Sa mga nakaraang seksyon, ang mga reaksyon kung saan nabuo ang mga asin ay patuloy na nakatagpo.
Ang mga asin ay mga sangkap kung saan ang mga atomo ng metal ay nakagapos sa mga acidic residues.
Ang pagbubukod ay mga ammonium salts, kung saan hindi ang mga metal na atom ay nakatali sa acidic residues, ngunit NH 4 + particle. Ang mga halimbawa ng karaniwang mga asin ay ibinigay sa ibaba.
NaCl - sodium chloride,
Na 2 SO 4 - sodium sulfate,
CaSO 4 - calcium sulfate,
CaCl 2 - calcium chloride,
(NH 4) 2 SO 4 - ammonium sulfate.
Ang formula ng asin ay binuo na isinasaalang-alang ang mga valencies ng metal at ang acid residue. Halos lahat ng mga asin ay mga ionic compound, kaya masasabi natin na ang mga metal ions at mga ion ng acid residues ay magkakaugnay sa mga salts:
Na + Cl - - sodium chloride
Ca 2+ SO 4 2– - calcium sulfate, atbp.
Ang mga pangalan ng mga asin ay binubuo ng pangalan ng acid residue at ang pangalan ng metal. Ang pangunahing bagay sa pangalan ay ang acid residue. Ang mga pangalan ng mga asin depende sa acid residue ay ipinapakita sa Talahanayan 4.6. Sa tuktok ng talahanayan, ang mga residu ng acid na naglalaman ng oxygen ay ibinibigay, at sa ibaba, mga walang oxygen.
Talahanayan 4-6. Konstruksyon ng mga pangalan ng mga asin.
|
Asin ng anong acid |
Acid residue |
Nalalabi na valence |
Ang pangalan ng mga asin | |
|
Nitrogen HNO 3 |
Ca(NO 3) 2 calcium nitrate |
|||
|
Silicon H 2 SiO 3 |
silicates |
Na 2 SiO 3 sodium silicate |
||
|
Sulfuric H 2 SO 4 |
mga sulpate |
PbSO 4 lead sulfate |
||
|
Coal H 2 CO 3 |
carbonates |
Na 2 CO 3 sodium carbonate |
||
|
Phosphoric H 3 PO 4 |
AlPO 4 aluminyo pospeyt |
|
Hydrobromic HBr |
NaBr sodium bromide |
|||
|
Hydroiodic HI |
KI potassium iodide |
|||
|
Hydrogen sulfide H 2 S |
sulfide |
FeS iron(II) sulfide |
||
|
asin HCl |
NH 4 Cl ammonium chloride |
|||
|
Hydrofluoric HF |
CaF 2 calcium fluoride |
Ang talahanayan 4-6 ay nagpapakita na ang mga pangalan ng mga asin na naglalaman ng oxygen ay may mga dulo na " sa", at ang mga pangalan ng mga asin na walang oxygen - ang mga pagtatapos" id».
Sa ilang mga kaso, ang pagtatapos " ito". Halimbawa, Na 2 SO 3 - sulfite sosa. Ginagawa ito upang makilala ang pagitan ng mga asin ng sulfuric acid (H 2 SO 4) at sulfurous acid (H 2 SO 3) at sa iba pang katulad na mga kaso.
Ang lahat ng mga asin ay nahahati sa katamtaman, maasim at pangunahing. Katamtaman ang mga asing-gamot ay naglalaman lamang ng metal at acid residue atoms. Halimbawa, ang lahat ng mga asin mula sa Talahanayan 4-6 ay karaniwan mga asin.
Ang anumang asin ay maaaring makuha sa pamamagitan ng isang naaangkop na reaksyon ng neutralisasyon. Halimbawa, ang sodium sulfite ay nabuo sa reaksyon sa pagitan ng sulfurous acid at isang base (caustic soda). Sa kasong ito, para sa 1 mole ng acid, kailangan mong kumuha ng 2 moles ng base:
Kung kukuha ka lamang ng 1 nunal ng base - iyon ay, mas mababa sa kinakailangan kumpleto neutralisasyon, kung gayon maasim asin - sodium hydrosulfite:
Maasim ang mga asin ay nabuo sa pamamagitan ng polybasic acid. Ang mga monobasic acid ay hindi bumubuo ng mga acid salt.
Ang mga acid salt, bilang karagdagan sa mga metal ions at acid residue, ay naglalaman ng mga hydrogen ions.
Ang mga pangalan ng acid salts ay naglalaman ng prefix na "hydro" (mula sa salitang hydrogenium - hydrogen). Halimbawa:
NaHCO 3 - sodium bikarbonate,
K 2 HPO 4 - potassium hydrogen phosphate,
KH 2 PO 4 - potassium dihydrogen phosphate.
Pangunahing Ang mga asin ay nabuo kapag ang base ay hindi ganap na neutralisahin. Ang mga pangalan ng mga pangunahing asin ay nabuo gamit ang prefix na "hydroxo". Nasa ibaba ang isang halimbawa na nagpapakita ng pagkakaiba sa pagitan ng mga pangunahing asin at ordinaryong (katamtamang) asin:
Ang mga pangunahing asin, bilang karagdagan sa mga metal ions at acid residue, ay naglalaman ng mga hydroxyl group.
Ang mga pangunahing asin ay nabuo lamang mula sa mga base ng polyacid. Ang mga solong acid base ay hindi maaaring bumuo ng mga naturang asin.
Ipinapakita sa talahanayan 4.6 internasyonal na mga pamagat mga asin. Gayunpaman, kapaki-pakinabang din na malaman ang mga pangalan ng Ruso at ilang itinatag na kasaysayan, tradisyonal na mga pangalan ng mga asin na mahalaga (talahanayan 4.7).
Talahanayan 4.7. Internasyonal, Ruso at tradisyonal na mga pangalan ng ilang mahahalagang asin.
|
internasyonal na pamagat |
pangalang Ruso |
tradisyonal na pangalan |
Aplikasyon |
|
|
Sodium carbonate |
sodium carbonate |
Sa pang-araw-araw na buhay - bilang isang detergent at ahente ng paglilinis |
||
|
sodium bikarbonate |
Sodium carbonate acid |
pag-inom ng soda |
Produktong pagkain: baking confectionery |
|
|
Potassium carbonate |
Potassium carbonate |
Ginamit sa engineering |
||
|
Sodium sulfate |
Sodium sulfate |
Ang asin ni Glauber |
Gamot |
|
|
Magnesium sulfate |
Magnesium sulfate |
Epsom asin |
Gamot |
|
|
potassium chlorate |
Potassium perchloric acid |
Bertoletova asin |
Ito ay ginagamit sa incendiary mixtures para sa match heads. |
Halimbawa, sa anumang kaso ay hindi dapat malito ang isa soda Na 2 CO 3 at pag-inom ng soda NaHC03. Kung hindi sinasadyang nakain soda sa halip na pag-inom ng soda, maaari kang makakuha ng matinding pagkasunog ng kemikal.
Sa kimika at teknolohiya, maraming mga sinaunang pangalan ang napanatili pa rin. Halimbawa, caustic soda- hindi isang asin sa lahat, ngunit ang teknikal na pangalan ng sodium hydroxide NaOH. Kung maaari mong linisin ang lababo o pinggan gamit ang ordinaryong soda, kung gayon sa anumang pagkakataon ay hindi mo dapat kunin ang caustic soda o gamitin ito sa pang-araw-araw na buhay!
Ang istraktura ng mga asing-gamot ay katulad ng istraktura ng kaukulang mga acid at base. Nasa ibaba ang mga istrukturang formula ng tipikal na daluyan, acid at mga pangunahing asin.
Ibigay natin ang istraktura at pangalan ng pangunahing asin, ang pormula nito ay mukhang: 2 CO 3 - iron (III) dihydroxocarbonate. Kung isasaalang-alang ang pormula ng istruktura ng naturang asin, nagiging malinaw na ang asin na ito ay isang produkto ng bahagyang neutralisasyon ng iron (III) hydroxide na may carbonic acid:
Ang mga asin ay maaari ding ituring bilang mga produkto ng kumpleto o bahagyang pagpapalit ng mga hydrogen ions sa mga molekula ng acid sa pamamagitan ng mga metal ions (o kumplikadong positibong mga ion, halimbawa, ang ammonium ion NH) o bilang isang produkto ng kumpleto o bahagyang pagpapalit ng mga hydroxo group sa mga molekula ng pangunahing hydroxides sa pamamagitan ng acidic residues. Sa kumpletong pagpapalit, nakukuha namin daluyan (normal) na mga asin. Sa hindi kumpletong pagpapalit ng mga H + ions sa mga molekula ng acid, acid salts, na may hindi kumpletong pagpapalit ng mga pangkat ng OH - sa mga base molecule - mga pangunahing asin. Mga halimbawa ng pagbuo ng asin:
H 3 PO 4 + 3NaOH 
Na 3 PO 4 + 3H 2 O
Na3PO4( pospeyt sodium) - daluyan (normal na asin);
H 3 PO 4 + NaOH 
NaН 2 PO 4 + H 2 O
NaH 2 PO 4 (dihydrophosphate sodium) - acid salt;
Mq(OH) 2 + HCl 
MqOHCl + H 2 O
MqOHCl ( hydroxychloride magnesium) ay isang pangunahing asin.
Ang mga asin na nabuo ng dalawang metal at isang acid ay tinatawag dobleng asin. Halimbawa, potassium-aluminum sulfate (potassium alum) KAl (SO 4) 2 * 12H 2 O.
Ang mga asin na nabuo ng isang metal at dalawang acid ay tinatawag halo-halong asin. Halimbawa, ang calcium chloride-hypochloride CaCl(ClO) o CaOCl 2 ay ang calcium salt ng hydrochloric HCl at hypochlorous HClO acids.
Ang doble at halo-halong mga asin, kapag natunaw sa tubig, ay naghihiwalay sa lahat ng mga ion na bumubuo sa kanilang mga molekula.
Halimbawa, KAl(SO 4) 2 
K + + Al 3+ + 2SO 
;
CaCl(ClO) 
Ca 2+ + Cl - + ClO -.
Mga kumplikadong asin ay mga kumplikadong sangkap kung saan posible na ihiwalay gitnang atom(complexing agent) at mga kaugnay na molekula at ion - ligand. Ang gitnang atom at ligand ay bumubuo kumplikado (panloob na globo), na, kapag isinusulat ang formula ng isang kumplikadong tambalan, ay nakapaloob sa mga square bracket. Ang bilang ng mga ligand sa inner sphere ay tinatawag numero ng koordinasyon. Mga molekula at ion na nakapalibot sa kumplikadong anyo panlabas na globo.
Central atom Ligand
K 3
numero ng koordinasyon
Ang pangalan ng mga asin ay nabuo mula sa pangalan ng anion na sinusundan ng pangalan ng kation.
Para sa mga asin ng mga acid na walang oxygen, isang suffix ay idinagdag sa pangalan ng non-metal - id, halimbawa, NaCl sodium chloride, FeS iron (II) sulfide.
Kapag pinangalanan ang mga asin ng mga acid na naglalaman ng oxygen, ang pagtatapos ay idinagdag sa Latin na ugat ng pangalan ng elemento. -sa para sa mas mataas na estado ng oksihenasyon, -ito para sa mga mas mababa (para sa ilang mga acid, ang prefix ay ginagamit hypo- para sa mababang estado ng oksihenasyon ng non-metal; para sa mga asing-gamot ng perchloric at permanganic acid, ang prefix ay ginagamit. bawat-). Halimbawa, ang CaCO 3 ay calcium carbonate, Fe 2 (SO 4) 3 ay iron (III) sulfate, FeSO 3 ay iron (II) sulfite, KOSl ay potassium hypochlorite, KClO 2 ay potassium chlorite, KClO 3 ay potassium chlorate, KClO 4 - potassium perchlorate, KMnO 4 - potassium permanganate, K 2 Cr 2 O 7 - potassium dichromate.
Sa mga pangalan ng mga kumplikadong ions, ang mga ligand ay unang ipinahiwatig. Ang pangalan ng complex ion ay nagtatapos sa pangalan ng metal, na sinusundan ng kaukulang estado ng oksihenasyon (Roman numerals sa mga bracket). Ang mga pangalan ng mga kumplikadong cation ay gumagamit ng mga Ruso na pangalan ng mga metal, halimbawa, [ Cu (NH 3) 4 ]Cl 2 - tetraammine copper (II) chloride. Ang mga pangalan ng kumplikadong anion ay gumagamit ng mga Latin na pangalan ng mga metal na may suffix -sa, halimbawa, ang K ay potassium tetrahydroxoaluminate.
Mga kemikal na katangian ng mga asin
Tingnan ang mga pangunahing katangian.
Tingnan ang mga katangian ng mga acid.
SiO 2 + CaCO 3 
CaSiO 3 + CO 2 
.
Ang mga amphoteric oxide (lahat sila ay hindi pabagu-bago) ay nag-aalis ng mga volatile oxide mula sa kanilang mga asing-gamot sa panahon ng pagsasanib.
Al 2 O 3 + K 2 CO 3 
2KAlO 2 + CO 2 .
5. Asin 1 + Asin 2 
asin 3 + asin 4.
Ang palitan ng reaksyon sa pagitan ng mga asin ay nagpapatuloy sa solusyon (ang parehong mga asin ay dapat na natutunaw) lamang kung kahit isa sa mga produkto ay isang namuo
AqNO 3 + NaCl 
AqCl 
+ NaNO 3 .
6. Asin ng hindi gaanong aktibong metal + Mas aktibong metal 
Hindi gaanong aktibong metal + asin.
Mga pagbubukod - ang alkali at alkaline earth na mga metal sa solusyon ay pangunahing nakikipag-ugnayan sa tubig
Fe + CuCl 2 
FeCl 2 + Cu.
7. Asin 
mga produkto ng thermal decomposition.
I) Mga asin ng nitric acid. Ang mga produkto ng thermal decomposition ng nitrates ay nakasalalay sa posisyon ng metal sa serye ng mga stress ng metal:
a) kung ang metal ay nasa kaliwa ng Mq (hindi kasama ang Li): MeNO 3 
MeNO 2 + O 2 ;
b) kung ang metal ay mula Mq hanggang Cu, pati na rin ang Li: MeNO 3 
MeO + NO 2 + O 2;
c) kung ang metal ay nasa kanan ng Cu: MeNO 3 
Ako + NO 2 + O 2 .
II) Mga asin ng carbonic acid. Halos lahat ng carbonate ay nabubulok sa katumbas na metal at CO 2 . Ang alkali at alkaline earth na metal carbonate, maliban sa Li, ay hindi nabubulok kapag pinainit. Ang mga silver at mercury carbonate ay nabubulok sa libreng metal
MeSO 3 
MeO + CO 2;
2Aq 2 CO 3 
4Aq + 2CO 2 + O 2 .
Ang lahat ng bicarbonates ay nabubulok sa katumbas na carbonate.
Ako(HCO3)2 
MeCO 3 + CO 2 + H 2 O.
III) Ammonium salts. Maraming ammonium salt ang nabubulok kapag na-calcination kasama ang paglabas ng NH 3 at ang kaukulang acid o ang mga produkto ng decomposition nito. Ang ilang mga ammonium salt na naglalaman ng mga oxidizing anion ay nabubulok sa paglabas ng N 2 , NO, NO 2
NH4Cl 
NH3 
+HCl 
;
NH4NO2 
N 2 +2H 2 O;
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 
N 2 + Cr 2 O 7 + 4H 2 O.
Sa mesa. Ang 1 ay nagpapakita ng mga pangalan ng mga acid at ang kanilang mga karaniwang asin.
Mga pangalan ng pinakamahalagang acid at ang kanilang mga intermediate na asin
|
Pangalan |
||
|
Metaaluminum |
Metaaluminate |
|
|
Arsenic | ||
|
Arsenic | ||
|
metabornaya |
Metaborate |
|
|
orthoborn |
orthoborate |
|
|
Tetrahedral |
tetraborate |
|
|
Hydrobromic | ||
|
Formic | ||
|
Acetic | ||
|
Hydrocyanic (hydrocyanic acid) | ||
|
uling |
Carbonate |
|
Ang dulo ng mesa. isa
|
Pangalan |
||
|
kastanyo | ||
|
Hydrochloric (hydrochloric acid) | ||
|
hypochlorous |
Hypochlorite |
|
|
Chloride | ||
|
Chlorine | ||
|
Perchlorate |
||
|
metachromic |
Metachromite |
|
|
Chrome | ||
|
double chrome |
dichromate |
|
|
Hydroiodine | ||
|
Periodat |
||
|
margontsovaya |
Permanganeyt |
|
|
Hydrogen azidide (hydrazoic) | ||
|
nitrogenous | ||
|
Metaphosphoric |
Metaphosphate |
|
|
orthophosphoric |
orthophosphate |
|
|
Diphosphoric |
Diphosphate |
|
|
Hydrofluoric (hydrofluoric acid) | ||
|
Hydrogen sulfide | ||
|
Rhodohydrogen | ||
|
asupre | ||
|
dalawang-asupre |
disulpate |
|
|
peroxo-two-sulfur |
Peroxodisulfate |
|
|
Silicon | ||
MGA HALIMBAWA NG PAGSOLUSYON NG MGA SULIRANIN
Gawain 1. Isulat ang mga formula ng mga sumusunod na compound: calcium carbonate, calcium carbide, magnesium hydrogen phosphate, sodium hydrosulfide, iron (III) nitrate, lithium nitride, copper (II) hydroxycarbonate, ammonium dichromate, barium bromide, potassium hexacyanoferrate (II), sodium tetrahydroxoaluminate .
Solusyon. Calcium carbonate - CaCO 3, calcium carbide - CaC 2, magnesium hydrogen phosphate - MqHPO 4, sodium hydrosulfide - NaHS, iron (III) nitrate - Fe (NO 3) 3, lithium nitride - Li 3 N, tanso (II) hydroxycarbonate - 2 CO 3, ammonium dichromate - (NH 4) 2 Cr 2 O 7, barium bromide - BaBr 2, potassium hexacyanoferrate (II) - K 4, sodium tetrahydroxoaluminate - Na.
Gawain 2. Magbigay ng mga halimbawa ng pagbuo ng asin: a) mula sa dalawang simpleng sangkap; b) mula sa dalawang kumplikadong sangkap; c) mula sa simple at kumplikadong mga sangkap.
Solusyon.
a) bakal, kapag pinainit ng asupre, bumubuo ng bakal (II) sulfide:
Fe+S 
FeS;
b) ang mga asin ay pumapasok sa pagpapalitan ng mga reaksyon sa bawat isa sa isang may tubig na solusyon kung ang isa sa mga produkto ay namuo:
AqNO 3 + NaCl 
AqCl 
+ NaNO 3 ;
c) ang mga asin ay nabuo kapag ang mga metal ay natunaw sa mga acid:
Zn + H 2 SO 4 
ZnSO 4 + H 2 .
Gawain 3. Sa panahon ng agnas ng magnesium carbonate, ang carbon monoxide (IV) ay inilabas, na ipinasa sa tubig ng dayap (kinuha nang labis). Nakabuo ito ng precipitate na tumitimbang ng 2.5 g. Kalkulahin ang masa ng magnesium carbonate na kinuha para sa reaksyon.
Solusyon.
Binubuo namin ang mga equation ng kaukulang mga reaksyon:
MqCO3 
MqO +CO 2 ;
CO 2 + Ca(OH) 2 
CaCO 3 + H 2 O.
2. Kalkulahin ang molar mass ng calcium carbonate at magnesium carbonate gamit ang periodic table ng mga elemento ng kemikal:
M (CaCO 3) \u003d 40 + 12 + 16 * 3 \u003d 100 g / mol;
M (MqCO 3) \u003d 24 + 12 + 16 * 3 \u003d 84 g / mol.
3. Kalkulahin ang dami ng calcium carbonate substance (precipitated substance):
n(CaCO3)= 
.
Ito ay sumusunod mula sa mga equation ng reaksyon na
n (MqCO 3) \u003d n (CaCO 3) \u003d 0.025 mol.
Kinakalkula namin ang masa ng calcium carbonate na kinuha para sa reaksyon:
m (MqCO 3) \u003d n (MqCO 3) * M (MqCO 3) \u003d 0.025 mol * 84 g / mol \u003d 2.1 g.
Sagot: m (MqCO 3) \u003d 2.1 g.
Gawain 4. Isulat ang mga equation ng reaksyon para sa mga sumusunod na pagbabagong-anyo:
mq 
MqSO4 
Mq(NO 3) 2 
MqO 
(CH 3 COO) 2 Mq.
Solusyon.
Ang magnesiyo ay natutunaw sa dilute sulfuric acid:
Mq + H 2 SO 4 
MqSO 4 + H 2 .
Ang Magnesium sulfate ay pumapasok sa isang exchange reaction sa isang may tubig na solusyon na may barium nitrate:
MqSO 4 + Ba(NO 3) 2 
BaSO 4 + Mq (NO 3) 2.
Sa malakas na calcination, ang magnesium nitrate ay nabubulok:
2Mq(NO 3) 2 
2MqO+ 4NO 2 + O 2 .
4. Magnesium oxide - pangunahing oksido. Natutunaw ito sa acetic acid
MqO + 2CH 3 COOH 
(CH 3 COO) 2 Mq + H 2 O.
Glinka, N.L. Pangkalahatang kimika. / N.L. Glinka. - M .: Integral-press, 2002.
Glinka, N.L. Mga gawain at pagsasanay sa pangkalahatang kimika. / N.L. Glinka. - M.: Integral-press, 2003.
Gabrielyan, O.S. Chemistry. Baitang 11: aklat-aralin. para sa pangkalahatang edukasyon mga institusyon. / O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova. - M.: Bustard, 2002.
Akhmetov, N.S. Pangkalahatan at di-organikong kimika. / N.S. Akhmetov. - ika-4 na ed. - M.: Mas mataas na paaralan, 2002.
Chemistry. Pag-uuri, katawagan at reaktibiti ng mga di-organikong sangkap: mga patnubay para sa pagpapatupad ng praktikal at independiyenteng gawain para sa mga mag-aaral ng lahat ng anyo ng edukasyon at lahat ng mga espesyalidad
Ang mga asin ay ang mga produkto ng pagpapalit ng hydrogen ng isang acid sa pamamagitan ng isang metal o ang hydroxo group ng mga base sa pamamagitan ng acidic residues.
Halimbawa,
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
asin asin
NaOH + HC1 = NaCl + H 2 O
base acid asin
Mula sa pananaw ng teorya ng electrolytic dissociation, Ang mga asin ay mga electrolyte, ang paghihiwalay nito ay gumagawa ng mga kasyon maliban sa mga hydrogen cation at mga anion maliban sa OH - mga anion.
Pag-uuri. Ang mga asin ay daluyan, acidic, basic, double, complex.
Katamtamang asin - ito ay produkto ng kumpletong pagpapalit ng hydrogen ng isang acid sa isang metal o ng hydroxo group ng isang base na may acid residue. Halimbawa, ang Na 2 SO 4, Ca (NO 3) 2 ay mga medium salt.
Acid na asin - ang produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng hydrogen ng polybasic acid ng isang metal. Halimbawa, ang NaHSO 4, Ca (HCO 3) 2 ay mga acidic na asin.
Pangunahing asin - produkto ng hindi kumpletong pagpapalit ng mga hydroxo group ng polyacid base na may acidic residues. Halimbawa, Mg (OH) C1, Bi (OH) Cl 2 - mga pangunahing asin
Kung ang mga atomo ng hydrogen sa acid ay pinalitan ng mga atomo ng iba't ibang mga metal o ang mga pangkat ng hydroxo ng mga base ay pinalitan ng iba't ibang mga residu ng acid, kung gayon doble asin. Halimbawa, KAl (SO 4) 2, Ca (OC1) C1. Ang mga dobleng asin ay umiiral lamang sa solidong estado.
Mga kumplikadong asin - Ang mga ito ay mga asin na naglalaman ng mga kumplikadong ion. Halimbawa, ang asin K 4 ay kumplikado, dahil naglalaman ito ng isang kumplikadong ion 4-.
Pagbubuo ng mga asin. Masasabi natin na ang mga asing-gamot ay binubuo ng mga nalalabi ng mga base at mga nalalabi ng mga acid. Kapag nag-iipon ng mga formula ng asin, dapat tandaan ng isa ang panuntunan: ang ganap na halaga ng produkto ng singil ng base residue sa pamamagitan ng bilang ng base residues ay katumbas ng ganap na halaga ng produkto ng singil ng acid residue sa pamamagitan ng bilang ng mga residue ng acid. Para sa tx = pu, saan K- ang natitira sa base, A- nalalabi sa acid, t - ang singil ng natitirang base, n- ang singil ng acid residue, X - ang bilang ng mga nalalabi ng base, y - bilang ng acid residues. Halimbawa,
Salt nomenclature. Ang mga asin ay pinangalanan
ang mga pangalan ng anion (acid residue (Talahanayan 15)) sa nominative case at ang pangalan ng cation (base residue (Talahanayan 17)) sa genitive case (nang walang salitang "ion").
Para sa pangalan ng cation, ang Russian na pangalan ng kaukulang metal o grupo ng mga atom ay ginagamit (sa mga bracket, ang mga Roman numeral ay nagpapahiwatig ng antas ng oksihenasyon ng metal, kung kinakailangan).
Ang mga anion ng anoxic acid ay tinatawag gamit ang pagtatapos –id(NH 4 F - ammonium fluoride, SnS - lata (II) sulfide, NaCN - sodium cyanide). Ang mga pagtatapos ng mga pangalan ng mga anion ng mga acid na naglalaman ng oxygen ay nakasalalay sa antas ng oksihenasyon ng elementong bumubuo ng acid:
Ang mga pangalan ng acidic at pangunahing mga asing-gamot ay nabuo ayon sa parehong pangkalahatang mga patakaran tulad ng mga pangalan ng mga medium na asing-gamot. Sa kasong ito, ang pangalan ng acid salt anion ay ibinibigay kasama ng prefix hydro-, na nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng mga hindi napalitang hydrogen atoms (ang bilang ng mga hydrogen atoms ay ipinahiwatig ng Greek numeral prefixes). Ang base salt cation ay tumatanggap ng prefix hydroxo- na nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng mga hindi napalitang pangkat ng hydroxo.
Halimbawa,
MgC1 2 - magnesium chloride
Ba 3 (PO 4) 2 - barium orthophosphate
Na 2 S - sodium sulfide
CaHPO 4 - calcium hydrogen phosphate
K 2 SO 3 - potassium sulfite
Ca (H 2 PO 4) 2 - calcium dihydrogen phosphate
A1 2 (SO 4) 3 - aluminyo sulpate
Mg(OH)Cl - hydroxomagnesium chloride
KA1 (SO 4) 2 - potassium aluminum sulfate
(MgOH) 2 SO 4 - hydroxomagnesium sulfate
KNaHPO 4 - potassium sodium hydrogen phosphate
MnCl 2 - manganese (II) chloride
Ca(OCI)C1 - calcium chloride-hypochlorite
MnSO 4 - manganese (II) sulfate
K 2 S - potasa sulfide
NaHCO 3 - sodium bikarbonate
K 2 SO 4 - potassium sulfate
Kapag narinig mo ang salitang "asin", ang unang kaugnayan ay, siyempre, pagluluto, kung wala ang anumang ulam ay tila walang lasa. Ngunit hindi lamang ito ang sangkap na kabilang sa klase ng mga kemikal ng asin. Mga halimbawa, komposisyon at Mga katangian ng kemikal mga asing-gamot na mahahanap mo sa artikulong ito, at matutunan din kung paano isulat nang tama ang pangalan ng alinman sa mga ito. Bago magpatuloy, sumang-ayon tayo na sa artikulong ito ay isasaalang-alang lamang natin ang mga di-organikong daluyan na asing-gamot (nakuha sa pamamagitan ng reaksyon ng mga di-organikong acid na may kumpletong kapalit ng hydrogen).
Kahulugan at komposisyon ng kemikal
Ang isa sa mga kahulugan ng asin ay:
- (ibig sabihin, binubuo ng dalawang bahagi), na kinabibilangan ng mga metal ions at isang acid residue. Iyon ay, ito ay isang sangkap na nagreresulta mula sa reaksyon ng isang acid at isang hydroxide (oxide) ng anumang metal.
May isa pang kahulugan:
- Ang tambalang ito ay isang produkto ng kumpleto o bahagyang pagpapalit ng mga hydrogen ions ng isang acid na may mga metal ions (angkop para sa medium, basic at acidic).
Ang parehong mga kahulugan ay tama, ngunit hindi sumasalamin sa buong kakanyahan ng proseso ng paggawa ng asin.
Pag-uuri ng asin
Isinasaalang-alang ang iba't ibang mga kinatawan ng klase ng mga asin, makikita mo na sila ay:
- Oxygen-containing (mga asin ng sulfuric, nitric, silicic at iba pang mga acid, ang acid residue na kinabibilangan ng oxygen at isa pang non-metal).
- Anoxic, i.e., mga asing-gamot na nabuo sa panahon ng reaksyon, ang nalalabi na hindi naglalaman ng oxygen - hydrochloric, hydrobromic, hydrogen sulfide at iba pa.
Sa bilang ng mga pinalit na hydrogen:
- Monobasic: hydrochloric, nitric, hydroiodic at iba pa. Ang isang acid ay naglalaman ng isang hydrogen ion.
- Dibasic: Dalawang hydrogen ions ay pinalitan ng mga metal ions sa pagbuo ng isang asin. Mga halimbawa: sulfuric, sulfurous, hydrogen sulfide at iba pa.
- Tribasic: sa komposisyon ng acid, tatlong hydrogen ions ay pinalitan ng metal ions: phosphoric.
Mayroong iba pang mga uri ng pag-uuri ayon sa komposisyon at mga katangian, ngunit hindi namin susuriin ang mga ito, dahil ang layunin ng artikulo ay bahagyang naiiba.
Pag-aaral ng tamang pangalan
Ang anumang sangkap ay may pangalan na nauunawaan lamang ng mga residente ng isang partikular na rehiyon, ito ay tinatawag ding trivial. Ang table salt ay isang halimbawa ng colloquial name; ayon sa international nomenclature, iba ang tatawagin dito. Ngunit sa isang pag-uusap, ganap na sinumang taong pamilyar sa mga katawagan ng mga pangalan ay mauunawaan nang walang anumang mga problema na pinag-uusapan natin ang isang sangkap na may formula ng kemikal na NaCl. Ang asin na ito ay isang hinango ng hydrochloric acid, at ang mga asin nito ay tinatawag na chlorides, iyon ay, ito ay tinatawag na sodium chloride. Kailangan mo lamang matutunan ang mga pangalan ng mga asin na ibinigay sa talahanayan sa ibaba, at pagkatapos ay idagdag ang pangalan ng metal na bumubuo sa asin.
Ngunit ang pangalan ay napakasimpleng pinagsama-sama kung ang metal ay may pare-parehong valence. At ngayon tingnan natin ang pangalan), kung saan ang metal na may variable na valency ay FeCl 3. Ang sangkap ay tinatawag na ferric chloride. Yan ang tamang pangalan!
| Formula ng Acid | Pangalan ng acid | Acid residue (formula) | Pangalan ng nomenclural | Halimbawa at walang kuwentang pangalan |
| HCl | hydrochloric | Cl- | klorido | NaCl (table salt, rock salt) |
| HI | hydroiodic | ako- | iodide | NaI |
| HF | hydrofluoric | F- | plurayd | NaF |
| HBr | hydrobromic | br- | bromide | NaBr |
| H2SO3 | asupre | SO 3 2- | sulfite | Na2SO3 |
| H2SO4 | sulpuriko | SO 4 2- | sulpate | CaSO 4 (anhydrite) |
| HClO | hypochlorous | ClO- | hypochlorite | NaClO |
| HClO 2 | klorido | ClO 2 - | chlorite | NaClO 2 |
| HClO 3 | chlorine | ClO 3 - | chlorate | NaClO 3 |
| HClO 4 | klorido | ClO 4 - | perchlorate | NaClO 4 |
| H2CO3 | uling | CO 3 2- | carbonate | CaCO 3 (limestone, chalk, marmol) |
| HNO3 | nitric | HINDI 3 - | nitrayd | AgNO 3 (lapis) |
| HNO 2 | nitrogenous | HINDI 2 - | nitrite | KNO 2 |
| H3PO4 | posporiko | PO 4 3- | pospeyt | AlPO 4 |
| H2SiO3 | silikon | SiO 3 2- | silicate | Na 2 SiO 3 (likidong baso) |
| HMnO 4 | mangganeso | MnO4- | permanganeyt | KMnO 4 (potassium permanganate) |
| H2CrO4 | chrome | CrO 4 2- | chromate | CaCrO 4 |
| H 2 S | hydrogen sulfide | S- | sulfide | HgS (cinnabar) |
Mga katangian ng kemikal
Bilang isang klase, ang mga asin ay nailalarawan sa pamamagitan ng kanilang mga kemikal na katangian na maaari silang makipag-ugnayan sa alkalis, acids, salts at mas aktibong mga metal:
1. Kapag nakikipag-ugnayan sa alkalis sa solusyon, isang kinakailangan para sa reaksyon ay ang pag-ulan ng isa sa mga nagresultang sangkap.
2. Kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid, ang reaksyon ay nagpapatuloy kung ang isang volatile acid, isang hindi matutunaw na acid, o isang hindi matutunaw na asin ay nabuo. Mga halimbawa:
- Kasama sa mga volatile acid ang carbonic, dahil madali itong nabulok sa tubig at carbon dioxide: MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
- Ang hindi matutunaw na acid, silicic, ay nabuo sa pamamagitan ng reaksyon ng isang silicate sa isa pang acid.
- Ang isa sa mga palatandaan ng isang kemikal na reaksyon ay ang pagbuo ng isang namuo. Anong mga asin ang makikita sa solubility table.
3. Ang pakikipag-ugnayan ng mga asing-gamot sa bawat isa ay nangyayari lamang sa kaso ng pagbubuklod ng mga ion, ibig sabihin, ang isa sa mga nabuong asing-gamot ay namuo.
4. Upang matukoy kung ang reaksyon sa pagitan ng metal at asin ay pupunta, kailangan mong sumangguni sa talahanayan ng stress ng metal (minsan ay tinatawag ding serye ng aktibidad).
Ang mga mas aktibong metal lamang (na matatagpuan sa kaliwa) ang maaaring mag-alis ng metal mula sa asin. Ang isang halimbawa ay ang reaksyon ng isang bakal na kuko na may asul na vitriol:
CuSO 4 + Fe \u003d Cu + FeSO 4
Ang ganitong mga reaksyon ay katangian ng karamihan sa mga kinatawan ng klase ng mga asin. Ngunit mayroon ding mga mas tiyak na reaksyon sa kimika, ang indibidwal na sumasalamin sa mga katangian ng asin, halimbawa, pagkabulok sa incandescence o pagbuo ng mga crystalline hydrates. Ang bawat asin ay indibidwal at hindi karaniwan sa sarili nitong paraan.