் மேலே உள்ள பட்டியல் இந்த உலோகத்தின் உயர் மதிப்பைக் குறிக்கிறது.

டங்ஸ்டனுடன் உலோகக் கலவைகள் தயாரித்தல்

உலகின் மிகவும் பயனற்ற உலோகமான டங்ஸ்டன், பொருட்களின் பண்புகளை மேம்படுத்த மற்ற உறுப்புகளுடன் கலவைகளை உருவாக்கப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. டங்ஸ்டனைக் கொண்ட உலோகக்கலவைகள் பொதுவாக தூள் உலோகவியல் தொழில்நுட்பத்தைப் பயன்படுத்தி தயாரிக்கப்படுகின்றன, ஏனெனில் வழக்கமான முறை அனைத்து உலோகங்களையும் அதன் உருகும் புள்ளியில் ஆவியாகும் திரவங்கள் அல்லது வாயுக்களாக மாற்றுகிறது. ஆக்சிஜனேற்றத்தைத் தவிர்ப்பதற்காக ஒரு வெற்றிடம் அல்லது ஆர்கான் வளிமண்டலத்தில் இணைவு செயல்முறை நடைபெறுகிறது. உலோகப் பொடிகளின் கலவை அழுத்தி, சின்டர் செய்து உருகுகிறது. சில சந்தர்ப்பங்களில், டங்ஸ்டன் தூள் மட்டுமே அழுத்தப்பட்டு சின்டர் செய்யப்படுகிறது, பின்னர் நுண்துளை பணிப்பகுதி மற்றொரு உலோகத்தின் உருகினால் நிறைவுற்றது. வெள்ளி மற்றும் தாமிரத்துடன் கூடிய டங்ஸ்டன் கலவைகள் இந்த வழியில் பெறப்படுகின்றன. மாலிப்டினம், டான்டலம், குரோமியம் மற்றும் நியோபியம் ஆகியவற்றுடன் கூடிய உலோகக் கலவைகளில் வெப்ப எதிர்ப்பு, கடினத்தன்மை மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்ப்பை அதிகப் பயனற்ற உலோகத்தின் சிறிய சேர்க்கைகள் கூட அதிகரிக்கின்றன. இந்த வழக்கில் உள்ள விகிதாச்சாரங்கள் தொழில்துறையின் தேவைகளைப் பொறுத்து முற்றிலும் எதுவும் இருக்கலாம். இரும்பு, கோபால்ட் மற்றும் நிக்கல் கொண்ட கூறுகளின் விகிதத்தைப் பொறுத்து மிகவும் சிக்கலான உலோகக் கலவைகள் பின்வரும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன:

• காற்றில் மங்காது;
• நல்ல இரசாயன எதிர்ப்பு உள்ளது;
• சிறந்த இயந்திர பண்புகள் உள்ளன: கடினத்தன்மை மற்றும் உடைகள் எதிர்ப்பு.

டங்ஸ்டன் பெரிலியம், டைட்டானியம் மற்றும் அலுமினியத்துடன் சிக்கலான சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. அவை அதிக வெப்பநிலையில் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு எதிர்ப்பு, அதே போல் வெப்ப எதிர்ப்பு ஆகியவற்றால் வேறுபடுகின்றன.

உலோகக்கலவைகளின் பண்புகள்

நடைமுறையில், டங்ஸ்டன் பெரும்பாலும் மற்ற உலோகங்களின் குழுவுடன் இணைக்கப்படுகிறது. குரோமியம், கோபால்ட் மற்றும் நிக்கல் கொண்ட டங்ஸ்டன் சேர்மங்கள், அமிலங்களுக்கு அதிக எதிர்ப்பைக் கொண்டவை, உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அறுவை சிகிச்சை கருவிகள். மற்றும் சிறப்பு வெப்ப-எதிர்ப்பு உலோகக்கலவைகள், டங்ஸ்டனைத் தவிர - மிகவும் பயனற்ற உலோகம், குரோமியம், நிக்கல், அலுமினியம் மற்றும் நிக்கல் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. டங்ஸ்டன், கோபால்ட் மற்றும் இரும்பு ஆகியவை காந்த எஃகின் சிறந்த தரங்களாகும்.

மிகவும் உருகும் மற்றும் பயனற்ற உலோகங்கள்

குறைந்த உருகும் உலோகங்களில் அனைத்து உலோகங்களும் அடங்கும், அதன் உருகுநிலையானது தகரத்தை விட (231.9 °C) குறைவாக உள்ளது. இந்த குழுவின் கூறுகள் மின் மற்றும் ரேடியோ பொறியியலில், அரிப்பு எதிர்ப்பு பூச்சுகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் அவை உராய்வு எதிர்ப்பு உலோகக் கலவைகளின் பகுதியாகும். மெர்குரி, அதன் உருகும் புள்ளி -38.89 °C, அறை வெப்பநிலையில் ஒரு திரவம் மற்றும் அறிவியல் கருவிகள், பாதரச விளக்குகள், திருத்திகள், சுவிட்சுகள் மற்றும் குளோரின் உற்பத்தியில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உருகும் குழுவில் உள்ள மற்ற உலோகங்களுடன் ஒப்பிடும்போது பாதரசம் மிகக் குறைந்த உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது. இரும்பை விட (1539 °C) உருகும் புள்ளி அதிகமாக இருக்கும் அனைத்து உலோகங்களும் பயனற்ற உலோகங்களில் அடங்கும். அவை பெரும்பாலும் அலாய் ஸ்டீல்களின் உற்பத்தியில் சேர்க்கைகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் அவை சில சிறப்பு உலோகக் கலவைகளுக்கு அடிப்படையாகவும் செயல்படும். 3420 °C இன் அதிகபட்ச உருகுநிலையைக் கொண்ட டங்ஸ்டன், அதன் தூய வடிவில் முக்கியமாக மின் விளக்குகளில் உள்ள இழைகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

குறுக்கெழுத்து புதிர்களில் அடிக்கடி கேள்விகள் கேட்கப்படுகின்றன: எந்த உலோகம் மிகவும் உருகக்கூடியது அல்லது மிகவும் பயனற்றது? இப்போது, ​​தயக்கமின்றி, நீங்கள் பதிலளிக்கலாம்: மிகவும் உருகக்கூடியது பாதரசம், மற்றும் மிகவும் பயனற்றது டங்ஸ்டன்.

வன்பொருள் பற்றி சுருக்கமாக

இந்த உலோகம் முக்கிய கட்டமைப்பு பொருள் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இரும்பு பாகங்கள் ஒரு விண்கலம் அல்லது நீர்மூழ்கிக் கப்பலில் காணப்படுகின்றன, மேலும் சமையலறையில் கட்லரி மற்றும் பல்வேறு அலங்காரங்கள் வடிவில் உள்ளன. இந்த உலோகம் வெள்ளி-சாம்பல் நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது, மென்மை, நீர்த்துப்போகும் தன்மை மற்றும் காந்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இரும்பு மிகவும் சுறுசுறுப்பான உறுப்பு ஆகும், இது காற்றில் ஒரு ஆக்சைடு படம் உருவாகிறது, இது எதிர்வினையின் தொடர்ச்சியைத் தடுக்கிறது. ஈரமான சூழலில் துரு தோன்றும்.

இரும்பு உருகும் புள்ளி

இரும்புக்கு நீர்த்துப்போகும் தன்மை உள்ளது, எளிதில் போலியானது மற்றும் வார்ப்பது கடினம். இந்த நீடித்த உலோகம் இயந்திரத்தனமாக எளிதில் செயலாக்கப்படுகிறது மற்றும் காந்த இயக்கிகளின் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. நல்ல இணக்கத்தன்மை அதை அலங்கார அலங்காரங்களுக்கு பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது. இரும்பு மிகவும் பயனற்ற உலோகமா? அதன் உருகுநிலை 1539 °C என்பது குறிப்பிடத்தக்கது. மற்றும் வரையறையின்படி, பயனற்ற உலோகங்களில் உலோகங்கள் அடங்கும், அதன் உருகுநிலை இரும்பை விட அதிகமாக உள்ளது.

இரும்பு மிகவும் பயனற்ற உலோகம் அல்ல, மேலும் இந்த உறுப்புகளின் குழுவிற்கும் சொந்தமானது அல்ல என்று நாம் உறுதியாகக் கூறலாம். இது நடுத்தர உருகும் பொருட்களுக்கு சொந்தமானது. மிகவும் பயனற்ற உலோகம் எது? அத்தகைய கேள்வி உங்களை இப்போது ஆச்சரியத்தில் ஆழ்த்தாது. நீங்கள் பாதுகாப்பாக பதிலளிக்கலாம் - இது டங்ஸ்டன்.

ஒரு முடிவுக்கு பதிலாக

உலகளவில் வருடத்திற்கு சுமார் முப்பதாயிரம் டன் டங்ஸ்டன் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. இந்த உலோகம் நிச்சயமாக கருவிகளை தயாரிப்பதற்கான சிறந்த எஃகு தரங்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. உற்பத்தி செய்யப்படும் டங்ஸ்டனில் 95% வரை உலோகத் தேவைகளுக்காகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. செயல்முறையின் செலவைக் குறைக்க, அவர்கள் முக்கியமாக 80% டங்ஸ்டன் மற்றும் 20% இரும்பு ஆகியவற்றைக் கொண்ட மலிவான கலவையைப் பயன்படுத்துகின்றனர். டங்ஸ்டனின் பண்புகளைப் பயன்படுத்தி, அதன் செம்பு மற்றும் நிக்கல் கலவையானது கதிரியக்கப் பொருட்களைச் சேமிக்கப் பயன்படும் கொள்கலன்களை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது. கதிரியக்க சிகிச்சையில், அதே அலாய் திரைகளை உருவாக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது நம்பகமான பாதுகாப்பை வழங்குகிறது.

www.syl.ru

அட்டவணையில் வெவ்வேறு உலோகங்களின் உருகும் புள்ளிகள்

ஒவ்வொரு உலோகம் மற்றும் உலோகக்கலவைக்கும் அதன் சொந்த தனித்தன்மை வாய்ந்த இயற்பியல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள் உள்ளன, அவற்றில் குறைந்தபட்சம் உருகும் புள்ளி அல்ல. செயல்முறையே ஒரு உடலை ஒரு திரட்டல் நிலையில் இருந்து மற்றொரு நிலைக்கு மாற்றுவதைக் குறிக்கிறது, இந்த விஷயத்தில், ஒரு திடமான படிக நிலையிலிருந்து ஒரு திரவ நிலைக்கு மாறுகிறது. ஒரு உலோகத்தை உருகுவதற்கு, உருகும் வெப்பநிலையை அடையும் வரை அதற்கு வெப்பத்தைப் பயன்படுத்துவது அவசியம். அதனுடன், அது இன்னும் திடமான நிலையில் இருக்க முடியும், ஆனால் மேலும் வெளிப்பாடு மற்றும் அதிகரித்த வெப்பத்துடன், உலோகம் உருகத் தொடங்குகிறது. வெப்பநிலை குறைக்கப்பட்டால், அதாவது, சில வெப்பம் அகற்றப்பட்டால், உறுப்பு கடினமாகிவிடும்.

எந்த உலோகத்தின் மிக உயர்ந்த உருகுநிலை டங்ஸ்டனுக்கு சொந்தமானது: இது 3422C o, பாதரசத்திற்கு மிகக் குறைவானது: உறுப்பு ஏற்கனவே - 39C o இல் உருகும். ஒரு விதியாக, உலோகக்கலவைகளுக்கான சரியான மதிப்பை தீர்மானிக்க முடியாது: இது கூறுகளின் சதவீதத்தைப் பொறுத்து கணிசமாக மாறுபடும். அவை பொதுவாக எண் இடைவெளியாக எழுதப்படும்.

அது எப்படி நடக்கிறது

அனைத்து உலோகங்களும் உருகுவது தோராயமாக ஒரே மாதிரியாக நிகழ்கிறது - வெளிப்புற அல்லது உள் வெப்பத்தைப் பயன்படுத்துதல். முதலாவது வெப்ப உலைகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இரண்டாவதாக, உயர் அதிர்வெண் கொண்ட மின்காந்த புலத்தில் மின்சாரம் அல்லது தூண்டல் வெப்பத்தை அனுப்புவதன் மூலம் எதிர்ப்பு வெப்பமாக்கல் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இரண்டு விருப்பங்களும் உலோகத்தை தோராயமாக சமமாக பாதிக்கின்றன.

வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, ​​தி மூலக்கூறுகளின் வெப்ப அதிர்வுகளின் வீச்சு, லட்டுகளில் உள்ள கட்டமைப்பு குறைபாடுகள் எழுகின்றன, இடப்பெயர்வுகள், அணு தாவல்கள் மற்றும் பிற தொந்தரவுகளின் வளர்ச்சியில் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன. இது அணுக்கரு பிணைப்புகளின் முறிவுடன் சேர்ந்து, குறிப்பிட்ட அளவு ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது. அதே நேரத்தில், உடலின் மேற்பரப்பில் ஒரு அரை-திரவ அடுக்கு உருவாகிறது. லட்டு அழிவு மற்றும் குறைபாடு திரட்சியின் காலம் உருகுதல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

உலோகப் பிரிப்பு

உருகும் புள்ளியைப் பொறுத்து, உலோகங்கள் பின்வருமாறு பிரிக்கப்படுகின்றன:

1. குறைந்த உருகும்: அவர்களுக்கு 600C o க்கு மேல் தேவையில்லை. இது துத்தநாகம், ஈயம், தொங்கும், தகரம்.
2. நடுத்தர உருகுநிலை: உருகுநிலை 600C முதல் 1600C வரை இருக்கும். இவை தங்கம், தாமிரம், அலுமினியம், மெக்னீசியம், இரும்பு, நிக்கல் மற்றும் அனைத்து கூறுகளிலும் பாதிக்கும் மேற்பட்டவை.
3. பயனற்ற தன்மை: உலோக திரவத்தை உருவாக்க 1600C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலை தேவைப்படுகிறது. குரோமியம், டங்ஸ்டன், மாலிப்டினம், டைட்டானியம் ஆகியவை இதில் அடங்கும்.

உருகும் புள்ளியைப் பொறுத்து உருகும் கருவியும் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டது. அதிக காட்டி, அது வலுவாக இருக்க வேண்டும். அட்டவணையில் இருந்து உங்களுக்கு தேவையான உறுப்பு வெப்பநிலையை நீங்கள் கண்டுபிடிக்கலாம்.

மற்றொரு முக்கியமான அளவு கொதிநிலை. இது கொதிக்கும் திரவங்களின் செயல்முறை தொடங்கும் மதிப்பு, இது வெப்பநிலைக்கு ஒத்திருக்கிறது நிறைவுற்ற நீராவி, இது கொதிக்கும் திரவத்தின் தட்டையான மேற்பரப்பிற்கு மேலே உருவாகிறது. இது பொதுவாக உருகுநிலையை விட இரண்டு மடங்கு அதிகமாகும்.

இரண்டு மதிப்புகளும் பொதுவாக சாதாரண அழுத்தத்தில் கொடுக்கப்படுகின்றன. தங்களுக்கு இடையே அவர்கள் நேரடியாக விகிதாசார.

1. அழுத்தம் அதிகரிக்கும் போது, ​​உருகும் அளவு அதிகரிக்கிறது.
2. அழுத்தம் குறையும் போது, ​​உருகும் அளவு குறைகிறது.

குறைந்த உருகும் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் அட்டவணை (600C o வரை)

நடுத்தர உருகும் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் அட்டவணை (600C முதல் 1600C வரை)

பயனற்ற உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் அட்டவணை (1600C o மேல்)

ஸ்டானோக்.குரு

பயனற்ற உலோகங்கள் - பட்டியல் மற்றும் பயன்பாட்டின் நோக்கம்

பயனற்ற உலோகங்கள் 19 ஆம் நூற்றாண்டின் இறுதியில் இருந்து அறியப்படுகின்றன. அப்போது அவர்களால் எந்தப் பயனும் இல்லை. அவர்கள் பயன்படுத்தப்பட்ட ஒரே தொழில் மின் பொறியியல், பின்னர் மிகக் குறைந்த அளவுகளில். ஆனால் கடந்த நூற்றாண்டின் 50 களில் சூப்பர்சோனிக் விமான போக்குவரத்து மற்றும் ராக்கெட் தொழில்நுட்பத்தின் வளர்ச்சியுடன் எல்லாம் வியத்தகு முறையில் மாறியது. உற்பத்திக்கு 1000 ºC க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் குறிப்பிடத்தக்க சுமைகளைத் தாங்கக்கூடிய புதிய பொருட்கள் தேவைப்பட்டன.

பயனற்ற உலோகங்களின் பட்டியல் மற்றும் பண்புகள்

திட நிலையிலிருந்து திரவ நிலைக்கு மாறுதல் வெப்பநிலையின் அதிகரித்த மதிப்பால் ஒளிவிலகல் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. 1875 ºC மற்றும் அதற்கு மேல் உருகும் உலோகங்கள் பயனற்ற உலோகங்கள் என வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. உருகும் வெப்பநிலையை அதிகரிக்கும் பொருட்டு, இவை பின்வரும் வகைகளை உள்ளடக்குகின்றன:

• வனடியம்
• ரோடியம்
• ஹாஃப்னியம்
• ருத்தேனியம்
• மின்னிழைமம்
• இரிடியம்
• டான்டலம்
• மாலிப்டினம்
• விஞ்சிமம்
• அரிமம்
• நியோபியம்.

வைப்புத்தொகைகளின் எண்ணிக்கை மற்றும் உற்பத்தியின் அளவு ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் நவீன உற்பத்தியானது டங்ஸ்டன், மாலிப்டினம், வெனடியம் மற்றும் குரோமியம் ஆகியவற்றால் மட்டுமே திருப்திப்படுத்தப்படுகிறது. ருத்தேனியம், இரிடியம், ரோடியம் மற்றும் ஆஸ்மியம் ஆகியவை இயற்கை நிலைகளில் மிகவும் அரிதானவை. அவர்களின் ஆண்டு உற்பத்தி 1.6 டன்களுக்கு மேல் இல்லை.

வெப்ப-எதிர்ப்பு உலோகங்கள் பின்வரும் முக்கிய குறைபாடுகளைக் கொண்டுள்ளன:

• அதிகரித்த குளிர் உடையக்கூடிய தன்மை. இது குறிப்பாக டங்ஸ்டன், மாலிப்டினம் மற்றும் குரோமியம் ஆகியவற்றில் உச்சரிக்கப்படுகிறது. ஒரு உலோகத்தின் ஒரு மிருதுவான நிலைக்கு மாற்றும் வெப்பநிலை 100 ºC க்கு சற்று அதிகமாக உள்ளது, இது அழுத்தத்தின் கீழ் அவற்றை செயலாக்கும்போது சிரமத்தை உருவாக்குகிறது.
• ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு உறுதியற்ற தன்மை. இதன் காரணமாக, 1000 ºC க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில், பயனற்ற உலோகங்கள் அவற்றின் மேற்பரப்பில் கால்வனிக் பூச்சுகளின் பூர்வாங்க பயன்பாட்டுடன் மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகின்றன. குரோமியம் ஆக்சிஜனேற்ற செயல்முறைகளுக்கு மிகவும் எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டது, ஆனால் ஒரு பயனற்ற உலோகமாக இது மிகக் குறைந்த உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது.

நியோபியம் மற்றும் மாலிப்டினம் ஆகியவை மிகவும் நம்பிக்கைக்குரிய பயனற்ற உலோகங்கள். இது இயற்கையில் அவற்றின் பரவல் காரணமாகும், இதன் விளைவாக, இந்த குழுவின் பிற கூறுகளுடன் ஒப்பிடுகையில் குறைந்த விலை.

இயற்கையில் காணப்படும் மிகவும் பயனற்ற உலோகம் டங்ஸ்டன் ஆகும். 1800ºCக்கு மேல் சுற்றுப்புற வெப்பநிலையில் அதன் இயந்திர பண்புகள் குறையாது. ஆனால் மேலே பட்டியலிடப்பட்டுள்ள குறைபாடுகள் மற்றும் அதிகரித்த அடர்த்தி உற்பத்தியில் அதன் பயன்பாட்டின் நோக்கத்தை கட்டுப்படுத்துகிறது. ஒரு தூய உலோகமாக, இது குறைவாகவும் குறைவாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆனால் கலப்பு கூறுகளாக டங்ஸ்டனின் மதிப்பு அதிகரிக்கிறது.

இயற்பியல் மற்றும் இயந்திர பண்புகள்

உயர் உருகுநிலை (பயனற்ற) உலோகங்கள் மாற்றம் கூறுகள் ஆகும். கால அட்டவணையின்படி, அவற்றில் 2 வகைகள் உள்ளன:

• துணைக்குழு 5A - டான்டலம், வெனடியம் மற்றும் நியோபியம்.
• துணைக்குழு 6A - டங்ஸ்டன், குரோமியம் மற்றும் மாலிப்டினம்.

வெனடியம் குறைந்த அடர்த்தி கொண்டது - 6100 கிலோ/மீ3, டங்ஸ்டன் அதிக அடர்த்தி கொண்டது - 19300 கிலோ/மீ3. மீதமுள்ள உலோகங்களின் குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு இந்த மதிப்புகளுக்குள் உள்ளது. இந்த உலோகங்கள் நேரியல் விரிவாக்கம், குறைக்கப்பட்ட நெகிழ்ச்சி மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் ஆகியவற்றின் குறைந்த குணகத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

இந்த உலோகங்கள் மின்சாரத்தை நன்றாக கடத்துவதில்லை, ஆனால் சூப்பர் கண்டக்டிவிட்டி தரம் கொண்டவை. உலோகத்தின் வகையைப் பொறுத்து சூப்பர் கண்டக்டிங் ஆட்சியின் வெப்பநிலை 0.05-9 K ஆகும்.

முற்றிலும் அனைத்து பயனற்ற உலோகங்களும் அறை நிலைமைகளின் கீழ் அதிகரித்த டக்டிலிட்டி மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. டங்ஸ்டன் மற்றும் மாலிப்டினம் ஆகியவை அதிக வெப்ப எதிர்ப்பின் காரணமாக மற்ற உலோகங்களிலிருந்து தனித்து நிற்கின்றன.

அரிப்பு எதிர்ப்பு

வெப்ப-எதிர்ப்பு உலோகங்கள் பெரும்பாலான வகையான ஆக்கிரமிப்பு சூழல்களுக்கு அதிக எதிர்ப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. துணைக்குழுக்கள் 5A இன் உறுப்புகளின் அரிப்பு எதிர்ப்பு வெனடியம் முதல் டான்டலம் வரை அதிகரிக்கிறது. உதாரணமாக, 25 ºC இல் வெனடியம் அக்வா ரெஜியாவில் கரைகிறது, அதே நேரத்தில் நியோபியம் இந்த அமிலத்தை நோக்கி முற்றிலும் செயலற்றதாக இருக்கும்.

டான்டலம், வெனடியம் மற்றும் நியோபியம் ஆகியவை உருகிய கார உலோகங்களுக்கு எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டவை. அவற்றின் கலவையில் ஆக்ஸிஜன் இல்லை, இது இரசாயன எதிர்வினையின் தீவிரத்தை கணிசமாக அதிகரிக்கிறது.

மாலிப்டினம், குரோமியம் மற்றும் டங்ஸ்டன் ஆகியவை அரிப்புக்கு அதிக எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளன. எனவே, வெனடியத்தை தீவிரமாக கரைக்கும் நைட்ரிக் அமிலம், மாலிப்டினத்தில் மிகக் குறைவான விளைவைக் கொண்டுள்ளது. 20 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் இந்த எதிர்வினை முற்றிலும் நின்றுவிடும்.

அனைத்து பயனற்ற உலோகங்களும் வாயுக்களுடன் இரசாயன பிணைப்புகளில் உடனடியாக நுழைகின்றன. நியோபியத்தால் சுற்றுச்சூழலில் இருந்து ஹைட்ரஜனை உறிஞ்சுவது 250 ºC இல் நிகழ்கிறது. 500 ºC இல் டான்டலம். இந்த செயல்முறைகளை நிறுத்த ஒரே வழி 1000 ºC இல் வெற்றிட அனீலிங் செய்வதாகும். டங்ஸ்டன், குரோமியம் மற்றும் மாலிப்டினம் ஆகியவை வாயுக்களுடன் தொடர்பு கொள்ள மிகவும் குறைவான வாய்ப்புகள் உள்ளன என்பது குறிப்பிடத்தக்கது.

முன்பு குறிப்பிட்டபடி, குரோமியம் மட்டுமே ஆக்சிஜனேற்றத்தை எதிர்க்கும். இந்த பண்பு அதன் மேற்பரப்பில் குரோமியம் ஆக்சைடு ஒரு திடமான படத்தை உருவாக்கும் திறன் காரணமாக உள்ளது. குரோமியத்தால் ஆக்சிஜனைக் கரைப்பது 700 C இல் மட்டுமே நிகழ்கிறது. மற்ற பயனற்ற உலோகங்களுக்கு, ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்முறைகள் தோராயமாக 550 ºC இல் தொடங்குகின்றன.

குளிர் உடையக்கூடிய தன்மை

உற்பத்தியில் வெப்ப-எதிர்ப்பு உலோகங்களின் பயன்பாட்டின் பரவலானது குளிர் உடையக்கூடிய தன்மைக்கு அவற்றின் அதிகரித்த போக்கால் தடைபட்டுள்ளது. இதன் பொருள் வெப்பநிலை ஒரு குறிப்பிட்ட நிலைக்கு கீழே குறையும் போது, ​​உலோகத்தின் உடையக்கூடிய தன்மை கூர்மையாக அதிகரிக்கிறது. வெனடியத்திற்கு இந்த வெப்பநிலை -195 ºC, நியோபியம் -120 ºC மற்றும் டங்ஸ்டன் +330 ºC.

வெப்ப-எதிர்ப்பு உலோகங்களில் குளிர் உடையக்கூடிய தன்மை இருப்பது அவற்றின் கலவையில் உள்ள அசுத்தங்களின் உள்ளடக்கம் காரணமாகும். சிறப்புத் தூய்மையின் மாலிப்டினம் (99.995%) திரவ நைட்ரஜனின் வெப்பநிலை வரை அதிகரித்த பிளாஸ்டிக் பண்புகளைத் தக்க வைத்துக் கொள்கிறது. ஆனால் 0.1% ஆக்சிஜனின் அறிமுகம் குளிர் உடையக்கூடிய புள்ளியை -20 C க்கு மாற்றுகிறது.

பயன்பாட்டு பகுதிகள்

40 களின் நடுப்பகுதி வரை, மின் துறையில் தாமிரம் மற்றும் நிக்கல் அடிப்படையில் இரும்பு அல்லாத எஃகு உலோகக் கலவைகளின் இயந்திர பண்புகளை மேம்படுத்துவதற்கு, பயனற்ற உலோகங்கள் கலப்பு கூறுகளாக மட்டுமே பயன்படுத்தப்பட்டன. மாலிப்டினம் மற்றும் டங்ஸ்டன் கலவைகள் கடினமான உலோகக் கலவைகள் தயாரிப்பிலும் பயன்படுத்தப்பட்டன.

விமானப் போக்குவரத்து, அணுசக்தித் தொழில் மற்றும் ராக்கெட் அறிவியலின் செயலில் வளர்ச்சியுடன் தொடர்புடைய தொழில்நுட்பப் புரட்சி பயனற்ற உலோகங்களைப் பயன்படுத்துவதற்கான புதிய வழிகளைக் கண்டறிந்துள்ளது. புதிய பயன்பாடுகளின் பகுதி பட்டியல் இங்கே:

• ஹெட் யூனிட் மற்றும் ராக்கெட் பிரேம்களுக்கான வெப்பக் கவசங்களின் உற்பத்தி.
• சூப்பர்சோனிக் விமானத்திற்கான கட்டமைப்புப் பொருள்.
• விண்கலத்தின் தேன்கூடு பேனலுக்கான பொருளாக நியோபியம் செயல்படுகிறது. ராக்கெட் அறிவியலில் இது வெப்பப் பரிமாற்றிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• தெர்மோஜெட் மற்றும் ராக்கெட் எஞ்சின் கூறுகள்: முனைகள், வால் ஓரங்கள், விசையாழி கத்திகள், முனை மடல்கள்.
• அணுசக்தி தொழிற்துறையில் இணைவு உலை எரிபொருள் கூறுகளின் மெல்லிய சுவர் குழாய்களை தயாரிப்பதற்கு வெனடியம் அடிப்படையாகும்.
• டங்ஸ்டன் மின் விளக்குகளின் இழையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• கண்ணாடி உருகுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படும் மின்முனைகளின் உற்பத்தியில் மாலிப்டினம் அதிகளவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கூடுதலாக, மாலிப்டினம் என்பது ஊசி அச்சுகளை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படும் ஒரு உலோகமாகும்.
• பகுதிகளின் சூடான செயலாக்கத்திற்கான கருவிகளின் உற்பத்தி.

prompriem.ru

பூமியில் மிகவும் ஒளிவிலகல் உலோகம்

ஆர்வமுள்ளவர்கள் கேள்வியில் ஆர்வமாக இருக்கலாம், எந்த உலோகம் மிகவும் பயனற்றது? அதற்குப் பதிலளிப்பதற்கு முன், பயனற்ற தன்மையின் கருத்தைப் புரிந்துகொள்வது மதிப்பு. அறிவியலுக்குத் தெரிந்த அனைத்து உலோகங்களும் படிக லட்டியில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்புகளின் நிலைத்தன்மையின் மாறுபட்ட அளவு காரணமாக வெவ்வேறு உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன. பலவீனமான பிணைப்பு, அதை உடைக்க தேவையான வெப்பநிலை குறைவாக இருக்கும்.

உலகின் மிகவும் பயனற்ற உலோகங்கள் அவற்றின் தூய வடிவத்தில் அல்லது தீவிர வெப்ப நிலைகளின் கீழ் செயல்படும் பாகங்களை உற்பத்தி செய்ய உலோகக் கலவைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவை அதிக வெப்பநிலையை திறம்பட தாங்கும் மற்றும் அலகுகளின் இயக்க ஆயுளை கணிசமாக நீட்டிக்கும். ஆனால் இந்த குழுவின் உலோகங்களின் வெப்ப விளைவுகளுக்கு எதிர்ப்பானது உலோகவியலாளர்களை அவற்றின் உற்பத்தியின் தரமற்ற முறைகளை நாடுவதற்கு கட்டாயப்படுத்துகிறது.

எந்த உலோகம் அதிக எதிர்ப்பாற்றல் கொண்டது?

1781 ஆம் ஆண்டில் ஸ்வீடிஷ் விஞ்ஞானி கார்ல் வில்ஹெல்ம் ஷீலே என்பவரால் பூமியில் மிகவும் பயனற்ற உலோகம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. புதிய பொருள் டங்ஸ்டன் என்று அழைக்கப்படுகிறது. தாதுவை நைட்ரிக் அமிலத்தில் கரைப்பதன் மூலம் ஷீலே டங்ஸ்டன் ட்ரை ஆக்சைடை ஒருங்கிணைக்க முடிந்தது. தூய உலோகம் இரண்டு ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு ஸ்பானிஷ் வேதியியலாளர்களான ஃபாஸ்டோ ஃபெர்மின் மற்றும் ஜுவான் ஜோஸ் டி எலுவர் ஆகியோரால் தனிமைப்படுத்தப்பட்டது. புதிய உறுப்பு உடனடியாக அங்கீகாரம் பெறவில்லை மற்றும் தொழிலதிபர்களால் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது. உண்மை என்னவென்றால், அக்கால தொழில்நுட்பம் அத்தகைய பயனற்ற பொருளை செயலாக்க அனுமதிக்கவில்லை, எனவே பெரும்பாலான சமகாலத்தவர்கள் விஞ்ஞான கண்டுபிடிப்புக்கு அதிக முக்கியத்துவம் கொடுக்கவில்லை.

டங்ஸ்டன் மிகவும் பின்னர் பாராட்டப்பட்டது. இன்று, அதன் கலவைகள் பல்வேறு தொழில்களுக்கு வெப்ப-எதிர்ப்பு பாகங்கள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எரிவாயு-வெளியேற்ற வீட்டு விளக்குகளில் உள்ள இழை டங்ஸ்டனால் ஆனது. இது விண்வெளித் தொழிலில் ராக்கெட் முனைகளின் உற்பத்திக்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் வாயு ஆர்க் வெல்டிங்கில் மீண்டும் பயன்படுத்தக்கூடிய மின்முனைகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பயனற்றதாக இருப்பதுடன், டங்ஸ்டன் அதிக அடர்த்தியையும் கொண்டுள்ளது, இது உயர்தர கோல்ஃப் கிளப்புகளை உருவாக்குவதற்கு ஏற்றதாக அமைகிறது.

உலோகங்கள் அல்லாத டங்ஸ்டன் கலவைகள் தொழில்துறையிலும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எனவே சல்பைடு 500 டிகிரி செல்சியஸ் வரை வெப்பநிலையைத் தாங்கக்கூடிய வெப்ப-எதிர்ப்பு மசகு எண்ணெயாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, கார்பைடு கட்டர்கள், சிராய்ப்பு வட்டுகள் மற்றும் கடினமான பொருட்களைக் கையாளக்கூடிய மற்றும் அதிக வெப்ப வெப்பநிலையைத் தாங்கக்கூடிய பயிற்சிகளை உருவாக்க பயன்படுகிறது. இறுதியாக டங்ஸ்டனின் தொழில்துறை உற்பத்தியைக் கருத்தில் கொள்வோம். மிகவும் பயனற்ற உலோகம் 3422 டிகிரி செல்சியஸ் உருகும் புள்ளியைக் கொண்டுள்ளது.

டங்ஸ்டன் எவ்வாறு பெறப்படுகிறது?

தூய டங்ஸ்டன் இயற்கையில் ஏற்படாது. இது ட்ரை ஆக்சைடு வடிவில் உள்ள பாறைகளின் ஒரு பகுதியாகும், அதே போல் இரும்பு, மாங்கனீசு மற்றும் கால்சியம் ஆகியவற்றின் வால்ஃப்ரேமைட்டுகள், குறைவாக அடிக்கடி தாமிரம் அல்லது ஈயம். விஞ்ஞானிகளின் கூற்றுப்படி, பூமியின் மேலோட்டத்தில் டங்ஸ்டன் உள்ளடக்கம் ஒரு டன்னுக்கு சராசரியாக 1.3 கிராம். மற்ற வகை உலோகங்களுடன் ஒப்பிடும்போது இது மிகவும் அரிதான உறுப்பு. சுரங்கத்திற்குப் பிறகு தாதுவில் உள்ள டங்ஸ்டன் உள்ளடக்கம் பொதுவாக 2% ஐ விட அதிகமாக இருக்காது. எனவே, பிரித்தெடுக்கப்பட்ட மூலப்பொருட்கள் செயலாக்க ஆலைகளுக்கு அனுப்பப்படுகின்றன, அங்கு காந்த அல்லது மின்னியல் பிரிப்பைப் பயன்படுத்தி உலோகத்தின் வெகுஜன பகுதி 55-60% க்கு கொண்டு வரப்படுகிறது.

அதன் உற்பத்தி செயல்முறை தொழில்நுட்ப நிலைகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. முதல் கட்டத்தில், தூய ட்ரை ஆக்சைடு வெட்டப்பட்ட தாதுவிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த நோக்கத்திற்காக, வெப்ப சிதைவு முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. 500 முதல் 800 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில், அனைத்து அதிகப்படியான கூறுகளும் உருகும், மேலும் ஆக்சைடு வடிவில் பயனற்ற டங்ஸ்டனை உருகலில் இருந்து எளிதாக சேகரிக்க முடியும். வெளியீடு 99% ஹெக்ஸாவலன்ட் டங்ஸ்டன் ஆக்சைடு உள்ளடக்கம் கொண்ட மூலப்பொருளாகும்.

இதன் விளைவாக கலவை முற்றிலும் நசுக்கப்பட்டது மற்றும் 700 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் ஹைட்ரஜன் முன்னிலையில் ஒரு குறைப்பு எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்படுகிறது. தூள் வடிவில் தூய உலோகத்தை தனிமைப்படுத்த இது உங்களை அனுமதிக்கிறது. பின்னர் அது கீழே அழுத்தப்படுகிறது உயர் அழுத்தமற்றும் 1200-1300 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் ஒரு ஹைட்ரஜன் சூழலில் சின்டர்ட். இதற்குப் பிறகு, இதன் விளைவாக வரும் வெகுஜன மின்சார உருகும் உலைக்கு அனுப்பப்படுகிறது, அங்கு, மின்னோட்டத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், அது 3000 டிகிரிக்கு மேல் வெப்பநிலைக்கு வெப்பமடைகிறது. இப்படித்தான் டங்ஸ்டன் உருகிய நிலையாக மாறுகிறது.

அசுத்தங்களிலிருந்து இறுதி சுத்திகரிப்பு மற்றும் ஒற்றை-படிக கட்டமைப்பு லேட்டிஸைப் பெறுவதற்கு, மண்டல உருகும் முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு குறிப்பிட்ட நேரத்தில் உலோகத்தின் மொத்த பரப்பளவில் ஒரு குறிப்பிட்ட மண்டலம் மட்டுமே உருகியிருப்பதை இது குறிக்கிறது. படிப்படியாக நகரும், இந்த மண்டலம் அசுத்தங்களை மறுபகிர்வு செய்கிறது, இதன் விளைவாக அவை இறுதியில் ஒரே இடத்தில் குவிந்து, அலாய் கட்டமைப்பிலிருந்து எளிதாக அகற்றப்படும்.

முடிக்கப்பட்ட டங்ஸ்டன் பார்கள் அல்லது இங்காட்களின் வடிவத்தில் கிடங்கிற்கு வருகிறது, இது விரும்பிய தயாரிப்புகளின் அடுத்தடுத்த உற்பத்திக்காக வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. டங்ஸ்டன் உலோகக்கலவைகளைப் பெற, அனைத்து கூறுகளும் நசுக்கப்பட்டு தேவையான விகிதத்தில் தூள் வடிவில் கலக்கப்படுகின்றன. அடுத்து, சின்டரிங் மற்றும் உருகுதல் ஆகியவை மின்சார உலைகளில் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன.

promplace.ru

பயனற்ற உலோகங்கள் என்றால்... பயனற்ற உலோகங்கள் என்றால் என்ன?

எச்																		அவர்
லி	இரு												பி	சி	என்	ஓ	எஃப்	நெ
நா	எம்.ஜி												அல்	எஸ்.ஐ	பி	எஸ்	Cl	அர்
கே	கே	எஸ்சி	தி	வி	Cr	Mn	Fe	கோ	நி	கியூ	Zn	கா	ஜீ	என	செ	சகோ	Kr
Rb	சீனியர்	ஒய்	Zr	Nb	மோ	Tc	ரு	Rh	Pd	ஆக	குறுவட்டு	இல்	Sn	எஸ்.பி	தே	நான்	Xe
Cs	பா	லா	*	Hf	தா	டபிள்யூ	ரெ	ஓஸ்	இரா	Pt	Au	Hg	Tl	பிபி	இரு	போ	மணிக்கு	Rn
Fr	ரா	ஏசி	**	Rf	Db	Sg	Bh	எச்	மவுண்ட்	Ds	Rg
			*	செ	Pr	Nd	மாலை	எஸ்.எம்	யூ	Gd	Tb	Dy	ஹோ	Er	டி.எம்	Yb	லு
			**	த	பா	யு	Np	பு	நான்	செ.மீ	பிகே	Cf	Es	Fm	எம்.டி	இல்லை	Lr

பயனற்ற உலோகங்கள்- ஒரு வகை இரசாயன தனிமங்கள் (உலோகங்கள்) மிக அதிக உருகுநிலை மற்றும் அணிய எதிர்ப்பு. பொருள் அறிவியல், உலோகவியல் மற்றும் பொறியியல் அறிவியல் போன்ற துறைகளில் பயனற்ற உலோகங்கள் என்ற வெளிப்பாடு பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பயனற்ற உலோகங்களின் வரையறை குழுவின் ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் வித்தியாசமாகப் பொருந்தும். இந்த வகை உறுப்புகளின் முக்கிய பிரதிநிதிகள் ஐந்தாவது காலகட்டத்தின் கூறுகள் - நியோபியம் மற்றும் மாலிப்டினம்; ஆறாவது காலம் - டான்டலம், டங்ஸ்டன் மற்றும் ரீனியம். அவை அனைத்தும் 2000 °C க்கு மேல் உருகும் புள்ளியைக் கொண்டுள்ளன, வேதியியல் ரீதியாக ஒப்பீட்டளவில் மந்தமானவை மற்றும் அதிக அடர்த்தி கொண்டவை. தூள் உலோகத்திற்கு நன்றி, அவை பல்வேறு தொழில்களுக்கான பாகங்களை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படலாம்.

வரையறை

பயனற்ற உலோகங்கள் என்ற சொல்லின் பெரும்பாலான வரையறைகள் அவற்றை அதிக உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்ட உலோகங்களாக வரையறுக்கின்றன. இந்த வரையறையின்படி, உலோகங்கள் 2,200 °C க்கு மேல் உருகும் புள்ளியைக் கொண்டிருப்பது அவசியம். பயனற்ற உலோகங்கள் என அவற்றின் வரையறைக்கு இது அவசியம். ஐந்து தனிமங்கள் - நியோபியம், மாலிப்டினம், டான்டலம், டங்ஸ்டன் மற்றும் ரீனியம் ஆகியவை இந்தப் பட்டியலில் முதன்மையானவையாக சேர்க்கப்பட்டுள்ளன, அதே சமயம் இந்த உலோகங்களின் பரந்த வரையறையானது 2123K (1850 °C) உருகுநிலை கொண்ட தனிமங்களையும் சேர்க்க அனுமதிக்கிறது - டைட்டானியம், வெனடியம் , குரோமியம், சிர்கோனியம், ஹாஃப்னியம், ருத்தேனியம் மற்றும் ஆஸ்மியம். டிரான்ஸ்யூரேனியம் தனிமங்கள் (அவற்றின் அனைத்து ஐசோடோப்புகளும் நிலையற்றவை மற்றும் பூமியில் கண்டுபிடிப்பது மிகவும் கடினம்) ஒருபோதும் பயனற்ற உலோகங்களாக வகைப்படுத்தப்படாது.

பண்புகள்

இயற்பியல் பண்புகள்

இந்த தனிமங்களின் உருகும் புள்ளி கார்பன் மற்றும் ஆஸ்மியம் தவிர்த்து மிக அதிகமாக உள்ளது. இந்த சொத்து அவற்றின் பண்புகளை மட்டுமல்ல, அவற்றின் கலவைகளின் பண்புகளையும் சார்ந்துள்ளது. உலோகங்கள் ஒரு கனசதுர அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, ரீனியம் தவிர, இது ஒரு அறுகோண நெருக்கமான பேக்கிங் வடிவத்தை எடுக்கும். இந்தக் குழுவில் உள்ள தனிமங்களின் பெரும்பாலான இயற்பியல் பண்புகள் அவை வெவ்வேறு குழுக்களின் உறுப்பினர்களாக இருப்பதால் கணிசமாக வேறுபடுகின்றன.

க்ரீப் சிதைவுக்கு எதிர்ப்பு ( ஆங்கிலம்) என்பது பயனற்ற உலோகங்களின் வரையறுக்கும் பண்பு ஆகும். சாதாரண உலோகங்களில், உருகுலைவு உலோகத்தின் உருகுநிலையில் தொடங்குகிறது, எனவே அலுமினிய உலோகக் கலவைகளில் க்ரீப் சிதைவு 200 °C இல் தொடங்குகிறது, அதே நேரத்தில் பயனற்ற உலோகங்களில் இது 1500 °C இல் தொடங்குகிறது. சிதைவு மற்றும் உயர் உருகுநிலைக்கு இந்த எதிர்ப்பானது பயனற்ற உலோகங்களைப் பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக, ஜெட் என்ஜின் பாகங்களாக அல்லது பல்வேறு பொருட்களின் மோசடியில்.

இரசாயன பண்புகள்

திறந்த வெளியில் அவை ஆக்ஸிஜனேற்றத்திற்கு உட்படுகின்றன. செயலற்ற அடுக்கு உருவாவதால் இந்த எதிர்வினை குறைகிறது. ரீனியம் ஆக்சைடு மிகவும் நிலையற்றது, ஏனெனில் ஆக்ஸிஜனின் அடர்த்தியான ஓட்டம் கடந்து செல்லும் போது, ​​அதன் ஆக்சைடு படம் ஆவியாகிறது. அவை அனைத்தும் அமிலங்களுக்கு ஒப்பீட்டளவில் எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டவை.

விண்ணப்பம்

பயனற்ற உலோகங்கள் ஒளி மூலங்கள், பாகங்கள், லூப்ரிகண்டுகள், அணுசக்தித் துறையில் ARC மற்றும் வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவை அதிக உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டிருப்பதால், அவை ஒருபோதும் திறந்தவெளி உருகும் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுவதில்லை. தூள் வடிவில், உருகும் உலைகளைப் பயன்படுத்தி பொருள் சுருக்கப்படுகிறது. பயனற்ற உலோகங்கள் கம்பி, இங்காட், ரீபார், தகரம் அல்லது படலமாக செயலாக்கப்படும்.

டங்ஸ்டன் மற்றும் அதன் உலோகக்கலவைகள்

டங்ஸ்டன் 1781 இல் ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் கார்ல் வில்ஹெல்ம் ஷீலே என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. டங்ஸ்டன் அனைத்து உலோகங்களிலும் மிக உயர்ந்த உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது - 3422 °C.

மின்னிழைமம்.

22% வரை செறிவுகளில் டங்ஸ்டனுடன் கூடிய உலோகக் கலவைகளில் ரெனியம் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது பயனற்ற தன்மை மற்றும் அரிப்பு எதிர்ப்பை அதிகரிக்கிறது. தோரியம் டங்ஸ்டனின் கலவைக் கூறுகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது பொருட்களின் உடைகள் எதிர்ப்பை அதிகரிக்கிறது. தூள் உலோகவியலில், கூறுகளை சிண்டரிங் மற்றும் அடுத்தடுத்த பயன்பாட்டிற்கு பயன்படுத்தலாம். கனமான டங்ஸ்டன் உலோகக் கலவைகளைப் பெற, நிக்கல் மற்றும் இரும்பு அல்லது நிக்கல் மற்றும் தாமிரம் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த உலோகக்கலவைகளில் டங்ஸ்டன் உள்ளடக்கம் பொதுவாக 90% க்கு மேல் இருக்கும். சின்டரிங் செய்யும் போது கூட அதனுடன் கலப்பு பொருள் கலப்பது குறைவு.

டங்ஸ்டன் மற்றும் அதன் உலோகக்கலவைகள் அதிக வெப்பநிலை இருக்கும் இடங்களில் இன்னும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஆனால் அதிக கடினத்தன்மை தேவைப்படும் மற்றும் அதிக அடர்த்தியை புறக்கணிக்க முடியும். டங்ஸ்டனைக் கொண்ட இழைகள் அன்றாட வாழ்விலும் கருவி தயாரிப்பிலும் அவற்றின் பயன்பாட்டைக் காண்கின்றன. வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது பல்புகள் மின்சாரத்தை ஒளியாக மாற்றுகிறது. டங்ஸ்டன் கேஸ் ஆர்க் வெல்டிங்கில் ( ஆங்கிலம்) உபகரணங்கள் மின்முனையை உருகாமல் தொடர்ந்து பயன்படுத்தப்படுகின்றன. டங்ஸ்டனின் உயர் உருகுநிலையானது அதை வெல்டிங்கில் செலவு இல்லாமல் பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது. டங்ஸ்டனின் அதிக அடர்த்தி மற்றும் கடினத்தன்மை பீரங்கி குண்டுகளில் பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது. அதன் உயர் உருகுநிலை ராக்கெட் முனைகளின் கட்டுமானத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஒரு உதாரணம் போலரிஸ் ராக்கெட். சில நேரங்களில் அதன் அடர்த்தி காரணமாக அதன் பயன்பாட்டைக் காண்கிறது. உதாரணமாக, கோல்ஃப் கிளப்புகளின் உற்பத்தியில் அதன் பயன்பாட்டைக் காண்கிறது. அத்தகைய பகுதிகளில், அதிக விலையுயர்ந்த ஆஸ்மியம் கூட பயன்படுத்தப்படலாம் என்பதால், டங்ஸ்டனுக்கு மட்டுமே பயன்பாடு இல்லை.

மாலிப்டினம் உலோகக் கலவைகள்

மாலிப்டினம்.

மாலிப்டினம் கலவைகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் அலாய் - டைட்டானியம்-சிர்கோனியம்-மாலிப்டினம் - 0.5% டைட்டானியம், 0.08% சிர்கோனியம் மற்றும் மீதமுள்ள மாலிப்டினம் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. அலாய் அதிக வெப்பநிலையில் வலிமையை அதிகரித்துள்ளது. கலவைக்கான இயக்க வெப்பநிலை 1060 °C ஆகும். டங்ஸ்டன்-மாலிப்டினம் அலாய் (Mo 70%, W 30%) அதிக எதிர்ப்பாற்றல் வால்வுகள் போன்ற துத்தநாக பாகங்களை வார்ப்பதற்கு ஏற்ற பொருளாக அமைகிறது.

மாலிப்டினம் பாதரச ரீட் ரிலேக்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் பாதரசம் மாலிப்டினத்துடன் கலவைகளை உருவாக்காது.

மாலிப்டினம் மிகவும் பொதுவாக பயன்படுத்தப்படும் பயனற்ற உலோகம். மிக முக்கியமானது எஃகு உலோகக்கலவைகளுக்கு வலுப்படுத்தியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. துருப்பிடிக்காத எஃகுடன் சேர்ந்து குழாய்களை தயாரிப்பதில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மாலிப்டினத்தின் உயர் உருகுநிலை, உடைகள் எதிர்ப்பு மற்றும் உராய்வு குறைந்த குணகம் ஆகியவை அதை மிகவும் பயனுள்ள கலவைப் பொருளாக ஆக்குகின்றன. அதன் சிறந்த உராய்வு பண்புகள் நம்பகத்தன்மை மற்றும் செயல்திறன் தேவைப்படும் லூப்ரிகண்டாக பயன்படுத்த வழிவகுக்கிறது. வாகனத் தொழிலில் CV மூட்டுகளின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சீனா, அமெரிக்கா, சிலி மற்றும் கனடாவில் மாலிப்டினத்தின் பெரிய வைப்புக்கள் காணப்படுகின்றன.

நியோபியம் உலோகக் கலவைகள்

அப்பல்லோ சிஎஸ்எம் முனையின் இருண்ட பகுதி டைட்டானியம்-நியோபியம் கலவையால் ஆனது.

நியோபியம் எப்பொழுதும் டான்டலத்துடன் சேர்ந்து காணப்படும்; கிரேக்க புராணங்களில் டான்டலஸின் மகள் நியோபியின் நினைவாக நியோபியம் பெயரிடப்பட்டது. நியோபியம் பல பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது, அவற்றில் சில பயனற்ற உலோகங்களுடன் பகிர்ந்து கொள்கிறது. சாதிக்க வேண்டும் என்பதற்காக அனீலிங் செய்து வளர்க்கலாம் என்பதுதான் இதன் தனித்தன்மை பரந்த எல்லைகடினத்தன்மை மற்றும் நெகிழ்ச்சியின் குறிகாட்டிகள்; இந்தக் குழுவில் உள்ள மற்ற உலோகங்களுடன் ஒப்பிடும்போது அதன் அடர்த்திக் குறியீடு மிகவும் சிறியது. இது எலக்ட்ரோலைடிக் மின்தேக்கிகளில் பயன்படுத்தப்படலாம் மற்றும் சூப்பர் கண்டக்டிங் உலோகக் கலவைகளில் மிகவும் பொதுவான உலோகமாகும். விமான எரிவாயு விசையாழிகள், வெற்றிட குழாய்கள் மற்றும் அணு உலைகளில் நியோபியம் பயன்படுத்தப்படலாம்.

89% நயோபியம், 10% ஹாஃப்னியம் மற்றும் 1% டைட்டானியம் ஆகியவற்றைக் கொண்ட நியோபியம் அலாய் C103, அப்பல்லோ CSM (அப்போலோ CSM) போன்ற திரவ ராக்கெட் இயந்திரங்களில் முனைகளை உருவாக்கப் பயன்படுகிறது. ஆங்கிலம்) . பயன்படுத்தப்படும் அலாய் நியோபியத்தை ஆக்சிஜனேற்ற அனுமதிக்காது, ஏனெனில் எதிர்வினை 400 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது.

டான்டலம்

அனைத்து பயனற்ற உலோகங்களிலும் டான்டலம் மிகவும் அரிப்பை எதிர்க்கும் உலோகமாகும்.

டான்டலத்தின் ஒரு முக்கியமான சொத்து மருத்துவத்தில் அதன் பயன்பாட்டின் மூலம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது - இது ஒரு அமில சூழலை (உடலின்) தாங்கக்கூடியது. இது சில நேரங்களில் மின்னாற்பகுப்பு மின்தேக்கிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. செல்போன் மற்றும் கணினி மின்தேக்கிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ரீனியம் உலோகக்கலவைகள்

ரீனியம் முழு குழுவிலும் மிக சமீபத்தில் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட பயனற்ற உறுப்பு ஆகும். இந்த குழுவில் உள்ள மற்ற உலோகங்களின் தாதுக்களில் இது குறைந்த செறிவுகளில் காணப்படுகிறது - பிளாட்டினம் அல்லது தாமிரம். இது மற்ற உலோகங்களுடன் ஒரு கலவைக் கூறுகளாகப் பயன்படுத்தப்படலாம் மற்றும் உலோகக் கலவைகளுக்கு நல்ல பண்புகளை அளிக்கிறது - இணக்கத்தன்மை மற்றும் இழுவிசை வலிமையை அதிகரிக்கிறது. எலக்ட்ரானிக் கூறுகள், கைரோஸ்கோப்புகள் மற்றும் அணு உலைகளில் ரீனியம் உலோகக் கலவைகள் பயன்படுத்தப்படலாம். அதன் மிக முக்கியமான பயன்பாடு ஒரு வினையூக்கியாக உள்ளது. அல்கைலேஷன், டீல்கைலேஷன், ஹைட்ரஜனேற்றம் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகியவற்றில் பயன்படுத்தலாம். இயற்கையில் அதன் அரிதான இருப்பு அனைத்து பயனற்ற உலோகங்களிலும் மிகவும் விலை உயர்ந்ததாக ஆக்குகிறது.

பயனற்ற உலோகங்களின் பொதுவான பண்புகள்

பயனற்ற உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகள் அவற்றின் அசாதாரண பண்புகள் மற்றும் பயன்பாட்டுக்கான எதிர்கால வாய்ப்புகள் காரணமாக ஆராய்ச்சியாளர்களின் கவனத்தை ஈர்க்கின்றன.

மாலிப்டினம், டான்டலம் மற்றும் டங்ஸ்டன் போன்ற பயனற்ற உலோகங்களின் இயற்பியல் பண்புகள், அதிக வெப்பநிலையில் அவற்றின் கடினத்தன்மை மற்றும் நிலைத்தன்மை ஆகியவை வெற்றிடத்திலும் அது இல்லாமல் பொருட்களையும் சூடான உலோக செயலாக்கத்திற்குப் பயன்படுத்தப்படும் பொருளாக ஆக்குகின்றன. பல பாகங்கள் அவற்றின் தனித்துவமான பண்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்டவை: எடுத்துக்காட்டாக, டங்ஸ்டன் இழைகள் 3073K வரை வெப்பநிலையைத் தாங்கும்.

இருப்பினும், 500 °C வரை ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு அவற்றின் எதிர்ப்பானது இந்த குழுவின் முக்கிய குறைபாடுகளில் ஒன்றாகும். காற்றுடனான தொடர்பு அவற்றின் உயர் வெப்பநிலை செயல்திறனை கணிசமாக பாதிக்கும். அதனால்தான் அவை ஆக்ஸிஜனில் இருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்ட பொருட்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன (உதாரணமாக, ஒரு ஒளி விளக்கை).

பயனற்ற உலோகங்களின் கலவைகள் - மாலிப்டினம், டான்டலம் மற்றும் டங்ஸ்டன் - விண்வெளி அணுசக்தி தொழில்நுட்பங்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த கூறுகள் குறிப்பாக அதிக வெப்பநிலையை (1350K முதல் 1900K வரை) தாங்கும் வகையில் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளன. மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அவை ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளக்கூடாது.

மேலும் பார்க்கவும்

குறிப்புகள்

1. எச். ஆர்ட்னர்இன்டர்நேஷனல் ஜர்னல் ஆஃப் ரிஃப்ராக்டரி மெட்டல்ஸ் அண்ட் ஹார்ட் மெட்டீரியல்ஸ் (ஆங்கிலம்). எல்சேவியர். ஜூன் 20, 2012 அன்று மூலத்திலிருந்து காப்பகப்படுத்தப்பட்டது. செப்டம்பர் 26, 2010 அன்று பெறப்பட்டது.
2. மைக்கேல் பாசியோபயனற்ற உலோகங்கள் // ASM உலோகங்கள் குறிப்பு புத்தகம் / உலோகங்களுக்கான அமெரிக்கன் சொசைட்டி. - ஏஎஸ்எம் இன்டர்நேஷனல், 1993. - பக். 120-122. - ISBN 19939780871704788
3. வில்சன், ஜே. டபிள்யூ.பயனற்ற உலோகங்களின் பொது நடத்தை // பயனற்ற உலோகங்களின் நடத்தை மற்றும் பண்புகள். - ஸ்டான்போர்ட் யுனிவர்சிட்டி பிரஸ், 1965. - பக். 1-28. - 419 பக். - ISBN 9780804701624
4. ஜோசப் ஆர். டேவிஸ்கலவை: அடிப்படைகளைப் புரிந்துகொள்வது. - ஏஎஸ்எம் இன்டர்நேஷனல், 2001. - பக். 308-333. - 647 பக். - ISBN 9780871707444
5. 1 2 போரிசென்கோ, வி. ஏ. 20-2500 °C வரம்பில் உள்ள மாலிப்டினத்தின் கடினத்தன்மையின் வெப்பநிலை சார்பு பற்றிய ஆய்வு // சோவியத் பவுடர் மெட்டலர்ஜி மற்றும் மெட்டல் செராமிக்ஸ் இதழ். - 1963. - பி. 182. - DOI:10.1007/BF00775076
6. பாத்தி, ஹபாஷிபயனற்ற உலோகங்களுக்கான வரலாற்று அறிமுகம் // மினரல் ப்ராசசிங் மற்றும் எக்ஸ்ட்ராக்டிவ் மெட்டலர்ஜி ரிவியூ ஜர்னல். - 2001. - பி. 25-53. - DOI:10.1080/08827509808962488
7. ஷ்மிட், கல்பக்ஜியன்க்ரீப் // உற்பத்தி பொறியியல் மற்றும் தொழில்நுட்பம். - பியர்சன் ப்ரெண்டிஸ் ஹால், 2006. - பக். 86-93. - 1326 பக். - ISBN 9787302125358
8. Weroński, Andrzej; ஹெஜ்வோவ்ஸ்கி, ததேயுஸ்க்ரீப்-எதிர்ப்பு பொருட்கள் // உலோகங்களின் வெப்ப சோர்வு. - CRC பிரஸ், 1991. - பக். 81-93. - 366 செ. - ISBN 9780824777265
9. 1 2 எரிக் லாஸ்னர், வுல்ஃப்-டைட்டர் ஷூபர்ட்டங்ஸ்டன்: பண்புகள், வேதியியல், தனிமத்தின் தொழில்நுட்பம், உலோகக் கலவைகள் மற்றும் இரசாயன கலவைகள். - ஸ்பிரிங்கர், 1999. - பக். 255-282. - 422 செ. - ISBN 9780306450532
10. நேஷனல் ரிசர்ச் கவுன்சில் (யு.எஸ்.), டங்ஸ்டன் குழு, சிக்கலான மற்றும் மூலோபாயப் பொருட்களின் தொழில்நுட்ப அம்சங்களுக்கான குழுடங்ஸ்டனின் பயன்பாட்டின் போக்குகள்: அறிக்கை. - தேசிய ஆராய்ச்சி கவுன்சில், தேசிய அறிவியல் அகாடமி-நேஷனல் அகாடமி ஆஃப் இன்ஜினியரிங், 1973. - பக். 1-3. - 90 வி.
11. மைக்கேல் கே. ஹாரிஸ்வெல்டிங் உடல்நலம் மற்றும் பாதுகாப்பு // வெல்டிங் ஆரோக்கியம் மற்றும் பாதுகாப்பு: OEHS நிபுணர்களுக்கான கள வழிகாட்டி. - AIHA, 2002. - பி. 28. - 222 பக். - ISBN 9781931504287
12. வில்லியம் எல். கால்வரி, ஃபிராங்க் எம். மார்லோவெல்டிங் அத்தியாவசியங்கள்: கேள்விகள் மற்றும் பதில்கள். - இண்டஸ்ட்ரியல் பிரஸ் இன்க்., 2001. - பி. 185. - 469 பக். - ISBN 9780831131517
13. டபிள்யூ. லான்ஸ், டபிள்யூ. ஓடர்மாட், ஜி. வெய்ஹ்ராச் (7-11 மே 2001). "இயக்க ஆற்றல் திட்டங்கள்: வளர்ச்சி வரலாறு, கலை நிலை, போக்குகள்" 19வது சர்வதேச பாலிஸ்டிக்ஸ் சிம்போசியம்..
14. பி.ராமகிருஷ்ணன்ஏரோஸ்பேஸ் பயன்பாடுகளுக்கான தூள் உலோகம் // தூள் உலோகம்: வாகனம், மின்/மின்னணு மற்றும் பொறியியல் துறைக்கான செயலாக்கம். - நியூ ஏஜ் இன்டர்நேஷனல், 2007. - பி. 38. - 381 பக். - ISBN 8122420303
15. அரோரா, அர்ரன்பாதுகாப்பு பயன்பாடுகளுக்கான டங்ஸ்டன் ஹெவி அலாய் // மெட்டீரியல்ஸ் டெக்னாலஜி இதழ். - 2004. - வி. 19. - எண் 4. - பி. 210-216.
16. V. S. Moxson, F. H. ஃப்ரோஸ்தூள் உலோகம் மூலம் விளையாட்டு உபகரண கூறுகளை உருவாக்குதல் // JOM இதழ். - 2001. - V. 53. - P. 39. - DOI:10.1007/s11837-001-0147-z
17. ராபர்ட் ஈ. ஸ்மால்வுட் TZM மோலி அலாய் // ASTM சிறப்பு தொழில்நுட்ப வெளியீடு 849: பயனற்ற உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் தொழில்துறை பயன்பாடுகள்: ஒரு சிம்போசியம். - ASTM இன்டர்நேஷனல், 1984. - பி. 9. - 120 பக். - ISBN 19849780803102033
18. கோஸ்பகரோவா, ஜி. ஏ.; முசினா, ஏ. எஸ்.; மிகலேவா, வி. ஏ.மெர்குரியில் உள்ள மாலிப்டினத்தின் அரிப்பு எதிர்ப்பு // உலோகங்கள் இதழின் பாதுகாப்பு. - 2003. - வி. 39. - பி. 374-376. - DOI:10.1023/A:1024903616630
19. குப்தா, சி.கே.எலக்ட்ரிக் மற்றும் எலக்ட்ரானிக் தொழில் // மாலிப்டினத்தின் பிரித்தெடுக்கும் உலோகம். - CRC பிரஸ், 1992. - பக். 48-49. - 404 செ. - ISBN 9780849347580
20. மைக்கேல் ஜே. மக்யார்கமாடிட்டி சுருக்கம் 2009: மாலிப்டினம். யுனைடெட் ஸ்டேட்ஸ் புவியியல் ஆய்வு. ஜூன் 20, 2012 அன்று மூலத்திலிருந்து காப்பகப்படுத்தப்பட்டது. செப்டம்பர் 26, 2010 அன்று பெறப்பட்டது.
21. டி.ஆர். எர்வின், டி.எல். Bourell, C. Persad, L. Rabenbergஅதிக ஆற்றல், உயர் வீத ஒருங்கிணைந்த மாலிப்டினம் அலாய் TZM இன் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகள் // ஜர்னல் ஆஃப் மெட்டீரியல்ஸ் சயின்ஸ் அண்ட் இன்ஜினியரிங்: ஏ. - 1988. - வி. 102. - பி. 25.
22. நெய்கோவ் ஓலெக் டி.மாலிப்டினம் மற்றும் மாலிப்டினம் கலவைகள் தூள் பண்புகள் // இரும்பு அல்லாத உலோக பொடிகள் கையேடு: தொழில்நுட்பங்கள் மற்றும் பயன்பாடுகள். - எல்சேவியர், 2009. - பக். 464-466. - 621 பக். - ISBN 9781856174220
23. ஜோசப் ஆர். டேவிஸ்பயனற்ற உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக்கலவைகள் // ASM சிறப்பு கையேடு: வெப்ப-எதிர்ப்பு பொருட்கள். - ஏஎஸ்எம் இன்டர்நேஷனல், 1997. - பக். 361-382. - 591 பக். - ISBN 9780871705969
24. 1 2 ஜான் ஹெப்டாநியோபியம் கலவைகள் மற்றும் உயர் வெப்பநிலை பயன்பாடுகள் // நியோபியம் அறிவியல் & தொழில்நுட்ப இதழ்: சர்வதேச சிம்போசியம் நியோபியம் 2001 செயல்முறைகள் (ஆர்லாண்டோ, புளோரிடா, அமெரிக்கா). - Companhia Brasileira de Metalurgia e Mineração, 2001.
25. ஜே. டபிள்யூ. வில்சன்ரீனியம் // பயனற்ற உலோகங்களின் நடத்தை மற்றும் பண்புகள். - ஸ்டான்போர்ட் யுனிவர்சிட்டி பிரஸ், 1965. - ISBN 9780804701624

இலக்கியம்

• லெவிடின், வாலிம்உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் உயர் வெப்பநிலை திரிபு: இயற்பியல் அடிப்படைகள். - WILEY-VCH, 2006. - ISBN 978-3-527-31338-9
• ப்ரன்னர், டி. எலக்ட்ரான் நுண்ணோக்கி மூலம் நிலையான-படுக்கை உயிரி எரிப்பு ஆலைகளில் இருந்து ஏரோசல் மற்றும் ஃப்ளை-ஆஷ் துகள்களின் வேதியியல் மற்றும் கட்டமைப்பு பகுப்பாய்வு, ஆற்றல் மற்றும் தொழில்துறைக்கான உயிரிப்பொருட்களுக்கான 1வது உலக மாநாடு: செவில்லா, ஸ்பெயினில், 5-9 ஜூன் 2000 இல் நடைபெற்ற மாநாட்டின் நடவடிக்கைகள்,லண்டன்: ஜேம்ஸ் & ஜேம்ஸ் லிமிடெட்(2000) செப்டம்பர் 26, 2010 இல் பெறப்பட்டது.
• டொனால்ட் ஸ்பின்க்எதிர்வினை உலோகங்கள். சிர்கோனியம், ஹாஃப்னியம் மற்றும் டைட்டானியம் // . - 1961. - வி. 53. - எண் 2. - பி. 97-104. - DOI:10.1021/ie50614a019
• ஏர்ல் ஹேய்ஸ்குரோமியம் மற்றும் வெனடியம் // ஜர்னல் ஆஃப் இன்டஸ்ட்ரியல் & இன்ஜினியரிங் கெமிஸ்ட்ரி. - 1961. - வி. 53. - எண் 2. - பி. 105-107. - DOI:10.1021/ie50614a020