लवण की तैयारी और रासायनिक गुण। नमक के प्रकार: नमक के बारे में वह सब कुछ जो आप जानना चाहते हैं। अम्ल के साथ मध्यम लवण की प्रतिक्रिया

पिछले अनुभागों में, जिन अभिक्रियाओं में लवण बनते हैं, उनका लगातार सामना किया गया था।

लवण ऐसे पदार्थ होते हैं जिनमें धातु के परमाणु अम्लीय अवशेषों से बंधे होते हैं।

अपवाद अमोनियम लवण है, जिसमें धातु के परमाणु अम्लीय अवशेषों से नहीं, बल्कि NH 4 + कणों से बंधे होते हैं। विशिष्ट लवणों के उदाहरण नीचे दिए गए हैं।

NaCl - सोडियम क्लोराइड,

Na2SO4 - सोडियम सल्फेट,

CaSO4 - कैल्शियम सल्फेट,

CaCl2 - कैल्शियम क्लोराइड,

(एनएच 4) 2 एसओ 4 - अमोनियम सल्फेट।

नमक का फॉर्मूला धातु और एसिड अवशेषों की वैधता को ध्यान में रखकर बनाया गया है। लगभग सभी लवण आयनिक यौगिक होते हैं, इसलिए हम कह सकते हैं कि धातु के आयन और अम्ल अवशेषों के आयन लवण में परस्पर जुड़े होते हैं:

ना + सीएल - - सोडियम क्लोराइड

सीए 2+ एसओ 4 2– - कैल्शियम सल्फेट, आदि।

लवणों के नाम अम्ल अवशेषों के नाम और धातु के नाम से मिलकर बने होते हैं। नाम में मुख्य चीज एसिड अवशेष है। अम्ल अवशेषों के आधार पर लवणों के नाम सारणी 4.6 में दर्शाए गए हैं। तालिका के शीर्ष पर ऑक्सीजन युक्त एसिड अवशेष दिए गए हैं, और नीचे ऑक्सीजन रहित हैं।

तालिका 4-6। लवणों के नामों का निर्माण।

किस अम्ल का नमक	अम्ल अवशेष	अवशेष वैधता	लवणों का नाम
नाइट्रोजन एचएनओ 3				सीए (एनओ 3) 2 कैल्शियम नाइट्रेट
सिलिकॉन एच 2 SiO 3			सिलिकेट	Na 2 SiO 3 सोडियम सिलिकेट
सल्फ्यूरिक एच 2 एसओ 4			सल्फेट्स	PbSO4 लेड सल्फेट
कोयला एच 2 सीओ 3			कार्बोनेट	ना 2 सीओ 3 सोडियम कार्बोनेट
फॉस्फोरिक एच 3 पीओ 4				एलपीओ 4 एल्यूमीनियम फॉस्फेट

हाइड्रोब्रोमिक एचबीआर				NaBr सोडियम ब्रोमाइड
हाइड्रोआयोडिक HI				केआई पोटेशियम आयोडाइड
हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस			सल्फाइड	FeS आयरन (II) सल्फाइड
नमक एचसीएल				एनएच 4 सीएल अमोनियम क्लोराइड
हाइड्रोफ्लोरिक एचएफ				सीएएफ 2 कैल्शियम फ्लोराइड

तालिका 4-6 से पता चलता है कि ऑक्सीजन युक्त लवणों के नाम का अंत होता है " पर", और ऑक्सीजन रहित नमक के नाम - अंत" पहचान».

कुछ मामलों में, समाप्त " यह"। उदाहरण के लिए, ना 2 एसओ 3 - सल्फाइटसोडियम। यह सल्फ्यूरिक एसिड (एच 2 एसओ 4) और सल्फ्यूरस एसिड (एच 2 एसओ 3) और अन्य समान मामलों के बीच अंतर करने के लिए किया जाता है।

सभी लवणों में विभाजित हैं मध्यम, खट्टा तथा मुख्य. मध्यमलवण में केवल धातु और अम्ल अवशेष परमाणु होते हैं। उदाहरण के लिए, तालिका 4-6 के सभी लवण हैं औसत लवण।

उपयुक्त उदासीनीकरण अभिक्रिया द्वारा कोई भी लवण प्राप्त किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, सोडियम सल्फाइट सल्फ्यूरस एसिड और बेस (कास्टिक सोडा) के बीच प्रतिक्रिया में बनता है। इस मामले में, एसिड के 1 मोल के लिए, आपको बेस के 2 मोल लेने होंगे:

यदि आप आधार का केवल 1 मोल लेते हैं - अर्थात इसके लिए आवश्यक से कम पूरातटस्थता, फिर खट्टानमक - सोडियम हाइड्रोसल्फाइट:

खट्टालवण पॉलीबेसिक एसिड द्वारा बनते हैं। मोनोबैसिक एसिड अम्लीय लवण नहीं बनाते हैं।

एसिड लवण, धातु आयनों और एसिड अवशेषों के अलावा, हाइड्रोजन आयन होते हैं।

अम्ल लवणों के नामों में उपसर्ग "हाइड्रो" (हाइड्रोनियम - हाइड्रोजन शब्द से) होता है। उदाहरण के लिए:

NaHCO3 - सोडियम बाइकार्बोनेट,

के 2 एचपीओ 4 - पोटेशियम हाइड्रोजन फॉस्फेट,

केएच 2 पीओ 4 - पोटेशियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट।

मुख्यलवण तब बनते हैं जब आधार पूरी तरह से निष्प्रभावी नहीं होता है। मूल लवणों के नाम उपसर्ग "हाइड्रोक्सो" के प्रयोग से बनते हैं। नीचे एक उदाहरण है जो मूल लवण और साधारण (मध्यम) लवण के बीच के अंतर को दर्शाता है:

मूल लवण, धातु आयनों और एसिड अवशेषों के अलावा, हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं।

मूल लवण केवल पॉलीएसिड क्षारों से बनते हैं। एकल अम्ल क्षार ऐसे लवण नहीं बना सकते।

तालिका 4.6 दिखाता है अंतरराष्ट्रीय खिताबलवण। हालांकि, रूसी नामों और कुछ ऐतिहासिक रूप से स्थापित, लवणों के पारंपरिक नामों को जानना भी उपयोगी है जो महत्वपूर्ण हैं (तालिका 4.7)।

तालिका 4.7। कुछ महत्वपूर्ण लवणों के अंतर्राष्ट्रीय, रूसी और पारंपरिक नाम।

	अंतरराष्ट्रीय नाम	रूसी नाम	पारंपरिक नाम	आवेदन पत्र
	सोडियम कार्बोनेट	सोडियम कार्बोनेट		रोजमर्रा की जिंदगी में - डिटर्जेंट और सफाई एजेंट के रूप में
	सोडियम बाईकारबोनेट	सोडियम कार्बोनेट एसिड	पीने का सोडा	खाद्य उत्पाद: बेकिंग कन्फेक्शनरी
	पोटेशियम कार्बोनेट	पोटेशियम कार्बोनेट		इंजीनियरिंग में उपयोग किया जाता है
	सोडियम सल्फेट	सोडियम सल्फेट	ग्लौबर का नमक	दवा
	मैग्नीशियम सल्फेट	मैग्नीशियम सल्फेट	मैग्निशियम सल्फेट	दवा
	पोटेशियम क्लोरेट	पोटेशियम पर्क्लोरिक एसिड	बर्टोलेटोवा नमक	इसका उपयोग माचिस की तीलियों के आग लगाने वाले मिश्रण में किया जाता है।

उदाहरण के लिए, किसी भी मामले में भ्रमित नहीं होना चाहिए सोडाना 2 सीओ 3 और पीने का सोडा NaHC03. अगर गलती से खा लिया सोडाके बजाय पीने का सोडा, आपको गंभीर रासायनिक जलन हो सकती है।

रसायन विज्ञान और प्रौद्योगिकी में, कई प्राचीन नाम अभी भी संरक्षित हैं। उदाहरण के लिए, कास्टिक सोडा- नमक बिल्कुल नहीं, बल्कि सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH का तकनीकी नाम। यदि आप साधारण सोडा से सिंक या बर्तन साफ ​​कर सकते हैं, तो किसी भी परिस्थिति में आपको कास्टिक सोडा नहीं उठाना चाहिए या दैनिक जीवन में इसका उपयोग नहीं करना चाहिए!

लवणों की संरचना संगत अम्लों और क्षारों की संरचना के समान होती है। नीचे प्रारूपिक माध्यम, अम्ल और क्षारकीय लवणों के संरचनात्मक सूत्र दिए गए हैं।

आइए मूल नमक की संरचना और नाम दें, जिसका सूत्र इस प्रकार है: 2 सीओ 3 - लोहा (III) डाइहाइड्रोक्सोकार्बोनेट। ऐसे नमक के संरचनात्मक सूत्र पर विचार करते समय, यह स्पष्ट हो जाता है कि यह नमक कार्बोनिक एसिड के साथ आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड के आंशिक न्यूट्रलाइजेशन का उत्पाद है:

लवण को धातु आयनों (या जटिल सकारात्मक आयनों, उदाहरण के लिए, अमोनियम आयन एनएच) द्वारा एसिड अणुओं में हाइड्रोजन आयनों के पूर्ण या आंशिक प्रतिस्थापन के उत्पादों के रूप में या अणुओं में हाइड्रॉक्सो समूहों के पूर्ण या आंशिक प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में भी माना जा सकता है। अम्लीय अवशेषों द्वारा बुनियादी हाइड्रॉक्साइड। पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ, हम प्राप्त करते हैं मध्यम (सामान्य) लवण. एसिड अणुओं में एच + आयनों के अधूरे प्रतिस्थापन के साथ, अम्लीय लवण, OH समूहों के अधूरे प्रतिस्थापन के साथ - आधार अणुओं में - मूल लवण।लवण निर्माण के उदाहरण:

एच 3 पीओ 4 + 3NaOH
ना 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ

Na3PO4( फास्फेटसोडियम) - मध्यम (सामान्य नमक);

एच 3 पीओ 4 + नाओएच
नाएन 2 पीओ 4 + एच 2 ओ

एनएएच 2 पीओ 4 (डायहाइड्रोफॉस्फेटसोडियम) - अम्लीय नमक;

एमक्यू (ओएच) 2 + एचसीएल
एमक्यूओएचसीएल + एच 2 ओ

एमक्यूओएचसीएल ( हाइड्रोक्सीक्लोराइडमैग्नीशियम) एक मूल नमक है।

दो धातुओं और एक अम्ल से मिलकर बने लवण कहलाते हैं डबल नमक. उदाहरण के लिए, पोटेशियम-एल्यूमीनियम सल्फेट (पोटेशियम फिटकरी) KAl (SO4) 2 * 12H 2 O।

एक धातु और दो अम्लों से मिलकर बने लवण कहलाते हैं मिश्रित लवण. उदाहरण के लिए, कैल्शियम क्लोराइड-हाइपोक्लोराइड CaCl(ClO) या CaOCl2 हाइड्रोक्लोरिक HCl और हाइपोक्लोरस HClO एसिड का कैल्शियम नमक है।

डबल और मिश्रित लवण, पानी में घुलने पर, उन सभी आयनों में अलग हो जाते हैं जो उनके अणु बनाते हैं।

उदाहरण के लिए, KAl(SO4) 2
के + + अल 3+ + 2SO ;

CaCl(ClO)
सीए 2+ + सीएल - + क्लो -।

जटिल लवणजटिल पदार्थ हैं जिन्हें अलग करना संभव है केंद्रीय परमाणु(कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट) और संबंधित अणु और आयन - लाइगैंडों. केंद्रीय परमाणु और लिगेंड बनते हैं जटिल (आंतरिक क्षेत्र), जो किसी जटिल यौगिक का सूत्र लिखते समय वर्ग कोष्ठक में संलग्न होता है। भीतरी गोले में लिगैंड्स की संख्या कहलाती है समन्वय संख्या।जटिल रूप के आसपास के अणु और आयन बाहरी गोला.

केंद्रीय परमाणु लिगैंड

के 3

समन्वय संख्या

लवणों का नाम ऋणायन के नाम के बाद धनायन के नाम से बनता है।

ऑक्सीजन रहित अम्लों के लवणों के लिए अधातु के नाम में प्रत्यय जोड़ा जाता है - पहचान,उदाहरण के लिए, NaCl सोडियम क्लोराइड, FeS आयरन (II) सल्फाइड।

ऑक्सीजन युक्त अम्लों के लवणों का नामकरण करते समय, अंत को तत्व के नाम के लैटिन मूल में जोड़ा जाता है -परउच्च ऑक्सीकरण राज्यों के लिए, -यहनिचले लोगों के लिए (कुछ एसिड के लिए, उपसर्ग का उपयोग किया जाता है हाइपो-गैर-धातु के निम्न ऑक्सीकरण राज्यों के लिए; पर्क्लोरिक और परमैंगनिक एसिड के लवण के लिए, उपसर्ग का उपयोग किया जाता है प्रति-). उदाहरण के लिए, CaCO 3 कैल्शियम कार्बोनेट है, Fe 2 (SO 4) 3 आयरन (III) सल्फेट है, FeSO 3 आयरन (II) सल्फाइट है, KOSl पोटेशियम हाइपोक्लोराइट है, KClO 2 पोटेशियम क्लोराइट है, KClO 3 पोटेशियम क्लोरेट है, KClO 4 - पोटेशियम पर्क्लोरेट, KMnO 4 - पोटेशियम परमैंगनेट, K 2 Cr 2 O 7 - पोटेशियम डाइक्रोमेट।

सम्मिश्र आयनों के नामों में सर्वप्रथम लिगन्डों का उल्लेख किया जाता है। जटिल आयन का नाम धातु के नाम के साथ समाप्त होता है, उसके बाद संबंधित ऑक्सीकरण अवस्था (कोष्ठक में रोमन अंक)। जटिल धनायनों के नाम धातुओं के रूसी नामों का उपयोग करते हैं, उदाहरण के लिए, [ Cu (NH 3) 4]Cl 2 - टेट्राअमाइन कॉपर (II) क्लोराइड। जटिल आयनों के नाम प्रत्यय के साथ धातुओं के लैटिन नामों का उपयोग करते हैं -पर,उदाहरण के लिए, K पोटेशियम टेट्राहाइड्रोक्सालुमिनेट है।

लवण के रासायनिक गुण

आधार गुण देखें।

एसिड के गुण देखें।

SiO2 + CaCO3
CaSiO 3 + CO 2 .

एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड (वे सभी गैर-वाष्पशील हैं) संलयन के दौरान वाष्पशील ऑक्साइड को उनके लवण से विस्थापित करते हैं

अल 2 ओ 3 + के 2 सीओ 3
2KAlO2 + CO2।

5. नमक 1 + नमक 2
नमक 3 + नमक 4.

लवणों के बीच विनिमय प्रतिक्रिया समाधान में आगे बढ़ती है (दोनों लवण घुलनशील होने चाहिए) केवल तभी जब उत्पादों में से कम से कम एक अवक्षेप हो

एक्नो 3 + NaCl
एक्यूसीएल + नैनो 3।

6. कम क्रियाशील धातु का लवण + अधिक क्रियाशील धातु
कम सक्रिय धातु + नमक।

अपवाद - घोल में क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ मुख्य रूप से पानी के साथ परस्पर क्रिया करती हैं

फ़े + क्यूसीएल 2
FeCl 2 + घन।

7. नमक
थर्मल अपघटन उत्पादों।

I) नाइट्रिक एसिड के लवण। नाइट्रेट के थर्मल अपघटन के उत्पाद धातु के तनाव की श्रृंखला में धातु की स्थिति पर निर्भर करते हैं:

a) यदि धातु Mq के बाईं ओर है (Li को छोड़कर): MeNO 3
मेनो 2 + ओ 2;

b) यदि धातु Mq से Cu तक है, साथ ही Li: MeNO 3
मेओ + नहीं 2 + ओ 2;

c) यदि धातु Cu: MeNO 3 के दाईं ओर है
मैं + नहीं 2 + ओ 2 ।

II) कार्बोनिक एसिड के लवण। लगभग सभी कार्बोनेट संबंधित धातु और CO 2 में विघटित हो जाते हैं। ली को छोड़कर क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु कार्बोनेट गर्म होने पर विघटित नहीं होते हैं। चांदी और पारा कार्बोनेट मुक्त धातु में विघटित हो जाते हैं

मेसो 3
मेओ + सीओ 2;

2Aq 2 CO 3
4Aq + 2CO 2 + O 2।

सभी बाइकार्बोनेट संबंधित कार्बोनेट में विघटित हो जाते हैं।

मी (HCO3)2
मेको 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ।

III) अमोनियम लवण। एनएच 3 और संबंधित एसिड या इसके अपघटन उत्पादों की रिहाई के साथ कई अमोनियम लवण कैल्सीनेशन पर विघटित हो जाते हैं। ऑक्सीकरण करने वाले आयनों वाले कुछ अमोनियम लवण एन 2, एनओ, एनओ 2 की रिहाई के साथ विघटित होते हैं

NH4Cl
एनएच3 + एचसीएल ;

एनएच4NO2
एन 2 + 2 एच 2 ओ;

(एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7
एन 2 + सीआर 2 ओ 7 + 4 एच 2 ओ।

तालिका में। 1 अम्लों और उनके औसत लवणों के नाम दर्शाता है।

प्रमुख अम्लों के नाम और उनके मध्यवर्ती लवण

	नाम
	मेटाएल्युमिनियम	मेटालुमिनेट
	हरताल
	हरताल
	मेटाबोर्नया	मेटाबोरेट
	ऑर्थोबोर्न	orthoborate
	चतुष्फलकीय	टेट्राबोरेट
	Hydrobromic
	चींटी-संबंधी
	खट्टा
	हाइड्रोसायनिक (हाइड्रोसायनिक एसिड)
	कोयला	कार्बोनेट

तालिका का अंत। एक

	नाम
	सोरेल
	हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक एसिड)
	हाइपोक्लोरस	हाइपोक्लोराइट
	क्लोराइड
	क्लोरीन
		perchlorate
	मेटाक्रोमिक	मेटाक्रोमाइट
	क्रोम
	डबल क्रोम	डाइक्रोमेट
	हाइड्रोआयोडीन
		अवधि
	margontsovaya	परमैंगनेट
	हाइड्रोजन एज़ाइडाइड (हाइड्राज़ोइक)
	नाइट्रोजन का
	मेटाफॉस्फोरिक	मेटाफॉस्फेट
	ऑर्थोफॉस्फोरिक	orthophosphate
	डिफॉस्फोरिक	डाइफॉस्फेट
	हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक एसिड)
	हाइड्रोजन सल्फाइड
	रोडोहाइड्रोजन
	नारकीय
	दो सल्फर	disulfate
	पेरॉक्सो-दो-सल्फर	पेरॉक्सोडाइसल्फेट
	सिलिकॉन

समस्याओं को हल करने के उदाहरण

कार्य 1।निम्नलिखित यौगिकों के सूत्र लिखें: कैल्शियम कार्बोनेट, कैल्शियम कार्बाइड, मैग्नीशियम हाइड्रोजन फॉस्फेट, सोडियम हाइड्रोसल्फाइड, आयरन (III) नाइट्रेट, लिथियम नाइट्राइड, कॉपर (II) हाइड्रोक्सीकार्बोनेट, अमोनियम डाइक्रोमेट, बेरियम ब्रोमाइड, पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (II), सोडियम टेट्राहाइड्रोक्सालुमिनेट .

समाधान।कैल्शियम कार्बोनेट - CaCO 3, कैल्शियम कार्बाइड - CaC 2, मैग्नीशियम हाइड्रोजन फॉस्फेट - MqHPO 4, सोडियम हाइड्रोसल्फ़ाइड - NaHS, आयरन (III) नाइट्रेट - Fe (NO 3) 3, लिथियम नाइट्राइड - Li 3 N, कॉपर (II) हाइड्रॉक्सीकार्बोनेट - 2 CO 3, अमोनियम डाइक्रोमेट - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, बेरियम ब्रोमाइड - BaBr 2, पोटेशियम हेक्सासानोफेरेट (II) - K 4, सोडियम टेट्राहाइड्रोक्सालुमिनेट - Na।

कार्य 2।नमक के निर्माण का उदाहरण दें: क) दो साधारण पदार्थों से; बी) दो जटिल पदार्थों से; c) सरल और जटिल पदार्थों से।

समाधान।

a) लोहा, जब सल्फर के साथ गर्म किया जाता है, तो लोहा बनाता है (II) सल्फाइड:

फे + एस
एफईएस;

बी) लवण एक जलीय घोल में एक दूसरे के साथ विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं यदि उत्पादों में से एक अवक्षेपित होता है:

एक्नो 3 + NaCl
एक्यूसीएल + नैनो 3;

ग) अम्लों में धातुओं के घुलने पर लवण बनते हैं:

जेएन + एच 2 एसओ 4
जेएनएसओ 4 + एच 2।

कार्य 3।मैग्नीशियम कार्बोनेट के अपघटन के दौरान, कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) जारी किया गया था, जिसे चूने के पानी (अधिक मात्रा में लिया गया) से गुजारा गया था। इससे 2.5 ग्राम वजन का अवक्षेप बनता है। प्रतिक्रिया के लिए लिए गए मैग्नीशियम कार्बोनेट के द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान।

हम संबंधित प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाते हैं:

एमक्यूसीओ3
एमक्यूओ + सीओ 2;

सीओ 2 + सीए (ओएच) 2
सीएसीओ 3 + एच 2 ओ।

2. रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी का उपयोग करके कैल्शियम कार्बोनेट और मैग्नीशियम कार्बोनेट के मोलर द्रव्यमान की गणना करें:

एम (सीएसीओ 3) \u003d 40 + 12 + 16 * 3 \u003d 100 ग्राम / मोल;

एम (एमक्यूसीओ 3) \u003d 24 + 12 + 16 * 3 \u003d 84 ग्राम / मोल।

3. कैल्शियम कार्बोनेट पदार्थ (अवक्षेपित पदार्थ) की मात्रा की गणना करें:

n(CaCO3)=
.

यह प्रतिक्रिया समीकरणों से अनुसरण करता है

n (MqCO 3) \u003d n (CaCO 3) \u003d 0.025 मोल।

हम प्रतिक्रिया के लिए लिए गए कैल्शियम कार्बोनेट के द्रव्यमान की गणना करते हैं:

m (MqCO 3) \u003d n (MqCO 3) * M (MqCO 3) \u003d 0.025 mol * 84 g / mol \u003d 2.1 g।

उत्तर: मी (MqCO 3) \u003d 2.1 ग्राम।

कार्य 4।निम्नलिखित परिवर्तनों के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए:

एमक्यू
एमक्यूएसओ4
एमक्यू (एनओ 3) 2
एमक्यूओ
(सीएच 3 सीओओ) 2 एमक्यू।

समाधान।

मैग्नीशियम तनु सल्फ्यूरिक एसिड में घुल जाता है:

एमक्यू + एच 2 एसओ 4
एमसीएसओ 4 + एच 2।

बेरियम नाइट्रेट के साथ एक जलीय घोल में मैग्नीशियम सल्फेट एक विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है:

एमक्यूएसओ 4 + बा (एनओ 3) 2
बासो 4 + एमक्यू (एनओ 3) 2।

मजबूत कैल्सीनेशन के साथ, मैग्नीशियम नाइट्रेट विघटित होता है:

2Mq (सं 3) 2
2एमक्यूओ+ 4एनओ 2 + ओ 2।

4. मैग्नीशियम ऑक्साइड - मूल ऑक्साइड। यह एसिटिक एसिड में घुल जाता है

एमक्यूओ + 2सीएच 3 सीओओएच
(सीएच 3 सीओओ) 2 एमक्यू + एच 2 ओ।

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रसायन शास्त्र। वर्गीकरण, नामकरण और अकार्बनिक पदार्थों की प्रतिक्रियाशीलता: सभी प्रकार की शिक्षा और सभी विशिष्टताओं के छात्रों के लिए व्यावहारिक और स्वतंत्र कार्य के कार्यान्वयन के लिए दिशानिर्देश

लवण एक धातु द्वारा एसिड के हाइड्रोजन के प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं या अम्लीय अवशेषों द्वारा आधारों के हाइड्रॉक्सो समूह हैं।

उदाहरण के लिए,

एच 2 एसओ 4 + जेएन \u003d जेएनएसओ 4 + एच 2

अम्लीय नमक

NaOH + HC1 = NaCl + H 2 O

बेस एसिड नमक

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, लवण इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, जिनके पृथक्करण से हाइड्रोजन के अलावा अन्य आयन और OH - आयनों के अलावा अन्य आयन उत्पन्न होते हैं।

वर्गीकरण।लवण मध्यम, अम्लीय, क्षारीय, दोहरे, जटिल होते हैं।

मध्यम नमक-यह एक धातु के साथ एक एसिड के हाइड्रोजन के पूर्ण प्रतिस्थापन या एक एसिड अवशेष के साथ आधार के हाइड्रॉक्सो समूह का उत्पाद है। उदाहरण के लिए, Na 2 SO 4, Ca (NO 3) 2 मध्यम लवण हैं।

अम्ल लवण -धातु द्वारा पॉलीबेसिक एसिड के हाइड्रोजन के अधूरे प्रतिस्थापन का उत्पाद। उदाहरण के लिए, NaHSO4, Ca (HCO3)2 अम्लीय लवण हैं।

बेसिक नमक-अम्लीय अवशेषों के साथ पॉलीएसिड बेस के हाइड्रॉक्सो समूहों के अधूरे प्रतिस्थापन का उत्पाद। उदाहरण के लिए, Mg (OH) C1, Bi (OH) Cl 2 - मूल लवण

यदि अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं को विभिन्न धातुओं के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है या क्षारों के हाइड्रॉक्सो समूहों को विभिन्न अम्ल अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो दोहरानमक। उदाहरण के लिए, KAl (SO 4) 2, Ca (OC1) C1। दोहरे लवण केवल ठोस अवस्था में मौजूद होते हैं।

जटिल लवण-ये जटिल आयन युक्त लवण हैं। उदाहरण के लिए, नमक K 4 जटिल है, क्योंकि इसमें जटिल आयन 4- होता है।

लवणों का निरूपण।हम कह सकते हैं कि लवण क्षारों के अवशेषों और अम्लों के अवशेषों से बने होते हैं। नमक के फार्मूले को संकलित करते समय, नियम को याद रखना चाहिए: बेस अवशेषों के चार्ज के उत्पाद का पूर्ण मूल्य आधार अवशेषों की संख्या से एसिड अवशेषों के चार्ज के उत्पाद के पूर्ण मूल्य के बराबर होता है एसिड अवशेष। के लिये टीएक्स = पु,कहाँ पे क- आधार का शेष, ए- एसिड अवशेष, टी -बाकी आधार का प्रभार, एन- एसिड अवशेषों का प्रभार, एक्स -आधार के अवशेषों की संख्या, य-एसिड अवशेषों की संख्या उदाहरण के लिए,

नमक नामकरण. लवणों के नाम पर रखे गए हैं

नाममात्र के मामले में आयनों के नाम (एसिड अवशेष (तालिका 15)) और अनुवांशिक मामले में (शब्द "आयन" के बिना) केशन (आधार अवशेष (तालिका 17)) का नाम।

कटियन के नाम के लिए, संबंधित धातु या परमाणुओं के समूह के रूसी नाम का उपयोग किया जाता है (कोष्ठक में, रोमन अंक धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री को इंगित करते हैं, यदि आवश्यक हो)।

एनोक्सिक एसिड के आयनों को अंत का उपयोग करके कहा जाता है -पहचान(NH 4 F - अमोनियम फ्लोराइड, SnS - टिन (II) सल्फाइड, NaCN - सोडियम साइनाइड)। ऑक्सीजन युक्त एसिड के आयनों के नाम का अंत एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री पर निर्भर करता है:

अम्लीय और क्षारकीय लवणों के नाम उन्हीं सामान्य नियमों के अनुसार बनते हैं जैसे मध्यम लवणों के नाम होते हैं। इस मामले में, एसिड नमक आयनों का नाम उपसर्ग के साथ दिया जाता है पन, अप्रतिस्थापित हाइड्रोजन परमाणुओं की उपस्थिति का संकेत (हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या ग्रीक अंक उपसर्गों द्वारा इंगित की जाती है)। आधार लवण धनायन उपसर्ग प्राप्त करता है हाइड्रॉक्सो-अप्रतिस्थापित हाइड्रॉक्सो समूहों की उपस्थिति का संकेत।

उदाहरण के लिए,

MgС1 2 - मैग्नीशियम क्लोराइड

बा 3 (पीओ 4) 2 - बेरियम ऑर्थोफॉस्फेट

ना 2 एस - सोडियम सल्फाइड

CaHPO4 - कैल्शियम हाइड्रोजन फॉस्फेट

के 2 एसओ 3 - पोटेशियम सल्फाइट

सीए (एच 2 पीओ 4) 2 - कैल्शियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट

A1 2 (SO 4) 3 - एल्यूमीनियम सल्फेट

Mg(OH)Cl - हाइड्रॉक्सोमैग्नीशियम क्लोराइड

KA1 (SO 4) 2 - पोटेशियम एल्यूमीनियम सल्फेट

(एमजीओएच) 2 एसओ 4 - हाइड्रोक्सोमैग्नीशियम सल्फेट

KNaHPO4 - पोटेशियम सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट

MnCl 2 - मैंगनीज (II) क्लोराइड

Ca(OCI)C1 - कैल्शियम क्लोराइड-हाइपोक्लोराइट

एमएनएसओ 4 - मैंगनीज (द्वितीय) सल्फेट

के 2 एस - पोटेशियम सल्फाइड

NaHCO3 - सोडियम बाइकार्बोनेट

के 2 एसओ 4 - पोटेशियम सल्फेट

जब आप "नमक" शब्द सुनते हैं, तो पहला जुड़ाव, निश्चित रूप से, खाना पकाने से होता है, जिसके बिना कोई भी व्यंजन बेस्वाद लगेगा। लेकिन यह एकमात्र पदार्थ नहीं है जो नमक रसायनों के वर्ग से संबंधित है। उदाहरण, रचना और रासायनिक गुणआप इस लेख में लवण पा सकते हैं, और यह भी सीख सकते हैं कि उनमें से किसी का नाम सही तरीके से कैसे बनाया जाए। आगे बढ़ने से पहले, मान लें कि इस लेख में हम केवल अकार्बनिक माध्यम लवण (हाइड्रोजन के पूर्ण प्रतिस्थापन के साथ अकार्बनिक एसिड की प्रतिक्रिया से प्राप्त) पर विचार करेंगे।

परिभाषा और रासायनिक संरचना

नमक की परिभाषाओं में से एक है:

• (यानी, दो भागों से मिलकर), जिसमें धातु आयन और एक एसिड अवशेष शामिल हैं। अर्थात यह किसी धातु के एक अम्ल और एक हाइड्रॉक्साइड (ऑक्साइड) की अभिक्रिया से उत्पन्न पदार्थ है।

एक और परिभाषा है:

• यह यौगिक धातु आयनों (मध्यम, बुनियादी और अम्लीय के लिए उपयुक्त) के साथ एसिड के हाइड्रोजन आयनों के पूर्ण या आंशिक प्रतिस्थापन का एक उत्पाद है।

दोनों परिभाषाएँ सही हैं, लेकिन नमक उत्पादन प्रक्रिया के संपूर्ण सार को प्रतिबिंबित नहीं करती हैं।

नमक का वर्गीकरण

लवण वर्ग के विभिन्न प्रतिनिधियों को ध्यान में रखते हुए, आप देख सकते हैं कि वे हैं:

• ऑक्सीजन युक्त (सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक, सिलिकिक और अन्य एसिड के लवण, एसिड अवशेष जिनमें ऑक्सीजन और अन्य गैर-धातु शामिल हैं)।
• एनोक्सिक, यानी प्रतिक्रिया के दौरान बनने वाले लवण, जिनमें से अवशेषों में ऑक्सीजन नहीं होता है - हाइड्रोक्लोरिक, हाइड्रोब्रोमिक, हाइड्रोजन सल्फाइड और अन्य।

प्रतिस्थापित हाइड्रोजन्स की संख्या से:

• मोनोबेसिक: हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक, हाइड्रोआयोडिक और अन्य। एक एसिड में एक हाइड्रोजन आयन होता है।
• द्विक्षारकीय: नमक के निर्माण में दो हाइड्रोजन आयनों को धातु आयनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। उदाहरण: सल्फ्यूरिक, सल्फ्यूरस, हाइड्रोजन सल्फाइड और अन्य।
• ट्राइबैसिक: एसिड की संरचना में, तीन हाइड्रोजन आयनों को धातु आयनों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: फॉस्फोरिक।

रचना और गुणों के आधार पर अन्य प्रकार के वर्गीकरण हैं, लेकिन हम उनका विश्लेषण नहीं करेंगे, क्योंकि लेख का उद्देश्य थोड़ा अलग है।

सही नाम देना सीखना

किसी भी पदार्थ का एक नाम होता है जो केवल एक निश्चित क्षेत्र के निवासियों के लिए समझ में आता है, इसे तुच्छ भी कहा जाता है। टेबल सॉल्ट बोलचाल के नाम का एक उदाहरण है, अंतर्राष्ट्रीय नामकरण के अनुसार, इसे अलग तरह से कहा जाएगा। लेकिन एक बातचीत में, नामों के नामकरण से परिचित कोई भी व्यक्ति बिना किसी समस्या के समझ जाएगा कि हम रासायनिक सूत्र NaCl वाले पदार्थ के बारे में बात कर रहे हैं। यह नमक हाइड्रोक्लोरिक एसिड का व्युत्पन्न है, और इसके लवण को क्लोराइड कहा जाता है, अर्थात इसे सोडियम क्लोराइड कहा जाता है। आपको बस नीचे दी गई तालिका में दिए गए लवणों के नाम सीखने हैं, और फिर उस धातु का नाम जोड़ना है जिससे नमक बना है।

लेकिन नाम इतना आसान है अगर धातु में निरंतर वैधता हो। और अब नाम देखते हैं), जिसमें परिवर्तनशील संयोजकता वाली धातु FeCl3 है। पदार्थ को फेरिक क्लोराइड कहा जाता है। यह सही नाम है!

अम्ल सूत्र	अम्ल का नाम	अम्ल अवशेष (सूत्र)	नामकरण नाम	उदाहरण और तुच्छ नाम
एचसीएल	हाइड्रोक्लोरिक	सीएल-	क्लोराइड	NaCl (टेबल नमक, सेंधा नमक)
नमस्ते	हाइड्रोआयोडिक	मैं-	योडिद	नई
एचएफ	हाइड्रोफ्लोरिक	एफ-	फ्लोराइड	नाफ
एचबीआर	Hydrobromic	बीआर-	ब्रोमाइड	NaBr
H2SO3	नारकीय	अतः 3 2-	सल्फाइट	Na2SO3
H2SO4	गंधक का	अतः 4 2-	सल्फेट	CaSO4 (एनहाइड्राइट)
एचसीएलओ	हाइपोक्लोरस	क्लो-	हाइपोक्लोराइट	NaClO
एचसीएलओ 2	क्लोराइड	क्लॉ 2 -	क्लोराइट	नाक्लो 2
एचसीएलओ3	क्लोरीन	क्लॉ 3 -	क्लोरट	नाक्लो3
एचसीएलओ 4	क्लोराइड	क्लॉ 4 -	perchlorate	नाक्लो 4
H2CO3	कोयला	सीओ 3 2-	कार्बोनेट	CaCO3 (चूना पत्थर, चाक, संगमरमर)
एचएनओ3	नाइट्रिक	नंबर 3 -	नाइट्रेट	AgNO3 (लापीस)
एचएनओ 2	नाइट्रोजन का	सं 2 -	नाइट्राट	केएनओ 2
H3PO4	फॉस्फोरिक	पीओ 4 3-	फास्फेट	एलपीओ 4
H2SiO3	सिलिकॉन	SiO3 2-	सिलिकेट	Na 2 SiO 3 (तरल ग्लास)
एचएमएनओ 4	मैंगनीज	एमएनओ4-	परमैंगनेट	KMnO4 (पोटेशियम परमैंगनेट)
H2CrO4	क्रोम	सीआरओ 4 2-	क्रोमेट	सीएसीआरओ 4
एच 2 एस	हाइड्रोजन सल्फाइड	एस-	सल्फाइड	एचजीएस (सिनबर)

रासायनिक गुण

एक वर्ग के रूप में, लवण की विशेषता उनके रासायनिक गुणों से होती है जिसमें वे क्षार, अम्ल, लवण और अधिक सक्रिय धातुओं के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं:

1. समाधान में क्षार के साथ बातचीत करते समय, प्रतिक्रिया के लिए एक शर्त परिणामी पदार्थों में से एक की वर्षा होती है।

2. अम्लों के साथ अन्योन्य क्रिया करते समय, यदि एक वाष्पशील अम्ल, एक अघुलनशील अम्ल, या एक अघुलनशील लवण बनता है, तो अभिक्रिया आगे बढ़ती है। उदाहरण:

• वाष्पशील एसिड में कार्बोनिक शामिल है, क्योंकि यह आसानी से पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है: MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O + CO 2।
• अघुलनशील एसिड, सिलिकिक, एक सिलिकेट की दूसरे एसिड के साथ प्रतिक्रिया से बनता है।
• रासायनिक प्रतिक्रिया के संकेतों में से एक अवक्षेप का बनना है। घुलनशीलता तालिका में कौन से लवण देखे जा सकते हैं।

3. एक दूसरे के साथ लवणों की परस्पर क्रिया केवल आयनों के बंधन के मामले में होती है, अर्थात गठित लवणों में से एक अवक्षेपित होता है।

4. यह निर्धारित करने के लिए कि क्या धातु और नमक के बीच प्रतिक्रिया होगी, आपको धातु तनाव तालिका (कभी-कभी गतिविधि श्रृंखला भी कहा जाता है) का उल्लेख करना होगा।

केवल अधिक सक्रिय धातुएँ (बाईं ओर स्थित) ही धातु को नमक से विस्थापित कर सकती हैं। एक उदाहरण नीले थोथे के साथ लोहे की कील की प्रतिक्रिया है:

CuSO 4 + Fe \u003d Cu + FeSO 4

ऐसी प्रतिक्रियाएँ लवण वर्ग के अधिकांश प्रतिनिधियों की विशेषता हैं। लेकिन रसायन विज्ञान में अधिक विशिष्ट प्रतिक्रियाएं भी हैं, नमक के व्यक्तिगत प्रतिबिंबित गुण, उदाहरण के लिए, गरमागरम पर अपघटन या क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स का निर्माण। प्रत्येक नमक अपने तरीके से व्यक्तिगत और असामान्य है।